20182019學年高中化學 第2章 化學鍵 化學反應與能量課時練含解析魯科版必修2

化學鍵化學反應與能量1、在一定條件下,可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是()A.C分解的速率是A的生成速率的2倍B.相同時間內(nèi)生成nmolA的同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:22、研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是()A.d為石墨,鐵片腐蝕加快B.d為石墨,石墨上電極反應為:C.d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕D.d為鋅塊,鐵片上電極反應為:3、已知分解1mol放出熱量98kJ。在含少量的溶液中,分解的機理為:慢快下列有關該反應的說法正確的是()A.反應速率與濃度有關B.也是該反應的催化劑C.反應活化能等于98D.4、鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關敘述正確的是()A.銅電極上發(fā)生氧化反應B.電池工作一段時間后,甲池中的明顯減小C.電池工作一段時間后,乙池中溶液的總質量增大D.陰、陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動,以保持溶液中電荷平衡5、一定溫度下,10mL0.40mol/L溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min 0 2 4 6 8 10 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A.0~6min的平均反應速率:B.6~10min的平均反應速率:C.反應至6min時,D.反應至6min時,分解了50%6、一定條件下,某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如圖,其中●和○代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是()A.—定屬于吸熱反應B.—定屬于可逆反應C.—定屬于氧化還原反應D.—定屬于分解反應7、一定條件下,在體積為2L的密閉容器中,3molX和3molY發(fā)生反應:,經(jīng)60s達到平衡,生成0.4molZ。下列說法正確的是()A.60s內(nèi)反應速率為B.其它條件不變,升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小C.其它條件不變,若初始投入2molX和2molY則物質Y的轉化率減小D.其它條件不變,將容器體積變?yōu)?L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?、相同質量的鋅與酸反應制備H2,欲使反應速率最大,下列組合符合要求的是()①純鋅片②粗鋅片③0.01mol·L-1稀鹽酸④0.01mol·L-1稀硫酸⑤98%硫酸⑥加熱⑦用冰水冷卻A.①③⑦B.②④⑥C.②③⑥D.①⑤⑥9、下列說法正確的是()A.反應物的總能量低于生成物的總能量時,該反應一定不能發(fā)生B.強酸跟強堿反應放出的熱量就是中和熱C.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知,C(金剛石,s)=C(石墨,s)為放熱反應D.不是所有反應都伴隨著能量的變化10、“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用,其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并加工好的真空包裝食品,包層則是分別包裝的兩包化學物質,使用時拉動預留在外的拉線使這兩種化學物質反應,放出的熱量便可對食物進行加熱,這兩包化學物質最適合的選擇是(???)A.濃硫酸和水?????B.生石灰和水?????C.熟石灰和水?????D.氯化鈉和水11、在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表,下列判斷不正確的是(??) 0.600 0.500 0.400 0.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A.a=6.00B.同時改變反應溫度和蔗糖的濃度,v可能不變C.b<318.2D.不同溫度時,蔗糖濃度減少一半所需的時間相同12、一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是(???)??A.在0~50min之間,pH=2和pH=7時R的降解百分率相等B.溶液酸性越強,R的降解速率越小C.R的起始濃度越小,降解速率越大D.在20~25min之間,pH=10時R的平均降解速率為0.04mol/(L·min)13、是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(??)A.催化劑不改變該反應的逆反應速率B.增大反應體系的壓強,反應速度一定增大C.該反應是放熱反應,降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D.在,時刻,的濃度分別是,,則時間間隔內(nèi),生成的平均速率為14、酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是由碳粉、、和等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關數(shù)據(jù)如下表所示: 0 20 40 60 80 100 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 343 395 452 488 541 614回答下列問題:1.該電池的正極反應式為_________________________,電池反應的離子方程式為_____________________。2.維持電流強度為0.5A,電池工作5分鐘,理論上消耗鋅________g。(已知F=96500)3.廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有和,二者可通過___________分離回收;濾渣的主要成分是、___________和___________,欲從中得到較純的,最簡便的方法為________________________________,其原理是________________________________。15、某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設計的電解分離裝置(如圖),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并冋收利用?；卮餓和II中的問題:1.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)(1)反應①所加試劑NaOH的電子式為__________,B→C的反應條件為__________,C→Al的制備方法稱為__________。(2)該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當反應停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有__________(填序號)a.溫度b.Cl-的濃度c.溶液的酸度(3)0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應,生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28kJ,該反應的熱化學方程式為__________2.含鉻元素溶液的分離和利用用惰性電極電解時,能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是__________;陰極室生成的物質為__________(寫化學式)。答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：化學平衡是指在一定條件下,可逆反應中正、逆反應速率相等,反應混合物各組成成分百分含量不再改變時,反應所處的狀態(tài)。A的生成速率和C的分解速率均是逆反應速率,A項錯誤;同理,B項錯誤:A、B、C的濃度不變可作為反應達到平衡狀態(tài)的標志,C項正確;A、B、C的分子數(shù)之比等于化學計量數(shù)之比,并不能表明正、逆反應速率相等,D項錯誤。2答案及解析：答案：D解析：d為石墨,則鐵片作負極,鐵片腐蝕加快,A選項正確;d為石墨,鐵片發(fā)生吸氧腐蝕,石墨作正極,正極反應為,B選項正確;d為鋅塊,鋅比鐵活潑,鋅塊作負極,鐵片作正極被保護起來,不易被腐蝕,C選項正確;d為鋅塊,鐵片上的電極反應為,D選項錯誤。3答案及解析：答案：A解析：的分解反應主要是由第一個反應決定的,濃度越大,反應速率越快,A項正確;根據(jù)分解機理可確定該反應的催化劑為,而為中間產(chǎn)物,B項錯誤;根據(jù)所給信息無法確定該反應的活化能,C項錯誤;反應速率關系為,D項錯誤。4答案及解析：答案：C解析：由圖可知,該原電池的反應原理為,故Zn電極為負極,Zn失電子發(fā)生氧化反應,Cu電極為正極,得電子發(fā)生還原反應,A項錯誤;該裝置中的陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,故甲、乙兩池中均基本不變,B項錯誤;電池工作過程中,溶液中的由甲池通過陽離子交換膜進入乙池,乙池中發(fā)生反應:,進入乙池的與反應掉的的物質的量相等,由于摩爾質量:,故乙池中溶液的總質量增大,C項正確;該裝置中的陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,電池工作過程中溶液中的由甲池通過陽離子交換膜進入乙池,以保持溶液中電荷平衡,陰離子不能通過該交換膜,D項錯誤。5答案及解析：答案：C解析：根據(jù)題目信息可知,0~6min,生成22.4mL(標準狀況)氧氣,消耗0.002mol,則,A項正確;隨著反應物濃度的減小,反應速率逐漸降低,B項正確;反應至6min時,剩余0.002mol,此時,C項錯誤;反應至6min時,消耗了0.002mol,轉化率為50%,D項正確。6答案及解析：答案：A解析：將和分別用X、Y表示,根據(jù)示意圖可寫出反應的化學方程式:,顯然該反應屬于分解反應,也屬于氧化還原反應,但無法判斷是吸熱反應還是放熱反應,A項錯誤,C、D項正確。雖然“充分反應”但反應;仍有未發(fā)生變化,所以該反應是可逆反應,B項正確。7答案及解析：答案：C解析：60s內(nèi)反應速率為,A項錯誤;其他條件不變,升高溫度,正、逆反應速率均增大,B項錯誤;其他條件不變,若初始投入2molX和2molY,相當于壓強減小,平衡向逆反應方向移動,物質Y的轉化率減小,C項正確;其他條件不變,將容器體積變?yōu)?L,相當于減小反應體系的壓強,平衡向逆反應方向移動,Z的平衡濃度比原來的一半還小,D項錯誤。8答案及解析：答案：B解析：根據(jù)影響鋅與酸反應速率的外界因素(如濃度、溫度、顆粒大小等),并結合原電池原理可知,使用粗鋅片、0.01mol·L-1稀硫酸,并在加熱條件下反應,可使反應速率最大,B項正確。9答案及解析：答案：C解析：A項,吸熱反應在一定條件下可以發(fā)生;B項,稀的強酸溶液與稀的強堿溶液反應生成1mol水所放出的熱量是中和熱;D項,化學反應必然伴隨著能量的變化。10答案及解析：答案：B解析：濃硫酸和水反應雖然放熱,但濃硫酸是液體,又具有強烈的腐蝕性,不宜選擇;而相同質量的生石灰和熟石灰分別溶于水,前者放出的熱量比后者多。因此答案為B。11答案及解析：答案：D解析：A.根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知:在328.2K時,蔗糖的濃度越大,水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關系可知在328.2K時,蔗糖的濃度每減小0.100mol·L-1,速率減小1.50mmol·L-1·min-1,所以在濃度是0.400mol·L-1時,水解的速率是6.00mmol·L-1·min-1,即a=6.00,正確。B.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知:升高溫度,水解速率增大,增大濃度,水解速率也增大,若同時改變反應物的濃度和反應的溫度,則對反應速率的影響因素可能相互抵消,即反應速率可能不變,正確。C.在濃度不變時,升高溫度,水解速率增大,降低溫度,水解速率減小。由于在濃度是0.600mol·L-1時,當318.2K時水解速率是3.60mmol·L-1·min-1現(xiàn)在該反應的速率是2.16mmol·L-1·min-1<3.60mmol·L-1·min-1,所以反應溫度低于318.2K,即b<318.2,正確。D.溫度不同時,在相同的濃度時反應速率不相同,濃度減少一半時所需的時間也不同,錯誤。12答案及解析：答案：A解析：從圖中可以看出,pH=2和pH=7在50min時,R的濃度都等于零,降解率為100%,A選項正確;溶液酸性越強,pH越小,單位時間內(nèi)R的濃度變化越大,降解速率越快,B選項錯誤;反應物的濃度越大,反應速率越快,C選項錯誤;在20min~25min,pH=10的R其濃度變化量為(0.6-0.4)×10-4mol·L-1=2×10-5mol·L-1,則13答案及解析：答案：D解析：本題易錯之處是誤認為增大反應體系的壓強,反應速率一定增大,而錯選B項。催化劑能同時、同等程度地增大(或減小)正、逆反應速率,A項錯誤;增大壓強時若能增大反應體系中物質的濃度,化學反應速率才會增大,如果反應體系中物質的濃度沒有增大,反應速率不會增大,B項錯誤;降低溫度,化學反應速率減小,會延長達到化學平衡的時間,C項錯誤;化學反應速率用單位時間內(nèi)某物質物質的量濃度的變化來表示,D項正確.14答案及解析：答案：1.;2.0.053.加熱濃縮、冷卻結晶;碳粉;MnOOH;空氣中加熱;碳粉轉變?yōu)?MnOOH氧化為解析：1.該電池為酸性電池,正極發(fā)生還原反應,電極反應式為;電池反應為Zn與在酸性條件下的反應,生成和MnOOH;電池反應為Zn與在酸性條件下的反應,生成和MnOOH。2.電池工作5min,電池中通過的總電荷量,則轉移電子的物質的量為失去2mol電子,則此過程消耗鋅的質量。3.由表格數(shù)據(jù)可看出,相同溫度下的溶解度遠遠大于,故可采用加熱濃縮、冷卻結晶的方法分離二者。15答案及解析：答案：1.(1);加熱(或煅燒);電解法(2)ac(3)2.在直流電源作用下,通過陰離子交換膜向陽極室移動,脫離漿液;和;NaOH和解析：1.NaOH由和構成,電子式為。根據(jù)題