北京建筑大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)考研試題

北京建筑大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)考研試題模擬題一一、填空（共36分）（3分）0.20mol?L_1HAc溶液中，c（H+）=_mol?L“，pH=—。（?。℉Ac）=l.75X10-5）（2分）已知298K時(shí)Ag2CrO4在水中的溶度積為1.1X10-12,這時(shí)Ag2CrO4?E水中的溶解度S=_mol/Lo（6分）C原子的外層電子構(gòu)型是—，在形成CC14時(shí)中心原子C以_雜化軌道與C1成鍵，這時(shí)CCh的構(gòu)型是_原子的外層電子構(gòu)型是—，在形成Beg時(shí)中心原子Be以—雜化軌道與C1成鍵，這時(shí)BeG的構(gòu)型是 。（2分）往BaS04飽和溶液中加入BaCl2溶液，現(xiàn)象是_,這是由于—的結(jié)果。（4分）n=2,1=0的原子軌道的符號(hào)是軌道的形狀是_,這種軌道具有一種空間取向,最多可以容納_個(gè)電子。（3分）在過(guò)剩的SCN「存在下，發(fā)生反應(yīng)C產(chǎn)Wq）+SCN-t[C（SCN）]“（“g）,在某溫度下該反應(yīng)的反應(yīng)速率系數(shù)k=as'1,那么該反應(yīng)是—級(jí)反應(yīng)，該反應(yīng)的半衰期是_。（5分）在0.10mol?「HAc溶液中，濃度最大的物種是—，濃度最小的物種是—。加入少量的NHJkc（s）后，HAc的解離度將,溶液的pH將—,F的濃度將_。（r（HAc）=1.75X10"5）（2分）某一元素的最外層排布為6s26p\該元素屬于第 周期，第—族， 區(qū)。9.（4分）填表分子式形成體配位數(shù)配位體配位原子命名Nas[AlFj10.（2分）比0分子的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于昭分子、H：Se分子、HzTe分子的沸點(diǎn)，這是因?yàn)楸?分子間除了存在 、 、 種作用力外，還存在的作用。（3分）MgO、CaO、SrO.BaO均為NaCl型晶體，它們的正離子半徑大小順序?yàn)?由此可推測(cè)出它們的晶格能大小順序是為 由此可推測(cè)出它們的晶格能大小順序是 ,硬度大小順序是為 由此可推測(cè)出它們的晶格能大小順序是為 由此可推測(cè)出它們的晶格能大小順序是 ,硬度大小順序是二.選擇(每題1.5分，共30分)在某溫度下，某容器中充有2.0mol02(g)?3.0molN2(g)和1.0molAr(g)。如果混合氣體的總壓為akPa,則。2@)的分壓是：—a/3kPaB.a/6kPaC.akPaD?a/2kPa下列反應(yīng)中，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焙變等于生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焙的是 A?CO2(g)+CaO(s)^CaCO5(s)B?*比@)+”2(g)tH/(g)C.比(g)+C/2(g)T2HC“g) D.H2(g)+^O2(g)^H2O(g)下列物理量中，屬于狀態(tài)函數(shù)的是：_A?GB.QC.WD.AH下列熱力學(xué)函數(shù)的數(shù)值等于零的是：_S,：(O2，g)B.亠磴(厶它)C.亠G?(耳,s)D.?G壯石墨,s)已知反應(yīng)槍3)=N0(g)+；02(g)的平衡常數(shù)為",反應(yīng)NO(g)+lo2(g)=22N02(g)的平衡常數(shù)為k2S則X與k2°的關(guān)系為_(kāi)_。kte=k2eB.k/>k2*C?k/<k29D?kJ=4/1^等體積混合pH=1.00和pH=4.00的兩種強(qiáng)酸溶液，所得溶液的pH值為_(kāi)。A2.00；B1.00；C2.50；D1.30。.下列固態(tài)物質(zhì)的晶體類(lèi)型相同的是_。ASi02與SiC B金剛石與石墨CH20與MgODHF與C02下列各組量子數(shù)可能存在的是__A.(3,2,2,+；)B.⑵1,1,+；)C.(3,0,-1,-；)D.(4,3,2,+1)222下列碳酸鹽中熱穩(wěn)定性最髙的是：_A.BaCOsB.CaCOsC.MgCOsD.BeCOs根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)均屬于兩性物質(zhì)的是A?SOj2>HC2O4、HCO3、HSHSO32、HC2O4、HCO3、HSSO42、SCV、HC2O4、HCOyBrO、HSO32、HC2O4、HCOy下列物質(zhì)在水中溶解度最小的是：_A.NaHCOsB.Na2COsC.KHCOSD.K2C0s下列化合物中，與氛原子的電子構(gòu)型相同的正、負(fù)離子所產(chǎn)生的離子型化合物是：_A.NaClB.MgOC.KFD.CaCl213?己知反應(yīng)FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)的票＞0, 黑＞0,(設(shè)△舊乳沫不隨溫度改變而改變)，下列敘述正確的是一A標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、低溫下反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行；B標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、高溫下反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行；C標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、任何溫度下反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行；D標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行。下列說(shuō)法不正確的是：=。A在所有過(guò)渡金屬中，熔點(diǎn)最高的是鵠B在所有過(guò)渡金屬中，熔點(diǎn)最低的是汞C在所有過(guò)渡金屬中,硬度最大的是輅D在所有過(guò)渡金屬中，導(dǎo)電性最好的是銅有A,B,C,D四種元素，它們的原子序數(shù)依次為14,8,6和27,下列說(shuō)法不正確的是：——B的單質(zhì)是分子晶體A的單質(zhì)是原子晶體D的單質(zhì)是金屬晶體C的單質(zhì)是原子晶體A和B組成的化合物是分子晶體下列化合物中，既存在離子鍵和共價(jià)鍵，又存在配位鍵的是：_A.MCIBCa(OH)2CftSDBaCl2Cf/Cu和Zn27Zn的標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)分別為0.3402V和-0.7628V；肯定會(huì)—A.Cu的氧化能力比Z十強(qiáng) B.Zn"易失電子C.Zn能還原Cu2＞ D.Cu和Zn可組成電池下列物質(zhì)中偶極距為零的是—A.皿B.NHSC.SiH4D?HC1下列敘述不正確的是：_硫酸銅晶體俗稱(chēng)膽磯，其化學(xué)式為CuSOq?5比0。Si02和CO?都屬于分子晶體。臭氧是非極性分子，具有強(qiáng)氧化性電負(fù)性最大的元素是FE.有效核電荷Z*和核電荷Z之間的關(guān)系是_A.Z*=Z+oB.Z*=Z-aC.Z*=（q*?G/rD.Z*=Z/r2三、計(jì)算題（共34分）（本題7分）在一定的溫度下AgNO$（s）受熱能夠分解。相關(guān)反應(yīng)為：2AgNQ⑶二Ag2（s）+2NO2（g）+R2（g）假定反應(yīng)的不隨溫度的變化而變化，估算AgNO,s）按上述反應(yīng)方程式進(jìn)行分解時(shí)的最低溫度o物質(zhì)B化學(xué)式29&15K 100kPaAtHJ/(kJ/mol)S「/(丿/(曲?K))念2。（0-31.0512L3AgNO3(s)-124.39140.92N6(g)33.18240.06OaCg)自行判斷該數(shù)值205.138(本題8分)在10.OmLO.OlOmol</的MnSO4溶液中加入5.0mL0.10moli?的NH,(aq),通過(guò)計(jì)算確定此時(shí)能否形成Mn(0H)2沉淀？已知：K,p9(Mn(0H)2)=2.1X10-13,K*,*(NH,)=1.8X10'8（本題12分）已知某原電池反應(yīng):3HCIO,伽)+2CrH(aq)+4//20(/)T3HClO(aq)+Cr2O?2"(aq)+8H+(aq)計(jì)算該原電池的亦°.當(dāng)c(lT)=lmol?Lic(C“O廣)=0.80mol?c(HC102)=0.15mol?c(HC10)=0.20mol-L"1,測(cè)定原電池的電動(dòng)勢(shì)E^O.15V,計(jì)算其中Cr”的濃度。計(jì)算298K下，該電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。已知：E*(HC102/HC10)=1.673V,Ee(Cr20727Cr+)=1.33V(本題7分)計(jì)算10.0mL0.10mol?I?HC1和10.0mL0.10mol?L"1NHs(aq)混合后溶液的pH值。已知：Kb^NHs)=1.8X10^模擬一參考答案一填空題］、1.87X10'3, 2.73_2、 6.5X10^3、 2s'2p2,sp‘，正四面體，sp,直線型4、 有沉淀生成，同離子效應(yīng)5、 2s,圓球形，26、 一，ln2/a7、 HAc,0K,變小，變大,變小8、 六，IVA,_P9、分子式形成體配位數(shù)配位體配位原子命名Nas[AlFjA1"6F"F六氟合鋁(HI)酸鈉10、色散力、誘導(dǎo)力、趨向力11、M^VCfVSr"VB屮,MgO>CaO>SrO>BaO,MgO>CaO>SrO>BaO。二選擇題1?A2?D3?A4.C.D5.D6.D7.AD&AB9?A10.B11.A12.B13.BDDE16.B17.C18.AC19.BC20.計(jì)算題1、解：參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn):△川/(298.15K)=亠磴(人弘。)+2?砒(NO?)+￡亠磴(OJ-2△屮：(AgNQ)=[-31.05+2x33」8+0-2x(-124?39)W〃〃s/=284.09kj/molArS?e(298.15K)=S：(A^O)=[-31.05+2x33」8+0-2x(-124?39)W〃〃s/=284.09kj/molArS?e(298.15K)=S：(A^O)+2S：(NQ)+*S,?(OJ—2S：(AgNOJ=[121.S+2 X 240.06+205.138/2-2 X=42.1J/(mol?K)140.92]j/(molK)△，磴(29&15K)_胃AS?(29&15K)284.09x1000J//h(;/422?\JRmol?K)=673.0K2、?解：混合后:0.010/woZ/LxlO.O/nL(10?0+5?0)〃zL=0.0067泅/厶0?10〃?o//Lx5.0mL(10.0+5?0)〃也=0.033mol/LNH、(aq)+H2O(l)NH；(aq)+OH"(aq)0<033—x—: =1.8x10」0.033-xx=7.7X10"mol/LMn(OH)2(s)—Mn2+(aq)+20H-(aq)八雪X磚=0.0067X(7.7X10-4)2p二3?97X10_9>2.1X10_13=Ksp°(Mn(OH)2)3、3、參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：負(fù)極電對(duì):(1)正極電對(duì)：HC102/Hc10負(fù)極電對(duì):Cr20727Cr3+Ef1F=￡°(+)一Ee(一)=1.673V-1.33V=0.34V2’2’0.151’CCr^1'(C〃g/c?(q*/ce)2=3.22’0.151’CCr^1'(C〃g/c?(q*/ce)2=3.2298K時(shí)0.34-0?0592((0.20)3(0?80)(1.00)8r~lglgK—(O.15)3(Cc?J210~10mol/L空空=34460.0592 0.0592K。 =2.9 X 10344、兩種溶液混合，根據(jù)計(jì)量比以及參與反應(yīng)物物質(zhì)的量知，反應(yīng)完全，因此：混合后：0.10沏心10.0〃込_0050泅/厶M (10.0+10.0>zLrNH；(uq)+H2O(l) +HQ'(uq)0.050-x1’=5?6xl()T°_=5?6xl()T°K^NHy)"1.8xlO'52’2JC0.050一x=5.6x10“°由題意：0?050-xa0.050x=5x=5?3 X 10'6x=5x=5?3 X 10'6rpH=5.28c〃+ =5.3X10~6mol/L,pH=5.281’模擬題二一、選擇（每丿1.5分，共30分）下列敘述不正確的是：_硫酸銅晶體俗稱(chēng)膽磯，其化學(xué)式為CuS04?5比0。SiA和CO?都屬于分子晶體。臭氧是非極性分子，具有強(qiáng)氧化性匚電負(fù)性最大的元素是F下列物質(zhì)中偶極距為零的是—A.皿B?NHSC.SiH4D?HF有效核電荷Z*和核電荷Z之間的關(guān)系是_A.Z*=Z+oB.Z*=G?q「)/rC.Z*=Z-aD.Z*=Z/r2根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)均屬于兩性物質(zhì)的是—A.HSO32\HC2O4、HCO3、HSB?SOj2>HC2O4、HCO3、HSC.SO42\SO32、HC2O4、HCOj D.BrO、HSO32、HC2O4、HCOr下列物質(zhì)在水中溶解度最小的是：_A.KHCO,B.Na2C03C.NaHCO,D.K2C0s下列化合物中，與做原子的電子構(gòu)型相同的正、負(fù)離子所產(chǎn)生的離子型化合物是：—A.NaClB.CaCl2C.KFD.MgO根據(jù)酸堿電子理論，下列物質(zhì)中不可作為L(zhǎng)ewis堿的是_A?Cl-B.NH,C.Fe84D.CO&下列說(shuō)法不正確的是：_A 在所有過(guò)渡金屬申，熔點(diǎn)最高的是鵠B 在所有過(guò)渡金屬中，導(dǎo)電性最好的是銅C 在所有過(guò)渡金屬中，硬度最大的是鉆D 在所有過(guò)渡金屬中，熔點(diǎn)最低的是汞有A,B,C,D四種元素，它們的原子序數(shù)依次為14,8,6和26,下列說(shuō)法不正確的是：_B的單質(zhì)基分子晶體A的單質(zhì)是原子晶體D的單質(zhì)是金屬晶體C的單質(zhì)是原子晶體A和B組成的化合物是分子晶體下列化合物中，既存在離子鍵和共價(jià)鍵，又存在配位鍵的是。A.BaCl2BCa(OH)2C D(NIL)2C0sCu2+/Cu和Zn27Zn的標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)分別為0.3402V和-0.7628V；肯定會(huì)—A.Cu的氧化能力比乙忙強(qiáng) B.Zf易失電子C?Z11能還原Cu2+ D.C11和Zn可組成電池等體積混合pH=2.00和pH=5.00的兩種強(qiáng)酸溶液，所得溶液的pH值為一。

A.2.00；B?2.30；C2.50；D.l.OOo13.已知反應(yīng):N2(g)+3H2(gk2NH3(g)t13.已知反應(yīng):i 3嚴(yán)(g)+尹2(g) 叫g(shù))，K2*2嚴(yán)3(g)，Kj°則ki°,kA曲的關(guān)系是 B.Kif=2K20=3K3B.Kif=2K20=3K3eD.Ki0?(燈)1/2=(K3C.Ki9=(K2e)2=(Kj9)30)1/314.下列熱力學(xué)函數(shù)的數(shù)值等于零的是:A.S：(O“g)B?△辭仏)C.gU，s)D.△/號(hào)(金剛石,s)15?在下列反應(yīng)中，焙變等于鋰Br(s)的叮的反應(yīng)是A.Ag+A.Ag+(aq)+Br'(aq)=AgBr(s)Ag(s)+^Br2(l)=AgBr(s)C. 2B、2Ag(s)+Br2(g)=2AgBr(s)Ag⑸+:Br2(g)=AgBr(s)D> 2下列物理量中，屬于狀態(tài)函數(shù)的是一A.GB?WC?QD.H在某溫度下，某容器中充有1.0mol02(g),3.0molN2(g)和2.0molAr(g)。如果混合氣體的總壓為akPa,則02(g)的分壓是—18?下列ASi02與18?下列ASi02與SiCCH20與MgO固態(tài)物質(zhì)的晶體類(lèi)型相同的是 QBHF與gD金剛石與石墨19.下列各組量子數(shù)可能存在的是__20.在一定溫度下，某容器中充有相同質(zhì)量的下列氣體，其中分壓最小的是—A.N2(g)B.C02(g)C.02(g)D.He(g)二、填空(共36分)(3分)在含有AgCl(s)的飽和溶液中加入0.1mol?I?的AgNOs,AgCl的溶解度將一一，這是由于一的結(jié)果。(2分)1.0X10-2mol?L_1NH,?H20溶液中c(ir)=_mol?L_l,pH=_。(片(NH,>1120)=1.8X10^)3.(2分)已知298K時(shí)Mg(0H)2在水中的溶度積為L(zhǎng)8X10*u,這時(shí)Mg(0H)2在水中的溶解度S=_mol/Lo4.(4分)n=2,1=1的原子軌道的符號(hào)是軌道的形狀是」這種軌道具有—種空間取向，最多可以容納——個(gè)電子。5.(5分)在0.10mol?「NHs?H20溶液中，濃度最大的物種是 ,濃度最小的物種是衛(wèi)_。加入少量的NH&l(s)后，舊3?比0的解離度將溶液的pH將F的濃度將(^(NH3-H20)=L8X10'b)6.(3分)在過(guò)剩的SChT存在下，發(fā)生反應(yīng)C產(chǎn)Wq)+SCN-t[C(SCN)嚴(yán)(購(gòu)),在某溫度下該反應(yīng)的反應(yīng)速率系數(shù)k=bS-1,那么該反應(yīng)是 級(jí)反應(yīng)，該反應(yīng)的半衰期是 O7.(6分)B原子的外層電子構(gòu)型是」在形成BCh時(shí)中心原子8以_雜化軌道與C1成鍵，這時(shí)BCls的構(gòu)型是一。0療子的外層電子構(gòu)型是在形應(yīng)H4時(shí)中心原子0以——雜化軌道與H成鍵，這時(shí)比0的構(gòu)型是(2分)某一元素的最外層排布為3s23p\該元素屬于第 周期第族一區(qū)。(4芬)填表分子式形成體配位數(shù)配位體配位原子命名[PtCl2(NHs)J-10. (3分)NaCl,MgO,CaO,KC1晶格能大小順序是：―所以這四種物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序是。這四種物質(zhì)的硬度高低順序是——。IL(2分)冰融化為水時(shí)，所要克服的分子間作力是- 三、計(jì)算題(共34分)(本題7分)計(jì)算20.0mL0.10mol?L'xHC1和20.0mLO.10mol?L'xNH,(aq)混合后溶液的pH值。已知：K/(NH,)=1.8X10-5(本題12分)已知某原電池反應(yīng)：3HClO2(aq)+2Cr^{aq)+4H?O⑴三亠3HClO(aq)+廣(aq)+8H*(aq)計(jì)算該原電池的當(dāng)pH=0.00,c(C“0廣)=0.80molV,c(HClOj=0.15molV1,c(HC10)=0.20mol? 測(cè)定原電池的電動(dòng)勢(shì)時(shí)0.15V,計(jì)算其中Cr3*的濃度。計(jì)算25°C下，該電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。已知:Ee(HC102/HC10)=1.673V,Ee(CrAVCrs+)=1.33V(本題8分)在10.0mL0.015mol?L"x的MnS(X溶液中加入5.0mL0.15mol?I?的NHs(aq),通過(guò)計(jì)算確定此時(shí)能否形成Mn(0H)2沉淀？已知:Kj(Mn(0H)2)=2.1X10,K?(NHJ=1.8X10“(本題7分)在一定的溫度下A&0(s)受熱能夠分解。相關(guān)反應(yīng)為：Ag2o(s)—2A?(5)+4a(g)假定反應(yīng)的不隨溫度的變化而變化，估算戀2。(巧按上述反應(yīng)方程式進(jìn)行分解時(shí)的最低溫度。物質(zhì)B化學(xué)式29&15K 100kPaA.HJ/(kJ/mol)他％)-31.05121.3Ag(s)自行判斷該數(shù)值42.556(I)自行判斷該數(shù)值205.138模擬二參考答案:一選擇題

1.BC2.AC3.C4.A.5?C6?C7?B8.B9.DE10.D11.C12.B13.C14.C15.C16.AD17.B1&AB19.AD20.B二填空題］、變小,同離子效應(yīng)-2、 2.36X10“ 10.6_3、 Z65X04、 竝,啞鈴型,65、 NHs■比0變小，變小變大6、 一，ln2/a7、 2如s6,三角形,2孑2億sd不等性V型。8、三，第滋族,上區(qū)9、分子式形成體配位數(shù)配位體配位原子命名[PtCl2(NHs)JPt2*四crNHsC1N二氯?二氨合鉗(II)10>MgO>CaO>NaCl>KCl,、MgO>CaO>NaCl>KCl、MgO>CaO>NaCl>KC1,11、色散力、誘導(dǎo)力、趨向力、氫鍵。計(jì)算題計(jì)算題1、解：兩種溶液混合，根據(jù)計(jì)量比以及參與反1’1’應(yīng)物物質(zhì)的量知，反應(yīng)完全，因此:混合后CNH；混合后CNH；OAOmol/Lx20.OmL(20?0+20?0)〃也NH；(aq)+H2O(l)三亠NHHQpq、0.050-x1’嘰w嘰w=5.6xlO"102’一-一=5.6xio-10，由題意：0.050-xa0.0500.050一xrX=5?3 X 10-6Pc〃+ =5.3X10_6mol/L,即pH=5.282、?解：參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：(2)正極電對(duì)：HC102/Hc10負(fù)極電對(duì):2’Cr20727Cr3+略=E°(+)-E@(-)=1.673V-1.33V=0.34V⑵2’MFCg/c汀(ccyc汗pH二0.00即c〃+=l?00mol/L0.15V=0.34V-P=3.21，(3) 298K時(shí)kq =2.91’0.05921(0.20)3(0.80)(1.00)8 ja 6 ° (O.15)-(Cc?+)2X 10_10mol/L7FelgK?_牛"6x0.34_引張0.0592 0.05923、參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn):混合后0.015mol/Lx10.0/ziL(10?0+5?0)〃込=0?010加//厶0.15mol/Lx5.0mL(10.0+5.0)?nL=0.050mol/LNHgq)+H2O(l) +OH'(aq)0.050-xX1，X2A _1.8x10」0.050一x1’x=9.5 X10'4mol/LMn(OH)2(s)—Mn2+(aq)+20H-(aq)J=*隔=0.010X(9.5X10-4)2=9.0X10_9>2.1X1O13=Kspe(Mn(OH)2)1，有沉淀、 亠可（29&臥）6局（他+討呻悠。）1’1’1’1’1’1’1’1’=[0+0—(一31?05)*〃〃血r=3L05kJ/molP亠S“°(298.15/C)=2S：(Ag)+*S：(Q)-S：(Ag?O)P=[242.55+205.138/2-121.3]J/(mol?K)=66.4J/(mol?K)二 (29&15K)=31.05x100(17/〃曲=A?,5?(298.15K)"66.4J/(mol-K)模擬題三一選擇題：下列各組鍵角大小判斷不正確的是 ()A昭>比0； BBeF2>SF2； CPHs>NHs； DBFs>BFfo下列物種中鍵長(zhǎng)最短的是——()ACN； BCK； CCN*； DCN2\TOC\o"1-5"\h\z下列各組化合物熔點(diǎn)高低判斷正確的是 ()ACaCl2>ZnCl2； BBeO>MgO； CBaO>MgO； DNaF>MgO。pH=O時(shí)，下列氧化劑在水溶液中氧化能力最強(qiáng)的是 ()APb02； BMnO/; CBi2O5; DBrO/o5向含有廠的溶液中通入Cl2,其產(chǎn)物可能是 ()al和cr； bio「和cr； cici2'；d以上產(chǎn)物均有可能。6能使HgS溶解的物質(zhì)是 ()TOC\o"1-5"\h\zAHNOS； B(NH4)2S； CNa2S； DNd7下列水解產(chǎn)物都是堿式鹽的一對(duì)氯化物是 ()AA1C1S,BC1S； BSnCl2,BiCls； CBiCls,SnCl4； DSnCl2,FeCl3o下列反應(yīng)中沒(méi)有皿生成的是()ANa+NHs^; BC^+NHs-；CCu+NHl；DNHW-。TOC\o"1-5"\h\z下列各組物質(zhì)沸點(diǎn)高低判斷正確的是 ()ANHXPHs； BPHs>SbHs； CICl>Br2； DHF<HIo下列離子在水溶液中具有顏色的是 ()ANd"； BCe5>； CGd5+； DLas\下列分子或離子具有反磁性的是 ()AB2； BO2； CO2*; D0$?以下元素的原子半徑大小變化規(guī)律是 ()AN<P<S<0； BN<O<P<S； C0<N<S<P； DP<S<N<0。TOC\o"1-5"\h\z13已知0.Olmol.dm"8某一元弱酸溶液的pH=4.55,則該弱酸的Ka為 ()A5.79X103 B9.75X10^；C7.95X10”；D&59XlO^o14下列氧化物與濃鹽酸反應(yīng)有氯氣放出的是 ()AFeA; BV205； CTi02； DSn02o15下列各對(duì)物質(zhì)能在酸性溶液中共存的是 ()AFeCls,Br2； BHsPOs,AgNOs: CHsAsO4,KI； DaBiOs>MnS04o16在元素周期表中，如果有第八周期，那么VA族未發(fā)現(xiàn)元素的原子序數(shù)應(yīng)是 ()A101； B133； C115； D165。下列反應(yīng)CuSO4.5H20(g)==CuS04.3^0(s)+2^0(g)在298K的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=1.68X10'\則當(dāng)CuSO4.5H20風(fēng)化為CuSO4.3H20時(shí),空氣中的水蒸汽壓為 ()Al.U2X106Pa； B大于2896Pa； C小1055P"D大于2100Pa<>Na2HPO4和NaBX等物質(zhì)的量溶解在水中，總濃度為0.10mol.dm-5,這時(shí)溶液中[HT近似為[K(HB)4)=7?52X10"sX6.23X10“X2.2X10-18] ()A7.11XO'3； B6.0X10^； C4.3X1O"10；D2.2X10"。19有一BaF?和BaSO4的飽和混合溶液，已知F]=7.5X10Mmol.dm'3,則[SO廣]的值是 ()(Ksp(BaF2)=1.0XIO-5,Ksp(BaS04)=l.1X10'10)A1.0X10-5； B&25X10-8； C5.62X10,D不能確定。20下列各物質(zhì)鍵的極性最小的是—()ALiH； BHC1； CHBr； DHIo21在地球電離層中，存在著多種陽(yáng)離子，如果下列四種離子均存在的話，最穩(wěn)定的是--一()AN；； BN0\ C0；； DBe2\22關(guān)于［Cu(CN)Js-的空間構(gòu)型及中心離子的雜化類(lèi)型敘述正確的是 ()A平面正方形,d'sp'雜化； B變形四邊形,sp8d雜化；C正四面體,sp3雜化； D平面正方形，spd2雜化。23在離子晶體中，如果某離子可具有不同的配位數(shù)，則該離子半徑隨配位數(shù)的增加而-()A不變； B增加； C減小； D沒(méi)有規(guī)律。24某溶液中同時(shí)存在幾種還原劑,若它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)都能與同一種氧化劑所氧化，此時(shí)影響氧化還原反應(yīng)先后進(jìn)行次序的因素是 ()A氧化劑和還原劑的濃度； B氧化劑和還原劑之間的電極電勢(shì)差；C各可能反應(yīng)的反應(yīng)速率； D既要考慮(B),又要考慮(C)。25在合成氨生產(chǎn)工藝中，為吸收比中的CO雜質(zhì)，可選用的物質(zhì)是 ()A[Cu(NH3).J(Ac)2； B[Ag(NH3)2]f C[Cu(NHs)2]Ac；D[Cu(NHJF。二完成并配平下列反應(yīng)方程式：XeF4+比0?NddsS,+HC1?CuO+HIV02++Fe24+TH2+Co2(CO)8?Fe(OH)s+CIO■+OF?三填空題:1硫酸鹽常含有結(jié)晶水，這些結(jié)晶水分別屬于 離子和 離子,m(II)和m(ni)金屬硫酸鹽還能分別與 金屬離子 離子形成磯，化學(xué)通式為 。化學(xué)上常用生成磯來(lái)進(jìn)行物質(zhì)的分離提純，這主要是利用了 性質(zhì)。2稀土離子Re”同Na風(fēng)Y生成 型螯合物,可用于稀土離子的分離與分析，螯合離子的穩(wěn)定性隨溶液酸度增大而 ,隨稀土離子半徑增大TOC\o"1-5"\h\zrfo ?3大多核辣基化合物中，援基配體與金屬原子結(jié)合方式有 . . 、 O硼烷中的氫原子因結(jié)合方式不同，分別稱(chēng)為 . .4非整比化合物Feo.,sO具有氯化鈉型晶體結(jié)構(gòu)，在存在缺陷的該晶體中,Fe(n)和Fe(in)各占鐵總量的 和 標(biāo)明鐵價(jià)態(tài)的該晶體的化學(xué)式Fe/^Fe嚴(yán)為 ,晶體晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則晶體的密度計(jì)算公式D= (g.cm'3)o四計(jì)算題：1分別計(jì)算含0.50mol.dm-MCl-O.050mol.dnfHS混合酸與含0.lOmol.dm'M-O.lOmol.dm_sNa2CO3的混合堿溶液的pH值。(pKb(NH,)=4.75 ) ,pKt(H2S)=7.05,pK2(H2S)=12.92,pKx(H2CO3)=6.37,pK2(H2C08)=10.32)2稱(chēng)取等量AS2O3兩份，一份在強(qiáng)酸性溶液中滴定，耗去0.02468mol.dm_sKMnO4溶液23.80cm5；另一份于pH=8滴定，耗去D溶液29.34cm3□求算R溶液的濃度。3已知：Fe(H20) +e=Fe(H20)^ 4>°=0.771V

lgB(Fe(phen)s2*)=21.3lgB(Fe(phen)廣)=14?10試求4>°(Fe(phen)「7Fe(phen)/)的值。4室溫下，0.010molAgN05溶于1升0.020moLdm"的氨水中(設(shè)體積不變)。求此溶液中Ag冷N(xiāo)Hs,Ag(NHs)*,Ag(NHs)；的濃度。已知：B1=1.74X10：B2=1.12X107參考答案:一選擇題：題號(hào)123456789101112131415答案CBADDCBACADCCBA題號(hào)16171819202122232425答案DCDCDBCBDC二填空題：I正(陽(yáng))，負(fù)(陰)(或so?-)；堿金屬離子和NH4+；M2(i)S04.M(d)SO4.6H20；M2(1)S04?M(m)2(S04)3?24H20,或M2(1}M(ra)(S04)2.12H20;磯容易形成晶體從溶液中析出。

1：1(或Ref)；減?。辉龃?。3端基