時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

第二節(jié)元素周期侓第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

通過(guò)對(duì)堿金屬元素、鹵素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究，我們已經(jīng)知道元素周期表中同主族元素的性質(zhì)有著相似性和遞變性。那么周期表中同周期元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材101-102頁(yè)表4-5，完成教材102頁(yè)“思考與討論”：1原子最外層電子排布變化規(guī)律一、1～18號(hào)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律周期序號(hào)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)結(jié)論第一周期1→211→2同周期從左到右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸_____第二周期3→10_______第三周期11→18_______規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的____________________________1→81→8核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化23增加1→82原子半徑的變化規(guī)律稀有氣體除外周期序號(hào)原子序數(shù)原子半徑(nm)結(jié)論第一周期1→2……同周期從左到右元素的_________________(不包括稀有氣體)第二周期3→90.152→0.071_______第三周期11→170.186→0.099_______規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子____________________大→小大→小原子半徑逐漸減小半徑呈現(xiàn)周期性變化3元素的主要化合價(jià)周期序號(hào)原子序數(shù)主要化合價(jià)結(jié)論第一周期1→2＋1→0①同周期由左向右元素的最高正價(jià)___________(＋1→＋7，O和F無(wú)最高正價(jià))；②元素的最低負(fù)價(jià)由ⅣA族的_____價(jià)逐漸升高至ⅦA族的______價(jià)；③最高正價(jià)＋|最低負(fù)價(jià)|＝8第二周期3→9最高價(jià)____________(不含O、F)最低價(jià)________第三周期11→17最高價(jià)________最低價(jià)________①同周期從左到右元素的最高正化合價(jià)______②元素的最低負(fù)化合價(jià)____；規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的_________________________＋1→＋5－4→－1逐漸升高－4－1主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化＋1→＋7－4→－1逐漸升高逐漸升高規(guī)律小結(jié)1、同周期從左到右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加（1→8）2、同周期從左到右元素的原子半徑逐漸減小不包括稀有氣體3、同周期由左向右元素的最高正價(jià)逐漸升高＋1→＋7，O和F無(wú)最高正價(jià)元素的最低負(fù)化合價(jià)逐漸升高（由ⅣA族的-4價(jià)逐漸升高至ⅦA族的-1價(jià)）隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性的變化。那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？第三周期元素性質(zhì)的遞變實(shí)驗(yàn)探究1鈉、鎂、鋁元素金屬性的遞變規(guī)律1鈉、鎂元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究根據(jù)第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律，你能推測(cè)出該周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律嗎？【問(wèn)題與討論】②實(shí)驗(yàn)操作：鎂與冷水緩慢反應(yīng)，能與沸水劇烈反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。結(jié)合前面所學(xué)鈉與水的反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，可得出金屬性：Na___Mg。>①原理：金屬與水反應(yīng)置換出H2的難易③現(xiàn)象：加熱前，鎂條表面附著了少量無(wú)色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無(wú)色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色。④結(jié)論：

AlMg原理最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)操作

2鎂、鋁元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究沉淀溶解情況沉淀________沉淀________沉淀_____沉淀_______相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________________________________________________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬性：Mg___Al逐漸溶解逐漸溶解溶解不溶解AlOH3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAlOH3＋NaOH===NaAlO2＋2H2OMgOH2＋2HCl===MgCl2＋2H2O>3鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性（閱讀教材103頁(yè)“信息獲取”完成下表）

NaOHMg(OH)2Al(OH)3分類(屬于弱堿)_____________堿性強(qiáng)弱NaOH___Mg(OH)2___Al(OH)3結(jié)論金屬性：Na___Mg___Al兩性氫氧化物>>>>強(qiáng)堿中強(qiáng)堿2硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律

SiPSCl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸酸性：_____________________________結(jié)論Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸_____HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3增強(qiáng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較和信息獲取，第三周期元素金屬性與非金屬性性質(zhì)的遞變規(guī)律是什么？與最初的推測(cè)一致嗎？由此，你對(duì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系又有哪些認(rèn)識(shí)呢？規(guī)律小結(jié)：隨原子序數(shù)的遞增（從左到右），第三周期元素的金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)原子結(jié)構(gòu)（核外電子排布）決定元素在周期表中的位置和性質(zhì)（化合價(jià)、半徑、金屬性、非金屬性），元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。通過(guò)大量事實(shí)和分析，人們歸納出一條規(guī)律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這一規(guī)律叫做元素周期律。思維建模1第二周期元素從左至右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋72原子半徑最小的元素是氫元素3同周期元素最外層電子數(shù)都是從1遞增到84氫元素除了有＋1價(jià)外，也可以有－1價(jià)，如NaH×√1、判斷正誤×√隨堂演練知識(shí)落實(shí)234號(hào)元素硒Se被國(guó)內(nèi)外醫(yī)藥界和營(yíng)養(yǎng)學(xué)界尊稱為“生命的火種”，享有“長(zhǎng)壽元素”“抗癌之王”“心臟守護(hù)神”“天然解毒劑”等美譽(yù)，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。1推斷該元素在周期表中的位置：_______________。2按要求寫(xiě)化學(xué)式：①氣態(tài)氫化物為_(kāi)_____；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為_(kāi)_______。3推測(cè)35Br的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的數(shù)值分別是____、____，原子半徑的大小關(guān)系為：rSe___rBr填“>”或“<”。第四周期ⅥA族H2SeH2SeO4＋7－1>1主族元素主要化合價(jià)的確定方法1最高正價(jià)＝主族的序號(hào)＝最外層電子數(shù)O、F除外。2最低負(fù)價(jià)＝最高正價(jià)－8H、O、F除外。3H最高價(jià)為＋1，最低價(jià)為－1；O最低價(jià)為－2；F無(wú)正化合價(jià)，最低價(jià)為－1。練后反思2氫化物及其最高價(jià)含氧酸的關(guān)系

ⅣAⅤAⅥAⅦA氫化物RH4RH3H2RHR最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2RO3或H4RO4H3RO4或HRO3H2RO4HRO43在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：1原子半徑最小的元素是_____填元素符號(hào)，下同。2金屬性最強(qiáng)的元素是_____。3最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________填化學(xué)式，下同。4最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是______。5最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_______。6氧化物中具有兩性的是_______。ClNaHClO4SiH4NaOHAl2O342019·成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)檢測(cè)除第一周期外，下列關(guān)于同周期主族元素的變化規(guī)律的敘述中不正確的是A從左到右，原子半徑逐漸減小B從左到右，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)C從左到右，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D從左到右，元素最高正化合價(jià)從＋1遞變到＋7氧、氟除外，最低負(fù)化合價(jià)從－4遞變到－1√解析同周期的主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，A項(xiàng)正確；單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)從＋1到＋7氧、氟除外，最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)從－4到－1的周期性變化，D項(xiàng)正確。52019·河北臨漳一中高一月考同周期的、Y、三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HO4、H2YO4、H3O4，則下列判斷正確的是A最高價(jià)含氧酸的酸性：H3O4>H2YO4>HO4B非金屬性：>Y>、Y、順序逐漸增強(qiáng)、Y、順序逐漸減小√解析最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HO4、H2YO4、H3O4，則、Y、元素的最高正化合價(jià)分別是＋7、＋6、＋5，故、Y、元素分別處于同周期的第ⅦA、ⅥA、ⅤA族。A錯(cuò)，同周期主族元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。由于元素的非金屬性>Y>，則最高價(jià)含氧酸的酸性HO4>H2YO4>H3O4；B對(duì)，由、Y、元素分別處于同周期的第ⅦA、ⅥA、ⅤA族，則非金屬性：>Y>；C錯(cuò)，元素的非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按、Y、順序逐漸減弱；D錯(cuò)，、Y、元素的最低負(fù)化合價(jià)分別為－1、－2、－3，則其絕對(duì)值按、Y、順序逐漸增大。解析A顯＋1價(jià)，原子半徑小于鈹，則A為H元素。結(jié)合表中原子半徑和主要化合價(jià)信息推知，B～G分別為Mg、Al、S、Cl、O、N元素。C是Al元素，處于元素周期表中第三周期ⅢA族。解析由H2R知R元素最低價(jià)為－2價(jià)，則最高價(jià)為8－2＝＋6，故R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO4。，此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為3 4 3 4√7A、B為兩種主族元素，A2－與B3＋具有相同的