廈門六中2010-2011學年高二化學(下)期中考試卷及答案

實用精品文獻資料分享實用精品文獻資料分享廈門六中22學0年1高1二化學（下）期中考試卷及答案廈門六中2010-2學0年1高1二化學（下）期中考試卷――化學試卷I卷（選擇題）（本卷共2小題，每小題2分，共分，每小題只有一個選項符合題意）。（）1．下列晶體中，不屬于原子晶體的是A、金剛石B、水晶C、晶體硅D、冰（）2.下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是A、晶體硅B、晶體硫C、食鹽D、金屬鉀（）3．某元素質(zhì)量數(shù)52，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為A．3B．4C．5D．6（）4．下列化合物分子中的所有原子都處于同一直線的是A．C2H2B．C2H4．CPCl3．DBF3（）5.下列有關物質(zhì)結(jié)構的表述正確的是A.次氯酸的電子式B.二氧化硅的分子式 O2C.廈門六中2硫原子的最外層電子排布式為323D.鈉離子的結(jié)構示意圖為（）.下列判斷錯誤的是A.沸點：N3 3A堿性8.NaOgO2Ai酸性：3CO2O 熔點OD.CNaC（C7.短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如右表所示：甲乙丙丁戊下列判斷正確的是A.原子半徑：丙丁戊B.第一電離能：甲丙C.電負性：丙丁戊D.最外層電子數(shù)：甲乙（）8.下列判斷正確的是A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.晶體中一定存在化學鍵C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.金屬鍵越強，金屬越活潑，金屬熔點越高（）.下列儀器選擇正確的是A.用堿式滴定管量取7.2溶液B.用5 量筒量取7.5濃鹽酸C.蒸發(fā)結(jié)晶操作中須使用到坩堝、玻璃棒、酒精燈等D.過濾操作時須使用到玻璃棒、燒杯和漏斗等玻璃儀器（）10下.列實驗操作或?qū)嶒炇鹿侍幚碚_的是A.使用托盤天平稱量時，應將砝碼放左邊托盤B.實驗室制硝基苯時，采用熱水浴加熱C.實驗時手指上不小心沾上濃硫酸，立即用NaO溶液清洗D.酒精不慎灑在實驗桌上燒起來時，立即用水澆滅（）11.某同學在設計實驗中使用了以下數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取無水Na2CO35.2g②用量筒取濃鹽酸.3毫升③用廣泛 試紙測得的 值為7.8④用鹽酸滴定Na2CO3溶液用去鹽酸 .2毫升，其中數(shù)據(jù)不合理的是:A.①③B.①④C.②③D.②④（）2.在實驗室中，下列處理方法將會污染空氣的是：A.將NO32溶液和稀鹽酸同時倒入廢液缸中的試劑瓶 用熱純堿溶液清洗盛過植物油的試管 用酒精洗滌做碘升華實驗后的燒杯 用稀鹽酸清洗長期存放過 溶液的試劑瓶（） 下列與實驗相關的敘述正確的是 稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出 酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結(jié)果偏高 使用 試紙測某溶液的H寸，應先將試紙潤濕再測定（） 、均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷一定錯誤的是電離能2 2 2 .元素的常見價態(tài)是是2價.的最高價氧化物的水化物可能是兩性氫氧化物C電負性： B原子的電子排布式為22S2） 根據(jù)下表中四種物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)，下列分析錯誤的是CH4SiH4沸點（） 2分解溫度（）.2的沸點比 高的原因是 分子間易形成氫鍵.的分解溫度比 高的原因是 的鍵長比 短C 的分解溫度比 高的原因是 的鍵能比 的鍵能小.由于的相對分子質(zhì)量比 大，范德華力更強，所以 沸點比高（）下列說法正確的是 主族元素、Y能形成Y2型化合物，則與Y的原子序數(shù)之差可能為2或 原子最外層電子數(shù)為的元素一定處于周期表族 氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高 同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同（）17幾用種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號 Y原子半徑0用1300用118主0要用化1合0價20+用20+7、3－+26－2下列敘述正確的是.、Y元素的金屬性 Y.一定條件下，單質(zhì)與的常見單質(zhì)直接生成 2.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水.的氫化物的沸點比的氫化物高（）.短周期元素、Y、所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20且Y2—與核外電子層的結(jié)構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是 2Y2Y2.2Y2.Y（） 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是. 和2所含電子數(shù)均為1 .1 中隱有的。鍵數(shù)為1.5 .1l2O2固體中含離子總數(shù)為.1 晶體硅中含有 鍵數(shù)為2（）20.有、、、、五種短周期元素，其中、、、同周期，、同主族； 與2具有相同的電子層結(jié)構；離子半徑：2〉；的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，錯誤的是.、兩種元素可以能形成兩種離子化合物 .由于、、、、、元素的氫化物共價鍵的鍵能依次增大，氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強C.化合物和 的晶體類型相同 .的2沸點高于2是因為形成分子間氫鍵的緣故草稿廈門六中2010201學年高二（下）期中考一一化學試卷II卷（非選擇題,6分0） 21. （1分1）碳是組成物質(zhì)種類最多的元素。（1）碳元素在元素周期表中的位置是第周期族。碳有12C13C1C三種原子，它們互稱為。（2）金剛石、石墨、C0三種碳單質(zhì)互稱為。C的晶體類型是，金剛石中碳原子的軌道雜化方式是，石墨晶體中存在的作用力有。（3）利用碳的低價氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe（CO）5等。①COCl分子的結(jié)構式為，分子中C原子的雜化軌道方式是 ;按原子軌道重疊方式判斷COCl分子中的化學鍵類型為 _②Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為一20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷Fe（CO）5的晶體類型為；Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe（CO）5Fe（）+反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵。形成的化學鍵是 。_金_屬_鐵_單_質(zhì)__的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為。22.（分）硅是一種重要的非金屬單質(zhì)，硅及其化合物的用途非常廣泛。根據(jù)所學知識回答硅及其化合物的相關問題。 （1）.基態(tài)硅原子的核外電子排布式為。（2）.晶體硅的微觀結(jié)構與金剛石相似，晶體硅中鍵之間的夾角大小約為 。（3）.下面關于 C晶體網(wǎng)狀結(jié)構的敘述正確的是（） 最小的環(huán)上，有3個原子和3個O原子最小的環(huán)上，有個原子和個O原子C存在四面體結(jié)構單元，O處于中心， 處于個頂角（）下表列有三種含硅物質(zhì)（晶體）的熔點：物質(zhì)SiO2SiCl4SiF4熔點/℃1610－69－90簡要解釋熔點差異的原因：①SiO2和SiCl4：*；②SiCl4和Si4___。_（_5）“神七”字航員所穿出倉航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由一種由硅及其同主族相鄰短周期元素形成的化合物和碳纖維等復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料。該化合物的化學式為： 。已_知_該_化合物的硬度僅次于金剛石，熔點比SiO2高，該化合物晶體屬于 晶_體_[_填_“分子”、“原子”或“離子”。23．（9分）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅鎂（Mg2Si30-8'H20）等化合物。（1）比較鋁離子和鎂離子半徑大?。ㄓ秒x子符號表示） 。_（_2）_比_較_鋁_和_鎂_的_第一電離能大小 （_用_元_素_符_號_表_示_）_（3）下列事實不能說明鎂比鋁的金屬性強的是 .l0_可溶于強堿溶液中，MgOH）2不能.Mg能從鋁鹽溶液中置換出鋁C.Mg原子最外層只有2個電子而l原子最外層有3個電子.Mg與鹽酸反應比鋁與鹽酸反應更劇烈（4）已知：電負性:Mg-1.2Al-1Cl30則MgCl2晶體中存在的作用力是 ；l屬于 填__“離_子_”（或“共價”）化合物（5）某元素與鎂元素不同周期但在相鄰主族，且性質(zhì)和鎂元素性質(zhì)十分相似，該元素符號是 ，_原_子_核_外_電子排布式為 。_（_6_）l2O3、MgO都有很高的熔點都可以制耐火材料，其原因是24（12分）、、、是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：元素相關信息的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等、常溫常壓下，、單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積Z2和同周期，Z的電負性大于的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34（）的最高價氧化物固態(tài)時俗稱“ ”，屬于 晶體。該分子的空間構型是 。（2）的價層電子（外圍電子）排布式為 ，和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是 （寫化學式）。（3） 是一種常用的溶劑， 的分子中存在 個。鍵，屬于 （填“極性”或“非極性”分子。（4）在。、。Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是 ，鍵長較長的是 。（）的基態(tài)原子核外電子排布式是 。在的二價硫酸鹽溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到的 3晶體4中含有的化學鍵除了極性共價鍵外，還有和。25．（12分）、、Z、L、五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。、、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，其中是原子半徑最小的元素，L是地殼中含量最高的元素。是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：⑴Z的單質(zhì)一個分子中含有 個n鍵；的原子結(jié)構示意圖為 五_種元__素原_子_半（徑2從）大到小的順序是（用元素符號表示） 3、Z、L三種元素第一電離能由大到小的順序是個個個個個個個（個用個元個素個符個號個表個示）4、Z兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4分別構成分子和，分子空間構型為 ,分子中Z原子的軌道雜化方式為個的結(jié)構式為 個硒（）是人體必需的微量元素，與L同一主族， 原子比L原子多兩個電子層，則的原子序數(shù)為個個個個個，個其個最個高價氧化物對應的水化物化學式為（該族2 周期元素單質(zhì)分別與2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成 mo硒化氫反應熱的是（填字母代號）。 a+99.7mol?L— .+29.7mol?L一,—20.6mol?L— d—24.kJ?mol—267分某工業(yè)純堿中含有少量 和1 。學生課外活動小組為測定其中 2 3的質(zhì)量分數(shù)，采樣進行分析。通過集體討論，選擇下列適當裝置連接，對設計方案不斷完善，成功地完成了測定實驗。下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同學有關設計實驗裝置的討論發(fā)言。請在空白處填寫他們的發(fā)言內(nèi)容：甲將裝置A和連接即可。因為N2CO3與稀硫酸反應生成的CO2被中的堿石灰吸收，通過分別測量反應前和反應后的總質(zhì)量，可求出N2CO3的質(zhì)量分數(shù)。乙還應在A和之間連接裝置___填_序_號()，其目的是: 丙_： 應該用裝置取代A。從裝置的導管口處緩緩鼓入空氣，其目的是 丁由于空氣中含有CO2,若直接向裝置鼓入空氣會導致實驗測定結(jié)果 填_“_偏_高_”(、“偏低”或“無影響”)。因此，應將鼓入的空氣先通過裝置 。戊裝置后還應連接裝置，其作用是 學_生_課_外_活_動_小 組測定的數(shù)據(jù)如下計算該工業(yè)純堿中N2CO3的質(zhì)量分數(shù)為相對原子質(zhì)量：C O2N23廈門六中2 2學年高二(下)期中考化學試卷參考答案1D2B3C4A5C6A7B8CC2A3C CA7B2IVA同C2C2位素(2)同素異形體分子晶體sp3共價鍵和范德化力(3)①sp2。和n鍵②分子晶體金屬鍵22.()s22s22p3s23p2(2) ①(3)()①SiO2和是原子晶體，SiCl是分子晶體；②SiCl和Si都是分子晶體，SiCl相對分子質(zhì)量較大，范德華力