高考第一輪復(fù)習-氧化還原反應(yīng)

./年級高三學科化學版本人教新課標版課程標題氧化還原反應(yīng)編稿老師劉學超一校張琦鋒二校林卉審核張美玲一、考綱要求1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。知道常見的氧化劑和還原劑。3.了解氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。4.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和有關(guān)計算。二、考題規(guī)律氧化還原反應(yīng)是高考的命題熱點之一,幾乎年年都考?？疾閮?nèi)容相對穩(wěn)定,但考查方式穩(wěn)中求新、求活。在命題中經(jīng)常涉及的知識點及題型有：〔1從氧化還原角度來分析化學反應(yīng)類型；〔2判斷化學反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；〔3比較物質(zhì)氧化性、還原性的強弱；〔4判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性及反應(yīng)產(chǎn)物；〔5氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算等。三、考向預(yù)測氧化還原反應(yīng)是高中化學的重要內(nèi)容,是高考的必考知識點之一,也是高考命題的熱點。命題的趨勢是：①以社會實際問題或典型實例為載體,考查對氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的理解與應(yīng)用；②將氧化還原反應(yīng)與物質(zhì)的分析推斷結(jié)合在一起,考查對學科內(nèi)知識的綜合應(yīng)用能力；③根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書寫未學過的方程式；④氧化還原反應(yīng)與電化學原理、新型綠色能源的開發(fā)相結(jié)合的綜合性題目。一、基本概念歸納總結(jié)：〔1氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移?！?判斷依據(jù)是元素化合價的變化?！?與四大基本反應(yīng)的關(guān)系二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法表示元素的原子在化學反應(yīng)前后得失電子的情況和數(shù)目。2.單線橋法表示反應(yīng)物中元素原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和情況。三、常見的重要氧化劑、還原劑1.常見的氧化劑和還原劑〔1常見的氧化劑①活潑的非金屬單質(zhì)：F2、Ｃl2、O2；②高價酸：HNO3、濃硫酸、HClO4；③高價鹽：Fe3+、KMnO4、K2Cr2O7；④過氧化物：Na2O2、H2O2?！?常見的還原劑①活潑的金屬單質(zhì)；②一些非金屬單質(zhì)：H2、C；③元素處于低價的化合物：CO、SO2、H2S、FeCl22.物質(zhì)的氧化性和還原性強弱比較利用比較的思想,結(jié)合物質(zhì)在化學反應(yīng)中的性質(zhì)表現(xiàn),比較物質(zhì)氧化性和還原性的相對強弱,通常有以下一些方法：〔1從元素的價態(tài)考慮最高價態(tài)——只有氧化性；最低價態(tài)——只有還原性；中間價態(tài)——既有氧化性又有還原性。〔2依據(jù)元素在周期表的位置判斷同一周期從左到右：金屬單質(zhì)的還原性依次減弱,非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸增強。同一主族從上到下：金屬單質(zhì)的還原性依次增強,非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱?！?根據(jù)金屬的活動性順序表來判斷〔4通過氧化還原反應(yīng)比較氧化劑＋還原劑→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物。氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物?！?通過與同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較如：,,可得出氧化性：Cl2＞S?！?根據(jù)物質(zhì)濃度或溶液酸堿性比較①具有氧化性〔或還原性的物質(zhì)的濃度越大,其氧化性〔或還原性越強；反之,其氧化性〔或還原性越弱。②某些物質(zhì)的氧化性、還原性還與溶液的酸堿性有關(guān)。四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.步驟①標出各元素的化合價,找出化合價發(fā)生變化的元素,指出變化情況；②讓化合價升降價數(shù)相等〔在相應(yīng)的化學式前加計量數(shù)；③用觀察的方法配平其他元素原子；④檢查,已配平的方程式要滿足原子守恒、得失電子守恒、離子反應(yīng)還應(yīng)滿足電荷守恒。2.氧化還原反應(yīng)方程式的書寫先確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物,注意反應(yīng)環(huán)境是酸性還是堿性的,然后配平。聚焦熱點1：基本概念例1下列敘述中正確的是〔A.含最高價元素的化合物,一定具有強氧化性B.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性C.失電子越多,還原性越強D.強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)分析：對于A,例如：NaCl中鈉元素處于最高價.對于B,例如：Fe2+為陽離子,就具有還原性,MnO4－為陰離子,就具有氧化性。對于C,氧化性還原性的強弱與物質(zhì)得失電子的難易程度有關(guān),而與得失電子的多少無關(guān)。如金屬Na比Al活潑,但Na－e－＝Na+,Al—3e－＝Al3+。對于D,一般情況下,強氧化劑與強還原劑相遇即可發(fā)生氧化還原反應(yīng),但有時還要滿足一定的條件,否則就不能發(fā)生反應(yīng),如濃硫酸具有強氧化性,二氧化硫具有強還原性,但兩者之間就不能發(fā)生反應(yīng),原因是兩者硫元素之間無中間價態(tài)。答案：D點評：本題涉及了氧化還原反應(yīng)常見的基本概念方面的最易出錯的問題。解題時,可以通過舉例的方式判斷其正誤。例2被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋2H2ONaBO2＋4H2↑,下列說法中正確的是〔NaBH4中H為－1價〔A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑B.NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑C.硼元素被氧化,氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量之比為1∶1分析：在NaBH4＋2H2ONaBO2＋4H2↑反應(yīng)中,NaB→,→,故NaBH4是還原劑,H2O是氧化劑,A、B都錯；硼元素的化合價沒有改變,故C錯；被氧化的氫原子為4個,被還原的氫原子為4個,故質(zhì)量之比為1∶1,D對。答案：D點評：本題考查對氧化還原反應(yīng)方程式的分析。首先分析化合價的變化是解決問題的關(guān)鍵。例3鋼鐵"發(fā)藍"是將鋼鐵制品浸到某些具有氧化性的溶液中,在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過程可以用如下化學方程式表示①3Fe＋NaNO2＋5NaOH3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH下列說法正確的是〔A.反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)B.該生產(chǎn)過程中不產(chǎn)生任何污染C.整個反應(yīng)過程中,每5.6gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2分析：①中Fe是還原劑,NaNO2為氧化劑,是氧化還原反應(yīng),A錯；②中NaNO2是氧化劑,Na2FeO2是還原劑,D對；整個反應(yīng)過程中產(chǎn)生的NH3污染環(huán)境,B錯；由元素守恒可知3Fe→Fe3O4,3molFe轉(zhuǎn)移8mol電子,則0.1molFe參加反應(yīng)生成Fe3O4轉(zhuǎn)移eq\f<0.8,3>mol電子,C錯。答案：D點評：解決此題的關(guān)鍵是將上述三個反應(yīng)綜合起來考慮,本題易錯選C。要明確3Fe→Fe3O4這一關(guān)系。聚焦熱點2：氧化性強弱、還原性強弱的比較例1已知反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI下列粒子的還原能力由強到弱順序正確的是〔A.I－>Fe2＋>Cl－>SO2B.Cl－>Fe2＋>SO2>I－C.Fe2＋>I－>Cl－>SO2D.SO2>I－>Fe2＋>Cl－分析：答案：D點評：在具體的氧化還原反應(yīng)中比較氧化性或還原性的強弱,可以先判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物,再利用還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物得出結(jié)論。例2已知：①向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉一KI試紙上,試紙變藍色。下列判斷正確的是〔A.上述實驗證明氧化性：MnOeq\o\al<－,4>＞Cl2＞Fe3＋＞I2B.上述實驗中,共有兩個氧化還原反應(yīng)C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍D.實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性分析：①向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸,化學方程式為：2KMnO4＋16HCl〔濃2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,KMnO4MnCl2得到電子,KMnO4作氧化劑,MnCl2為還原產(chǎn)物；②向FeCl2溶液中通入少量氯氣,化學方程式為2FeCl2＋Cl22FeCl3,其中氧化劑為氯氣,FeCl3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；③的化學方程式為：2KI＋2FeCl32KCl＋2FeCl2＋I2,FeCl3為氧化劑,KI為還原劑,FeCl2為還原產(chǎn)物,I2為氧化產(chǎn)物,由此可知A正確；這三個反應(yīng)均有化合價的變化,均為氧化還原反應(yīng),B不正確；氯氣的氧化性大于FeCl3,所以氯氣也能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍,C錯誤；由實驗②發(fā)生的反應(yīng)可知Fe2＋具有還原性,不能說明Fe2＋具有氧化性。答案：A點評：物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較是一種常見題型,解題時要根據(jù)題設(shè)條件,選擇合適的方法進行比較,具體問題具體分析。聚焦熱點3：氧化還原反應(yīng)的配平例1〔1請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上,組成一個未配平的化學方程式：KBrO3＋________＋H2SO4→________＋________＋________＋________＋H2O.〔2如果該化學方程式中I2和KBr的化學計量數(shù)分別是8和1,則：①Br2的化學計量數(shù)是；②請將反應(yīng)物的化學式及配平后的化學計量數(shù)填入下列相應(yīng)位置的方格中：eq\x<>KBrO3＋eq\x<>________＋eq\x<>H2SO4；③若轉(zhuǎn)移10mole－,則反應(yīng)生成I2的物質(zhì)的量為______.分析：〔1根據(jù)KBrO3在反應(yīng)后Br元素的化合價降低,KBrO3作氧化劑,則需填入還原劑KI,故所得的未配平的化學方程式為KBrO3＋KI＋H2SO4→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O.〔2①如果I2的化學計量數(shù)是8,KBr的化學計量數(shù)是1,則根據(jù)I元素變化知共失電子16mol,KBr的計量數(shù)是1,得電子數(shù)為6mol,則KBrO3→Br2共得電子10mol,即Br2的計量數(shù)為1；②由①中變化可知,KI的計量數(shù)為16,KBrO3的計量數(shù)為3,再根據(jù)K的原子數(shù)守恒推出K2SO4的計量數(shù)為9,所以H2SO4的計量數(shù)為9,即3KBrO3＋16KI＋9H2SO48I2＋Br2＋9K2SO4＋KBr＋9H2O；③若轉(zhuǎn)移10mol電子,則：16KI～16e－～8I210y解得y＝5mol.答案：〔1KBrO3＋KI＋H2SO4→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O〔2①1②316KI9③5mol點評：這道試題的綜合性較強。要求考生能從化合價的角度對物質(zhì)的氧化性和還原性作出判斷,進而確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。然后根據(jù)得失電子守恒對化學方程式進行配平。例2〔襄樊模擬防控專家表示,含氯消毒劑和過氧化物消毒劑可防甲型H1N1流感。〔1二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式：________________?！?過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑,化學式可表示為Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉遇下列物質(zhì)均會因發(fā)生化學反應(yīng)而失效,其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是〔A.MnO2B.KMnO4溶液C.稀鹽酸D.Na2SO3溶液〔3漂白劑亞氯酸鈉〔NaClO2在常溫下黑暗處可保存一年,亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O〔未配平。當1molHClO2發(fā)生分解反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是________?！?有Fe2＋、NOeq\o\al<－,3>、Fe3＋、NHeq\o\al<＋,4>、H＋和H2O六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。分析：以甲型流感的預(yù)防為載體,考查常見消毒劑的生產(chǎn)方法和性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。答案：〔12ClOeq\o\al<－,3>＋SOeq\o\al<2－,3>＋2H＋2ClO2↑＋SOeq\o\al<2－,4>＋H2O〔2D〔30.8×6.02×1023〔48∶1點評：氧化還原反應(yīng)方程式的書寫關(guān)鍵是要確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,根據(jù)常見物質(zhì)化合價的變化進行判斷。準確把握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律是解決問題的關(guān)鍵。例3〔上海高考向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色.完成下列填空：〔1寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應(yīng)方程式〔如果系數(shù)是1,則不用填寫：_____eq\x<>＋_____eq\x<>＋_____eq\x<>→_____eq\x<HIO3>＋______eq\x<>〔2整個過程中的還原劑是________.〔3把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)開_______色；繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化.Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是________________.分析：〔1向KI溶液中加入少量氯水,I－被氧化成I2而使CCl4層呈紫色.繼續(xù)加入氯水后,I2又會被氯水氧化成HIO3,而Cl2被還原成HCl.化學方程式為I2＋5Cl2＋6H2O2HIO3＋10HCl.〔2由〔1中發(fā)生的化學反應(yīng)可判斷KI和I2為該反應(yīng)過程中的還原劑.〔3由Cl2能將I2氧化成HIO3可知氧化性Cl2＞HIO3,而Cl2不能將Br2氧化成HBrO3,故氧化性HBrO3＞Cl2,即氧化性HBrO3＞Cl2＞HIO3.答案：〔1I2＋5Cl2＋6H2O2HIO3＋10HCl〔2KI、I2〔3紅棕HBrO3＞Cl2＞HIO3點評：此題考查氧化還原反應(yīng)的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強弱的判斷、化學計算知識。反應(yīng)從開始滴加少許氯水時,其將KI中的I－氧化成碘單質(zhì)；等CCl4層變紫色后,再滴加氯水時,其將碘單質(zhì)進一步氧化成碘酸。一、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律易錯提示〔1某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素不一定被還原,因為元素處于化合態(tài)時,其化合價可能為正價,也可能為負價。若元素由負價變?yōu)?價,則其被氧化；若元素由正價變?yōu)?價,則其被還原?！?在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)不一定作氧化劑。大部分非金屬單質(zhì)往往既具有氧化性又具有還原性,只是以氧化性為主?！?某原子在反應(yīng)中得到電子或失去電子越多,不一定其氧化性或還原性越強。物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱取決于得到電子或失去電子的難易程度,而不是多少?！?含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性?！?在氧化還原反應(yīng)中,一種元素被氧化,不一定有另一種元素被還原,在歧化反應(yīng)Cl2+H2O＝HCl+HClO中,被氧化與被還原的都是氯元素。二、氧化還原反應(yīng)的計算氧化還原反應(yīng)的計算。要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等,即得失電子守恒。比較常見的題型有：計算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量之比；計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量；確定反應(yīng)前后某一元素原子的價態(tài)變化等。其步驟為：〔1找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物?！?找準1個原子或離子的得失電子數(shù)〔注意：化學式中粒子的個數(shù)。〔3由題中物質(zhì)的物質(zhì)的量,根據(jù)電子守恒列等式：n〔氧化劑×變價原子個數(shù)×化合價變化值〔高價－低價＝n〔還原劑×變價原子個數(shù)×化合價變化值〔高價－低價例114g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng),將放出的氣體與1.12L〔標準狀況下氧氣混合,通入水中恰好全部被吸收,則合金中銅的質(zhì)量為〔A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g分析：根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量〔O2與未知量〔Cu、Ag之間的物質(zhì)的量關(guān)系。HNO3中的元素相當于電子的"二傳手",先得到Cu、Ag失去的電子,再傳給O2,最后恢復(fù)原貌,Cu、Ag失去的電子最終傳給了O2,所以根據(jù)得失電子守恒規(guī)律,得eq\f<mCu,64g/mol>×2＋eq\f<14g－mCu,108g/mol>＝eq\f<1.12L,22.4L/mol>×4,解得：m〔Cu＝3.2g。答案：C例2硫代硫酸鈉可作為脫氯劑,已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL〔標準狀況下Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子,則S2O32－將轉(zhuǎn)化為〔。A.S2－B.SC.SO32－D.SO42－分析：根據(jù)氧化劑得到電子的物質(zhì)的量與還原劑失去電子的物質(zhì)的量相等,得：0.224L÷22.4L·mol－1×2×1＝0.025L×0.100mol·L－1×2×mm為氧化產(chǎn)物與硫代硫酸鈉中硫元素的化合價差,所以m＝4,硫代硫酸鈉中S的化合價為+2價,被氯氣氧化后,上升4價,即+6價。答案：D下一講我們將復(fù)習化學能與熱能。能源是涉及人類生活和社會發(fā)展的熱點,通過本專題的學習,可使同學們了解化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因,能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式,了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念,正確地書寫熱化學方程式或判斷熱化學方程式的正誤,能利用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算,了解化學在解決能源危機中的重要作用,知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義?！泊痤}時間：60分鐘一、選擇題1.從海水中可以提取溴,主要反應(yīng)為2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－,下列說法正確的是〔A.溴離子具有氧化性 B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強2.在氧化還原反應(yīng)中,下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是〔A.F－、I－、S2－ B.Fe3＋、MnOeq\o\al<－,4>、NOeq\o\al<－,3>C.ClOeq\o\al<－,4>、Mg D.Cl2、Fe3＋、Al3.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是〔 A.若管道漏氣,遇氨就會產(chǎn)生白煙 B.該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性 C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移4.三聚氰酸[C3N3〔OH3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3〔OH3eq\o<=,\s\up11<△>>3HNCO；8HNCO＋6NO2eq\o<=,\s\up11<△>>7N2＋8CO2＋4H2O。下列說法正確的是〔A.C3N3〔OH3與HNCO為同一物質(zhì)B.HNCO是一種很強的氧化劑C.1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol D.反應(yīng)中NO2是還原劑5.A2、B2、C23種單質(zhì)和它們的離子間能發(fā)生下列反應(yīng)2A－＋C2＝2C－＋A2、2C－＋B2＝2B－＋C2,若X－能與C2發(fā)生反應(yīng)2X－＋C2＝2C－＋X2,則下列有關(guān)說法中不正確的是〔A.氧化性B2>C2>A2 B.還原性X－>C－>B－C.X2與B－能發(fā)生反應(yīng) D.X2與B－不能發(fā)生反應(yīng)6.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是〔A.3Cl2＋6FeI22FeCl3＋4FeI3 B.Cl2＋FeI2FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D.2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I27.〔XXXX月考用高鐵酸鈉〔Na2FeO4對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O,下列說法正確的是〔A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑B.Fe2O3在反應(yīng)中得到電子C.3molNa2O2發(fā)生反應(yīng),有12mole－轉(zhuǎn)移D.Na2FeO4能殺菌消毒是因其具有強氧化性8.對于反應(yīng)O3＋I－＋H＋→I2＋O2＋H2O〔未配平,下列說法正確的是〔A.O2與H2O都是還原產(chǎn)物B.該反應(yīng)能說明O2的氧化性大于I2C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1∶1D.配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋I2＋2O2＋2H2O*9.〔XX八校聯(lián)考在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋N2＋3SnCleq\o\al<y－,x>＋4H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是〔①氧化劑是HNO2②還原性：Cl－>N2③每生成2.8gN2,還原劑失去的電子為0.6mol④x為4,y為2⑤SnCleq\o\al<y－,x>是氧化產(chǎn)物A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.只有①③10.〔XX模擬氫化亞銅〔CuH可用CuSO4溶液和另一種反應(yīng)物在40～50℃時反應(yīng)生成CuH不穩(wěn)定,易分解,在氯氣中能燃燒,常溫下跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體.以下表述錯誤的是〔A.生成CuH的反應(yīng)中CuSO4被氧化B.CuH既可作氧化劑也可作還原劑C.2CuH＋3Cl2eq\o<=,\s\up7<點燃>>2CuCl2＋2HClD.CuH＋HClCuCl＋H2↑*11.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68LO2〔標準狀況下混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是〔A.60mL B.45mLC.30mL D.15mL*12.〔XX模擬已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；③溶液顯藍色.據(jù)此判斷下列說法正確的是〔A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子D.有刺激性氣味的氣體是氨氣二.填空題13.已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4 七種物質(zhì)：〔1該反應(yīng)中,化合價升高的反應(yīng)物是________,化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是________?！?寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式〔不需配平____________?！?上述反應(yīng)中,氧化劑是________,1mol氧化劑在反應(yīng)中________ 〔填"得到"或"失去"________mol電子?！?如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3,溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個性質(zhì)_______________________________________________________________________。*14.某實驗小組為探究ClO－、I2、SOeq\o\al<2－,4>在酸性條件下的氧化性強弱,設(shè)計實驗如下：實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍；實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?mL0.5mol/L的亞硫酸鈉溶液,藍色恰好完全褪去。〔1寫出實驗①中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：____________________?！?實驗②的化學反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________________。〔3以上實驗說明,在酸性條件下ClO－、I2、SOeq\o\al<2－,4>的氧化性由弱到強的順序是________。15.一般情況下,較強的氧化劑如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca〔ClO2等氧化濃鹽酸時,有如下反應(yīng)規(guī)律：氧化劑＋濃鹽酸→金屬氯化物＋水＋氯氣。實驗室通常利用該原理制取少量Cl2?！?從原子經(jīng)濟學角度出發(fā),要使?jié)恹}酸中Cl－充分轉(zhuǎn)化為Cl2,制取等量的Cl2,最好選用上述氧化劑中的__________氧化濃鹽酸?！?將214.5gCa〔ClO2放入500mL、12.0mol/L的濃鹽酸中,生成的Cl2在標準狀況下的體積為39.2L。若反應(yīng)前后溶液的體積保持不變,計算反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度是____________________________________________________________________。*16.〔XX模擬通過下列步驟可以測定金屬錫樣品的純度：①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)為：Sn＋2HClSnCl2＋H2↑②向①所得溶液中加入過量的FeCl3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為：SnCl2＋2FeCl3SnCl4＋2FeCl2③用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋,發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式〔未配平為：FeCl2＋K2Cr2O7＋HCl→FeCl3＋KCl＋CrCl3＋H2O請回答下列問題：〔1氧化性：Fe3＋________Sn4＋〔填"＞"、"＜"或"＝"〔2③中的化學方程式配平后為___________________________________________________________________〔3現(xiàn)有金屬錫樣品1.226g,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.100mol/L的K2Cr2O7溶液32.0mL,則樣品中錫的純度為?！布僭O(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)一、選擇題1.解析：溴離子已達8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化合價處于最低價,只有還原性,不可能具有氧化性,A錯；從反應(yīng)看出Cl2得電子,是氧化劑,B錯；該反應(yīng)屬于有單質(zhì)參加的氧化還原反應(yīng),C錯；氯氣將Br－氧化為Br2,說明Cl2氧化性比溴單質(zhì)強,D正確。答案：D2.解析：元素原子以其最高價態(tài)參與氧化還原反應(yīng)時,只能表現(xiàn)出氧化性；元素原子以其最低價態(tài)參與氧化還原反應(yīng)時,只能表現(xiàn)出還原性。A項中的F－、I－、S2－,C項中的Mg,D項中的Al都各自是這些元素的最低價態(tài),若參與氧化還原反應(yīng),只能用作還原劑,A、C、D三項可排除；B項中＋3價的Fe、＋7價的Mn、＋5價的N都分別是這些元素的最高價態(tài),故B項為正確答案。答案：B3.解析：由反應(yīng)3Cl2＋2NH3N2＋6HCl可以看出生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移,此反應(yīng)中Cl2是氧化劑,NH3是還原劑,屬于氧化還原反應(yīng),而非復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)生成的HCl遇NH3生成NH4Cl,冒白煙。答案：C4.解析：A項,二者是不同的物質(zhì),A錯；從方程式8HNCO＋6NO2eq\o<=,\s\up11<△>>7N2＋8CO2＋4H2O知HNCO中N的化合價升高,是還原劑,NO2中N的化合價降低,是氧化劑,B、D都錯。答案：C5.解析：根據(jù)"氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性"和"還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性"可推出應(yīng)選C。答案：C6.解析：由于Fe3＋氧化性強于I2,所以FeI3不存在,A中反應(yīng)不可能發(fā)生；B、C、D中反應(yīng)符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律,所以可以發(fā)生。當n〔Cl2∶n〔FeI2＝1∶1時即發(fā)生B項的反應(yīng)。答案：A7.解析：該反應(yīng)中鐵元素價態(tài)升高,所以Fe2O3是還原劑,Na2O2中氧元素價態(tài)降低,是氧化劑,則A項錯誤；1molFe2O3完全反應(yīng),失去6mole－,故3molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mole－,則B、C項錯誤。答案：D8.解析：配平后的離子方程式為O3＋2I－＋2H＋O2＋I2＋H2O,碘是氧化產(chǎn)物,水是還原產(chǎn)物。答案：C9.解析：反應(yīng)中,HNO2得到電子,為氧化劑,SnCl2失去電子,為還原劑,SnCleq\o\al<y－,x>是氧化產(chǎn)物,Cl－在反應(yīng)中沒有得失電子。每生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子,故生成2.8gN2〔0.1mol的同時SnCl2失去0.6mol電子。根據(jù)電荷守恒有：－12＋6＝－3y,y＝2,微粒SnCleq\o\al<y－,x>中有：＋4－x＝－2,x＝6。綜合上述,①③⑤正確。答案：A10.解析：CuH中銅元素的化合價為＋1,氫元素的化合價為－1；CuH是由CuSO4反應(yīng)生成的,故硫酸銅被還原,A錯誤.答案：A11.解析：從題干敘述可以看出,銅還原硝酸得到的氣體,恰好又與1.68LO2完全反應(yīng),故由電子得失守恒得n〔Cu×2＝n〔O2×4,得n〔Cu＝2n〔O2＝eq\f<2×1.68L,22.4L/mol>＝0.15mol,所以這些銅對應(yīng)的銅離子恰好沉淀所需n〔NaOH應(yīng)為0.3mol,所需V〔NaOH應(yīng)為60mL,故選A.答案：A12.解析：根據(jù)①可知,產(chǎn)生Cu；根據(jù)②可知產(chǎn)生SO2；根據(jù)③可知產(chǎn)生Cu2＋.發(fā)生的反應(yīng)為：2NH4CuSO3＋2H2SO4Cu↓＋〔NH42SO4＋2SO2↑＋CuSO4＋2H2O,反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在NH4CuSO3中的Cu元素之間,與S元素無關(guān),2molNH4CuSO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,故1molNH4CuSO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子,C正確.答案：C二、填空題13.解析：〔1反應(yīng)原理為：在酸性條件下,KMnO4將Cl－氧化為Cl2,自身被還原。〔2由〔1可知反應(yīng)物為KMnO4、KCl、H2SO4,其余四