《勒夏特列原理》 教學(xué)設(shè)計(jì)

2/6教學(xué)設(shè)計(jì)選擇性必修1第二章第二節(jié)第3課時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理

選修四第二章第三節(jié)第3課時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理“勒夏特列原理”是高中化學(xué)選擇性必修1第二章第二節(jié)的內(nèi)容，是高中理科班全體學(xué)生都要學(xué)習(xí)的重要理論知識(shí)。該內(nèi)容是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)及其特征的基礎(chǔ)上，通過實(shí)驗(yàn)探究濃度、溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，分析、理解化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)，歸納、總結(jié)勒夏特列原理，從而建構(gòu)影響化學(xué)平衡的認(rèn)知模型。本節(jié)課又通過真實(shí)案例展示勒夏特列原理在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，并通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，再到規(guī)律的廣泛應(yīng)用，培養(yǎng)科學(xué)的研究方法和辨證唯物主義觀點(diǎn)。一、教學(xué)與評(píng)價(jià)目標(biāo)1.教學(xué)目標(biāo)（1）通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響的情況，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，并體會(huì)控制變量在分析化學(xué)平衡影響因素中的重要性。（2）歸納、總結(jié)勒夏特列原理，增強(qiáng)其知識(shí)獲得感。（3）通過勒夏特列原理應(yīng)用的實(shí)例分析，解決條件改變時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)方向和移動(dòng)結(jié)果的判斷問題，增強(qiáng)其對(duì)學(xué)科價(jià)值的認(rèn)同感。2.評(píng)價(jià)目標(biāo)（1）通過溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡影響情況的探究，診斷并發(fā)展學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的水平（基于概念原理水平、定性水平）。（2）通過歸納、介紹勒夏特列原理，診斷并發(fā)展學(xué)生的認(rèn)知思路的結(jié)構(gòu)化水平（系統(tǒng)水平、內(nèi)涵水平）。（3）通過勒夏特列原理應(yīng)用實(shí)例的交流討論和點(diǎn)評(píng)，分析、診斷并發(fā)展學(xué)生解決實(shí)際問題的能力水平以及對(duì)化學(xué)價(jià)值的認(rèn)識(shí)水平（學(xué)科和社會(huì)價(jià)值視角）。二、教學(xué)與評(píng)價(jià)思路Ⅱ微觀本質(zhì)化學(xué)科學(xué)思維證據(jù)推理與模型認(rèn)知宏觀辨識(shí)與微觀探析Ⅱ微觀本質(zhì)化學(xué)科學(xué)思維證據(jù)推理與模型認(rèn)知宏觀辨識(shí)與微觀探析發(fā)展知識(shí)關(guān)聯(lián)和認(rèn)識(shí)思路結(jié)構(gòu)化的水平Ⅰ宏觀現(xiàn)象化學(xué)科學(xué)實(shí)踐科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案診斷實(shí)驗(yàn)探究水平Ⅲ現(xiàn)實(shí)價(jià)值化學(xué)科學(xué)價(jià)值科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任優(yōu)化合成氨工業(yè)生產(chǎn)條件，發(fā)展問題解決能力和化學(xué)價(jià)值認(rèn)識(shí)水平“勒夏特列原理”教學(xué)與評(píng)價(jià)思路示意圖三、教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引入新課】合成氨工業(yè)史話【復(fù)習(xí)鞏固】完成平板填空作業(yè)：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（填寫增大、減少或不變）影響因素分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子總數(shù)活化分子濃度化學(xué)反應(yīng)速率增大濃度增大壓強(qiáng)（減小體積）升高溫度正催化劑2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征？（五個(gè)關(guān)鍵字）①；②；③；④；⑤【過渡】當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)是否會(huì)發(fā)生變化？如何變化呢？有什么規(guī)律？【探究活動(dòng)1】探究濃度改變對(duì)化學(xué)平衡的影響第一組：實(shí)驗(yàn)原理：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取三支試管①②③各加化學(xué)平衡入5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液（試管①用于對(duì)比觀察）；（2）向試管②中滴加3~10滴濃H2SO4，觀察并記錄溶液顏色變化；（3）向試管③中滴加10~20滴6mol/LNaOH溶液，觀察并記錄。第二組：實(shí)驗(yàn)原理：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3實(shí)驗(yàn)步驟：（1）向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色；（2）將（1）中紅色溶液分置于三支試管①②③中（試管①用于對(duì)比觀察）；向其中試管②中滴加飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩，觀察顏色變化；向試管③中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，觀察溶液顏色變化；（3）向（2）的試管②③中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~5滴，觀察現(xiàn)象，對(duì)比試管①②③中溶液的顏色深淺。【學(xué)與問】其他條件不變時(shí)，如果減小反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？平衡如何移動(dòng)？【探究活動(dòng)2】探究溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH=-56.9kJ/mol實(shí)驗(yàn)步驟：（1）將盛有NO2、N2O4混合氣體的封閉平衡球一端侵入熱水中。（2）將盛有NO2、N2O4混合氣體的封閉平衡球一端侵入冰水中。（3）將盛有NO2、N2O4混合氣體的封閉平衡球一端侵入熱水中、一端侵入冰水中?！咎骄炕顒?dòng)3】探究壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)測(cè)得：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應(yīng)中壓強(qiáng)（MPaH3%2.09.216.435.553.669.4【合作學(xué)習(xí)】討論催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑催化劑N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)催化劑怎樣改變v正和v逆？對(duì)化學(xué)平衡的影響？【結(jié)論】勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。如何理解這個(gè)原理？【播放微課】外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。注意：①是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變（平衡體系和外界條件對(duì)著干，但影響不了大局）。②只有單個(gè)條件改變，才能應(yīng)用（多個(gè)條件改變就要具體問題具體分析）。③勒沙特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡、水解平衡等），未達(dá)到平衡狀態(tài)不能用此來分析。④勒沙特列原理只能定性分析平衡移動(dòng)的方向，如需要定量計(jì)算平衡移動(dòng)的程度以及轉(zhuǎn)化率等問題，需要學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)的內(nèi)容?！緦?shí)際應(yīng)用】工業(yè)合成氨化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化?！静シ乓曨l】【應(yīng)用實(shí)例分析】【課堂小結(jié)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理一、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素二、勒夏特列原理及其理解三、勒夏特列原理的應(yīng)用【探究作業(yè)】傾聽、質(zhì)疑。完成平板填空內(nèi)容，并拍照上傳，聽老師講評(píng)作業(yè)。分組實(shí)驗(yàn)：在教師的指導(dǎo)下自行分工、協(xié)作完成探究實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察、記錄現(xiàn)象。相互討論，從化學(xué)反應(yīng)速率角度解釋濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。小組代表分享討論結(jié)果。分組實(shí)驗(yàn)：認(rèn)真觀察、記錄現(xiàn)象，并相互討論，小組代表分享討論結(jié)果：從化學(xué)反應(yīng)速率角度解釋溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。相互討論，并從化學(xué)反應(yīng)速率角度解釋壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。相互交流，并從化學(xué)反應(yīng)速率角度歸納催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響。以25℃時(shí)，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0為例，討論外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響。觀看微課。討論后觀看視頻。依據(jù)課堂學(xué)習(xí)的知識(shí)、技能、規(guī)律、方法，積極主動(dòng)地實(shí)踐，創(chuàng)造性地解決問題。學(xué)生課下完成。激發(fā)學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)興趣回顧舊知，為新知學(xué)習(xí)做好鋪墊。激活學(xué)生思維，讓學(xué)生的主動(dòng)學(xué)習(xí)有一個(gè)明確的目標(biāo)指向。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析推理能力。鍛煉學(xué)生從宏觀現(xiàn)象進(jìn)行微觀探析的能力。