2022-2023學(xué)年陜西省漢中市中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年陜西省漢中市中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A、乙烯和苯都存在碳碳雙鍵

B、甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)

C、乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性

D、高錳酸鉀可以氧化苯與甲烷參考答案：B2.只含有一種元素的物質(zhì)（

）

A．一定是一種單質(zhì)B．可能是單質(zhì)也可能是化合物C．一定是純凈物D．可能是純凈物也可能是混合物參考答案：D略3.下列過(guò)程中，破壞的作用力相同的是

A．干冰升華和碘升華

B．HCl溶于水和NaCl溶于水C．石英熔化和冰熔化

D．NH4Cl受熱分解和HI受熱分解參考答案：A略4.下列溶液中的氯離子數(shù)目與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是

A．150mL1mol·L－1的KClO3

B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．75mL2mol·L－1的CaCl2

D．150mL3mol·L－1的KCl參考答案：B略5.下列溶液中，能大量共存的離子組是

（

）

A．pH=7的溶液：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－

B．c(H+)=1×10－2mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42－ C．含有大量SO42－的溶液：K+、Cu2+、Cl－、NO3－ D．含有大量ClO－的溶液：SO42－、H+、Mg2+、I－參考答案：C略6.在化合物NaOH中不存在的化學(xué)鍵是(

)。

A．共價(jià)鍵

B．非極性鍵

C．極性鍵

D．離子鍵參考答案：B略7.“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物與下列物質(zhì)最有可能歸為同一類的是（

）A．水

B．霧

C．NaCl溶液

D．新制Cu(OH)2懸濁液參考答案：B略8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.強(qiáng)堿性溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-B.加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-C.能使紫色石蕊變紅的溶液中:Na+、A13+、SO42-、HCO3-D.1.0

mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-參考答案：AA.強(qiáng)堿性溶液中:OH-、K+、Na+、CO32-、NO3-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A正確；B.該溶液為酸性或者堿性溶液，若堿性則NH4+能夠與OH-離子反應(yīng)而不能大量存在，若酸性條件下含有NO3-的溶液不能產(chǎn)生氫氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.能使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性HCO3-不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、H+、Fe2+、NO3-離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。9.關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是(

)A．元素周期表有8個(gè)主族

B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．元素周期表有7個(gè)周期

D．短周期是指第一、二周期參考答案：C略10.下列有機(jī)物中屬于苯的同系物的是

（

）A.

B.C.

D.參考答案：C 11.已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型共價(jià)化合物的是A.12和17

B.6和8

C.12和8

D.11和17參考答案：B略12.生活中的一些問(wèn)題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述中正確的是①氟氯代烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，排放到大氣中不會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害；②體積分?jǐn)?shù)為75％的酒精可用來(lái)消毒；③苯酚有毒，所以日常所用的藥皂中不可能摻入苯酚；④各種水果之所以有果香味，是因?yàn)樗泻絮ヮ愇镔|(zhì)；⑤2，4，6-三硝基甲苯又叫TNT，是一種烈性炸藥，可用于開(kāi)礦；⑥福爾馬林（甲醛的水溶液）是混合物，可用來(lái)制作生物標(biāo)本A．①②③

B．④⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．②④⑤⑥參考答案：D略13.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（

）A.在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B.a=0.3C.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2參考答案：B分析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸，氫氧化鈉首先被中和，然后鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，結(jié)合圖像分析解答。詳解：A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)依次為H＋＋OH－＝H2O、CO32－＋H＋＝HCO3－、HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，第三步才開(kāi)始產(chǎn)生氣體，故0-a范圍內(nèi)，發(fā)生了前兩步反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、生成CO20.01mol，根據(jù)方程式HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑可知，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol，消耗鹽酸的體積為0.1L，所以a＝0.3，B正確；C、ab段立即產(chǎn)生氣體，則反應(yīng)為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤；D、生成0.01molCO2，則Na2CO3為0.01mol，Na2CO3共消耗鹽酸0.02mol，從圖上可知整個(gè)過(guò)程共消耗0.04molHCl，所以與NaOH反應(yīng)的鹽酸是0.04mol－0.02mol＝0.02mol，則NaOH為0.02mol，因此原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2:1，D錯(cuò)誤。答案選B。14.已知土壤膠體中的粒子帶負(fù)電荷，又有很大的表面積，吸附某些離子的能力較強(qiáng)．在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是

(

)A．(NH4)2SO4

B．NH4NO3

C．NH4HCO3D．NH4Cl參考答案：B略15.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（

）①液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)

④牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽A．①②

B．②③

C．③④

D．②③⑤參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）寫出①中反應(yīng)生成氣體A的離子方程式：___________________________________（2）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_______________，不能確定是否含有的離子是___________________，若要確定其中陽(yáng)離子的存在，最常見(jiàn)的操作方法是____________（用文字表述）。（3）沉淀G的化學(xué)式為_(kāi)________，寫出生成沉淀I的離子方程式_____________________。參考答案：(1)3Fe2++4H++NO3－===3Fe3++NO↑+2H2O

(2)Fe2+、NH4+、Al3+、SO42－

Fe3+、Cl－

取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無(wú)

(3)Fe(OH)3

AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－解析：在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32－、SO32－，加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說(shuō)明溶液中含有SO42－，含有SO42－離子就一定不含Ba2+離子；生成氣體A，A氧化生成D，D與氧氣、水反應(yīng)生成E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO3－離子（酸性溶液中氧化亞鐵離子）；溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+離子，溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說(shuō)明溶液中含有Al3+離子，不能確定是否含有的離子是Fe3+和Cl－，則（1）根據(jù)以上分析可知①中反應(yīng)生成氣體A的離子方程式為3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O。（2）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是Fe2+、NH4+、Al3+、SO42－，不能確定是否含有的離子是Fe3+、Cl－。鐵離子一般用KSCN溶液檢驗(yàn)，因此若要確定其中陽(yáng)離子的存在，最常見(jiàn)的操作方法是取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無(wú)。（3）根據(jù)以上分析可知沉淀G的化學(xué)式為Fe(OH)3，生成沉淀I的離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－。點(diǎn)睛：本題為考查離子組推斷題，題目具有一定難度，本題解答時(shí)一定要緊扣反應(yīng)現(xiàn)象，推斷各離子存在的可能性。解答時(shí)，首先，必須以扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)作后盾。扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)是考生認(rèn)真、準(zhǔn)確解答試題的前提和基礎(chǔ)。例如考生要對(duì)離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)關(guān)系要有準(zhǔn)確全面的認(rèn)識(shí)。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。最后離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：互斥性原則、電中性原則、進(jìn)出性原則。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.請(qǐng)你設(shè)計(jì)至少兩種方法除去細(xì)小的鐵顆粒中混有的細(xì)小的鋁顆粒。（簡(jiǎn)要說(shuō)明）參考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑經(jīng)過(guò)濾、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來(lái)而留下雜質(zhì)鋁。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al與FeCl3反應(yīng)：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗滌并干燥。18.（8分）在1×105Pa和298K時(shí)，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：

共價(jià)鍵H-HN≡NN-H鍵能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；（2）298K時(shí)，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。若1molN2和3molH2完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_(kāi)_________；（3）實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是____________；

A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2如此選擇的理由：___________________________________________。參考答案：（1）放熱（2）93KJ

（3）

A

，

反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行

。19.(10分)一種固體混合物，可能由Na2CO