高中化學(xué) 2.2 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度課時(shí)練含解析魯科必修2

化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度1、相同質(zhì)量的鋅與酸反應(yīng)制備H2,欲使反應(yīng)速率最大,下列組合符合要求的是()①純鋅片②粗鋅片③0.01mol·L-1稀鹽酸④0.01mol·L-1稀硫酸⑤98%硫酸⑥加熱⑦用冰水冷卻A.①③⑦B.②④⑥C.②③⑥D(zhuǎn).①⑤⑥2、在體積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)。下列敘述不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體密度不變B.體系壓強(qiáng)不變C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.反應(yīng)體系中甲醇的物質(zhì)的量濃度不再變化3、下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是(??)A.B.C.D.4、某實(shí)驗(yàn)探究小組研究320K時(shí)的分解反應(yīng):=如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()t/min 0 1 2 3 4 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040 0 0.023 0.040 0.052 0.060A.曲線I是的濃度變化曲線B.曲線II是的濃度變化曲線C.的濃度越大,反應(yīng)速率越快D.的濃度越大,反應(yīng)速率越快5、—定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列判斷正確的是()A.時(shí)刻，B.時(shí)刻，C.時(shí)刻，D.時(shí)刻，6、在一定條件下的密閉容器中，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB.min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡C.min時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.min時(shí)，N的濃度是M的濃度的2倍7、對(duì)于可逆反應(yīng),若其他條件都不變,只是在反應(yīng)前是否加入催化劑,可得到如下兩種圖像,下列判斷正確的是(??)A.,B.,C.兩圖中陰影部分面積相等D.圖II中陰影部分面積更大8、現(xiàn)有反應(yīng)在一體積可調(diào)的密閉容器中進(jìn)行，采取下列措施對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A.保持容器容積不變，增加的量B.將容器體積縮小一半C.保持容器容積不變，充入Ar使體系壓強(qiáng)增大D.充入Ar，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變9、在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí):。下列敘述錯(cuò)誤的是(??)A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B.反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.充入大量氣體可提高的轉(zhuǎn)化率D.當(dāng)混合氣體的體積不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)10、下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是(??)A.工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔釨.和C.密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓強(qiáng)下可以相互轉(zhuǎn)化D.密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定條件下可以生成三氧化硫,同時(shí)三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣11、在一定溫度下,將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中,使其發(fā)生反應(yīng),,有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是(??)A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Z=3X+2YB.s時(shí),X、Y、Z的質(zhì)量不再改變C.s時(shí),Z的濃度為D.s時(shí),反應(yīng)停止,反應(yīng)速率為012、把1molX氣體和0.5molY氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2min末生成0.2molW,若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),試計(jì)算:1.前2min內(nèi),用X表示的平均反應(yīng)速率;2.2min末時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率;3.化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n。13、在一定溫度下,容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):,下列不能說(shuō)明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(???)A.混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化C.反應(yīng)中CO與的物質(zhì)的量之比為1:1D.生成nmolCO的同時(shí)生成nmol(g)14、中國(guó)政府承諾到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%?？赊D(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中充入1mol和3mol，一定條件下發(fā)生反應(yīng):，測(cè)得和的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。1.3~9min內(nèi)，___________。2.能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交點(diǎn)）B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol，同時(shí)生成1molD.的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變3.平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為__________。4.平衡時(shí)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為__________。15、某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:1.上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2.要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有(寫兩種)。3.為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間?；旌先芤?A B C D E F4mol·L-1H2SO4溶液/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=_______________,V6=_______________,V9=_______________;②反應(yīng)一段時(shí)間后,混合溶液A中的金屬呈_______________色,混合溶液E中的金屬呈_______________色;③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_____________________________________________。答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：根據(jù)影響鋅與酸反應(yīng)速率的外界因素(如濃度、溫度、顆粒大小等),并結(jié)合原電池原理可知,使用粗鋅片、0.01mol·L-1稀硫酸,并在加熱條件下反應(yīng),可使反應(yīng)速率最大,B項(xiàng)正確。2答案及解析：答案：A解析：由于反應(yīng)物和生成物均為氣體,即混合氣體的質(zhì)量始終不變,又因?yàn)轶w積不變,故混合氣體的密度始終不變,因此A項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。3答案及解析：答案：C解析：本題易錯(cuò)之處是不能根據(jù)自己所學(xué)化學(xué)知識(shí)對(duì)反應(yīng)是否可逆作出判斷。A項(xiàng),相同條件下,與反應(yīng)生成碳酸,同時(shí)碳酸分解生成和,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。B項(xiàng),與合成HI,相同條件下HI可分解為和,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。C項(xiàng),與HCl在常溫下合成,在加熱條件下分解為和HCl,不是可逆反應(yīng)。D項(xiàng),與合成,相同條件下分解為和,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。4答案及解析：答案：C解析：結(jié)合表格中和的初始濃度可知曲線I、II分別是、的濃度變化曲線,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;利用表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,無(wú)論是用的濃度變化,還是用的濃度變化得出的反應(yīng)速率都隨著反應(yīng)的進(jìn)行而減小,而隨著反應(yīng)的進(jìn)行,的濃度減小,的濃度增大,故C項(xiàng)正確;D項(xiàng)錯(cuò)誤。5答案及解析：答案：BD解析：、、時(shí)刻，；時(shí)刻，。6答案及解析：答案：D解析：M的物質(zhì)的量增加，是生成物，N的物質(zhì)的量減小，是反應(yīng)物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;min時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率不相等，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;從min開始各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖象得出min時(shí)N的濃度是M的濃度的2倍，故D項(xiàng)正確。7答案及解析：答案：C解析：加入催化劑，反應(yīng)速率增大，但催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)。加入催化劑時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都增大，縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間，由此可得，，，。陰影部分面積為反應(yīng)物濃度的變化量，由于催化劑不影響平衡移動(dòng)，故兩圖中陰影部分面積相等。8答案及解析：答案：C解析：A項(xiàng)，增加氣體反應(yīng)物或生成物的濃度，反應(yīng)速率增大;B項(xiàng)，容器體積縮小相當(dāng)于反應(yīng)體系中的氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大;C項(xiàng)，容器體積不變，充入惰性氣體，盡管體系壓強(qiáng)增大，但與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變；D項(xiàng)，充入惰性氣體，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則容器容積增大，與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度降低，反應(yīng)速率減小。9答案及解析：答案：B解析：使用Cu-Zn-Fe催化劑可增大反應(yīng)速率,大大提髙生產(chǎn)效率,A項(xiàng)正確;反應(yīng)需在300℃;進(jìn)行,但該反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系,B項(xiàng)錯(cuò)誤;增大某一反應(yīng)物的濃度可提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,充入大量氣體可提高的轉(zhuǎn)化率,C項(xiàng)正確;該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng),當(dāng)混合氣體的體積不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),D項(xiàng)正確。10答案及解析：答案：B解析：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。A項(xiàng),工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔馐强赡娣磻?yīng),A項(xiàng)不符合題意;C項(xiàng),密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓強(qiáng)下可以相互轉(zhuǎn)化,是可逆反應(yīng),C項(xiàng)不符合題意;D項(xiàng),密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定條件下可以生成三氧化硫,同時(shí)三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣,屬于可逆反應(yīng),D項(xiàng)不符合題意。11答案及解析：答案：B解析：由圖可知,X、Y為生成物，Z為反應(yīng)物，達(dá)到平衡時(shí)，生成1.8molX,1.2molY，消耗1.8molZ,故反應(yīng)方程式中X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1.8:1.2:1.8=3:2:3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Z3X+2Y,為可逆反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度不再隨時(shí)間變化而變化，故X、Y、Z的質(zhì)量也不再改變，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖象可知，平衡時(shí)Z的濃度為，C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)可逆反應(yīng)的特征可知，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等但不為0,反應(yīng)并未停止,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12答案及解析：答案：1.0.075mol/(L·min);2.20%;3.4解析：1.根據(jù)三段式解題3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)起始濃度(mol/L)0.50.2500變化濃度(mol/L)0.150.050.05n0.1平衡濃度(mol/L)0.350.20.05n0.1本小題根據(jù)2min末生成0.2molW,則X反應(yīng)掉0.3mol,v(X)=0.3mol÷(2L×2min)=0.075mol/(L·min)2.α(Y)=0.05÷0.25×100%=20%3.根據(jù)v(Z)=?C÷t=0.05nmol/L÷2min=0.1mol/(L·min),解得n=4。13答案及解析：答案：C解析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、含量等不再發(fā)生變化,以及由此衍生的其它量不變,A項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化,容器中壓強(qiáng)不變,說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡,A項(xiàng)不符合題意;B項(xiàng)，該反應(yīng)中有固體參加,混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化,說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)到平衡狀態(tài),B項(xiàng)不符合題意;C項(xiàng)，反應(yīng)中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)符合題意;D項(xiàng)，生成nmolCO的同時(shí)生成nmol(g),正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)不符合題意。14答案及解析：答案：1.0.125；2.D；3.75%；4.30%解析：1.由化學(xué)方程式可知，。2.A項(xiàng)，由圖像可知，交點(diǎn)處表示和的濃度相等，但反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，容器容積不變，該反應(yīng)是純氣體反應(yīng)，即氣體的質(zhì)量始終不變，故密度始終是常數(shù)，其不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；C項(xiàng)，消耗和生成均表示正反應(yīng)，其速率之比始終為3:1，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；D項(xiàng)，反應(yīng)體系中某種氣體的含量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。3.平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為。4.反應(yīng)前后各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：開始/mol：1300平衡/mol：0.253-3×(1-0.25)1-0.251-0.25故平衡時(shí)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是。15答案及解析：答案：1.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;2.升高溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度(或增大鋅粒的比表面積等)3.①30;10;17.5②淺灰;暗紅③當(dāng)加入一定M的CuSO4后,生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面,減小了Zn與H2SO4的接觸面積.解析：1.分析實(shí)驗(yàn)中涉及的物質(zhì):Zn、CuSO4、H2SO4,其中能發(fā)生的化