新高考化學模擬試卷34（原卷版+教師版）

新高考化學模擬試卷(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)考生須知：1．本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。2．考生答題前，務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。3．選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對應題目的答案標號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。4．非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Ti48Cr52Mn55Fe56Co59Ni59Cu64Zn65Ga70As75Ag108I127Ba137W184選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列物質(zhì)中屬于耐高溫非金屬材料的是()A．CO2 B．SiC C．M- D．P2O52．Na2FeO4是一種高效水處理劑，下列說法中不正確的是()A．Na2FeO4溶液屬于強電解質(zhì)B．Na2FeO4有強氧化性C．該物質(zhì)中Fe元素被還原后的產(chǎn)物可能發(fā)生水解D．Fe元素位于元素周期表VIII族3．下列化學用語表示正確的是()A．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．中子數(shù)為9的氮原子：SKIPIF1<0NC．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵： D．乙烯的空間填充模型4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關(guān)系不正確的是()A．SiC熔點高硬度大，可作耐高溫結(jié)構(gòu)材料B．NH4Cl受熱易分解，可用于實驗室制氨氣C．CuSO4遇水變藍，可用于檢驗乙醇是否含水D．SO2具有還原性，可作抗氧化劑5．下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是()A．濃硫酸與蔗糖反應，觀察到蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．硝酸見光受熱易分解，一般保存在棕色試劑瓶中，放置在陰涼處C．燃油發(fā)動機產(chǎn)生的NO2、NO與CO反應能生成N2和CO2，因此可以直接排放D．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或者堿性食物6．對于反應：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF，下列說法正確的是()A．該反應中，有三種元素化合價發(fā)生改變B．該反應的還原劑為H2O和BrF3，氧化產(chǎn)物為O2和Br2C．1.5molH2O參加反應，被H2O還原的BrF3為0.4molD．1.5molBrF3參加反應，有4mol轉(zhuǎn)移7．下列離子方程式書寫不正確的是()A．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．向AgCl沉淀中加入過量氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OC．用過量的次氯酸鈉溶液吸收NO：5ClO-＋2NO＋H2O=3Cl-＋2HClO＋2NO3-D．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O8．下列說法正確的是()A．可以用熱的濃NaOH溶液來區(qū)分植物油和礦物油B．各種橡膠、塑料、纖維都屬于合成材料C．將纖維素和濃硫酸加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu(OH)2并加熱，有磚紅色沉淀生成，證明水解生成了葡萄糖D．蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，再加水又能溶解9．亮菌甲素為利膽解痙藥，適用于治療急性膽囊炎，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．分子中所有碳原子不可能共平面B．亮菌甲素分子中的碳原子有3種不同的雜化方式C．1mol亮菌甲素理論上可與6molH2發(fā)生加成反應D．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應最多能消耗3molNaOH10．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)W原子中有7個運動狀態(tài)不同的電子，X元素形成的某種單質(zhì)是極性分子，基態(tài)Y原子的價層電子排布式為ns2np4，基態(tài)Z原子次外層全充滿，最外層電子數(shù)為1，下列說法正確的是()A．W和X的簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>XB．基態(tài)X原子的第一電離能比同周期相鄰原子都要低C．YX2空間構(gòu)型是直線形D．單質(zhì)Z與單質(zhì)Y反應生成ZY11．有研究表明，以CO2與辛胺CH3(CH2)7NH2為原料高選擇性的合成甲酸和辛腈CH3(CH2)7CN，工作原理如圖，下列說法不正確的是()A．Ni2P電極與電源正極相連B．In/In2O3-x電極上可能有副產(chǎn)物H2生成C．在In/In2O3-x電極上發(fā)生的反應為：CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-D．標準狀況下33.6LCO2參與反應時Ni2P電極有1.5mol辛腈生成12．ZnS是一種重要的光導體材料。如圖是ZnS的某種晶胞沿z軸方向在xy平面的投影，原子旁標注的數(shù)字是該原子位于z軸上的高度(部分相同位置的原子未標注)。下列說法正確的是()A．S2-周圍等距且最近的S2-有6個B．基態(tài)Zn原子核外電子的空間運動狀態(tài)有30種C．Zn2+與S2-的最短距離為SKIPIF1<0D．在第三周期中，比S元素第一電離能大的元素只有兩種13．某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴加亞磷酸鈉(Na2HPO3)溶液過程中的化學變化，得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()[已知：①電位滴定法的原理：在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍，進而確定滴定終點。②亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，其電離常數(shù)分別是Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7]A．a(chǎn)點對應溶液的溶質(zhì)為NaH2PO3和NaCl，SKIPIF1<0B．第二次電極電位突躍發(fā)生的化學反應為：NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3C．c點對應的溶液中可能存在：c(H+)=c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-)D．水的電離程度：a＞b14．乙烯氫化的熱化學方程式為C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=akJ·mol-1，使用不同含Au催化劑的反應歷程如圖所示，下列說法正確的是()A．1molC2H6(g)的能量大于1molC2H4(g)與1molH2(g)具有的能量之和B．該反應的焓變：△H=-129.6kJ·mol-1C．過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1大于過渡態(tài)2D．相應的活化能：催化劑AuF小于催化劑AuPF3+15．草酸鈣具有優(yōu)異光學性能.在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T1＞T2)。已知T1時Ksp(CaC2O4)=6.7×10-4，下列說法錯誤的是()A．圖中a的數(shù)量級為10-2B．升高溫度，m點的飽和溶液的組成由m沿mq線向q方向移動C．恒溫條件下，向m點的溶液加入少量Na2C2O4固體，溶液組成由m沿曲線向n方向移動D．T1時，將濃度均為0.03mol/L的草酸鈉和氯化鈣溶液等體積混合，不能觀察到沉淀16．下列各實驗的操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論都正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠氯的非金屬性比硅強B向2%稀氨水中滴加2%硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，后消失現(xiàn)配現(xiàn)制銀氨溶液C玻璃棒蘸取少量某溶液進行焰色試驗火焰呈黃色肯定有鈉元素，可能含鉀D向試管中加入1mL0.10mol·L-1Na2S溶液和2滴0.20mol·L-1ZnSO4溶液，再滴加2滴CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黑色沉淀無法比較ZnS、CuS溶度積常數(shù)Ksp大小非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17．(10分)含氮化合物在生產(chǎn)，生活中有非常重要的應用。請回答：(1)基態(tài)氮原子的價層電子軌道表示式為___________。(2)氮化鎵的結(jié)構(gòu)與金剛石相似(如圖所示)，①氮與鎵之間形成的化學鍵類型為___________，鎵原子的配位數(shù)為___________。②傳統(tǒng)制備氮化鎵是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應制備，不采用金屬SKIPIF1<0與N2制備的原因是___________。(3)大多數(shù)離子液體含有較大的陰、陽離子，如含氮的陽離子()，其中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為___________。(4)由鐵、鎢、氮三種元素組成的氮化物表現(xiàn)出特殊的導電性質(zhì)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體的化學式為___________；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度SKIPIF1<0___________g·cm-3(列出計算式即可)18．(10分)化合物X由3種元素組成。某興趣小組按如下流程進行實驗：已知：A由兩種氣體組成，且兩種氣體組成元素相同。請回答下列問題：(1)X的組成元素有_______(寫元素符號)；X的化學式為_______。(2)寫出固體B與足量濃硝酸共熱時發(fā)生反應的化學方程式_________________。(3)X化學性質(zhì)相當活潑，1molX吸收1molH2只生成一種二元弱酸Y和1mol氣體C，請寫出Y與足量NaOH溶液反應的離子方程式_____________________。(4)設(shè)計實驗證明溶液G中的陽離子___________________________________。19．(10分)當今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。(1)在C和O2的反應體系中：反應1：C(s)＋O2(g)SKIPIF1<0CO2(g)ΔH1＝-394kJ·mol?1反應2：2CO(g)＋O2(g)SKIPIF1<02CO2(g)ΔH2＝-566kJ·mol?1反應3：2C(s)＋O2(g)SKIPIF1<02CO(g)ΔH3。設(shè)SKIPIF1<0，反應1、2和3的y隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。圖中對應于反應3的線條是__________。(2)雨水中含有來自大氣的CO2，溶于水中的CO2進一步和水反應，發(fā)生電離：①CO2(g)SKIPIF1<0CO2(aq)②CO2(aq)＋H2O(l)=H+(aq)+HCO3-(aq)

25℃時，反應②的平衡常數(shù)為K2。溶液中CO2的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，比例系數(shù)為SKIPIF1<0，當大氣壓強為SKIPIF1<0，大氣中CO2(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為SKIPIF1<0時，溶液中SKIPIF1<0濃度為_______SKIPIF1<0(寫出表達式，考慮水的電離，忽略HCO3-的電離)(3)在某CO2催化加氫制CH3OH的反應體系中，發(fā)生的主要反應有：I.CO2(g)+H2(g)SKIPIF1<0CO(g)+H2O(g)△H1=+41.1kJ?mol-1II.CO(g)+2H2(g)SKIPIF1<0CH3OH(g)△H2=-90kJ?mol-1III.CO2(g)+3H2(g)SKIPIF1<0CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-48.9kJ?mol-1SKIPIF1<0時，往某密閉容器中按投料比n(H2)/n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反應達到平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。①圖中Y代表_______(填化學式)。②體系中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)受溫度的影響不大，原因是___________________。③在下圖中畫出n(H2)/n(CO2)隨溫度變化趨勢圖_____________。20．(10分)聚合硫酸鐵(PFS)是一種優(yōu)質(zhì)的絮凝劑，其化學組成可表示為[]。以黃鐵礦渣(含F(xiàn)eS2、PbS、NiS)為原料制備聚合硫酸鐵流程如下。請回答：(1)寫出“酸浸”過程中FeS2發(fā)生反應的離子方程式_________________________。(2)上述“萃取”過程可表示為(水層)SKIPIF1<0(有機層)SKIPIF1<0(有機層)H2SO4(水層)。下列說法不正確的是_______。A．可將黃鐵礦渣粉碎以提高酸浸效率B．酸浸時可選擇濃硫酸以提高酸浸效率C．可選擇CCl4作為萃取劑D．為獲得溶液可往萃取后的有機層中加稀硫酸(3)在“氧化、水解”過程中，溶液的pH與反應時間的關(guān)系如圖所示，pH在20min左右出現(xiàn)波動的原因是_____________________________________。(4)請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成萃取實驗：倒入溶液和萃取劑→___→_____→f→_____→_____→使下層液體慢慢流出→c→上層液體從上口倒出(操作不重復使用)。a.打開上口玻璃塞；b.塞上上口玻璃塞；c.關(guān)閉下口活塞；d.打開旋塞；e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗振搖并放氣；f.放在鐵圈上靜置；g.手持靜置。(5)設(shè)計以下實驗測定以上制備[]中的值。已知：鎢酸鈉可與SKIPIF1<0生成藍色物質(zhì)“鎢藍”。步驟1：稱取一定質(zhì)量的PFS樣品，加入SKIPIF1<0和蒸餾水配成100.00mL溶液，分成兩等份。步驟2：取其中一份于錐形瓶中，加入鎢酸鈉指示劑，用SKIPIF1<0的溶液滴定至終點，消耗溶液30.00mL()。步驟3：取另一份溶液于錐形瓶中，加入足量KF溶液掩蔽SKIPIF1<0，滴加幾滴酚酞溶液，用SKIPIF1<0的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液10.00mL。步驟2中滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________。②試計算[]中的值_______。21．(12分)近年來，含氮雜環(huán)因其廣譜的生物活性而成為新藥研究的熱點課題之一，某研究小組按下列路線合成目標化合物J(C31H27N4ClO4)。已知：①SKIPIF1<0，SKIPIF1<0②③請回答：(1)化合物A的官能團名稱為___________________。(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。(3)下列說法正確的是_______。A．C的分子式為C11H15ClO B．F＋C→G的反應類型為消去反應C．化合物J中含有6個環(huán)狀結(jié)構(gòu) D．設(shè)計H→I的目的是為了增加反應物的活性(4)寫出D→E的化學方程式_______________________________。(5)設(shè)計以1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和(HOOCCH=CHCOOH)為原料合成的路線____________________________________(用流程圖表示，無機試劑任選)。(6)寫出3種同時符合下列條件的化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①分子中只含一個三元碳環(huán)和一個苯環(huán)；該物質(zhì)遇到氯化鐵溶液顯紫色SKIPIF1<0R譜和IR譜檢測表明：分子中共有5種不同化學環(huán)境的氫原子新高考化學模擬試卷全解全析(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)考生須知：1．本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。2．考生答題前，務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。3．選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對應題目的答案標號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。4．非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Ti48Cr52Mn55Fe56Co59Ni59Cu64Zn65Ga70As75Ag108I127Ba137W184選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列物質(zhì)中屬于耐高溫非金屬材料的是()A．CO2 B．SiC C．M- D．P2O5【答案】B【解析】A項，二氧化碳形成的晶體是熔沸點低的分子晶體，不屬于耐高溫非金屬材料，故A錯誤；B項，碳化硅是熔沸點高的共價晶體，屬于耐高溫非金屬材料，故B正確；C項，鎂鋁合金屬于金屬材料，不屬于非金屬材料，故C錯誤；D項，五氧化二磷形成的晶體是熔沸點低的分子晶體，不屬于耐高溫非金屬材料，故D錯誤；故選B。2．Na2FeO4是一種高效水處理劑，下列說法中不正確的是()A．Na2FeO4溶液屬于強電解質(zhì)B．Na2FeO4有強氧化性C．該物質(zhì)中Fe元素被還原后的產(chǎn)物可能發(fā)生水解D．Fe元素位于元素周期表VIII族【答案】A【解析】A項，Na2FeO4溶液屬于混合物不屬于強電解質(zhì)，A錯誤；B項，Na2FeO4中鐵元素的化合價是+6價具有強氧化性，B正確；C項，該物質(zhì)中Fe元素被還原后的產(chǎn)物是+3價，可能發(fā)生水解，C正確；D項，F(xiàn)e元素位于元素周期表VIII族，D正確；故選A。3．下列化學用語表示正確的是()A．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．中子數(shù)為9的氮原子：SKIPIF1<0NC．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵： D．乙烯的空間填充模型【答案】C【解析】A項，鎂是12號元素，其結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B項，中子數(shù)為9的氮原子可表示為：167N，B錯誤；C項，鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵可表示為：，C正確；D項，乙烯的空間填充模型為，D錯誤；故選C。4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關(guān)系不正確的是()A．SiC熔點高硬度大，可作耐高溫結(jié)構(gòu)材料B．NH4Cl受熱易分解，可用于實驗室制氨氣C．CuSO4遇水變藍，可用于檢驗乙醇是否含水D．SO2具有還原性，可作抗氧化劑【答案】B【解析】A項，SiC屬于共價晶體，熔點高硬度大，可作耐高溫結(jié)構(gòu)材料，A正確；B項，NH4Cl受熱易分解，但生成的氨氣和氯化氫又化合轉(zhuǎn)化為氯化銨，不能用于實驗室制氨氣，B錯誤；C項，CuSO4遇水變藍，因此可用于檢驗乙醇是否含水，C正確；D項，SO2具有還原性，所以可作食品抗氧化劑，D正確；故選B。5．下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是()A．濃硫酸與蔗糖反應，觀察到蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．硝酸見光受熱易分解，一般保存在棕色試劑瓶中，放置在陰涼處C．燃油發(fā)動機產(chǎn)生的NO2、NO與CO反應能生成N2和CO2，因此可以直接排放D．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或者堿性食物【答案】C【解析】A項，濃硫酸與蔗糖反應，觀察到蔗糖變黑變?yōu)樘?，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A正確；B項，硝酸見光受熱易分解為二氧化氮和氧氣，一般保存在棕色試劑瓶中，放置在陰涼處，B正確；C項，NO2、NO與CO反應需要在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，因此需要催化轉(zhuǎn)化后排放，C錯誤；D項，鋁與酸、堿均會反應，故鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或者堿性食物，D正確；故選C。6．對于反應：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF，下列說法正確的是()A．該反應中，有三種元素化合價發(fā)生改變B．該反應的還原劑為H2O和BrF3，氧化產(chǎn)物為O2和Br2C．1.5molH2O參加反應，被H2O還原的BrF3為0.4molD．1.5molBrF3參加反應，有4mol轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】A項，在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF的反應中，發(fā)生化合價變化的元素有Br、O二種元素，而F、H元素的化合價沒有發(fā)生變化，在該反應中，只有兩種元素化合價發(fā)生改變，故A錯誤；B項，在該反應中，Br元素的化合價由反應前BrF3中的＋3價變?yōu)榉磻驜r2中的0價，化合價降低，獲得電子，所以該反應的氧化劑為BrF3，而Br2是還原產(chǎn)物；Br元素的化合價由反應前BrF3中的＋3價變?yōu)榉磻驢BrO3中的＋5價，化合價升高，失去電子，被氧化，BrF3是還原劑，HBrO3是氧化產(chǎn)物；O元素的化合價由反應前H2O中的-2價變?yōu)榉磻驩2中的0價，化合價升高，失去電子，所以H2O是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物，即該反應的氧化產(chǎn)物有HBrO3和O2，故B錯誤；C項，5molH2O參加反應只有2molH2O作還原劑，2molH2O只還原了SKIPIF1<0molBrF3，所以1.5molH2O參加反應，0.6molH2O作還原劑只還原0.4molBrF3，故C正確；D項，根據(jù)方程式可知：每有3molBrF3發(fā)生反應，有6mol電子轉(zhuǎn)移，則若有1.5molBrF3參加反應，有3mol轉(zhuǎn)移，故D錯誤；故選C。7．下列離子方程式書寫不正確的是()A．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．向AgCl沉淀中加入過量氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OC．用過量的次氯酸鈉溶液吸收NO：5ClO-＋2NO＋H2O=3Cl-＋2HClO＋2NO3-D．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O【答案】D【解析】A項，草酸為弱酸不能拆為離子形式，高錳酸根具有氧化性，將草酸氧化為二氧化碳，草酸將高錳酸根還原為Mn2+：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，A正確；B項，向AgCl沉淀中加入過量氨水使難溶的AgCl轉(zhuǎn)化為可溶的[Ag(NH3)2]+：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，B正確；C項，用過量的次氯酸鈉溶液吸收NO，次氯酸根將NO氧化為NO3-，NO將次氯酸根還原為Cl-：5ClO-＋2NO＋H2O=3Cl-＋2HClO＋2NO3-，C正確；D項，向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，鈣離子和碳酸氫根離子按1：2完全反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，D錯誤；故選D。8．下列說法正確的是()A．可以用熱的濃NaOH溶液來區(qū)分植物油和礦物油B．各種橡膠、塑料、纖維都屬于合成材料C．將纖維素和濃硫酸加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu(OH)2并加熱，有磚紅色沉淀生成，證明水解生成了葡萄糖D．蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，再加水又能溶解【答案】A【解析】A項，植物油主要成分為酯類，在堿性條件下能水解為高級脂肪酸鈉和甘油，從而溶于堿，礦物油只要成分為烴類，與NaOH不反應，溶液分層，因此可用NaOH溶液鑒別，故A正確；B項，合成橡膠、合成纖維屬于合成材料，天然橡膠和天然纖維不屬于合成材料，故B錯誤；C項，水解后溶液中要先加堿中和硫酸，溶液呈堿性后再加入新制氫氧化銅，故C錯誤；D項，硫酸銅使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，蛋白質(zhì)析出后再加水不能溶解，故D錯誤；故選A。9．亮菌甲素為利膽解痙藥，適用于治療急性膽囊炎，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．分子中所有碳原子不可能共平面B．亮菌甲素分子中的碳原子有3種不同的雜化方式C．1mol亮菌甲素理論上可與6molH2發(fā)生加成反應D．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應最多能消耗3molNaOH【答案】D【解析】A項，苯和乙烯是平面結(jié)構(gòu)，取代苯環(huán)和乙烯中氫原子的碳原子，在同一平面內(nèi)，所有碳原子可能共平面，A錯誤；B項，亮菌甲素分子中的碳原子有2種不同的雜化方式sp2和sp3，B錯誤；C項，苯環(huán)及碳碳雙鍵、羰基能與氫氣發(fā)生加成反應，酯基中的碳氧雙鍵無法加成，1mol亮菌甲素最多能和5molH2發(fā)生加成反應，C錯誤；D項，酚羥基消耗1molNaOH溶液，酯基水解消耗1molNaOH，酯基水解后生成酚羥基，消耗1molNaOH，則1mol“亮菌甲素”最多消耗3molNaOH，D正確；故選D。10．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)W原子中有7個運動狀態(tài)不同的電子，X元素形成的某種單質(zhì)是極性分子，基態(tài)Y原子的價層電子排布式為ns2np4，基態(tài)Z原子次外層全充滿，最外層電子數(shù)為1，下列說法正確的是()A．W和X的簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>XB．基態(tài)X原子的第一電離能比同周期相鄰原子都要低C．YX2空間構(gòu)型是直線形D．單質(zhì)Z與單質(zhì)Y反應生成ZY【答案】B【解析】W原子中又7個運動狀態(tài)不同的電子，W為N。X元素形成的某種單質(zhì)是極性分子，X為O。Y價層電子排布式為ns2np4，Y為O族元素，Y為S。Z的原子次外層全滿，最外層電子數(shù)為1，即電子排布為[Ar]3d104s1，Z為Cu。A項，同周期從左往右非金屬增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強：NH3<H2O，A項錯誤；B項，同周期從左往右，第一電離能逐漸增大，N原子為[He]2s22p3半滿穩(wěn)定，難失電子。但O失去一個電子為[He]2s22p3處于半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O易失去1個電子。第一電離能大?。篛<N<F，B項正確；C項，YX2為SO2，SO2價層電子對為3對，孤電子對為1對，該分子為V形，C項錯誤；D項，S弱氧化性與金屬單質(zhì)反應生成低價金屬化合物，即生成Cu2S，D項錯誤；故選B。11．有研究表明，以CO2與辛胺CH3(CH2)7NH2為原料高選擇性的合成甲酸和辛腈CH3(CH2)7CN，工作原理如圖，下列說法不正確的是()A．Ni2P電極與電源正極相連B．In/In2O3-x電極上可能有副產(chǎn)物H2生成C．在In/In2O3-x電極上發(fā)生的反應為：CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-D．標準狀況下33.6LCO2參與反應時Ni2P電極有1.5mol辛腈生成【答案】D【解析】由圖示知，該裝置為電解池，In/In2O3-x電極發(fā)生反應CO2轉(zhuǎn)化為HCOO-，電極方程式為：CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-；Ni2P電極CH3(CH2)7NH2轉(zhuǎn)化為CH3(CH2)7CN，電極方程式為：CH3(CH2)7NH2-4e-+4OH-=CH3(CH2)7CN+4H2O。A項，由圖示知，該裝置為電解池，In/In2O3-x電極發(fā)生反應CO2轉(zhuǎn)化為HCOO-，C元素化合價由+4價降到+2價，得電子被還原，故In/In2O3-x電極為陰極，則NiP為陽極與電源正極相連，故A正確；B項，In/In2O3-x電極為陰極，溶液中H+可能在陰極放電產(chǎn)生副產(chǎn)物H2，故B正確；C項，In/In2O3-x電極發(fā)生反應CO2轉(zhuǎn)化為HCOO-，C元素化合價由+4價降到+2價，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-，故C正確；D項，標準狀況下33.6LCO2的物質(zhì)的量為1.5mol，In/In2O3-x電極方程式為：CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-，失去3mol電子；Ni2P電極電極方程式為：CH3(CH2)7NH2-4e-+4OH-=CH3(CH2)7CN+4H2O，得到3mol電子時，生成0.75molCH3(CH2)7CN，故D錯誤；故選D。12．ZnS是一種重要的光導體材料。如圖是ZnS的某種晶胞沿z軸方向在xy平面的投影，原子旁標注的數(shù)字是該原子位于z軸上的高度(部分相同位置的原子未標注)。下列說法正確的是()A．S2-周圍等距且最近的S2-有6個B．基態(tài)Zn原子核外電子的空間運動狀態(tài)有30種C．Zn2+與S2-的最短距離為SKIPIF1<0D．在第三周期中，比S元素第一電離能大的元素只有兩種【答案】C【解析】A項，根據(jù)投影圖知，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為，由此可知該晶體中S2-周圍等距且最近的S2-有12個，故A錯誤；B項，Zn元素的基態(tài)原子核外電子排布式為SKIPIF1<0，有30種運動狀態(tài)不同的電子，15種空間運動狀態(tài)不同的電子，故B錯誤；C項，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，Zn2+與S2-的最短距離為體對角線的四分之一，為SKIPIF1<0，故C正確；D項，在第三周期中，比S元素第一電離能大的元素有P、Cl、Ar三種元素，故D錯誤；故選C。13．某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴加亞磷酸鈉(Na2HPO3)溶液過程中的化學變化，得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()[已知：①電位滴定法的原理：在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍，進而確定滴定終點。②亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，其電離常數(shù)分別是Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7]A．a(chǎn)點對應溶液的溶質(zhì)為NaH2PO3和NaCl，SKIPIF1<0B．第二次電極電位突躍發(fā)生的化學反應為：NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3C．c點對應的溶液中可能存在：c(H+)=c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-)D．水的電離程度：a＞b【答案】C【解析】亞磷酸鈉與鹽酸反應：Na2HPO3+HCl=NaH2PO3+NaCl，繼續(xù)加入鹽酸，NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，根據(jù)圖像可知，從開始到a點發(fā)生Na2HPO3+HCl=NaH2PO3+NaCl，從a點到b點發(fā)生NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3。A項，根據(jù)上述分析，a點對應溶質(zhì)為NaH2PO3、NaCl，H2PO3-的電離平衡常數(shù)Ka2=10-6.7，H2PO3-水解平衡常數(shù)Kh=SKIPIF1<0=10-12.6＜Ka2，H2PO3-的電離程度大于水解程度，即pH＜7，故A正確；B項，發(fā)生第二次突越的反應是NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，故B正確；C項，c點對應溶質(zhì)為NaH2PO3、NaCl、H3PO3，根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-)，故C錯誤；D項，b溶質(zhì)為NaCl、H3PO3，溶液顯酸性，a點溶質(zhì)為NaH2PO3、NaCl，根據(jù)A選項分析，點溶液顯酸性，b點溶液酸性強于a點，因此水的電離程度a＞b；故D正確；故選C。14．乙烯氫化的熱化學方程式為C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=akJ·mol-1，使用不同含Au催化劑的反應歷程如圖所示，下列說法正確的是()A．1molC2H6(g)的能量大于1molC2H4(g)與1molH2(g)具有的能量之和B．該反應的焓變：△H=-129.6kJ·mol-1C．過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1大于過渡態(tài)2D．相應的活化能：催化劑AuF小于催化劑AuPF3+【答案】B【解析】A項，由圖可知，該反應為放熱反應，故1molC2H6(g)的能量小于1molC2H4(g)與1molH2(g)具有的能量之和，A錯誤；B項，由圖可知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=生成物能量-反應物能量=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol，B正確；C項，由圖可知，過渡態(tài)1的能量大于過渡態(tài)2的能量，能量越低越溫度，則穩(wěn)定性：過渡態(tài)1<過渡態(tài)2，C錯誤；D項，由圖可知，催化劑AuF、催化劑AuPF3+的活化能分別為109.34kJ·mol-1、26.3kJ·mol-1，則催化劑AuF的活化能大于催化劑AuPF3+，D錯誤；故選B。15．草酸鈣具有優(yōu)異光學性能.在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T1＞T2)。已知T1時Ksp(CaC2O4)=6.7×10-4，下列說法錯誤的是()A．圖中a的數(shù)量級為10-2B．升高溫度，m點的飽和溶液的組成由m沿mq線向q方向移動C．恒溫條件下，向m點的溶液加入少量Na2C2O4固體，溶液組成由m沿曲線向n方向移動D．T1時，將濃度均為0.03mol/L的草酸鈉和氯化鈣溶液等體積混合，不能觀察到沉淀【答案】B【解析】A項，Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)×c(C2O42-)=6.7×10-4，則圖中a的數(shù)量級為10-2，A正確；B項，升高溫度，CaC2O4溶液中c(Ca2+)=c(C2O42-)，則m點的飽和溶液的組成由m沿0m線向遠離0點方向移動，B錯誤；C．恒溫條件下，向m點的溶液加入少量Na2C2O4固體，c(C2O42-)濃度增大，溫度未變，Ksp(CaC2O4)不變，則溶液組成由m沿曲線向n方向移動，C正確；D．T1時，將濃度均為0.03mol/L的草酸鈉和氯化鈣溶液等體積混合，c(Ca2+)=c(C2O42-)=0.015mol/L，Qc=0.015mol/L×0.015mol/L=2.25×10-4＜Ksp(CaC2O4)，不能觀察到沉淀，D正確；故選B。16．下列各實驗的操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論都正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠氯的非金屬性比硅強B向2%稀氨水中滴加2%硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，后消失現(xiàn)配現(xiàn)制銀氨溶液C玻璃棒蘸取少量某溶液進行焰色試驗火焰呈黃色肯定有鈉元素，可能含鉀D向試管中加入1mL0.10mol·L-1Na2S溶液和2滴0.20mol·L-1ZnSO4溶液，再滴加2滴CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黑色沉淀無法比較ZnS、CuS溶度積常數(shù)Ksp大小【答案】D【解析】A項，向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，2min后，試管里出現(xiàn)凝膠，說明鹽酸的酸性比硅酸強，但是不能比較出氯的非金屬性比硅強；同一周期，元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的的酸性越強，HCl不是Cl的含氧酸，A錯誤；B項，配制銀氨溶液時，向1mL2%的硝酸銀溶液中滴加2%的稀氨水，邊滴邊振蕩至沉淀恰好消失，B錯誤；C項，進行焰色試驗時，應用鐵絲或者鉑絲蘸取少量溶液；玻璃棒含有鈉元素，用玻璃棒蘸取少量某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，不能說明該溶液中含有鈉元素；C錯誤；D項，向試管中加入1mL0.10mol·L-1

Na2S溶液和2滴0.20mol·L-1ZnSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此時Na2S有剩余，再滴加2滴CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，則不能比較ZnS、CuS溶度積常數(shù)Ksp大小，D正確；故選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17．(10分)含氮化合物在生產(chǎn)，生活中有非常重要的應用。請回答：(1)基態(tài)氮原子的價層電子軌道表示式為___________。(2)氮化鎵的結(jié)構(gòu)與金剛石相似(如圖所示)，①氮與鎵之間形成的化學鍵類型為___________，鎵原子的配位數(shù)為___________。②傳統(tǒng)制備氮化鎵是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應制備，不采用金屬SKIPIF1<0與N2制備的原因是___________。(3)大多數(shù)離子液體含有較大的陰、陽離子，如含氮的陽離子()，其中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為___________。(4)由鐵、鎢、氮三種元素組成的氮化物表現(xiàn)出特殊的導電性質(zhì)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體的化學式為___________；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度SKIPIF1<0___________g·cm-3(列出計算式即可)【答案】(1)(1分)(2)

共價鍵(1分)

4

(1分)

氮分子鍵能大，反應條件要求高，產(chǎn)物中氣體分子數(shù)減少(屬于熵減反應)(1分)(3)25∶2(2分)(4)

FeWN2(2分)

SKIPIF1<0(2分)【解析】(1)基態(tài)氮原子的價層電子軌道表示式為；(2)①氮與鎵之間是以共用電子對形成的化學鍵，化學鍵類型為共價鍵，每個鎵原子周圍有4個氮，鎵原子的配位數(shù)為4；②傳統(tǒng)制備氮化鎵是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應制備，不采用金屬Ga與N2制備的原因是氮分子鍵能大，反應條件要求高，產(chǎn)物中氣體分子數(shù)減少(屬于熵減反應)；(3)如含氮的陽離子()，σ鍵為：15個C-H鍵、4個C-C鍵、6個C-N鍵，其中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為25∶2；(4)由鐵、鎢、氮三種元素組成的氮化物表現(xiàn)出特殊的導電性質(zhì)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，F(xiàn)e的個數(shù)：2，W的個數(shù)：2，N的個數(shù)：4，該晶體的化學式為FeWN2；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度SKIPIF1<0SKIPIF1<0=SKIPIF1<0SKIPIF1<0=SKIPIF1<0SKIPIF1<0。18．(10分)化合物X由3種元素組成。某興趣小組按如下流程進行實驗：已知：A由兩種氣體組成，且兩種氣體組成元素相同。請回答下列問題：(1)X的組成元素有_______(寫元素符號)；X的化學式為_______。(2)寫出固體B與足量濃硝酸共熱時發(fā)生反應的化學方程式_________________。(3)X化學性質(zhì)相當活潑，1molX吸收1molH2只生成一種二元弱酸Y和1mol氣體C，請寫出Y與足量NaOH溶液反應的離子方程式_____________________。(4)設(shè)計實驗證明溶液G中的陽離子___________________________________。【答案】(1)

Fe、C、O(2分)

Fe(CO)5(2分)(2)FeC+10HNO3=Fe(NO3)3+CO2↑+7NO2↑+5H2O(2分)(3)H2Fe(CO)4+2OH-=Fe(CO)42-+2H2O(2分)(4)取少量G溶液分別置于試管A、B中，往A試管中滴加紫色石蕊，若變紅，則有H+；往B試管中滴加KSCN無明顯現(xiàn)象，再加氯水(或雙氧水)，溶液變血紅色，則有Fe2+(2分)【解析】由白色沉淀D可知混合氣體A中含CO2，根據(jù)碳元素守恒，CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，A由兩種氣體組成，且兩種氣體組成元素相同，故氣體C為CO，物質(zhì)的量為0.3mol；H為紅棕色固體，故H為Fe2O3，物質(zhì)的量為0.05mol，F(xiàn)e元素的物質(zhì)的量為0.1mol；氣體A中含CO，故B為FeC，與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體，氣體E為H2，溶液G為FeCl2溶液和鹽酸溶液的混合溶液，不溶性固體應為C，物質(zhì)的量為0.1mol，綜上混合氣體A中：0.3molCO，0.1molCO2，混合固體B中：0.1molFe，0.1molC，總質(zhì)量為19.6g，故X中含F(xiàn)e、C、O，化學式為：Fe(CO)5。(1)X的組成元素為：Fe、C、O，化學式為：Fe(CO)5；(2)根據(jù)分析，固體B為FeC，其與濃硝酸共熱發(fā)生氧化還原反應生成二氧化氮、二氧化碳及硝酸鐵，反應的化學方程式：FeC+10HNO3=Fe(NO3)3+CO2↑+7NO2↑+5H2O；(3)X[Fe(CO)5]化學性質(zhì)相當活潑，1molX吸收1molH2只生成一種二元弱酸Y和1mol氣體C，化學方程式為：Fe(CO)5+H2=H2Fe(CO)4+CO，故Y為H2Fe(CO)4，與足量NaOH溶液反應的離子方程式為：)H2Fe(CO)4+2OH-=Fe(CO)42-+2H2O；(4)根據(jù)分析，G為FeCl2溶液和鹽酸溶液的混合溶液，可分開驗證氫離子和Fe2+：酸性溶液可使紫色石蕊試液變紅；Fe2+檢驗：加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加H2O2氧化后變紅，故驗證方法為：取少量G溶液分別置于試管A、B中，往A試管中滴加紫色石蕊，若變紅，則有H+；往B試管中滴加KSCN無明顯現(xiàn)象，再加H2O2，溶液變血紅色，則有Fe2+。19．(10分)當今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。(1)在C和O2的反應體系中：反應1：C(s)＋O2(g)SKIPIF1<0CO2(g)ΔH1＝-394kJ·mol?1反應2：2CO(g)＋O2(g)SKIPIF1<02CO2(g)ΔH2＝-566kJ·mol?1反應3：2C(s)＋O2(g)SKIPIF1<02CO(g)ΔH3。設(shè)SKIPIF1<0，反應1、2和3的y隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。圖中對應于反應3的線條是__________。(2)雨水中含有來自大氣的CO2，溶于水中的CO2進一步和水反應，發(fā)生電離：①CO2(g)SKIPIF1<0CO2(aq)②CO2(aq)＋H2O(l)=H+(aq)+HCO3-(aq)

25℃時，反應②的平衡常數(shù)為K2。溶液中CO2的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，比例系數(shù)為SKIPIF1<0，當大氣壓強為SKIPIF1<0，大氣中CO2(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為SKIPIF1<0時，溶液中SKIPIF1<0濃度為_______SKIPIF1<0(寫出表達式，考慮水的電離，忽略HCO3-的電離)(3)在某CO2催化加氫制CH3OH的反應體系中，發(fā)生的主要反應有：I.CO2(g)+H2(g)SKIPIF1<0CO(g)+H2O(g)△H1=+41.1kJ?mol-1II.CO(g)+2H2(g)SKIPIF1<0CH3OH(g)△H2=-90kJ?mol-1III.CO2(g)+3H2(g)SKIPIF1<0CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-48.9kJ?mol-1SKIPIF1<0時，往某密閉容器中按投料比n(H2)/n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反應達到平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。①圖中Y代表_______(填化學式)。②體系中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)受溫度的影響不大，原因是___________________。③在下圖中畫出n(H2)/n(CO2)隨溫度變化趨勢圖_____________?！敬鸢浮?1)a(2分)(2)SKIPIF1<0(2分)(3)

CH3OH

(2分)

溫度升高時，反應I吸熱反應正向進行的程度和反應III放熱反應逆向進行的程度相差不大(2分)

(2分)【解析】(1)由已知方程式：(2×反應1-反應2)可得反應3，結(jié)合蓋斯定律得：ΔH3=2ΔH1-ΔH2=[2×(-394)-(-566)]kJ?mol-1=-222kJ?mol-1，反應1前后氣體分子數(shù)不變，升溫y不變，對應線條b，升溫促進反應2平衡逆向移動，氣體分子數(shù)增多，熵增，y值增大，對應線條c，升溫促進反應3平衡逆向移動，氣體分子數(shù)減少，熵減，y值減小，對應線條a；(2)由題可知，①CO2(g)SKIPIF1<0CO2(aq)，②CO2(aq)+H2O(l)SKIPIF1<0H+(aq)+HCO3-(aq)，K2=SKIPIF1<0，又因為溶液中CO2的濃度與其在空氣中的分壓成正比，則c(CO2)=y(mol?L-1?kPa-1)?p(CO2)=p?x?y，在忽略HCO3-的電離時，c(H+)-c(OH-)=c(HCO3-)，而c(H+)?c(OH-)=Kw，所以K2=SKIPIF1<0，可得c(H+)=SKIPIF1<0mol?L-1；(3)①△H3＜0，△H2＜0，即生成甲醇的反應均為放熱反應，所以溫度升高平衡時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)應減小，△H1＞0，生成CO的反應為吸熱反應，所以隨溫度升高CO平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)會變大，二者共同作用導致水蒸氣減小幅度小于甲醇，所以Z代表H2O，Y代表CH3OH，X代表CO；②依據(jù)主要反應的化學方程式可知，反應Ⅲ消耗CO2，反應Ⅰ逆向產(chǎn)生CO2，最終體系內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分數(shù)與上述兩個反應進行的程度相關(guān)。由于△H3＜0而△H1＞0，根據(jù)勒夏特列原理，溫度改變時，反應Ⅲ和反應Ⅰ平衡移動方向相反，且平衡移動程度相近，導致體系內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分數(shù)受溫度的影響不大；③其他條件相同下，升高溫度，反應I吸熱反應正向進行的程度和反應III放熱反應逆向進行的程度相差不大，即n(CO2)基本不變，反應II為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，n(H2)增大，則n(H2)/n(CO2)隨溫度升高而增大，圖示為：。20．(10分)聚合硫酸鐵(PFS)是一種優(yōu)質(zhì)的絮凝劑，其化學組成可表示為[]。以黃鐵礦渣(含F(xiàn)eS2、PbS、NiS)為原料制備聚合硫酸鐵流程如下。請回答：(1)寫出“酸浸”過程中FeS2發(fā)生反應的離子方程式_________________________。(2)上述“萃取”過程可表示為(水層)SKIPIF1<0(有機層)SKIPIF1<0(有機層)H2SO4(水層)。下列說法不正確的是_______。A．可將黃鐵礦渣粉碎以提高酸浸效率B．酸浸時可選擇濃硫酸以提高酸浸效率C．可選擇CCl4作為萃取劑D．為獲得溶液可往萃取后的有機層中加稀硫酸(3)在“氧化、水解”過程中，溶液的pH與反應時間的關(guān)系如圖所示，pH在20min左右出現(xiàn)波動的原因是_____________________________________。(4)請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成萃取實驗：倒入溶液和萃取劑→___→_____→f→_____→_____→使下層液體慢慢流出→c→上層液體從上口倒出(操作不重復使用)。a.打開上口玻璃塞；b.塞上上口玻璃塞；c.關(guān)閉下口活塞；d.打開旋塞；e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗振搖并放氣；f.放在鐵圈上靜置；g.手持靜置。(5)設(shè)計以下實驗測定以上制備[]中的值。已知：鎢酸鈉可與SKIPIF1<0生成藍色物質(zhì)“鎢藍”。步驟1：稱取一定質(zhì)量的PFS樣品，加入SKIPIF1<0和蒸餾水配成100.00mL溶液，分成兩等份。步驟2：取其中一份于錐形瓶中，加入鎢酸鈉指示劑，用SKIPIF1<0的溶液滴定至終點，消耗溶液30.00mL()。步驟3：取另一份溶液于錐形瓶中，加入足量KF溶液掩蔽SKIPIF1<0，滴加幾滴酚酞溶液，用SKIPIF1<0的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液10.00mL。步驟2中滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________。②試計算[]中的值_______。【答案】(1)FeS2+2H+=