第三章弱電解質(zhì)的電離12_第1頁
第三章弱電解質(zhì)的電離12_第2頁
第三章弱電解質(zhì)的電離12_第3頁
第三章弱電解質(zhì)的電離12_第4頁
第三章弱電解質(zhì)的電離12_第5頁
已閱讀5頁，還剩4頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

稻田中學高二化學備課組知識回顧電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。實例：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。實例：大多數(shù)有機物、酸性氧化物、氨氣等。知識回顧練習：在下列物質(zhì)中：①Fe②H2SO4③NaOH④CO2⑤Na2O⑥Na2CO3⑦NaCl溶液⑧乙醇⑨水屬于電解質(zhì)的有；屬于非電解質(zhì)的有。②③⑤⑥⑨④⑧一、強弱電解質(zhì)1．鹽酸與醋酸的比較1實驗探究：鹽酸、醋酸與鎂條的反應：1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與Mg條反應的現(xiàn)象反應

，產(chǎn)生大量氣泡反應

，產(chǎn)生氣泡溶液的pH02.4劇烈不劇烈2實驗結(jié)論：①鹽酸中cH＋醋酸中cH＋，即鹽酸電離程度比醋酸電離程度；②同濃度的鹽酸與醋酸比較、鹽酸電離，醋酸電離。大于大完全部分2．強弱電解質(zhì)1概念：①強電解質(zhì)：在水溶液中的電解質(zhì)。②弱電解質(zhì)：在水溶液中的電解質(zhì)。2常見強、弱電解質(zhì)：①強電解質(zhì)：、、、。②弱電解質(zhì)：、和水。完全電離部分電離強酸強堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿活潑金屬氧化物只有離子，沒有分子分子、離子共存CaCO3、FeOH3的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它們是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？問題探討CaCO3、HNO3屬于強電解質(zhì)CH3COOH、FeOH3屬于弱電解質(zhì)注意：★強弱電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無關★強弱電解質(zhì)與溶液的導電性無關溶液導電性強弱是由溶液中自由移動離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)決定。(2)弱電解質(zhì)：部分電離，在寫電離方程式時，用“”。電解質(zhì)電離方程式的書寫1強電解質(zhì)：完全電離，在寫電離方程式時，用“===”。①多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并其中以第一步電離為主。如H2CO3：主，次。②多元弱堿分步電離較復雜，在中學階段要求一步寫出。如FeOH3：。Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－要點：強等號、弱可逆；多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。③AlOH3有酸式和堿式電

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論