20182019學年高中化學 課時作業(yè)5 1.2.2 元素周期表和元素周期律的應用含解析新人教版必修2

課時作業(yè)5元素周期表和元素周期律的應用一、選擇題1．下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是()①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應生成S⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤【解析】判斷元素的非金屬性強弱是根據(jù)元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱(即最高價含氧酸)，而不是氧化性強弱，故②錯，③對；最外層電子數(shù)多的非金屬性不一定強，如最外層電子數(shù)I>O，但非金屬性I<O，A正確。【答案】A2．短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關這三種元素的敘述正確的是()A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素B．c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸C．b的氫化物很穩(wěn)定D．b元素的最高化合價為＋7價【解析】根據(jù)元素周期表可判斷出a、b、c分別為He、F、S，對照選項，C正確?！敬鸢浮緾3．下列說法正確的是()A．在元素周期表中金屬與非金屬分界線左邊的元素均為金屬元素B．Na、Mg、Al的還原性依次減弱C．F、Cl、Br的非金屬性依次增強D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱【解析】在元素周期表中金屬在分界線左邊，但分界線左邊的并不都是金屬元素，如氫元素，A錯；Na、Mg、Al位于同一周期，根據(jù)元素周期律，其還原性依次減弱，B正確；F、Cl、Br位于同一主族，根據(jù)元素周期律，其非金屬性依次減弱，C錯；K的金屬性強于Na，KOH堿性強于NaOH，D錯?！敬鸢浮緽4．運用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是()A．氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂弱B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體【解析】Be和Mg同主族，金屬性不如鎂強，故Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2弱，A正確；鹵族元素的單質從上到下，顏色加深，氫化物越來越不穩(wěn)定，B正確；Sr和Ba同主族，化學性質相似，故SrSO4也難溶于水，C正確；Se的非金屬性不如S強，故H2Se不如H2S穩(wěn)定，D錯誤?！敬鸢浮緿5．鍺(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是()A．鍺是一種金屬性很強的元素B．鍺的單質具有半導體的性能C．鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強D．鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強酸【解析】依據(jù)同主族元素性質遞變規(guī)律可知：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4>GeH4，而已知硅烷(SiH4)不穩(wěn)定，故GeH4穩(wěn)定性很弱；最高價氧化物的水化物的酸性：H2CO3>H4SiO4>H4GeO4，H4SiO4難溶于水，故H4GeO4為難溶于水的弱酸。因為鍺處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，所以鍺單質應具有半導體的性能?！敬鸢浮緽6．下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是()A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強【解析】本題給出了部分元素周期表，所以根據(jù)元素在周期表中的位置，可直接準確推斷出a～f的元素種類：a是Na，b是Mg，c是C，d是O，e是S，f是Cl。A項，H2O比H2S穩(wěn)定，錯誤；B項，同周期主族元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：a>b>e，錯誤；C項，C(碳)是第ⅣA族元素，性質最穩(wěn)定，錯誤；D項，非金屬性：Cl>S>C，所以酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，正確?！敬鸢浮緿7．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是()A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D．四種元素的單質中，Z的熔、沸點最高【解析】Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為O，故X為N，Z為S，W為Cl，A錯誤；HClO4酸性比H2SO4酸性強，B錯誤；H2O比H2S穩(wěn)定，C錯誤；S為固體，其他為氣體，D正確。【答案】D8．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A．若R(OH)n為強堿，則W(OH)n＋1也為強堿B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋7D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素【解析】R(OH)n為強堿，W(OH)n＋1不一定為強堿，故A項錯誤；HnXOm為強酸，說明X非金屬性強，Y比X更強，且知Y不是稀有氣體元素，故B項正確；若Y為氧元素，Z只有負價，而沒有＋7價，故C項錯誤；若5種元素同為第3周期，當X最高正化合價為＋5時，R為金屬元素，故D項錯誤。【答案】B9．鎵是1871年俄國化學家門捷列夫在編制元素周期表時曾預言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬ⅢA族。鎵的熔點為29.78℃，沸點高達2403℃。鎵有過冷現(xiàn)象(即冷至熔點下不凝固)，它可過冷到－120℃。由此判斷下列有關鎵的性質及其用途的敘述不正確的是()A．鎵是制造高溫溫度計的上佳材料B．鎵能溶于強酸和強堿中C．鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動救火的水龍頭中D．近年來鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導體材料，被譽為“半導體家族的新成員”，這是利用了鎵的導電性介于導體和絕緣體之間的性質【解析】鎵的熔點為29.78℃，沸點高達2403℃；鎵有過冷現(xiàn)象(即冷至熔點下不凝固)，它可過冷到－120℃，因此A、C兩項正確；鋁能溶于強酸和強堿中，鋁是電的良導體而不是半導體，鎵是“類鋁”元素，所以鎵能溶于強酸和強堿中，鎵是電的良導缽而不是半導體，即B正確，D不正確?！敬鸢浮緿10．某同學設計如下元素周期表，以下說法正確的是()A．X、Y、Z元素分別為N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半徑：Z>X>YD．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Y的氫化物【解析】從元素周期表中找出規(guī)律，左側第二周期原子序數(shù)應是3、5、6、7，右側第二周期原子序數(shù)應為4、8、9、10，左側第三周期原子序數(shù)應為11、13、14、15，右側第三周期原子序數(shù)應為12、16、17、18，故X、Y、Z三種元素分別是N、P、O，A正確；白格中的He、Ne、Ar都是稀有氣體，0族的，不屬于主族元素，B錯誤；原子半徑大?。篜>N>O，C錯誤；非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>N>P，最穩(wěn)定的是O的氫化物，D錯誤。【答案】A二、非選擇題11．下表是元素周期表的一部分，回答相關的問題。(1)寫出④的元素符號____________。(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應的離子方程式：____________________________。(3)在這些元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是________(填相應化學式，下同)，堿性最強的是________。(4)這些元素中(除⑨外)，原子半徑最小的是________(填元素符號，下同)，原子半徑最大的是________。(5)②的單質與③的最高價氧化物的水化物的溶液反應，其產(chǎn)物之一是OX2，(O、X分別表示氧和②的元素符號，即OX2代表該化學式)，該反應的離子方程式為(方程式中用具體元素符號表示)__________________________________?！窘馕觥?1)由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar。(2)最活潑的金屬為Na，與水反應生成NaOH與H2。(3)最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4，Na的金屬性最強，故堿性最強的是NaOH。(4)同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故F原子半徑最小，Na原子半徑最大。(5)F2與NaOH反應生成OF2，由電荷守恒可知生成NaF，同時生成水，離子方程式為2F2＋2OH－===OF2＋2F－＋H2O?！敬鸢浮?1)Mg(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)HClO4NaOH(4)FNa(5)2F2＋2OH－===OF2＋2F－＋H2O12.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：(1)T的原子結構示意圖為________。(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q________W(填“強于”或“弱于”)。(3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種氧化物，其中一種是氣體，反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是______________________________?！窘馕觥坑啥讨芷谠豎、R、T、W在元素周期表中的位置可知：Q、R屬于第二周期，T、W屬于第三周期。因T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，為鋁元素。依據(jù)其他元素與T的相對位置推知Q為碳元素，R為氮元素，W為硫元素。(3)硫的單質與濃硫酸共熱生成SO2和H2O。(4)原子序數(shù)比R多1的為氧元素，H2O2分解可生成H2O?！敬鸢浮?1)(2)弱于(3)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O(4)2H2O22H2O＋O2↑13．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。M元素與X同主族，與W同周期。(1)M元素是________(填元素符號)。(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為________>________。(填化學式)(3)寫出M2Z2的電子式：________，寫出M2Z2與水反應的離子方程式：________。(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為________。(5)由X、Y、Z、W四種元素組成一種離子化合物A，已知：①1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應。則A是________(填化學式)。寫出氣體B與氯水反應的離子方程式：________________?！窘馕觥坑蒟的原子半徑最小可知X為H；Y、Z、W的位置關系為，設Z的原子序數(shù)為x，則Y、W的原子序數(shù)分別為x－1、x＋8，由題意知，1＋x＋x－1＋x＋8＝32，x＝8，則Y、Z、W分別為N、O、S，M為Na。(4)H、N、O、S中的三種元素可以組成兩種強酸：H2SO4、HNO3，其中稀硝酸能與銅反應，而稀硫酸不能與銅反應。(5)四種元素組成的離子化合物一定含有NH，由①可知1molA含有2molNH，由②可知A中含有SO，所以A為(NH4)2SO3?！敬鸢浮?1)Na(2)H2O；H2S(3)Na＋[]2－Na＋；2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑(4)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(5)(NH4)2SO3；SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋14．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下圖是元素周期表的一部分。(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為________族。(2)根據(jù)元素周期律預測：H3AsO4屬于強酸還是弱酸？________。(3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，其原因是________。試寫出Si的氫化物完全燃燒的化學方程式：____________________________。(4)O2與H2的反應是不可逆反應，而S與H2反應有一定限度，請寫出Se與H2反應的化學方程式：__________________________________。(5)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大?。篲_______________________(填元素符號)?！窘馕觥?1)圖中陰影部分為氮族元素，即第ⅤA族。(2)在周期表中，砷元素的非金屬性比磷元素弱，磷酸屬于中強酸，故H3AsO4屬于弱酸。(3)甲烷(CH4)燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性質與甲烷相似，它在空氣中燃燒的產(chǎn)物應該是水和硅的氧化物，即：SiH4＋2O2SiO2＋2H2O。(4)同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，“S與H2反應有一定限度”屬于可逆反應，故Se與H2反應也應該是可逆反應，反應的化學方程式為Se＋H2H2Se。(5)S與O同主族，原子序數(shù)S>O，故原子半徑S>O；O與F同周期，原子序數(shù)O<F，故原子半徑O>F，所以原子半徑：S>O>F?！敬鸢浮?1)第ⅤA(2)弱酸(3)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4SiH4＋2O2SiO2＋2H2O(4)Se＋H2H2Se(5)S>O>F[教材習題解答]1．減小；減弱；增強；鈉；氫氧化鈉；氫氧化鋁；高氯酸2．B3.C4．(1)金屬性：Na<K(2)金屬性：B<Al(3)非金屬性：P<Cl(