第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化知識(shí)點(diǎn)一掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法1交叉分類法：能夠?qū)ν皇挛锾峁┹^多信息。如某些鹽的分類：某些酸的分類：2樹狀分類法：能反映出各事物的關(guān)系。把下列無(wú)序排列的物質(zhì)進(jìn)行分類：Fe、N2、NaCl溶液、CaO、H2O、Ag、S、Ca（OH）2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH、漂白粉、HCO3。知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)的分類1根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)四大基本反應(yīng)類型，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：化合反應(yīng)為“合多為一”；分解反應(yīng)為“一分為多”；置換反應(yīng)為“一單換一單”；復(fù)分解反應(yīng)為“相互交換成分”。2根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與可以劃分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。3根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可以劃分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。4根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度可以分為可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)。5根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)可以分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。（1）常見的吸熱反應(yīng)：BaOH2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)、氫氣木炭還原氧化銅的反應(yīng)、氯酸鉀的分解反應(yīng)、大部分的分解反應(yīng)等。（2）常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬與酸的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、CaO與H2O的反應(yīng)、大部分的化合反應(yīng)等。知識(shí)點(diǎn)三分散系及其分類1分散系組成：分散劑和分散質(zhì)。按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。2當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑＜1nm1～100nm＞100nm外觀均一，透明，穩(wěn)定均一，透明，介穩(wěn)體系不均一，不透明，不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能實(shí)例食鹽水Fe（OH）3膠體泥漿水知識(shí)點(diǎn)四膠體1常見膠體：FeOH3膠體、AlOH3膠體、血液、豆?jié){、淀粉液、墨水等。2膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法：丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子的直徑大小。與膠體性質(zhì)有關(guān)的現(xiàn)象或應(yīng)用：明礬凈水、用石膏或鹽鹵使豆?jié){變豆腐、制造涂料和墨水、制備納米材料、入?？谌侵薜男纬傻?。知識(shí)點(diǎn)五電解質(zhì)和非電解質(zhì)1概念（如：酒精［乙醇］、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。）（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)。（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。（4）電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)（如：NaCl晶體）不導(dǎo)電，液態(tài)酸（如：液態(tài)HCl）不導(dǎo)電。2溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。3電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。例如：Al2（SO4）3===2Al33SO2-4HCl===HCl-NaOH===NaOH-從電離角度看，電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿；鹽電離產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子［或銨根離子NH＋4］和酸根陰離子。知識(shí)點(diǎn)六離子反應(yīng)1離子反應(yīng)發(fā)生的條件：1復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件：生成沉淀、生成氣體、生成難電離的物質(zhì)（如水、弱酸、弱堿）。2氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子的價(jià)態(tài)發(fā)生的變化（如Fe放入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2Fe33Fe2）。2離子方程式的書寫（寫、拆、刪、查）：1寫：寫出正確的化學(xué)方程式（要注意配平）。2拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式。常見易溶于水、易電離的物質(zhì)：三大強(qiáng)酸（H2SO4、HCl、HNO3），三大強(qiáng)堿［NaOH、OH、Ba（OH）2］，可溶性鹽。這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。3刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子）。4查：檢查離子方程式等號(hào)兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。3離子方程式正誤判斷：1看是否符合反應(yīng)事實(shí)（能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì)）。2看是否可拆。3看是否配平（原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。4看“===”“△”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)知識(shí)點(diǎn)七離子共存問題1能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水或難電離的物質(zhì)）的離子不能大量共存。（1）生成的沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3、Cu（OH）2等。（2）生成氣體：CO2-3、HCO-3、SO2-3、HSO-3、S2-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H不能大量共存。（3）生成難電離物：①H和OH-生成H2O。②CH3COO-和H生成CH3COOH（弱酸）、H和ClO-生成HClO（弱酸）、NH4和OH-生成NH3·H2O（弱堿）等。③酸式酸根離子，如HCO-3、HSO-3等既不能和H大量共存，也不能和OH-大量共存。如：HCO-3HH2OCO2↑，HCO-3OH-===H2OCO2-3。2審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。（1）無(wú)色溶液中不存在有色離子：Cu2、Fe3、Fe2、MnO-4（常見的四種有色離子）。（2）注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液或pH＜7中隱含有較多H，堿性溶液或pH＞7中隱含有較多OH-。注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。知識(shí)點(diǎn)八氧化還原反應(yīng)1氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。2氧化還原反應(yīng)的特征：化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化。3判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。4氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念：還原劑具有還原性：升化合價(jià)升高→失失電子→氧化被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng)→生成氧化產(chǎn)物?！吧?、失、氧化、還原劑”氧化劑具有氧化性：降（化合物降低）→得（得電子）→還原（被還原或發(fā)生還原反應(yīng)）→生成還原產(chǎn)物?！敖?、得、還原、氧化劑”注：一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。1氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法。（1）雙線橋法——表示電子得失結(jié)果例：（2）單線橋法——表示電子轉(zhuǎn)移情況例：重點(diǎn)：①單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）；②箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素；③只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。6氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。7常見的氧化劑與還原劑。（1）常見的氧化劑①活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2；②含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCl3；③含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、MnO4、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、NaClO、CaClO2。（2）常見的還原劑①活潑或較活潑的金屬：、Ca、Na、Mg、Al、n（按金屬活動(dòng)性順序，還原性遞減）；②含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：Fe2；③某些非金屬單質(zhì)：C、H2；④含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCl、H2S、HI、I、CO。一、題型導(dǎo)向【例1】2018年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題用激光筆照射燒杯中的豆?jié){時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”，該豆?jié){屬于A懸濁液B乳濁液C膠體D溶液【答案】C【例2】2019年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題CO通過灼熱的CuO發(fā)生反應(yīng)：CO＋CuO===Cu＋CO2，該反應(yīng)的還原劑是A．COB．CuOC．CuD．CO2【答案】A【例3】2018年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題在溶液中，下列離子能與CO32－大量共存的是AH＋＋CCa2＋2＋【答案】B【例4】2019年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題在溶液中，下列離子能與OH－大量共存的是A．H＋B．＋C．Cu2＋D．Mg2＋【答案】B【例5】2018年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題下列離子方程式中，正確的是A鐵片插入稀鹽酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B稀硝酸滴在石灰石上：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑C氯氣通到氯化亞鐵溶液中：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋D氯化鋇溶液滴入硫酸鈉溶液中：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓【答案】D【例6】2017年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題下列離子方程式中，正確的是A稀鹽酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B稀鹽酸滴在石灰石上：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑C稀鹽酸滴入氫氧化鉀溶液中：H＋＋OH－===H2OD鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu【答案】C【例7】2017年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題下列物質(zhì)中，屬于鉀鹽的是A4【答案】D【例8】2016年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題醫(yī)用酒精是常用的消毒劑，它屬于A純凈物B混合物C酸D堿【答案】B【例9】2018年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)，請(qǐng)根據(jù)題意填空：1古代鍛造刀劍時(shí)，將炙熱的刀劍快速