化學(xué)高考應(yīng)考復(fù)習(xí)方案

化學(xué)高考應(yīng)考復(fù)習(xí)方案南昌市第十九中學(xué)胡秋嵐如何科學(xué)合理的安排高三化學(xué)總復(fù)習(xí)，是我們一直以來探索的問題，下面將高三復(fù)習(xí)工作中的一些想法、思路、具體操作與大家共同探討。

1、研讀《考試大綱》、《考試說明》

2、緊握課標(biāo)、課本，以不變應(yīng)萬變

高考試題萬變不離其宗，一定是源于課程標(biāo)準(zhǔn)，從課程標(biāo)準(zhǔn)衍生而來，高考體現(xiàn)課程標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容，最終落腳點還是課程標(biāo)準(zhǔn)教材是課程標(biāo)準(zhǔn)的直接體現(xiàn)3、注重學(xué)法，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)

化學(xué)學(xué)科能力是建立在知識積累的基礎(chǔ)之上，需要記憶。記憶是有法可尋的。在復(fù)習(xí)中要指導(dǎo)學(xué)生歸納知識，挖掘內(nèi)在聯(lián)系，構(gòu)筑知識網(wǎng)絡(luò)。

4、優(yōu)化教法，提高課堂效率

提高復(fù)習(xí)課的課堂效率是一直以來我們所追求的目標(biāo)

5、強化訓(xùn)練，提高學(xué)科能力。（1）精選試題，注重高考題研究。（2）重視解題思路、方法的訓(xùn)練。（3）培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)反思的好習(xí)慣。另外：書寫不規(guī)范是學(xué)生失分的一個重要原因，無論是學(xué)生還是老師都要注意，在平常的教學(xué)或測試中要不斷的強化規(guī)范意識。第一輪復(fù)習(xí)

時間安排：9個月目標(biāo)：全面復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識，章節(jié)過關(guān)。

一、一輪復(fù)習(xí)前的準(zhǔn)備工作1、上屆學(xué)生對復(fù)習(xí)情況的反饋2、上屆老師對復(fù)習(xí)具體實施情況的總結(jié)3、做當(dāng)年的高考試題并分析總結(jié)二、一輪復(fù)習(xí)的安排1、時間的安排2、內(nèi)容的安排夯實基礎(chǔ)，消滅知識盲點。強調(diào)“細、低、全”。“細”是指復(fù)習(xí)要全面“低”是把握難度，不隨意“挖深、挖寬”知識“全”是要針對全體學(xué)生二、一輪復(fù)習(xí)的安排1、時間的安排2、內(nèi)容的安排注意：溫故而知新穿插小專題。二、一輪復(fù)習(xí)的安排1、時間的安排2、內(nèi)容的安排3、練習(xí)的安排對于知識的落實主要采取每日作業(yè)，周練、晚自習(xí)和月考相結(jié)合的方法。三、一輪復(fù)習(xí)中有關(guān)試題由備課組分工合作1、章節(jié)練習(xí)的選編2、周練、晚自習(xí)練習(xí)的選編3、月考、聯(lián)考的命題要有知識的覆蓋面要有一定量的交叉知識要有重點知識的重復(fù)

第二輪復(fù)習(xí)時間：2個月目標(biāo)：進行專題復(fù)習(xí)，突出主干知識，提高能力一、二輪復(fù)習(xí)的背景學(xué)生、教師都發(fā)生了變化二、二輪復(fù)習(xí)的一些具體做法（1）高考研究落實到課堂比如：實驗中控制變量的方法與考法、實驗設(shè)計的方法與考法、數(shù)據(jù)處理能力的幾種考法比如：工業(yè)流程圖及圖表題的高考變化比如：化學(xué)思想、觀念的考法研究（2011北京高考27，15分）甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）實驗操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2,停止加熱，一段時間后關(guān)閉___________________從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。(2)C中白色沉淀是_____，該沉淀的生成表明SO2具有___________性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是__________。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應(yīng)，乙認為是白霧參與反應(yīng)。1、為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_;

乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是__

___。2、進行實驗，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：__________。(5)合并（4）中兩同學(xué)的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_______________。白霧的量遠多于裝置中O2的量SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀。BaSO42NO+O2=2NO2

通N2一段時間，排除裝置中的空氣_飽和NaHSO3溶液15隱含了變量：對比.為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。試驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a。Ⅳ………（5）過程Ⅲ實驗的目的是

。隱含了變量：對照實驗（2010江蘇）.高純是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以為原料制備少量高純的操作步驟如下：（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見下圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h。停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾（已知）①石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②反應(yīng)過程中，為使盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有

、

。

③若實驗中N2將換成空氣，測得反應(yīng)液中、的濃度隨反應(yīng)時間t的濃度變化如右圖。導(dǎo)致溶液中、濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是

。（2）制備高純MnCO3固體：已知其難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7。請補充由（1）時制得的MnSO4制備高純的MnCO3操作步驟【實驗中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。①

；②

；③

；④

；⑤低于100℃干燥。3斜率、對比新課標(biāo)11-26.（14分）0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請回答下列問題：（1）試確定200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式___（寫推斷過程）；（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為__，其存在的最高溫度是__；隱含了豐富的數(shù)據(jù)【2012新課標(biāo)】27（4）COCl2的分解反應(yīng)為反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：①計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K=

；讀取某點數(shù)據(jù)②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)

T(8)（填“＜”、“＞”或“＝”）；③若12min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時=

④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小

；⑤比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應(yīng)速率的大小：v(5-6)

v(15-16)（填“＜”、“＞”或“＝”），原因是

。比較數(shù)據(jù)應(yīng)用數(shù)據(jù)推理解釋數(shù)據(jù)（2010福建）9.(3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_______。隱含的計算，開放程度大三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可有于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。

限選試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是

。元素觀由物質(zhì)觀改為元素觀，分類推理【10年北京】25．由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。實驗過程：Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。28.氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________(填儀器接口的字母編號)（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_________（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）。A.加熱反應(yīng)一段時間B.收集氣體并檢驗純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞D.停止加熱，充分冷卻（3）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物（CaH2），小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________②該同學(xué)的判斷不正確，原因是____________（4）請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象________。2011年新課標(biāo)卷28題25CaCaH2元素觀（2）學(xué)校有整體規(guī)劃，教師是整體規(guī)劃下的集體教學(xué)a、高三領(lǐng)導(dǎo)小組每月工作安排b、每月的月考（模擬考）的質(zhì)量分析會制度c、每周集體備課制度d、每月備班制度e、臨界生盯人制度f、每周的文、理綜訓(xùn)練制度管理層面行動落實

①文理綜訓(xùn)練（組卷、考試、評卷、析卷和應(yīng)試指導(dǎo)）②模擬考試的組織（注重實戰(zhàn)性，改變安慰考現(xiàn)狀）③臨界生的指導(dǎo)（上課、批改、答疑）a、充分運用學(xué)校的評價系統(tǒng)評價不穩(wěn)定的臨界生b、充分利用“量變質(zhì)變”的原理c、采用“任課教師責(zé)任制”幫助學(xué)生解決學(xué)習(xí)上的薄弱環(huán)節(jié)（輔導(dǎo)+面批）臨界生——采用個案法（3）研究學(xué)生、準(zhǔn)確定位、分層推進（4）學(xué)習(xí)、情緒、教學(xué)及時監(jiān)控a、學(xué)生確立“合適”目標(biāo)b、對學(xué)生應(yīng)有的態(tài)度——積極期望(1)、知識精細，從點入手盲點，從關(guān)聯(lián)入手誤點，從規(guī)范入手三、與一輪、三輪復(fù)習(xí)作用的比較研究對象表達方式影響因素弱電解質(zhì)的電離平衡弱酸弱堿的電離平衡水的電離平衡水解平衡溶解平衡弱酸弱堿水鹽類難溶物以HmR、R(OH)m為例HmRH++Hm-1R-

H2OH++OH-

Ac-+H2OHAc+OH-

AmBn(S)mAn+(aq)+nBm-(aq)

R(OH)mRm++mOH-1.加水3.離子反應(yīng)效應(yīng)溫度濃度：2.同離子效應(yīng)一、內(nèi)因二、外因【考點一】電離平衡1.電離平衡的概念及理解。2.影響弱酸弱堿電離平衡的因素。3.電離方程式及電離平衡常數(shù)。4.電解質(zhì)、非電解質(zhì)，強、弱電解質(zhì)。5.水的離子積Kw。6.溶液中的c(H+)、c(OH-)與水電離出來的c(H+)水、c(OH-)水的關(guān)系。7.影響水的電離平衡的因素。8.溶液的酸堿性及pH計算。9.中和滴定在氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)中，我們總要講到物質(zhì)的氧化性和還原性強弱的比較，其一般規(guī)律為：

氧化性

還原性

氧化劑＞還原劑

氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原劑＞氧化劑

還原劑＞還原產(chǎn)物

（1）在氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，此反應(yīng)中Cl2是氧化劑，HClO是氧化產(chǎn)物，所以可推出氧化性Cl2>HClO。

（2）ClO-與Cl-在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，如漂白粉可與濃鹽酸的反應(yīng)。此時氧化性HClO>Cl2。那么兩者的氧化性到底誰強？(2)、能力理解能力、遷移能力、應(yīng)用能力；綜合思維能力、實驗?zāi)芰?、試題變式能力、審題及規(guī)范答題能力a、看清問題，切忌想當(dāng)然例如：離子方程式寫成化學(xué)方程式結(jié)構(gòu)簡式寫成化學(xué)方程式電子式寫成化學(xué)式質(zhì)量比算成物質(zhì)的量之比等等答題——信息輸出或解決問題具體、明確、規(guī)范表達b、簡答時籠統(tǒng)、含糊其詞例如：酸式滴定管為什么要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗？答：為了使測量更精確又如：CH3CH2Br中官能團名稱：答：鹵素原子還如：回答某些裝置的作用針對題意，具體明確c、書寫必須科學(xué)規(guī)范“坩堝”寫成“坩鍋”、“鉗鍋”；“酯化”寫成“脂化”（09江蘇）二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與相比，不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）在的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：=方法二：=用方法二制備的更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是

。方法二中制得ClO2不含Cl2不應(yīng)答方法一中制得ClO2含Cl2作業(yè)訂正——反饋與校正①反思：剖析錯誤根源②校正：加強變式訓(xùn)練陳題一．（99年全國，29）某二元弱酸H2A，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA-

HA-H++A2-已知二元弱酸的一級電離程度遠遠大于第二級電離的程度。設(shè)有以下四種溶液：A．0.01mol·L-1的H2A溶液B．0.01mol·L-1的NaHA溶液C．0.02mol·L-1的HCl與0.04mol·L-1的NaHA等體積混合D．0.02mol·L-1的NaOH與0.02mol·L-1的NaHA等體積混合。據(jù)此填空：⑴c（H+）最大的是

，最小的是

；⑵c（H2A）最大的是

，最小的是

；⑶c（A2-）最大的是

，最小的是

。改編1：某二元酸H2A，按下式電離：H2A=H++HA-、HA-H++A2-，...(其他同原題）

改編2：比較原題中和改編1中四種溶液的c（HA-）的大?。焊木?：某二元酸H2A，按下式電離：H2A=H++HA-、HA-H++A2-，...(其他同原題）

改編2：比較原題中和改編1中四種溶液的c（HA-）的大?。焊木?：某同學(xué)對上述四種溶液在原題和改編1兩種不同情況下進行了探究，得出了下述結(jié)論，你認為他的結(jié)論正確的是（）Ⅰ．兩種情況下A溶液中的pH都小于2Ⅱ．兩種情況下B溶液中都存在水解平衡：HA-+H2OOH-+H2A，Ⅲ．兩種情況下C溶液中都有：c(Cl-)+c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(H+)+c(Na+)Ⅳ．兩種情況下D溶液中都有：

c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)Ⅲ改編4：某二元弱酸H2A，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA-、Ka1=……HA-H++A2-Ka2=.......，.......，求……溶液的pH.改編5：某二元弱酸H2A，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2A==H++HA-HA-H++A2-Ka2=.......，.......，求……溶液的pH.請有興趣的同學(xué)出一個有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡、水