化學(xué)選修4第一章第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(優(yōu)質(zhì)課)

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算許多燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用如圖所示的裝置測定。利用該裝置能直接測定反應(yīng)C(s)+O2(g)====CO(g)的反應(yīng)熱嗎？若不能直接測定，怎么辦？1.理解蓋斯定律的意義。2.能用蓋斯定律、熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的反應(yīng)熱的計(jì)算。（重點(diǎn)）一、蓋斯定律1840年，瑞士化學(xué)家蓋斯（G.H.Hess）通過大量實(shí)驗(yàn)證明，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。這就是蓋斯定律。1.看圖理解蓋斯定律海拔400m海拔100mABΔH1+ΔH2=02.用能量守恒定律論證蓋斯定律3.蓋斯定律直觀化ΔH

ΔH1+ΔH2＝4.蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這些都給測量反應(yīng)熱造成了困難，利用蓋斯定律可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來。C（s）+O2（g）====CO（g），因?yàn)镃燃燒時(shí)不可能完全生成CO，總有一部分CO2生成，因此這個(gè)反應(yīng)的ΔH無法直接測得，請同學(xué)們自己根據(jù)蓋斯定律設(shè)計(jì)一個(gè)方案計(jì)算該反應(yīng)的ΔH?！咎崾尽?1)C(s)+O2(g)====CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol(2)CO(g)+O2(g)====CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol【練一練】O2ΔHΔH2ΔH1ΔH1=ΔH+ΔH2ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/molC(s)+O2(g)====CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol二、反應(yīng)熱的計(jì)算1.有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算【例題1】25℃、101kPa時(shí)，使1.0g鈉與足量的氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉晶體并放出17.87kJ的熱量，求生成1mol氯化鈉的反應(yīng)熱。解析：

Na(s)+Cl2(g)====NaCl(s)17.87kJ/g×23g/mol=411kJ/mol答：生成1mol氯化鈉時(shí)放出411kJ的熱量?！纠}分析】2.關(guān)于燃燒熱的計(jì)算【例題2】乙醇的燃燒熱ΔH=-1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa時(shí)，1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量？解析：

n(C2H5OH)==21.74mol1kgC2H5OH燃燒后產(chǎn)生的熱量：1366.8kJ/