第3單元-原電池課時1-

第3單元-原電池課時1-第一頁，共36頁。第一頁2第二頁，共36頁?；顒优c探究閱讀課本40頁實驗過程第二頁3第三頁，共36頁。實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗1實驗2實驗3實驗4鋅片上有無色氣泡產(chǎn)生，銅片上沒有明顯現(xiàn)象。鋅片上有無色氣泡產(chǎn)生，銅片上沒有明顯現(xiàn)象。鋅片不斷溶解，銅片上有無色氣泡產(chǎn)生，鋅片不斷溶解，銅片上有無色氣泡產(chǎn)生，電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)。H+在銅片上得到電子被還原成氫氣。H+在銅片上得到電子被還原成氫氣，說明有電子從鋅片流入到銅片.銅片與稀硫酸不反應，2H++Zn=Zn2++H2銅片與稀硫酸不反應，2H++Zn=Zn2++H2第三頁4第四頁，共36頁。一、化學能轉(zhuǎn)化為電能（1）什么是原電池？把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池第四頁5第五頁，共36頁。

意大利物理學家亞歷山德羅.伏打(AlessandroVolta)伏打電池第五頁6第六頁，共36頁。

1780年意大利著名生物學家伽伐尼在解剖青蛙時，已死去的青蛙竟然發(fā)生了抽搐。伽伐尼做了如下實驗：

實驗1:

用一枝銅鉤插入死青蛙的脊髓中，再掛在鐵欄桿上，當青蛙腿碰到鐵欄桿時，就發(fā)生抽搐。

實驗2:將青蛙放到銅制的解剖盤里，當解剖刀接觸蛙腿時，蛙腿發(fā)生抽搐。他根據(jù)實驗得出：青蛙自身肌肉和神經(jīng)里的“生物電”是導致抽搐的原因。1791年，伽伐尼發(fā)表了《論肌肉中的生物電》論文，引起廣泛關注?？茖W史話伏打與電池的發(fā)明第六頁第七頁，共36頁。

善于質(zhì)疑的意大利物理學家伏打，提出了疑問：為什么只有青蛙腿和銅器和鐵器接觸時才發(fā)生抽搐？實驗如下：實驗1:將青蛙腿放在銅盤里，用解剖刀去接觸，蛙腿抽搐。實驗2:將青蛙腿放在木盤里，用解剖刀去接觸，蛙腿不動。經(jīng)過一番研究，伏打用實驗推翻了伽伐尼的結(jié)論，他發(fā)現(xiàn)兩種活潑性不同的金屬同時接觸蛙腿，蛙腿就會抽搐，蛙腿只是起了顯示電流通過的作用，所謂特殊的“動物電”是不存在的。聯(lián)想到肌肉、神經(jīng)類似于能導電的電解質(zhì)的溶液，那么，電解質(zhì)溶液與活潑性不同的金屬作用會不會產(chǎn)生電流呢？第七頁第八頁，共36頁。1.電池是怎樣工作的?第八頁第九頁，共36頁。Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應還原劑失去的電子從鋅極流出流入銅極.經(jīng)外電路Zn2+H+SO42-電流方向第九頁10第十頁，共36頁。CuZn稀硫酸---Zn2+H+H+燈泡等效電路【動畫模擬】負：Zn－2e－

=Zn2+正：2H++2e－=H2↑第十頁第十一頁，共36頁。負極：電子流出的一極正極：電子流入的一極電子的流向：由負極流向正極電流的方向：由正極流向負極能量轉(zhuǎn)變：化學能轉(zhuǎn)化成電能帶電微粒的流動方向：陰離子移向負極陽離子移向正極第十一頁第十二頁，共36頁。實驗探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成條件一：活潑性不同的兩個電極負極：一般較活潑的金屬正極：一般較不活潑的金屬、石墨等第十二頁第十三頁，共36頁。（可以）（不可以）形成條件二：電極需插進電解質(zhì)溶液中實驗探究形成原電池的條件第十三頁第十四頁，共36頁。實驗探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）CZn

稀硫酸可以可以第十四頁第十五頁，共36頁。1、組成原電池的條件:

(1)有活潑性不同的兩個電極(2)兩電極都接觸電解質(zhì)溶液(3)構(gòu)成閉合回路(4)能發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應。第十五頁16第十六頁，共36頁。練習1：下列裝置哪些可以形成原電池()AAAAAAAZnCuFeC(石墨)ZnCuZnZnFe陶瓷FeCuSiC(石墨)稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4

稀H2SO4ABCDZnCuA稀H2SO4CuSO4溶液酒精稀H2SO4

EFGHABC第十六頁第十七頁，共36頁。CuZn稀硫酸---Zn2+H+H+燈泡等效電路

2、原電池的正負極判斷第十七頁第十八頁，共36頁。正極負極電流流向電子流向---1.由電子或電流的流向確定

2、原電池的正負極判斷第十八頁第十九頁，共36頁。2、由兩極的相對活潑性確定

3、由反應類型確定

4、由溶液中離子的移動方向確定

5、由電極變化情況確定紅對勾31頁要點解讀第十九頁第二十頁，共36頁。

3、電極反應

2H++2e－=H2↑負極：Zn－2e－=Zn2+正極：原電池氧化反應還原反應氧化還原反應總反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑(離子方程式)失去電子得到電子Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑(化學方程式)第二十頁第二十一頁，共36頁。原電池電極反應的書寫方法：寫出總化學反應方程式（即氧化還原反應方程式）根據(jù)總反應從電子得失的角度，將總反應分成氧化反應和還原反應氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，注意介質(zhì)可能參與反應。驗證，兩電極反應式相加所得的式子和原化學反應式相同，則書寫正確。第二十一頁第二十二頁，共36頁。

H2SO4(aq)

CuSO4(aq)

ZnCu負極():.正極():.總反應式:.負極():.正極():.總反應式:.

3.請在圖上標出電子的流動方向和電流方向,并判斷正負極，寫出電極反應式和總反應式.

AgFeZn

Zn－2e-=Zn2+

CuCu2++2e-=Cu

Zn+Cu2+

=Zn2++

CuFeFe－2e-=Fe2+

Ag2H++2e-=H2↑

Fe+2H+=Fe2++H2↑

Ie-e-I第二十二頁第二十三頁，共36頁。4、原電池原理的應用

加快氧化還原反應的速率

b、設計原電池如利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

的氧化還原反應設計原電池，標出電子，電流，陰陽離子的流向負極：正極：Cu—2e-=Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+氧化反應還原反應a、金屬的腐蝕

第二十三頁第二十四頁，共36頁。1、實驗室為加速制取H2，最好的方法是采用（）A純鋅和稀硫酸B純鋅和稀鹽酸C粗鋅和稀硫酸D粗鋅和稀醋酸C第二十四頁第二十五頁，共36頁。2.一個電池反應的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,

該反應的的原電池正確組合是（）CABCD正極ZnCuCuFe負極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl第二十五頁第二十六頁，共36頁。金屬的腐蝕化學腐蝕：金屬跟直接接觸到的物質(zhì)（O2Cl2

等）直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕叫化學腐蝕。電化學腐蝕：金屬跟電解質(zhì)溶液接觸，發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。第二十六頁第二十七頁，共36頁。鋼鐵的腐蝕1.析氫腐蝕（酸性較強的條件下的腐蝕）負極：正極：Fe—2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑2.吸氧腐蝕（酸性較弱或中性條件下的腐蝕）負極：正極：2Fe—4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH—總反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑總反應：2Fe+2H2O+O2=Fe（OH）2第二十七頁第二十八頁，共36頁。4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O氫氧化鐵失去部分水生成鐵銹Fe2O3·XH2O第二十八頁第二十九頁，共36頁。腐蝕快慢的判斷方法電化學腐蝕的負極>化學腐蝕>電化學腐蝕的正極在原電池引起的腐蝕中正負極活潑性相差越大，負極金屬被腐蝕的速率越快，電解質(zhì)越強金屬被腐蝕的速率越快第二十九頁第三十頁，共36頁。鋰電池二、化學電源第三十頁第三十一頁，