【高中化學】2023-2024學年人教版必修第一冊 離子反應(yīng)第2課時課件

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時離子反應(yīng)課標定向1．能用化學方程式、離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學性質(zhì)。(宏觀辨識與微觀探析)2．能利用典型代表物的性質(zhì)和反應(yīng)，設(shè)計常見物質(zhì)制備、分離等簡單任務(wù)的方案。(證據(jù)推理與模型認知)情境導入三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水，個個不能言語，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水可解毒。終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)。啞泉水(含有較多的硫酸銅)能致啞，萬安溪安樂泉水(含有較多的堿)是什么靈丹妙藥呢？教學建議本節(jié)課的重點是離子方程式的書寫,難點是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。在教學時,可通過實驗1-3分析離子反應(yīng)發(fā)生的條件,也可以結(jié)合魯科版教材中利用氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)觀察整個過程的導電性來分析。離子方程式的書寫作為難點,教師需要重點引導學生學會物質(zhì)的拆分。課本中離子反應(yīng)的應(yīng)用講解過少,但是應(yīng)用范圍很廣,建議教師適當補充離子反應(yīng)的應(yīng)用。學習任務(wù)一離子反應(yīng)基礎(chǔ)理解【教材認知】1．離子反應(yīng)——實驗1－3根據(jù)教材上述實驗完成下列問題：BaSO4

2．結(jié)論：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是_____之間的反應(yīng)。

[閃問]上表中“實驗現(xiàn)象”能否回答為“生成BaSO4沉淀”？提示：否。因為回答實驗現(xiàn)象時不可以指明生成沉淀的名稱。離子【交流討論】1．思考：下列反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)嗎？①H2和O2反應(yīng)生成水()原因：___________________________________。②鋅片投入稀硫酸中(

)原因：_____________________________。③2KClO32KCl＋3O2↑(

)原因：_____________________________________。④木炭在高溫下與CO2反應(yīng)生成CO(

)原因：_________________________________________。MnO2△====該反應(yīng)中沒有離子參與反應(yīng)或離子生成該反應(yīng)在溶液中有離子參與反應(yīng)該反應(yīng)不在溶液中，且沒有離子參與反應(yīng)該反應(yīng)不在溶液中進行，且沒有離子參與反應(yīng)不屬于屬于不屬于不屬于2．質(zhì)疑：根據(jù)以上思考分析離子反應(yīng)中反應(yīng)物一定都是電解質(zhì)嗎？你能舉例說明嗎？提示：不一定；如Zn與稀H2SO4的反應(yīng)(Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑)并不是離子與離子之間的反應(yīng)，且Zn不是電解質(zhì)。3．探索：以下是復分解型離子反應(yīng)的三種類型：類型一：Na2SO4＋BaCl2===_______＋2NaCl類型二：HCl＋NaOH===NaCl＋____類型三：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋_____＋H2O討論復分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。類型發(fā)生條件類型一_________類型二_______類型三_________BaSO4↓H2OCO2↑生成沉淀生成水生成氣體學習任務(wù)二離子方程式重點探究【教材認知】1．離子方程式用實際參加反應(yīng)的_________來表示_____的式子。2．離子方程式書寫步驟(寫→拆→刪→檢)以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例：(1)寫正確的化學方程式Na2SO4＋BaCl2===_______________。離子符號反應(yīng)BaSO4↓＋2NaCl(2)拆寫成離子形式_______________________________________________。

(3)刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子_____________________。(4)檢查離子方程式兩邊原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等

[小試身手]請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)實驗室用鹽酸與Zn反應(yīng)制氫氣：______________________(2)稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：_______________________Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑3．離子方程式的意義寫出表中幾種不同的酸與不同的堿發(fā)生反應(yīng)的離子方程式?；瘜W方程式離子方程式NaOH＋HCl===NaCl＋H2O_________________KOH＋HCl===KCl＋H2O_________________2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O_________________2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O_________________OH－＋H＋===H2OOH－＋H＋===H2OOH－＋H＋===H2OOH－＋H＋===H2O(1)上述四個化學方程式中所對應(yīng)的離子方程式均為_________________。(2)結(jié)論：離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應(yīng)，還可以表示_________的離子反應(yīng)。OH－＋H＋===H2O同一類型【交流討論】1．請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O_________________________(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O_________________________________(3)CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓____________________________________________

MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O思考：書寫離子方程式時是不是所有的物質(zhì)都能拆寫成離子形式？總結(jié)規(guī)律，完成下表：類別能拆寫成離子的物質(zhì)不能拆寫成離子的物質(zhì)酸__________堿__________鹽__________________單質(zhì)_______氧化物_______強酸弱酸強堿弱堿可溶性鹽難溶性鹽不可拆不可拆2.質(zhì)疑：下列離子方程式書寫是否正確？(1)向碳酸鈣中加入鹽酸：CaCO3＋H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑()原因：_______________。(2)向氯化鐵溶液中加銅粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋()原因：_______________。(3)向氫氧化鋁中加鹽酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O()原因：_______________________?！敛环显邮睾恪敛环想姾墒睾恪虤溲趸X為難溶物，不拆2．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)醋酸與稀KOH溶液反應(yīng)：___________________________________。(2)鋅和稀硫酸反應(yīng)：______________________。(3)將CO2通入足量澄清石灰水中：____________________________