原子的結(jié)構(gòu) 全國優(yōu)質(zhì)課一等獎

3.2原子的結(jié)構(gòu)2、分子、原子的本質(zhì)區(qū)別想一想1、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)觀察原子構(gòu)成的示意圖,你能得到什么信息?原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原子原子核（＋）核外電子（－）質(zhì)子（＋）中子（不帶電）為什么原子對外不顯電性呢？原子核內(nèi)質(zhì)子與核外電子所帶的電性相反但電量相等，所以整個原子不顯電性一個質(zhì)子帶一個單位正電荷一個電子帶一個單位負(fù)電荷中子不帶電原子種類質(zhì)子數(shù)（＋）中子數(shù)（不帶電）核外電子數(shù)（－）氫101碳666氧888鈉111211磷151615鐵263026氯171817這個表格反映出原子構(gòu)成的哪些信息1、原子的構(gòu)成:構(gòu)成原子的粒子一般是質(zhì)子、中子、電子（氫原子例外）總結(jié)2.在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)3.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等4.原子的種類不同,其質(zhì)子數(shù)也不相同我是氧原子的原子核我的周圍有八個電子在高速運(yùn)動探索核外電子是如何運(yùn)動多電子原子中電子的能量是否相同電子是否在同一區(qū)域運(yùn)動能量與電子運(yùn)動的區(qū)域有什么關(guān)系你想象電子是如何運(yùn)動現(xiàn)在我們來看單電子原子核外電子運(yùn)動二.核外電子的排布核外電子是分層排布的電子層數(shù)：1、2、3、4、5、6、7……能量越低，離核越近；能量越高，離核越遠(yuǎn)。如何把核外電子分層排布形象地表示出來？+826原子核質(zhì)子數(shù)電子層該層上電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖？？？？HeHeNeAr稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)8個，（氦2個）達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)LiBe

NaMgAl

KCa最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學(xué)變化容易失去電子。金屬元素的原子結(jié)構(gòu)

BCNOF

SiPSCl

非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)一般大于4個，在化學(xué)變化容易得到電子。非金屬元素金屬元素稀有氣體得失電子趨勢最外層電子數(shù)元素分類穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：8(He為2)少于4個4個以上穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失電子易得電子最外層電子數(shù)為8(He為2)的電子層結(jié)構(gòu)，通常不容易得失電子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑。化學(xué)反應(yīng)中的原子總是使自己的最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（8或2）離子的形成1、什么是離子：帶電的原子或原子團(tuán)。2、離子的分類：陽離子：帶正電荷Na+、Mg2+、Al3+、NH4+陰離子：帶負(fù)電荷Cl-、O2-、S2-、OH-、SO42-3、離子的形成：得、失電子4、離子的表示方法：常見的陰離子O→O2-F→F-S

→

S2-Cl→Cl-常見的陽離子Na→Na+Li→Li+K→K+Mg→Mg2+Ca→Ca2+Al→Al3+離子符號：Mg2+一個鎂離子帶兩個單位的正電荷在元素符號的右上角標(biāo)明電荷數(shù)。相對原子質(zhì)量原子的很小，書寫和記憶都不方便，一個氫原子的質(zhì)量:1.67×10-27kg

一個氧原子的質(zhì)量:2.657×10-26kg標(biāo)準(zhǔn)：碳原子（6個中子和6個質(zhì)子）質(zhì)量的1/121.國際上規(guī)定：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它作比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量(Ar)H:1O:16Fe:56注意：相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。兩院院士

—張青蓮1908年生，江蘇常熟人。1930年畢業(yè)于上海光華大學(xué)，1936年獲德國柏林大學(xué)博士學(xué)位，并進(jìn)入瑞典斯德哥爾摩物理化學(xué)研究所當(dāng)訪問學(xué)者?；貒笤挝髂下?lián)大教授、清華大學(xué)教授、北京大學(xué)化學(xué)系主任?，F(xiàn)任北大化學(xué)系教授、博士生導(dǎo)師、中國科學(xué)院化學(xué)部副主任。其長期從事無機(jī)化學(xué)的教學(xué)和研究工作，對同位素化學(xué)造詣尤深，是我國穩(wěn)定同位素化學(xué)研究工作的奠基人和開拓者，亦是最早對重水物理化學(xué)常數(shù)和狀態(tài)圖進(jìn)行研究的學(xué)者之一，所測定的重水密度值是最佳值之一，被國際承認(rèn)和引用。1991年，其測定的銦原子的相對原子質(zhì)量量被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。相對原子質(zhì)量表中查找下列元素的相對原子質(zhì)量ClONaFeCuZnNS35.516235663.5651432

2、相對原子質(zhì)量近似值的計(jì)算：根據(jù)實(shí)驗(yàn)測定：質(zhì)子的質(zhì)量=中子的質(zhì)量

=一個氫原子的質(zhì)量

=1/12碳原子質(zhì)量電子的質(zhì)量很小，是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。注：質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1原子鈉氧鋁硫鈣質(zhì)子數(shù)118131620中子數(shù)128141620相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2316273240原子種類原子核電子數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫11碳66鐵2656磷1631氮7701612263015157141、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法,正確的是()

D原子對外不顯電性是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ娏Ｗ覥原子是由原子核和電子構(gòu)成的

B原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)

A任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種粒子構(gòu)成試一試C

2、下列粒子中帶正電的是

，帶負(fù)電的是

，不帶電的是

，不顯電性的是

。（1）質(zhì)子（2）原子（3）中子（4）電子（5）分子（6）原子核(1)、(6)(4)(3)(2)、(5)3、鐵原子的相對原子質(zhì)量是(