2023學(xué)年完整公開課版第1節(jié)57

第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離■課堂素養(yǎng)目標(biāo)■1．了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念。2．認(rèn)識強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3．了解常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)。4．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離及溶液的導(dǎo)電性。課前教材預(yù)案課堂深度拓展課末隨堂演練課后限時作業(yè)1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。課前教材預(yù)案要點一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中①____________的電解質(zhì)。常見強(qiáng)電解質(zhì)：②________、③________、④______________。2弱電解質(zhì)：在水溶液中⑤____________的電解質(zhì)。常見弱電解質(zhì)：⑥________、⑦_(dá)_______和水。完全電離強(qiáng)酸強(qiáng)堿絕大多數(shù)鹽部分電離弱酸弱堿 思考1：醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱嗎？提示不一定。溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由離子的濃度及其所帶的電荷有關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定弱。但在相同條件溫度和濃度下，因HCl在水溶液中完全電離，所以導(dǎo)電性強(qiáng)。1．電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念理解1“化合物”“電離”“不電離”三個關(guān)鍵詞。①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離，而非電解質(zhì)在兩種情況下均不電離。課堂深度拓展考點一強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較與判斷2必須是電解質(zhì)本身電離出離子，否則不是電解質(zhì)。①CO2、SO2、SO3、NH3等物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，是由于它們與水作用生成了能電離的物質(zhì)電解質(zhì)，而非本身發(fā)生了電離，因而不是電解質(zhì)。而溶于水后生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O等是電解質(zhì)。②Na2O、CaO、Na2O2等在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)。3對于一些難溶的物質(zhì)如BaSO4，由于溶解度太小，溶液導(dǎo)電性極弱，但將BaSO4熔化成液態(tài)時，能電離出自由移動的Ba2＋、SO，能夠?qū)щ?，故BaSO4是電解質(zhì)。2．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后(或在熔融狀態(tài)下)完全電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物及具有極性鍵的共價化合物某些具有極性鍵的共價化合物電離程度全部電離部分電離電離過程不可逆可逆，存在電離平衡強(qiáng)弱電解質(zhì)的兩種無關(guān)性1電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，因此強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。2電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性沒有必然聯(lián)系。易溶于水的電解質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)如CH3COOH，難微溶于水的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)，如AgCl、BaSO4等鹽的溶解度很小，但其溶于水的部分是全部電離的，它們?nèi)詫儆趶?qiáng)電解質(zhì)?！纠}1】下列物質(zhì)：1能導(dǎo)電的是________；2屬于電解質(zhì)的是________；3屬于非電解質(zhì)的是________；4屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________；5屬于弱電解質(zhì)的是________。填字母A．NaOH溶液B．CuC．液態(tài)HClD．液態(tài)CH3COOHE．蔗糖溶液F．液氨G．氨水H．膽礬晶體I．石墨J．無水乙醇解析離子化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，共價化合物中的電解質(zhì)在水溶液里能導(dǎo)電，金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)能導(dǎo)電。HCl、CuSO4·5H2O屬于強(qiáng)電解質(zhì)注意：膽礬是純凈物而不是混合物，CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，NH3、C2H5OH屬于非電解質(zhì)，NaOH溶液、Cu、蔗糖溶液、氨水、石墨等既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。答案1ABGI2CDH3FJ4CH5D【變式1】下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法正確的是A．弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離B．醋酸達(dá)到電離平衡時，CH3COO－和H＋不再生成CH3COOHC．H2SO4是共價化合物，所以它是弱電解質(zhì)D．弱電解質(zhì)溶液中，既有溶質(zhì)分子，又有溶質(zhì)電離出來的離子答案D考點二電離方程式的書寫【例題2】寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：1H2SO4____________________________________；2HClO______________________________________；3NaHSO3_____________________________________；4H2S_____________________________________；5Al2SO43________________________________。易錯警示：1多元弱酸電離方程式必須分步書寫，可以只寫第一步，但不能合并。2強(qiáng)酸酸式根離子在水溶液中應(yīng)拆開，弱酸的酸式根離子在水溶液中不能拆開。答案C1．弱電解質(zhì)電離是可逆的，醋酸的電離方程式為：⑧____________________________________。2．在一定條件如溫度、濃度一定下，當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液中⑨______________的速率和⑩__________________________的速率?________時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。要點二弱電解質(zhì)的電離平衡電離成離子離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子相等用v表示弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率，用v′表示離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率如圖所示。1．與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做?____________，一般用表示。2．一定溫度下，值越大，弱電解質(zhì)的電離程度?________。電離常數(shù)要點三電離常數(shù)越大1．電離平衡的理解考點三弱電解質(zhì)的電離平衡2．影響電離平衡的因素及結(jié)果影響因素電離程度(α)原因內(nèi)因電解質(zhì)本身性質(zhì)決定電離程度大小結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)外因溫度(T)T升高，α增大電離過程是吸熱的濃度(c)c減小，α增大c減小，離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的速率小外加電解質(zhì)同離子效應(yīng)α減小離子(產(chǎn)物)濃度增大，平衡左移消耗弱電解質(zhì)的離子α增大離子(產(chǎn)物)濃度減小，平衡右移練習(xí)：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO－+H+Kαn(H+)C(H+)加熱加水鋅粒加醋酸鈉加HCl加NaOH不變增大不變增大減小減小減小減小增大增大不變減小增大減小不變增大減小不變減小減小增大增大增大增大加水CH一定減少嗎？【例題3】向01mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體時，會引起A．溶液的pH增大 B．溶液中的cH＋增大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．溶液中的cOH－減小思維導(dǎo)引：推斷在CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體，會對CH3COOH的電離平衡產(chǎn)生怎樣的影響，從而得出結(jié)論。答案A解析CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體時，平衡逆向移動，電離程度減小，溶液中cH＋減小，cOH－增大，pH增大，A項正確，B、D項錯誤；加入少量CH3COONa晶體，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C項錯誤。答案D考點四電離常數(shù)的應(yīng)用1電離常數(shù)表示了弱電解質(zhì)的電離能力。一定溫度下，值越大，弱電解質(zhì)的電離能力越強(qiáng)。2與弱電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。溫度升高時，電離常數(shù)增大。3與弱電解質(zhì)的濃度無關(guān)。答案A解析弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，表明弱電解質(zhì)的電離程度越大，電離能力越強(qiáng)，且電解質(zhì)強(qiáng)弱與其濃度無關(guān)，所以三種酸的強(qiáng)弱順序為：H＞HY＞H。答案D課末隨堂演練1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。1電解質(zhì)的水溶液都導(dǎo)電，非電解質(zhì)的水溶液都不導(dǎo)電2電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)3純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電4BaSO4不溶于水，故BaSO4是非電解質(zhì)5強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子6氯化銨屬于強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫鈉屬于弱電解質(zhì)答案1×2√3√4×5√6×2．在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其導(dǎo)電能力I隨加入氨水的體積V的變化曲線是答案A解析在醋酸中加入稀氨水，發(fā)生反應(yīng)NH3·H2O＋CH3COOH===CH3COONH4＋H2O，NH3·H2O和CH3COOH是弱電解質(zhì)，而CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，所以開始階段溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)；醋酸反應(yīng)完全后，隨著稀氨水的加入，溶液被稀釋，導(dǎo)電能力又逐漸下降，A項正確。3．將某些化學(xué)知識用圖像表示，可以達(dá)到直觀、簡明的效果。下列圖像所表示的化學(xué)知識不正確的是答案B解析膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1到100nm之間，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，A項正確；醋酸溶液加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，B項錯誤；向Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，開始無氣體，后來才產(chǎn)生氣體，且前后所消耗鹽酸的體積比為1∶1，C項正確；D中發(fā)生的反應(yīng)為AlCl3＋3NaOH===AlOH3↓＋3NaCl，AlOH3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，生成沉淀消耗的NaOH溶液與沉淀溶解消耗的NaOH溶液的體積比是3：1，D項正確。答案C解析加入NaCl固體，cCl－增大，導(dǎo)致平衡逆向移動，cHClO減小，A項錯誤；加水稀釋，Cl－及HClO濃度均會減小，B項錯誤；加CaCO3固體可消耗HCl，使平衡正向移動，H