第二章化學反應與能量化學反應的速率和限度時p_第1頁
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第三節(jié)化學反應的速率和限度第1課時概念：化學反應速率用來衡量化學反應進行的快慢程度。表示方法：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。（通常用符號v表示）計算公式：單位：mol/L·min或mol/L·s化學反應速率例題1：／L的稀硫酸中，,請表示出該反應的化學反應速率。例題2：在2L密閉容器內(nèi)，，則該反應的平均反應速率為多少？例題3：在5L的密閉容器中進行反應：4NH35O2=4NO6H2O，半分鐘后，,則用NO表示該反應速率為多少？用O2表示，反應速率是多少？為什么鹵素單質與氫氣反應的條件和劇烈程度不相同？決定化學反應速率的主要因素是什么？H2+F2=2HF在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸H2+Cl2=2HCl光照或點燃發(fā)生反應，光照時發(fā)生爆炸化合，H2在Cl2中點燃時安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰H2+Br2=2HBr加熱至一定溫度才能反應H2+I2=2HI不斷加熱才能緩慢反應影響化學反應速率的因素內(nèi)因：反應物的性質——決定因素

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