2024屆合肥市第四十八中學高一化學第一學期期末復習檢測試題含解析

2024屆合肥市第四十八中學高一化學第一學期期末復習檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．生鐵 B．不銹鋼 C．赤鐵礦 D．硬鋁2、下列離子方程式書寫正確的是()A．向稀硝酸中加鐵粉：Fe+2H+═Fe2++H2↑B．鹽酸與硝酸銀溶液反應：Cl﹣+Ag+═AgCl↓C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O3、用于制造飛機的材料應具備高比強度(斷裂強度/密度)，還應具備密度小、質(zhì)地輕的特點。以波音747為例，機身每減輕1kg，因耗油減少，一年可獲利2000美元。你認為下列材料中可用于飛機制造業(yè)的是（）A．Mg-Al合金 B．黃銅(Cu-Zn合金)C．Na-K合金 D．生鐵(Fe-C合金)4、實驗室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液,以下操作正確的是（）A．稱取7.68g硫酸銅,加入480mL水B．稱取12.5g膽礬,配成480mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水D．稱取12.5g膽礬,配成500mL溶液5、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A．燒堿B．干冰C．金剛石D．75%的酒精6、下列離子方程式正確的是（）A．氧化鈉固體與水反應：2O2－＋2H2O=4OH－B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．氫氧化銅與稀硫酸反應：OH－＋H＋=H2OD．醋酸跟氫氧化鈉溶液反應：H＋＋OH－=H2O7、向含有Fe2＋、Al3＋、NO3－、NH4＋的溶液中先加入過量金屬鈉，有氣體和沉淀生成，然后再加入過量的稀硝酸使沉淀溶解，最終離子數(shù)一定不變的是A．Fe2＋ B．Al3＋ C．NO3－ D．NH4＋8、下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是()A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2- D．Al3+→Al(OH)39、往甲、乙、丙三個裝滿Cl2的集氣瓶中各注入：①AgNO3溶液；②NaOH溶液；③水三種液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②10、下列關于蒸發(fā)皿的使用操作正確的是A．用酒精燈火焰的外焰部分直接加熱蒸發(fā)皿底部B．蒸發(fā)液體時，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪動蒸發(fā)皿里的液體直到把液體完全蒸干C．將熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，放在實驗臺上D．將灼熱的蒸發(fā)皿直接放在冰水中沖洗11、下列離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．Na+、Fe2+、ClO-、SO42- B．Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C．Na+、Cl-、SiO32-、NO3- D．HCO3-、K+、Na+、OH-12、有反應方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O，當32gCu完全反應時，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為(已知：MCu=64g/mol)A．0.5mol B．1.0mol C．1.5mol D．2.0mol13、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（）A．鹽酸 B．燒堿溶液 C．氨水 D．KSCN溶液14、科學史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學的發(fā)展。下列對化學史的描述不正確的是（）A．侯德榜制得的堿是燒堿 B．道爾頓提出了原子論C．阿伏加德羅提出了分子學說 D．青銅是我國最早使用的合金15、在前一個分散系中慢慢地滴入后一種分散系所觀察到的現(xiàn)象不是先沉淀后變澄清的是()A．氫氧化鐵膠體中滴加硫酸 B．偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸C．氯化鋁溶液中滴加燒堿溶液 D．氯化鋁溶液中滴加氨水16、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A．苯和CCl4 B．溴和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和水二、非選擇題（本題包括5小題）17、有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應的化學反應方程式：____________________________。18、在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能還有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－中的若干種，現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗已知：H2SiO3為不容水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種物質(zhì)序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ裰挟a(chǎn)生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定存在的離子是______________；一定不存在的離子是____________。（2）實驗Ⅱ中沉淀洗滌、灼燒至恒重，所涉及的化學方程式為____________________；（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，求K+的最小濃度_______________。19、是大氣污染物之一，實驗室擬將與混合用溶液吸收的方法消除其污染?；卮鹣铝袉栴}：(1)氯氣的制備①儀器M的名稱是_______________②欲用和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為____________（按氣流方向，用小寫字母表示）。③D在制備裝置中的作用是______________；裝置F的作用是__________________。(2)用如下圖所示裝置，探究和在溶液中的反應。查閱有關資料可知：是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成和。①裝置中X和Z的作用是_______________②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的和，Y中觀察不到氣體顏色，反應結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應的化學方程式是___________。③反應結(jié)束后，取Y中溶液適量置于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_____________20、海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學習小姐設計并進行了以下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是___（用標號字母填寫在空白處）。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E.酒精燈F.干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是___，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是__。(3)步驟④反應的離子方程式是___。(4)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是__、___。(5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法：___。21、(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①K2SO4晶體；②液態(tài)SO3；③冰醋酸（即純醋酸）；④汞；⑤小蘇打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化鈉。其中：能導電的是______________（填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是_________屬于強電解質(zhì)的是_____________；弱電解質(zhì)的電離方程式：_________(2)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol/L，

若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1：1混合，離子方程式為________，此時溶液呈____性。(3)若向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的_________

(填序號)曲線表示。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A．生鐵是鐵合金，A不符合題意；B．不銹鋼是鐵合金，B不符合題意；C．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，不屬于合金，C符合題意；D．硬鋁是鋁合金，D不符合題意；故合理選項是C。2、B【解題分析】

A.稀硝酸與金屬不能反應放出氫氣；B.二者發(fā)生反應產(chǎn)生氯化銀白色沉淀；C.反應要符合事實，遵循物質(zhì)間的物質(zhì)的量關系；D.碳酸鈣難溶于水，不能寫成離子形式?！绢}目詳解】A.稀硝酸具有強氧化性，與金屬Fe反應產(chǎn)生Fe的硝酸鹽、NO或NO2等氮的氧化物和水，不能反應產(chǎn)生H2，A錯誤；B.鹽酸與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生稀硝酸和AgCl，離子方程式為：Cl﹣+Ag+═AgCl↓，B正確；C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D.碳酸鈣是難溶于水的物質(zhì)，與鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈣、水和CO2，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D錯誤；故合理選項是B。3、A【解題分析】

用于制造飛機的材料應具備高比強度(斷裂強度/密度)、密度小、質(zhì)地輕的特點。根據(jù)金屬的密度降低特點，用于制造飛機的材料應該是Mg-Al合金，所以選項是A。答案選A。4、D【解題分析】

需要480mL溶液，實際只能配制500mL，配制500mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m(CuSO4?5H20)=0.05mol×250g/mol=12.5g。A．應稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，選項A錯誤；B．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，選項B錯誤；C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，選項C錯誤；D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，溶液的濃度為0.100mol?L-1，選項D正確；故答案選D?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的相關計算。注意三點，一是配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，二是注意水的體積不等于溶液的體積，三是容量瓶的規(guī)格。5、B【解題分析】

燒堿即氫氧化鈉屬于電解質(zhì)；干冰即二氧化碳屬于非電解質(zhì)；金剛石是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)；75%的酒精溶液為混合物，不是非電解質(zhì)。故選B。【題目點撥】酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、部分有機物等是非電解質(zhì)。6、B【解題分析】

A.氧化鈉固體與水反應生成氫氧化鈉，反應的離子方程式為：Na2O＋H2O=2Na++2OH－，選項A錯誤；B.碳酸鈣溶于稀鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，選項B正確；C.氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2++2H2O，選項C錯誤；D.醋酸跟氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，反應的離子方程式為：CH3COOH+OH－=CH3COOH-+H2O，選項D錯誤。答案選B。7、B【解題分析】

混合溶液中加入足量金屬鈉，鈉與水反應生成過量氫氧化鈉并且放熱，NaOH與NH4＋反應生成的氨氣逸出，并同時生成Fe(OH)2沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe(OH)3，再向混合物中加入過量稀硝酸，則Fe(OH)3和NaAlO2與過量酸作用分別生成AlCl3、FeCl3，則減少的離子主要有NH4+和Fe2+，NO3－數(shù)增多，不變的是Al3＋，故選B?！绢}目點撥】本題考查離子的反應，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵。8、B【解題分析】

A項、氫氧化鋁受熱反應生成氧化鋁和水，可以一步完成，故A錯誤；B項、Al2O3不溶于水，不能直接與水反應生成Al（OH）3，應先將Al2O3變成Al3+或AlO2-后，然后加入弱堿或弱酸反應生成Al（OH）3，不可以一步完成，故B正確；C項、鋁可以和強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，可以一步完成，故C錯誤；D項、鋁鹽可以和堿反應可以直接反應生成氫氧化鋁沉淀，可以一步完成，故D錯誤；故選B。9、B【解題分析】

①氯氣溶于水得到鹽酸和次氯酸，鹽酸和硝酸銀反應得到白色沉淀，因此對應的是乙；②氫氧化鈉溶液可以完全吸收氯氣，得到無色透明的氯化鈉和次氯酸鈉，因此對應的是甲；③氯氣在水中的溶解度不大，且溶液中仍有大量的氯分子而顯黃綠色，因此對應的是丙；答案選B。10、A【解題分析】

A.酒精燈火焰的外焰溫度最高，所以要用外焰加熱，蒸發(fā)皿可以直接用酒精燈加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，故A正確；B.蒸發(fā)實驗時，為加快蒸發(fā)速率，防止液體局部過熱導致液滴飛濺，要用玻璃棒攪拌，蒸發(fā)皿中有較多固體時停止加熱，用余熱將它蒸干，故B錯誤；C.蒸發(fā)皿溫度高，不能用手直接取蒸發(fā)皿，應該用坩堝鉗夾取，待其冷卻再放在實驗臺上，否則會燙壞實驗臺，故C錯誤；D.灼熱的蒸發(fā)皿不能直接放在冷水中，因為這樣可能會使蒸發(fā)皿驟冷而炸裂，故D錯誤；本題答案為A。【題目點撥】蒸發(fā)皿是用于液體的蒸發(fā)、濃縮和物質(zhì)的結(jié)晶的儀器，使用時要注意：1、盛放液體體積不要超過總?cè)莘e的三分之一；2、加熱時要用玻璃棒不斷攪拌以防止液體暴沸；3、有較多固體析出時停止加熱用余熱蒸干；4、取放蒸發(fā)皿都應該用坩鍋鉗而不能用手取放。11、C【解題分析】

A.Fe2+與ClO-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項A錯誤；B.Fe3+與SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存，選項B錯誤；C.Na+、Cl-、SiO32-、NO3-各離子之間相互不反應，能大量共存，選項C正確；D.HCO3-與OH-反應生成碳酸根離子和水而不能大量共存，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。12、A【解題分析】

32gCu的物質(zhì)的量為：=0.5mol，從反應的方程式可以看出反應0.5molCu要消耗1mol的H2SO4，反應中H2SO4只用一半做氧化劑，故被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol，答案選A。13、B【解題分析】

A．鹽酸與NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液都不反應，不能鑒別它們，A不合題意；B．燒堿溶液分別滴入NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象依次為：無現(xiàn)象；先生成白色沉淀，沉淀繼而轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；紅褐色沉淀；白色沉淀；起初生成白色沉淀，NaOH過量時沉淀溶解得無色溶液，五種溶液中的現(xiàn)象都不相同，可以鑒別，B符合題意；C．氨水分別滴入NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液中，現(xiàn)象依次為：無現(xiàn)象；白色沉淀，沉淀繼而轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；紅褐色沉淀；白色沉淀；白色沉淀，其中有兩份溶液的現(xiàn)象相同，不能將它們鑒別開來，C不合題意；D．KSCN溶液只能與FeCl3溶液反應，其它溶液中都無現(xiàn)象，D不合題意；故選B。14、A【解題分析】

A.侯徳榜制得的是純堿，純堿是碳酸鈉不是燒堿，燒堿為氫氧化鈉，A錯誤；B.1808年，英國科學家提出道爾頓提出了原子論，他認為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的：原子是一個實心球體，不可再分割，B正確；C.阿伏加德羅提出原子-分子學說，奠定了近代化學的基礎，此后化學才成為一門真正的學科，C正確；D.銅的活潑性較差，我國最早使用的是青銅，D正確；答案選A。15、D【解題分析】

A.向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸，硫酸為電解質(zhì)，膠體遇到電解質(zhì)先聚沉生成沉淀，后氫氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵溶液，與題意不符，A錯誤；B.向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，首先發(fā)生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，鹽酸過量時，再發(fā)生Al(OH)3↓+3H+=Al3++3H2O，與題意不符，B錯誤；C.氯化鋁溶液中滴加燒堿溶液，首先發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH過量時發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，與題意不符，C錯誤；D.氯化鋁溶液中滴加氨水，發(fā)生Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，沉淀不溶解，D正確；答案為D?！绢}目點撥】氫氧化鋁可溶于酸與強堿，不溶于氨水。16、D【解題分析】

A．苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進行分離，A不正確；B．溴單質(zhì)易溶在有機溶劑中，不能用分液漏斗進行分離，B不正確；C．酒精與水互溶，不能用分液漏斗進行分離，C不正確；D．汽油不溶于水，在水的上層，可以用分液漏斗進行分離，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOClHClH2OCl2+H2O=HCl+HClO【解題分析】

（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，則X是H，Z是Cl，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；（3）氯化氫溶于水得到鹽酸，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，所以Y是O，氫氣在氧氣中燃燒生成水；（5）氯氣溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式為HCl，X2Y的分子式為H2O；（2）氯氣與水反應生成HCl和HClO，反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。18、CO32－SiO32－和K＋H2SiO3H2O+SiO20.8mol·L－1【解題分析】

根據(jù)生成白色沉淀說明存在，放出標況下氣體說明存在，然后分析出存在的離子、，不存在的離子，、、，根據(jù)電荷守恒計算K+濃度，據(jù)此解答。【題目詳解】⑴生成白色膠狀沉淀，說明存在，放出標況下氣體說明存在，由于存在，、、等離子會與產(chǎn)生沉淀，所以不能存在，故答案為：、，、、；⑵與生成的白色沉淀，沉淀洗滌，灼燒至恒重，受熱分解，方程式為H2SiO3H2O＋SiO2，故答案為：H2SiO3H2O＋SiO2；⑶求K+的最小濃度，也就是溶液中只存在、、K+、四種離子，、、，根據(jù)電荷守恒得，，故答案為：【題目點撥】要求學生能夠根據(jù)現(xiàn)象判斷出存在的離子，然后結(jié)合離子共存知識、溶液中電荷守恒得出結(jié)論計算出結(jié)果。19、分液漏斗吸收中的（抑制的溶解）除去多余的氯氣，防止污染空氣觀察氣泡流速便于控制和的進入量的比例的量過多，與溶液反應生成了和，加入硫酸后發(fā)生歧化反應生成和，故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體（答案合理即可）【解題分析】

（1）根據(jù)氯氣實驗室制法及裝置圖分析解答；（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應原理及實驗裝置特點分析解答。【題目詳解】（1）①依據(jù)儀器形狀可知：M為分液漏斗；故答案為：分液漏斗；②實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱方法制取氯氣，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，氯氣密度大于空氣密度，用向上排空氣法收集，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，所以正確的連接順序為：；故答案為：；③濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，通入D中用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫；氯氣有毒，與氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉對氯氣進行吸收，故答案為：吸收中的（抑制的溶解）；除去多余的氯氣，防止污染空氣；（2）氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，二氧化氮在四氯化碳中不溶，所以分別通入兩種氣體后，會看到產(chǎn)生氣泡，通過氣泡的快慢控制Cl2和NO2的進入量比例，所以裝置X與Z的作用為：觀察氣泡流速便于控制和的進入量的比例；故答案為：觀察氣泡流速便于控制和的進入量的比例；②通入適當比例的氯氣和二氧化氮，Y中觀察不到氣體顏色，說明氯氣和二氧化氮完全反應，反應結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象說明沒有生成NO2-，氯氣、二氧化氮在堿性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鈉、氯化鈉和水，反應的方程式：；故答案為：；③通入的二氧化氮量過多，則過量的二氧化氮與NaOH溶液反應生成了NaNO2和NaNO3，當加入硫酸后亞硝酸鈉在酸性環(huán)境下發(fā)生歧化反應生成一氧化氮和二氧化氮，二氧化氮為紅棕色氣體，所以會看到試管中出現(xiàn)紅棕色氣體；故答案為：的量過多，與溶液反應生成了和，加入硫酸后發(fā)生歧化反應生成和，故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體（答案合理即可）。20、BDE過濾蒸餾MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O苯與水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍色，如果溶液變藍色，說明含有單質(zhì)碘【解題分析】

(1)根據(jù)灼燒實驗結(jié)合儀器的作用選取儀器；(2)分離固體和液體用過濾；利用碘易溶于有機溶劑的性質(zhì)來進行提??；分離互溶的兩種液體用蒸餾；(3)二氧化錳在酸性環(huán)境下將碘離子氧化為碘單質(zhì)，MnO2被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式；(4)根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在另一種大得多；(5)根據(jù)碘單質(zhì)的特性來檢驗?！绢}目詳解】(1)灼燒海帶時用坩堝盛放海帶，用帶鐵圈的鐵架臺放置坩堝，用酒精燈進行加熱，所以灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈，故合理選項是BDE；(2)步驟③是分離難溶性的固體和液體，則實驗操作名稱為過濾；步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾；(3)MnO2在酸性環(huán)境下將I-氧化為I2，MnO2被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得該反應的離子方程式：MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O；(4)用苯作碘水中碘的萃取劑是由于苯與水互不相溶，且碘在苯中的溶解度比在水中大得多；(5)碘遇淀粉變藍色，所以檢驗檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法是：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍色，如果溶液變藍色，說明含有單質(zhì)碘?！绢}目點撥】本題考查了碘單質(zhì)的提取實驗，涉及混合物的分離、氧化還原反應等知識。把握實驗流程及發(fā)生的反應、萃取劑的選取標準、蒸餾實驗原理及裝置等知識點為解答的關鍵，側(cè)重考查學生的實驗能力及分析、應用能力。21、④⑧②⑥⑦①⑤⑧CH3COOHCH3COO-+H+H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O堿C【解題分析】

(1)根據(jù)含有自由移動的帶電微粒(如離子、電子)的物