聯(lián)立高級中學(xué)5 3化學(xué)鍵

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第3講化學(xué)鍵共價鍵的形成離子鍵的形成電子式書寫的四點注意抓住4個高考重點突破1個高考難點規(guī)避1個高考易錯點揭秘2個高考考向化學(xué)鍵與物質(zhì)變化第3講化學(xué)鍵本講概要1.化學(xué)鍵2.常見的化學(xué)鍵3.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系4.分子間作用力和氫鍵1.分子間作用力、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別2.化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)和變化一、化學(xué)鍵1．概念：使離子或原子相結(jié)合的強烈作用力。2．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物中的___________和生成物中的___________?；瘜W(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵形成所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？化學(xué)鍵只影響物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)嗎？提示

不是，稀有氣體分子是單原子分子，分子中無化學(xué)鍵。化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，由此可知任何物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)都受其化學(xué)鍵的影響（稀有氣體除外），由于物質(zhì)的類型不同，有的物質(zhì)發(fā)生物理變化也需要克服化學(xué)鍵，如金剛石、晶體硅、氯化鈉晶體中的化學(xué)鍵越強，其熔點就越高，硬度就越大，而有的物質(zhì)如HF、HCl、HBr、HI等中的化學(xué)鍵只影響其化學(xué)性質(zhì)，它們的物理性質(zhì)與H—X鍵的強弱無關(guān)。1.抓住重點2．共價化合物：只含有_________的化合物。3．共價化合物形成過程(一)離子鍵1．概念：______離子之間通過____作用形成的化學(xué)鍵。2．離子化合物：含有______的化合物。3．離子化合物的形成過程(了解)：

NaCl：_____________________陰、陽靜電離子鍵。(二)共價鍵1．概念：原子間通過________所形成的相互作用。共用電子對共價鍵活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子鍵嗎？非金屬原子間能否形成離子鍵？【思維驅(qū)動2】提示

(1)由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中Al—Cl鍵為共價鍵。(2)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可形成離子鍵，如NH4Cl等。二、常見的化學(xué)鍵1.抓住重點有化學(xué)鍵變化就一定發(fā)生化學(xué)變化嗎？提示

不一定，例如食鹽(NaCl)熔化，變成自由移動的Na＋和Cl－，HCl溶于水電離成H＋和Cl－等，只有化學(xué)鍵的斷裂沒有新化學(xué)鍵的形成，就沒有發(fā)生化學(xué)變化。1.抓住重點吸熱放熱四、分子間作用力和氫鍵1．分子間作用力(1)定義：

的作用力，又稱

。(2)特點①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的

、

等物理性質(zhì)。②分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)

和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬

分子之間。(3)變化規(guī)律一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力

，物質(zhì)的熔、沸點也

。例如，熔、沸點：I2

Br2

Cl2

F2。把分子聚集在一起范德華力熔點沸點共價化合物單質(zhì)越大越高>>>1.抓住重點2．氫鍵(1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力

的相互作用。(2)形成條件非金屬性強、原子半徑小的

原子與

原子之間。有的物質(zhì)分子內(nèi)也存在氫鍵。(3)存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點

。氫鍵是化學(xué)鍵嗎？

提示

氫鍵不是化學(xué)鍵，是介于分子間作用力和化學(xué)鍵之間的一種特殊作用力。O、F、NH升高稍強1.抓住重點物質(zhì)中的化學(xué)鍵有“四個結(jié)論”，離子化合物和共價化合物可用三種方法判斷請閱讀創(chuàng)新設(shè)計名師助學(xué)

助記助學(xué)要點強調(diào)化學(xué)變化中一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，但化學(xué)鍵斷裂不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如電離過程。1.抓住重點狀元筆記我的警示常記四個“不一定”(1)由金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵。如BeCl2、AlCl3等都含有共價鍵，它們是共價化合物。(2)由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物。如H＋＋OH－===H2O,2H＋＋CO32-

==H2CO3(3)由兩種共價化合物結(jié)合生成的化合物不一定是共價化合物。如NH3＋HCl===NH4Cl。(4)有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化。如HCl溶于水，NaCl熔化等都有化學(xué)鍵被破壞，但都屬于物理變化。1.抓住重點考點1化學(xué)鍵與物質(zhì)類別1．離子鍵和共價鍵的比較2.突破考點比較離子鍵共價鍵成鍵條件活潑金屬原子與活潑非金屬原子之間相互作用非金屬元素原子(可相同，可不同)之間的相互作用成鍵微粒成鍵實質(zhì)分類共用電子對不發(fā)生偏移的是非極性鍵，共用電子對發(fā)生偏移的是極性鍵存在實例Na2O、Na2CO3、NH4Cl、NaOHO2、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2、Na2CO3陰、陽離子原子靜電作用靜電作用離子化合物中大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價化合物、部分離子化合物中3．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系舉例(1)只含共價鍵的物質(zhì)①只含非極性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。②只含極性鍵的物質(zhì)：不同種非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。③既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、N2H4、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(2)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。2.突破考點關(guān)系圖解2.突破考點【典例1】

現(xiàn)有如下各說法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引作用④根據(jù)電離方程式：HCl===H＋＋Cl－，可判斷HCl分子里存在離子鍵⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程。上述各種說法正確的是(

)。A．①②⑤

B．都不正確C．④

D．②③④⑤審題【審題視角】從組成元素、化學(xué)鍵的形成、化合物類別等多個角度進(jìn)行分析，還要注意一些特例。1.活潑的金屬和活潑的非金屬之間易形成離子鍵，但也有例外（AlCl3是共價化合物）；非金屬元素之間一般形成共價鍵，但有時也可以形成離子鍵，如NH4Cl。2.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中只含有共價鍵。解析顯/隱B2.突破考點【反思?xì)w納】解析水分子內(nèi)的H、O原子之間的相互作用是共價鍵，分子間的H、O原子之間存在的相互作用是氫鍵。氫鍵不是化學(xué)鍵，①錯誤；活潑金屬與活潑非金屬化合時形成的是離子鍵，如NaCl中的化學(xué)鍵是離子鍵，但AlCl3中的化學(xué)鍵是共價鍵，②錯誤；陰離子和陽離子間的離子鍵既包括二者的相互吸引作用，又包括二者的相互排斥作用，兩種作用平衡時的靜電作用就是形成的離子鍵，③錯誤；氯化氫屬于共價化合物，分子中沒有離子鍵。④⑤錯誤。2.突破考點【能力對接】【應(yīng)用1】下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(

)。A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2解析

A中斷裂的是離子鍵，極性共價鍵，形成的是極性共價鍵。B中斷裂的是極性共價鍵，形成的是離子鍵和極性共價鍵。C中斷裂的是離子鍵，極性共價鍵、非極性共價鍵形成的是離子鍵和極性共價鍵。D中同時有離子鍵極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成。

解析D2.突破考點考點2電子式書寫的四點注意電子式是表示微粒結(jié)構(gòu)的一種式子，其寫法是在元素符號的周圍用“·”或“×”等表示原子或離子的最外層電子，并用n＋或n－(n為正整數(shù))表示離子所帶電荷。書寫時要注意以下幾點：2．主族元素的簡單離子中，陽離子的電子式就是離子符號。如Mg2＋既是鎂離子符號，也是鎂離子的電子式。陰離子的最外層都是8電子結(jié)構(gòu)（H-除外），在表示電子的符號外加方括號，方括號的右上角表明所帶電荷。

3．離子化合物中陰陽離子個數(shù)比不是1∶1時，要注意每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實。4．寫雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時，要注意共用電子對的數(shù)目和表示方法。

1．同一個式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號，都用“·”或“×”2.突破考點【審題視角】從物質(zhì)的類別、所含的化學(xué)鍵及電子是否標(biāo)全等角度分析。審題解析A2.突破考點【能力對接】解析C2.突破考點考向集訓(xùn)名師揭秘Hold住考向考向1分子間作用力、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別5年5考考向2化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)和變化5年5考3.揭秘考向名師揭秘高考對化學(xué)鍵的考查主要是圍繞電子式正誤判斷、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別和性質(zhì)的關(guān)系兩方面進(jìn)行、題目基礎(chǔ)性強，一般不獨立命題。通常為選擇題的一個選項和基礎(chǔ)填空。1．選項式判斷(1)非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵()(2012·山東，9A)(2)不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵()(2012·天津，3B)(3)NH3的電子式：（）(2012·江蘇，2D)(4)NH4Br的電子式：（）(2012·海南，9A)考向1

分子間作用力、化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別3.揭秘考向2．(2012·全國大綱卷，6)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是(

)。A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．含有極性鍵的分子一定是極性分子D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物A解析解析

特別注意：離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定含有共價鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物，如NaOH、NH4Cl等。故A項正確，D項錯誤?；瘜W(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如O2、O3，故B項錯誤。C項中，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，若分子結(jié)構(gòu)對稱，則為非極性分子，如CO2、CH4等為非極性分子

3.揭秘考向考向2化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)和變化1.(2012·課標(biāo)，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是(

)。A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸