高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)專題氯及其化合物課件

氯及其化合物導(dǎo)航?課標(biāo)要求1.了解氯及其化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。2.結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)氯及其化合物的多樣性，了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。1.氯氣的物理性質(zhì)(1)氯氣是一種______色，有________氣味的氣體，密度比空氣的____，沸點(diǎn)－34.6℃，____液化。(2)實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w(如氯氣)及未知?dú)怏w氣味的方法：用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。黃綠刺激性大易2.從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)——氧化性棕黃蒼白Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HClCl2＋2FeCl2===2FeCl33.從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)——歧化反應(yīng)

氯氣與水或堿反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)還

原性又表現(xiàn)氧化性。4.從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)(2)氯水中平衡移動(dòng)的應(yīng)用氯水中加入的物質(zhì)或改變的條件濃度變化平衡移動(dòng)方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl②用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H＋)減小右移用NaOH溶液吸收多余的Cl2CaCO3c(H＋)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配(3)氯水性質(zhì)的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。5.次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)(1)次氯酸

弱棕色(2)漂白液NaClO(3)漂白粉CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O堿氧化Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，【判一判】正誤判斷(正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”)。(1)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑。(

)(2)可以用pH試紙測(cè)定氯水的pH。(

)(3)向新制氯水中加入碳酸鈣粉末或亞硫酸鈣粉末，能增大氯水的漂白效果。(

)(4)NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液時(shí)，在空氣中放置一段時(shí)間后，漂白效果更好。(

)(5)漂白粉在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置，最終得到的固體產(chǎn)物為CaCO3。(

)答案

(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×題組一氯及其常見(jiàn)化合物的性質(zhì)1.下列化合物中，不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取的是(

)22C.HCl 3A2.某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.滴加濃鹽酸時(shí)需將分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔B.蘸有淀粉－KI溶液的棉花變藍(lán)，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘C.蘸有品紅溶液的棉花褪色，說(shuō)明氯氣具有漂白性D.蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出現(xiàn)的現(xiàn)象是棉花先變紅后褪色C3.為預(yù)防一種新型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液消毒，下列說(shuō)法正確的是

(

)A.“84”消毒液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C.“84”消毒液的漂白原理與Na2O2、SO2相同D.“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果A題組二氯水的成分、性質(zhì)及應(yīng)用4.氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列

結(jié)論正確的是(

)A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說(shuō)明有Cl2存在B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2存在C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說(shuō)明有HClO存在B5.下列關(guān)于新制氯水及久置氯水的說(shuō)法，不正確的是(

)A.新制氯水呈淺黃綠色，而久置氯水呈無(wú)色B.新制氯水漂白作用強(qiáng)，而久置氯水無(wú)漂白作用C.新制氯水所含成分多，而久置氯水所含成分少D.新制氯水中無(wú)氯離子，而久置氯水中含氯離子D6.為探究氯水在光照條件下的分解反應(yīng)，某同學(xué)用強(qiáng)光照射盛有新制氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測(cè)定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如下三張圖片。下列說(shuō)法正確的是(

)BA.圖甲可以表示強(qiáng)光照射過(guò)程中，氯水pH隨時(shí)間的變化趨勢(shì)B.圖乙可以表示強(qiáng)光照射過(guò)程中，O2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)C.圖丙可以表示強(qiáng)光照射過(guò)程中，c(Cl－)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)D.氯水在光照過(guò)程中可能出現(xiàn)c(Cl－)>c(H＋)7.某校課外小組的學(xué)生，利用排飽和食鹽水的方法收集了一平底燒瓶的氯氣，同時(shí)制備了一平底燒瓶的飽和氯水，探究完成以下性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)按圖1安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，U形管內(nèi)盛有有色墨水，A、B兩端液面相平，平底燒瓶中盛滿氯氣。通過(guò)分液漏斗向平底燒瓶中滴加少量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________，

請(qǐng)簡(jiǎn)單解釋原因：

_________________。答案

(1)平底燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變淺，U形管A端有色墨水水位上升，B端有色墨水水位下降Cl2與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致氣體顏色變淺，同時(shí)平底燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小(2)如圖2所示，平底燒瓶中盛滿飽和氯水，用日光照射，可觀察到平底燒瓶?jī)?nèi)有氣泡產(chǎn)生，放置一段時(shí)間后溶液顏色變淺，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________________________________________________________；當(dāng)氯水中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體，該學(xué)生可采取的合理操作是_________________________________________________。答案

(2)氯水中含有HClO，HClO見(jiàn)光分解，產(chǎn)生HCl和O2，由Cl2＋H2O

HCl＋HClO知又會(huì)有一部分氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO，HClO見(jiàn)光再分解，產(chǎn)生HCl和O2，結(jié)果使氯水中氯氣分子減少將平底燒瓶蓋上玻璃片，取出正放在桌面上，移去玻璃片，將帶火星的木條放在平底燒瓶的瓶口，木條復(fù)燃【課堂點(diǎn)撥】

液氯、新制氯水、久置氯水的比較

液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無(wú)色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子種類Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－1.制取原理實(shí)驗(yàn)室通常用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸制取氯氣。用MnO2制取Cl2的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________。寫出用Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：①________________________________________________。②________________________________________________。③________________________________________________。2.實(shí)驗(yàn)裝置3.制取過(guò)程飽和食鹽水濃硫酸向上排空氣法排飽和食鹽水法淀粉-KI品紅NaOH溶液4.注意事項(xiàng)(1)鹽酸的選擇必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。(2)加熱溫度不宜過(guò)高，以減少HCl揮發(fā)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液，不能用澄清石灰水，因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2的含量少，Cl2吸收不完全。【判一判】正誤判斷(正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”)。(1)含0.4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，能得到0.1molCl2。(

)(2)用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。(

)(3)用濃硫酸或堿石灰干燥Cl2。(

)(4)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2是否收集滿。(

)(5)用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2時(shí)，溫度不宜過(guò)高，目的是減少濃鹽酸的揮發(fā)。(

)答案

(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√題組一氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是(

)A.圖甲生成Cl2

B.圖乙凈化Cl2C.圖丙收集Cl2

D.圖丁吸收Cl2尾氣D2.某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃鹽酸及如圖所示裝置制備Cl2。下列分析中不正

確的是(

)A.裝置A中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗B.裝置A中缺少加熱裝置C.裝置B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2

D.裝置D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸C題組二以氯氣制備為主線含氯化合物的制備3易潮解、易升華，實(shí)驗(yàn)室制備FeCl3的

裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.導(dǎo)管g的作用是平衡氣壓，便于液體滴下B.試劑X和試劑Y分別為飽和食鹽水、濃硫酸C.直接用E接收產(chǎn)物比用導(dǎo)管連接D、E的優(yōu)點(diǎn)是可防止堵塞D.出于簡(jiǎn)化裝置的目的，F(xiàn)裝置可拆除D4.磺酰氯(SO2Cl2)可用于制造鋰電池正極活性物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反應(yīng)制取少量SO2Cl2，裝置如圖(部分夾持裝置已省略)。已知：①SO2(g)＋Cl2(g)===SO2Cl2(l)

ΔH＝－97.3kJ·mol－1②SO2Cl2熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，常溫較穩(wěn)定。遇水劇烈水解，100℃以上易分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器A的名稱是____________。(2)裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________，上述儀器正確的連接順序是e→________→