專題2-第2講-離子存-離子的檢驗和推斷課件

第2講離子共存離子的檢驗和推斷【2020·備考】最新考綱：1.了解離子反應(yīng)發(fā)生條件。2.掌握常見離子的檢驗方法。核心素養(yǎng)：1.宏觀辨識與微觀探析：能從不同層次認識化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)的異同點：能從微觀的角度認識溶液中離子導(dǎo)電的規(guī)律。2.證據(jù)推理與模型認知：具有證據(jù)意識，能基于不同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的差異，分析推理，理解溶液中電解質(zhì)的電離特點和導(dǎo)電規(guī)律。第2講離子共存離子的檢驗和推斷【2020·備考】考點一離子共存(頻數(shù)：★★☆難度：★★☆)離子共存是離子反應(yīng)的重要應(yīng)用之一，但在理綜試卷中，近幾年很少涉及，判斷時應(yīng)抓住離子反應(yīng)發(fā)生的條件進行突破，特別要注意溶液的酸堿性及一些隱含條件。考點一離子共存離子共存是離子反應(yīng)的重要應(yīng)用之一，但在理綜試一、離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間

；若離子之間能

，則不能大量共存。不發(fā)生任何反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)二、離子不能大量共存的常見類型1.復(fù)分解反應(yīng)型(1)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存一、離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子專題2-第2講-離子存-離子的檢驗和推斷課件2.氧化還原型具有較強氧化性的離子與具有較強還原性的離子，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。2.氧化還原型具有較強氧化性的離子與具有較強還原性的離子，會3.水解相互促進完全反應(yīng)型3.水解相互促進完全反應(yīng)型4.絡(luò)合反應(yīng)型4.絡(luò)合反應(yīng)型三、離子不能大量共存的兩大注意點1.抓住溶液的酸堿性三、離子不能大量共存的兩大注意點注意一些溶液的酸堿性的不確定性：以下可能呈酸性也可能呈堿性的溶液①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。注意一些溶液的酸堿性的不確定性：以下可能呈酸性也可能呈堿性的2.注意溶液的顏色2.注意溶液的顏色[速查速測]1.(易混點排查)正確的打“√”，錯誤的打“×”×××××√×[速查速測]1.(易混點排查)正確的打“√”，錯誤的打“×”2.(思維探究題)對下列微粒在指定溶液中能否大量共存做出評價：2.(思維探究題)對下列微粒在指定溶液中能否大量共存做出評價專題2-第2講-離子存-離子的檢驗和推斷課件[A組基礎(chǔ)知識鞏固]1.符合下圖所示條件的離子組是(

)[A組基礎(chǔ)知識鞏固]1.符合下圖所示條件的離子組是()解析B、C、D項中的離子能大量共存，A項中的離子不能大量共存；對于B項，加少量稀H2SO4因生成BaSO4而有白色沉淀，但加入過量NaOH溶液時，溶液中無白色沉淀產(chǎn)生，不符合題意；對于C項，加入少量稀H2SO4時產(chǎn)生BaSO4沉淀，加入過量NaOH溶液時產(chǎn)生BaCO3沉淀，符合題意；D項，加入稀H2SO4時產(chǎn)生BaSO4沉淀，但加入過量NaOH溶液時，因生成的Fe(OH)2很快被氧化，最終看不到白色沉淀，不符合題意。答案

C解析B、C、D項中的離子能大量共存，A項中的離子不能大量共2.(2019·河北省五校聯(lián)考)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(

)2.(2019·河北省五校聯(lián)考)常溫下，下列各組離子一定能在答案B答案B3.(2019·遼寧省沈陽市東北育才學(xué)校模擬)常溫下，取鋁土礦(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質(zhì))用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中能大量共存的一組離子正確的是(

)3.(2019·遼寧省沈陽市東北育才學(xué)校模擬)常溫下，取鋁土答案A答案A【歸納反思】1.抓住關(guān)鍵詞語如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。2.理解兩大條件若溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性時，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求。“一定大量共存”的含義是兩種條件下離子均能大量共存才符合題目要求?！練w納反思】如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共3.警惕幾種隱含情況3.警惕幾種隱含情況[B組考試能力過關(guān)]4.(2018·江蘇化學(xué)，4)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)[B組考試能力過關(guān)]4.(2018·江蘇化學(xué)，4)室溫下，答案B答案B5.(2016·四川化學(xué))下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是(

)5.(2016·四川化學(xué))下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正答案C答案C考點二離子的檢驗與推斷(頻數(shù)：★★☆難度：★☆☆)

離子的檢驗與推斷是離子性質(zhì)的綜合應(yīng)用，掌握常見離子的檢驗方法，并注重規(guī)范答題。掌握離子推斷的“四原則”，解決離子推斷問題。

考點二離子的檢驗與推斷 離子的檢驗與推斷是離子性質(zhì)的綜合應(yīng)1．常見陽離子檢驗1．常見陽離子檢驗藍紅褐白灰綠紅褐白白藍藍紅褐白灰綠紅褐白白藍紫②焰色反應(yīng)：用焰色反應(yīng)可檢驗出溶液中的K＋和Na＋。黃紫②焰色反應(yīng)：用焰色反應(yīng)可檢驗出溶液中的K＋和Na＋。黃紅(2)特殊檢驗法紅(2)特殊檢驗法2．常見陰離子檢驗(1)利用酸堿指示劑檢驗紅藍2．常見陰離子檢驗紅藍(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗白無色無味渾濁白白刺激性褪色(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗白無色無味渾濁白白刺激性褪色(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗白淺黃黃

(4)利用某些特征反應(yīng)檢驗藍(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗白淺黃黃(4)實驗操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑)?現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤谟小?，③沒有……等)?得出結(jié)論(如“若……說明……，若……說明……”)實驗操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入3．離子推斷中的基本原則3．離子推斷中的基本原則[速查速測]1.(易混點排查)正確的打“√”，錯誤的打“×”×××√×[速查速測]1.(易混點排查)正確的打“√”，錯誤的打“×”2.(教材改編題)下列鑒別方法可行的是(

)答案C2.(教材改編題)下列鑒別方法可行的是()答案C[A組基礎(chǔ)知識鞏固]1.科學(xué)家通過探尋礦物X推測外星球上是否曾經(jīng)存在水。某興趣小組為分析礦物X中的常見離子，將其溶于稀硝酸，并用所得溶液進行實驗，下列依據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(

)[A組基礎(chǔ)知識鞏固]1.科學(xué)家通過探尋礦物X推測外星球上是專題2-第2講-離子存-離子的檢驗和推斷課件答案D答案D2.(2018·安徽省“江淮十?！备呷谝淮温?lián)考)下列關(guān)于離子檢驗的說法正確的是(

)2.(2018·安徽省“江淮十?！备呷谝淮温?lián)考)下列關(guān)于離答案B答案B3.(2018·哈爾濱高三模擬)某固體混合物，僅含有以下陰、陽離子中的某幾種(不考慮水的電離)：為了判斷該混合物的組成，現(xiàn)依次進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)取該固體混合物，加水后固體完全溶解得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。則混合物組成中肯定不存在的離子是

。

3.(2018·哈爾濱高三模擬)某固體混合物，僅含有以下陰、(2)向(1)所得溶液中滴加鹽酸，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。則肯定存在的離子是

，可以排除的離子是

。(3)取以上實驗的上層澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你認為還有哪些離子尚待檢驗：

(填離子符號)，請你對尚待檢驗的離子提出合理的檢驗方法(要求寫出具體的步驟、現(xiàn)象與結(jié)論)：

。

(2)向(1)所得溶液中滴加鹽酸，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，專題2-第2講-離子存-離子的檢驗和推斷課件(3)待檢驗離子理由與檢驗方法Cl－步驟(2)加入鹽酸，引入了Cl－，無法確定原溶液是否含有Cl－。檢驗時要取(1)中所得溶液，滴加硝酸和硝酸銀溶液，看是否有白色沉淀生成(3)待檢驗離子理由與檢驗方法Cl－步驟(2)加入鹽酸，引入【離子推斷解題思路】

【離子推斷解題思路】[B組考試能力過關(guān)]4.(2016·課標全國Ⅱ，12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為(

)A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4[B組考試能力過關(guān)]4.(2016·課標全國Ⅱ，12)某白解析A項，NaHCO3、Al(OH)3

中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，錯誤；B項，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯誤；C項，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加