2023學(xué)年完整公開(kāi)課版離子鍵

第二單元微粒之間的相互作用力

離子鍵本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)1、離子鍵形成粒子的實(shí)質(zhì)和形成條件。2．電子式和用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程一百多種元素千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)學(xué)前導(dǎo)入1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪幾種？分別舉例說(shuō)明。⑴離子⑵分子⑶原子：氯化鈉、氯化鎂等：水、氯氣、氧氣等：金剛石、銅等2、不同的物質(zhì)含有不同的微粒，這些微粒是如何構(gòu)成物質(zhì)的？交流與討論學(xué)前導(dǎo)入1、定義：通常我們把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。一、化學(xué)鍵2、類型離子鍵：離子之間共價(jià)鍵：原子之間金屬鍵：金屬內(nèi)教學(xué)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)探究離子鍵的形成宏觀角度2Na+Cl2===2NaCl點(diǎn)燃教學(xué)內(nèi)容e-NaClNaCl-靜電作用離子鍵的形成不穩(wěn)定穩(wěn)定微觀角度教學(xué)內(nèi)容二、離子鍵1、定義：（3）成鍵性質(zhì)：使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用。（1）成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子（2）成鍵方式：得、失電子（4）成鍵元素：活潑金屬元素與活潑非金屬元素ⅠA、ⅡAⅥA、ⅦA哪類元素之間可以形成離子鍵？靜電吸引靜電排斥靜電作用①活潑金屬陽(yáng)離子和活潑非金屬陰離子形成的化合物②活潑金屬陽(yáng)離子和酸根離子形成的鹽③銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬陰離子）形成的鹽NaClMgCl2Na2OMgONa2CO3MgSO4NH4ClNH4NO3常見(jiàn)哪些物質(zhì)中含有離子鍵？NaOH離子化合物教學(xué)內(nèi)容成鍵粒子陽(yáng)離子（金屬陽(yáng)離子或NH4）陰離子強(qiáng)堿：NaOH、BaOH2

離子化合物

大多數(shù)鹽：NaCl、MgCl2、MgSO4、NH4Cl活潑金屬氧化物：MgO、Na2O定義：陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成離子化合物2、含有離子鍵的化合物——離子化合物存在范圍教學(xué)內(nèi)容注意：①離子鍵離子化合物②離子化合物不一定含金屬元素③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物如：銨鹽NH4Cl如：AlCl3D當(dāng)堂鞏固：Ce-NaClNaCl-靜電作用用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示教學(xué)內(nèi)容三、電子式在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示該原子最外層電子的式子。1、原子的電子式：·Mg·練習(xí)寫(xiě)出氧原子、氯原子的電子式·O·····Cl·······教學(xué)內(nèi)容Na·電子式2、離子的電子式：陽(yáng)離子陰離子NaMg2練習(xí)寫(xiě)出鋁離子的電子式Al3[Cl]-····

：

：[O]2-····

：

：練習(xí)寫(xiě)出氧離子的電子式教學(xué)內(nèi)容AB型AB2型A2B型NaClNa2OMgCl2電子式3、離子化合物的電子式：練習(xí)寫(xiě)出NaBr、2S、CaCl2的電子式教學(xué)內(nèi)容陰陽(yáng)相間單獨(dú)書(shū)寫(xiě)四、電子式表示離子化合物形成過(guò)程書(shū)寫(xiě)方法：左邊寫(xiě)原子電子式，右邊寫(xiě)化合物電子式NaCl2ONa·：Cl：：·+··Na+[Cl]—······K·2+O：：····K+[O]2-K+······課堂練習(xí)2、下列化合物電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）D1、下列微粒電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）B隨堂練習(xí)3、下列說(shuō)法正確的是：（）A、離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B、所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D、活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時(shí)，形成離子鍵CD4、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）A10與19B6與16C11與17