化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

精選1第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度一化學(xué)反應(yīng)的快慢單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化1化學(xué)反應(yīng)速率：表達(dá)式：V=△C/△t單位：mol/(L·min)、mol/(L·s)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的物質(zhì)來表示，數(shù)值可能不同但意義是一致的,速率之比等于該反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比精選2練習(xí)1一定條件下，SO2和O2反應(yīng)生成SO3，2min后SO2的濃度從2mol/l變?yōu)?mol/l，則用SO2表示的反應(yīng)速率為多少？2一定條件下在一容積不變的密閉容器內(nèi)用N2和H2合成NH3，開始時(shí)N2、H2的濃度分別為2mol/l6mol/l，10min后測得NH3的濃度為2mol/l。分別用N2、H2、NH3表示該反應(yīng)速率3、反應(yīng)A+3B==2C+2D在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為(1)V(A)=0.15mol/(L·s)(2)V(B)=0.6mol/(L·s)(3)V(C)=0.4mol/(L·s)(4)V(D)=0.45mol/(L·s)該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序_________________精選32影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)-------〉決定因素外因：反應(yīng)物的濃度溫度反應(yīng)物間的接觸面積催化劑其他如壓強(qiáng)（對由氣體參加的反應(yīng)而言）、溶劑、光等增大濃度反應(yīng)速率加快升高溫度反應(yīng)速率加快增大反應(yīng)物間的接觸面積反應(yīng)速率加快使用催化劑可以改變反應(yīng)速率精選43對于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+O2=CO2(s)下列說法中錯(cuò)誤的是()A將碳塊粉碎成粉末可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D增加碳的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率精選54NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成CO2和N2，對此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是()

A降低壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率

B使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

C升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

D改變壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響精選6二、化學(xué)反應(yīng)的限度1、可逆反應(yīng)：在相同的條件下，同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)NOTICE：(1)反應(yīng)必須在相同的條件下進(jìn)行

(2)同時(shí)向正反兩個(gè)方向進(jìn)行

(3)“≒”正反應(yīng)：SO2+O2→SO3逆反應(yīng)：SO3→SO2+O2精選7化學(xué)平衡：在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)化學(xué)平衡的特征:(1)動：動態(tài)平衡

(2)等：正、逆反應(yīng)速率相等

(3)定：各組分含量固定3、化學(xué)平衡的移動當(dāng)條件改變時(shí)，原來的化學(xué)平衡將被破壞并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡，即發(fā)生化學(xué)平衡的移動影響化學(xué)平衡移動的因素：

(1)溫度(2)壓強(qiáng)(3)濃度2、化學(xué)平衡精選8練習(xí)對于可以反應(yīng)可表示反應(yīng)達(dá)到平衡的是A單位時(shí)間消耗2nmolSO2

同時(shí)消耗2nmolSO3B每有2molSO2

消耗同時(shí)有1molO2

生成C每有1molO2

生成同時(shí)有2molSO3

消耗DC(SO2):C(O2):C(SO3)==2:1:2ESO2、O2、SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變F容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間變化GV正(SO2)=V逆(SO3)精選9化學(xué)平衡：在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)NOTICE:(1)動：動態(tài)平衡

(2)定：各組分含量固定

(3)等：正、逆反應(yīng)速率相等3、化