江蘇專版2023-2024學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章化學(xué)反應(yīng)與電能第一節(jié)原電池第1課時(shí)原電池的工作原理課件新人教版選擇性必修1

第一節(jié)

原電池第1課時(shí)

原電池的工作原理1基礎(chǔ)落實(shí)·必備知識(shí)全過(guò)關(guān)2重難探究·能力素養(yǎng)全提升素養(yǎng)目標(biāo)1.以鋅銅原電池為例，從宏觀和微觀的角度，分析理解原電池的工作原理，掌握原電池裝置的構(gòu)造及形成條件，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)雙液原電池相比普通原電池的優(yōu)點(diǎn)，特別是鹽橋的作用，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想的化學(xué)核心素養(yǎng)。3.依據(jù)帶鹽橋的鋅銅原電池裝置，學(xué)會(huì)分析電子和陰、陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，并以電極反應(yīng)式的形式表達(dá)出來(lái)，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知、變化觀念與平衡思想的化學(xué)核心素養(yǎng)。01基礎(chǔ)落實(shí)·必備知識(shí)全過(guò)關(guān)

原電池的工作原理

1.原電池的構(gòu)成條件

（1）定義：能把________轉(zhuǎn)化為_(kāi)_____的裝置。

（2）構(gòu)成條件：化學(xué)能電能

2.實(shí)驗(yàn)探究：鋅銅原電池的工作原理（含鹽橋）裝置示意圖現(xiàn)象鋅片__________，銅片上________________，電流表指針發(fā)生______能量轉(zhuǎn)換________轉(zhuǎn)化為_(kāi)_____逐漸溶解有紅色物質(zhì)生成偏轉(zhuǎn)化學(xué)能電能微觀探析在硫酸鋅溶液中，負(fù)極一端的____失去電子形成_

_____進(jìn)入溶液在硫酸銅溶液中，正極一端的_

_____獲得電子變成____沉積在銅片上電子或離子移動(dòng)方向工作原理

氧化還原續(xù)表深化理解單液原電池的缺陷（以銅鋅原電池原理為例）

易錯(cuò)辨析（1）

原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置。(

)

√（2）原電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)。(

)

×提示：原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。（3）不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)原電池裝置可以實(shí)現(xiàn)。(

)

×提示：只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池。

√深化理解（1）鹽橋作用:離子通道,形成閉合回路;避免電極與電解質(zhì)溶液直接反應(yīng),減少電流的衰減。（2）原電池輸出電能的能力,取決于組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力。02重難探究·能力素養(yǎng)全提升探究一

原電池工作原理方法突破

1.原電池的工作原理（以銅鋅原電池為例）

2.原電池正負(fù)極的判斷應(yīng)用體驗(yàn)視角1

含鹽橋原電池的工作原理

B

歸納總結(jié)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，一般根據(jù)氧化反應(yīng)確定負(fù)極材料，根據(jù)還原反應(yīng)確定溶液中含有的離子。視角2

原電池正、負(fù)極判斷和電極反應(yīng)的書寫

C

D

解題技巧

根據(jù)總反應(yīng)判斷原電池中電極反應(yīng)的方法

（1）分析總反應(yīng)中化合價(jià)的變化，確定發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為負(fù)極反應(yīng)物，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)為正極反應(yīng)物，據(jù)此可判斷原電池的兩極。

（2）根據(jù)正負(fù)極反應(yīng)物，結(jié)合溶液中存在的離子書寫電極反應(yīng)。探究二

原電池工作原理的應(yīng)用情境探究

（3）判斷原電池正、負(fù)極的最根本依據(jù)是什么？提示：原電池原理從本質(zhì)講是氧化還原反應(yīng)，故判斷正、負(fù)極的根本依據(jù)：發(fā)生氧化反應(yīng)（失去電子）的一極是負(fù)極；發(fā)生還原反應(yīng)（得到電子）的一極是正極。方法突破

1.比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

3.設(shè)計(jì)原電池應(yīng)用體驗(yàn)視角1

原電池的形成條件1.下列裝置屬于原電池的是(

)

CA.&1&

B.&2&

C.&3&

D.&4&

[解析]

蔗糖溶液不導(dǎo)電，不能形成原電池，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；沒(méi)有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，不能形成原電池，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；兩電極材料不同，鐵較活潑，能與硫酸銅溶液反應(yīng)，形成閉合回路，所以能形成原電池，選項(xiàng)C正確；不能形成閉合回路，不能形成原電池，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。視角2

原電池的設(shè)計(jì)2.原電池可設(shè)計(jì)為單液原電池和雙液原電池，如圖Ⅱ中各組物質(zhì)中，能構(gòu)成原電池且反應(yīng)原理與Ⅰ相同的是(

)

選項(xiàng)A硫酸銅氯化鐵B氯化鐵硫酸銅CC硫酸銅氯化鐵D氯化鐵硫酸銅

√視角3

根據(jù)原電池原理判斷金屬活動(dòng)性

D

視角4