氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)

第二課時(shí)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從得失氧角度物質(zhì)得氧的反應(yīng)物質(zhì)失氧的反應(yīng)得失氧的反應(yīng)從元素化合價(jià)升降角度物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)元素化合價(jià)有升降的反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度失電子（電子對(duì)偏離）的反應(yīng)得電子（電子對(duì)偏向）的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)復(fù)習(xí)：

1、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是什么？

2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？有元素化合價(jià)的升降有電子的轉(zhuǎn)移(三)氧化還原反應(yīng)的表示方法(1)雙線橋法：表示的是同一元素在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果。反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的氧化還原關(guān)系。（三）氧化還原反應(yīng)的表示方法1.雙線橋法：△得到2e-失去e-×2+200+1表示同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果

雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方法①線橋一個(gè)在上，一個(gè)在下，線橋首尾相連的是化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素。②方向從反應(yīng)物指向生成物。③將轉(zhuǎn)移電子數(shù)標(biāo)在線上，一定要注明“得”或“失”。失去3e-×2得到e-×6+30+10課堂練習(xí)用雙線橋表示同種元素的電子得失。失2

e-

2Na+Cl2=2NaCl得2

e-0+10-1課堂練習(xí)失6

2e-2KClO3=2KCl+3O2得2

6e-+5-1-20練習(xí)：用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方法失2

e-MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得2e-+4+2-10練習(xí)：用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方法Cl2+H2O=HCl+HClO失e-得e-0+1-12.單線橋法：表示的是電子轉(zhuǎn)移的情況，反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。步驟：①標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；②箭頭從反應(yīng)物中失電子的元素指向得電子的元素。③在橋線上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。（千萬(wàn)不能寫得失）。0(三)電子轉(zhuǎn)移的表示方法例1：用單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目△2e-6e-+200+10（一）氧化劑和還原劑氧化劑：得到電子(電子對(duì)偏向)的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低，本身具有氧化性，反應(yīng)物本身被還原。還原劑：失去電子(電子對(duì)偏離)的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高，本身具有還原性，反應(yīng)物本身被氧化。氧化性和還原性氧化性：得電子的性質(zhì)（即氧化劑所具有的性質(zhì)）還原性：失電子的性質(zhì)（即還原劑所具有的性質(zhì)）基本概念

常見(jiàn)的氧化劑和還原劑：

常見(jiàn)氧化劑：O2、Cl2、Br2、濃H2SO4、HNO3、

KMnO4、FeCl3等。常見(jiàn)還原劑：活潑金屬單質(zhì)，如Na、Al、Fe等，以及C、H2、CO

等。(1)活潑的非金屬單質(zhì)常見(jiàn)氧化劑：(2)含高價(jià)元素的含氧酸(3)含高價(jià)元素的鹽(4)某些氧化物(5)高價(jià)金屬陽(yáng)離子Br2、F2、Cl2

、I2

、O2

、O3HNO3

、濃H2SO4、

HClOKMnO4、KClO3、KNO3MnO2、SO3

、Na2O2、H2O2Fe3+

、Cu2+

廣角鏡：常見(jiàn)的氧化劑與還原劑：(1)活潑的金屬單質(zhì)(2)某些非金屬單質(zhì)(3)元素處于低價(jià)態(tài)物質(zhì)常見(jiàn)還原劑：廣角鏡：常見(jiàn)的氧化劑與還原劑K、Na、Li、Ca、

Mg、

Fe、

Zn等

C、Si、H2

、SCO、HI、HBr、H2S、SO2、NH3及亞硫酸鹽、濃HCl等說(shuō)明：在含有變價(jià)元素的化合物中，具有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）既可做氧化劑又可做還原劑。例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性有又還原性。在下列反應(yīng)中找出氧化劑、還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是什么？

還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是什么？

CuO+H2=Cu+H2OCuO+C=Cu+CO2氧化劑還原劑氧化劑CuO對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是Cu還原劑H2對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是H2O氧化劑CuO對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是Cu還原劑C對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是CO2（二）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失電子被氧化后的生成物還原產(chǎn)物：氧化劑得電子被還原后的生成物小結(jié)：氧化劑和還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物幾個(gè)概念之間的相互關(guān)系：氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)練習(xí)：指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。（1）Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2（2）SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4高溫氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑失電子被氧化化合價(jià)升高氧化劑得電子被還原化合價(jià)降低氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原反應(yīng)還原產(chǎn)物

氧化劑＋還原劑====還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原小結(jié)D練習(xí)A．氧化劑B．既不是氧化劑又不是還原劑

C．還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑（）B練習(xí)：下列變化須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)

（

）A．P→P2O5

B．FeSO4→Fe

C．Na2SO4→BaSO4

D．Mg→MgSO4Cu+Cl2

=CuCl2Zn+2H+=Zn2++H2↑3CO+Fe2O3

=3CO2+2Fe

你能試著改寫成單線橋的形式嗎？比一比看誰(shuí)做得快：用雙線橋法表示下列反應(yīng)雙線橋法Cu+Cl2CuCl2點(diǎn)燃Zn+2H+=Zn2++H2↑3CO+Fe2O33CO2+2Fe高溫Cu+Cl2CuCl2點(diǎn)燃Zn+2H+=Zn2++H2↑2e－2e－失去1×2e－得到2×e－失去1×2e－得到2×e－3CO+Fe2O33CO2+2Fe高溫6e－失去3×2e－得到2×3e－單線橋法作業(yè)1.用雙線橋表示同種元素的電子得失。

Cu+Cl2CuCl2點(diǎn)燃2H2O

2H2+O2電解C