2024屆江蘇省鹽城市東臺市化學高一第一學期期末經(jīng)典試題含解析

2024屆江蘇省鹽城市東臺市化學高一第一學期期末經(jīng)典試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某同學在實驗室中進行如下實驗：編號ⅠⅡⅢ實驗現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有沉淀生成，溶液為藍色有無色氣泡產(chǎn)生以下結(jié)論不正確的是A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應 B．Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4C．Ⅲ中的化學方程式為2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑ D．Ⅲ中發(fā)生的反應是氧化還原反應2、在0.5mol/LHCl中，含有H+的濃度是()A．1.0mol/L B．0.5mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L3、化學與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．用粘土焙燒制得的紅陶，陶器顯紅色的原因可能是含有Fe2O3B．小蘇打可用于焙制糕點C．絢麗繽紛的煙花中添加了含鐵、鉑、鈉、鉀、銅等金屬化合物D．水玻璃暴露在空氣中會發(fā)生變質(zhì)4、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-C．在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-D．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-5、下列說法正確的是（）A．金屬氧化物都能與水反應生成堿B．非金屬氧化物都能與水反應生成酸C．氧化鋁既能與鹽酸反應又能與氨水反應D．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料6、下列物質(zhì)不能由化合反應直接生成的是()A．NaOH B．Cu2(OH)2CO3 C．H2SiO3 D．FeCl27、當光束通過雞蛋清水溶液時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是()A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液8、對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料9、下列溶液，加入Ba(OH)2試劑（可加熱）既能產(chǎn)生氣體又能產(chǎn)生沉淀的一組是()A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．MgCl2 D．(NH4)2SO410、自來水常用Cl2殺菌消毒，使水中含有Cl-，為了檢驗Cl-的存在，可選用的試劑是()A．酚酞溶液 B．FeCl3溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液11、下列實驗操作：①過濾②溶解③蒸餾④取用藥品⑤萃?、夼渲埔欢舛鹊娜芤海欢ㄒ玫讲ＡО舻氖茿．①②⑥ B．②③⑥ C．③④⑥ D．④⑤⑥12、有關(guān)氧化還原反應實質(zhì)的說法中正確的是A．是否有元素的化合價的變化B．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移C．是否有氧元素的參加D．是否有原子的重新組合13、下列實驗操作或現(xiàn)象中，能區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的是A．丁達爾效應 B．過濾 C．觀察顏色 D．靜置14、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后固體完全溶解，則下列判斷正確的是（）A．溶液中一定含Cu2+和Fe2+B．溶液中一定含Cu2+和Fe3+C．溶液中一定含F(xiàn)e3+和Fe2+D．溶液中一定含F(xiàn)e3+、Cu2+和Fe2+15、下列事故的處理方式不正確的是A．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌面上燃燒，應立即用濕抹布撲滅B．當出現(xiàn)CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C．眼睛里不慎濺入強堿溶液，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不能用手揉眼睛D．濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上氫氧化鈉溶液16、為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達到目的的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應為黃色，F(xiàn)為紅褐色固體（部分產(chǎn)物已略去）。（1）物質(zhì)A、F的化學式分別是_____________、_____________。（2）C→D的過程中第②步反應的離子方程式是____________________________________。（3）如何檢驗D中的金屬陽離子，說明具體的操作和實驗現(xiàn)象________________________。（4）E溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式為______________。（5）G與D溶液也能發(fā)生反應，其反應的類型為___________________（填序號）。a.化合反應b.置換反應c.復分解反應d.氧化還原反應18、在下列曲線中，縱坐標表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項：(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量__________。(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量__________。(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量__________。(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量__________。(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量______________。(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量____________。19、某學生設計如下圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫出反應的化學方程式____；（2）C裝置的作用是____。（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是____。②另一個副反應是2HCl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2H2O，為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置如何改進____。20、某同學需要配制0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液500mL，請根據(jù)溶液配制過程中的情況回答下列問題：（1）NaHCO3的俗稱__；配制0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液時，應稱取固體NaHCO3的質(zhì)量為__．（2）實驗中除了托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有__；其中兩次用到玻璃棒，其作用分別是__．（3）定容觀察液面時俯視刻度線，所配溶液濃度__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）21、在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應。請按要求回答下列問題:（1）焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3和X。①根據(jù)題意，可判斷出X是_____________（寫化學式）②寫出并配平該反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。（2）鋁元素是自然界中含量最多的的金屬元素，應用廣泛。金屬鋁既能與酸反應又能與強堿反應，請寫出鋁與強堿反應的離子方程式__________________________________________。（3）Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑，發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。（4）“水玻璃”長期暴露在空氣中會變質(zhì)，這是因為“水玻璃”與空氣中少量二氧化碳接觸，生成了乳白色的凝膠狀沉淀的緣故。寫出反應的離子方程式_________________________________。（5）小蘇打可作胃藥，請寫出其中和胃酸時的離子方程式______________________。（6）在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，被氧化的元素是____________，當有5mol水反應時，由H2O還原的BrF3為______________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A.Ⅰ中氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，故A錯誤；B.Ⅱ中氯化鋇與硫酸銅反應生成白色沉淀為BaSO4，故B正確；C.Ⅲ中鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應的化學方程式為2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑，故C正確；D.Ⅲ中反應的化學方程式為2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑，鋅元素、氫元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D正確；答案選D。2、B【解題分析】

HCl為一元酸強酸，在水溶液中完全電離：HCl=Clˉ+H+，所以在0.5mol/L的HCl溶液中，H+的濃度為0.5mol/L。故答案為B。3、C【解題分析】

A.因其紅棕色又稱“鐵紅”，常用于制作油漆、染料等，A項正確；B.小蘇打在焙制糕點時分解產(chǎn)生，使糕點蓬松多孔，B項正確；C.煙花絢麗多彩是因為其中加入了某些金屬元素，部分金屬元素在受熱時會產(chǎn)生特定的顏色，但是鐵、鉑等金屬無焰色反應，C項錯誤；D.水玻璃是的水溶液，在空氣中會吸收轉(zhuǎn)變成硅酸，D項正確；答案選C。4、D【解題分析】

A.Fe2+顯淺綠色，無色溶液中不能存在，錯誤；B.Cu2+和OH-反應生成氫氧化銅藍色沉淀，錯誤；C.在強酸性溶液中，CH3COO-與H+反應生成醋酸，錯誤；D.在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-，各離子不反應，能大量共存，正確；5、D【解題分析】

A.不是所有的金屬氧化物能溶于水、能和水反應，如氧化銅、氧化鋁等，故A錯誤；B.不是所有的非金屬氧化物能溶于水，如二氧化硅，故B錯誤；C.氧化鋁是兩性氧化物，但不與弱堿反應，故C錯誤；D.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制備鋁，故D正確；答案選D。6、C【解題分析】

A.可以由氧化鈉和水化合生成，A不選；B.可以由銅、氧氣、水、二氧化碳化合生成，B不選；C.二氧化硅和水不反應，故不能通過化合反應制得，C選；D.可以由鐵和氯化鐵化合制得，D不選；答案選C?！绢}目點撥】是銅綠，即銅生銹的產(chǎn)物，銅在潮濕環(huán)境中和空氣中的水、二氧化碳反應生成。7、B【解題分析】

丁達爾現(xiàn)象是膠體的特性，可以依此鑒別出膠體，故選B。8、B【解題分析】

A.常溫下冷的濃硫酸和濃硝酸都可以使鋁、鐵鈍化，因此均可以用鋁、鐵的容器盛裝，A正確；B.濃硝酸沒有脫水性，B錯誤；C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，C正確；D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，D正確。答案選B。9、D【解題分析】

A項、Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，無氣體生成，故A不符合題意；B項、Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，無氣體生成，故B不符合題意；C項、Ba(OH)2溶液與MgCl2溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，無氣體生成，故C不符合題意；D項、Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液共熱反應生成硫酸鋇沉淀、氨氣和水，故D符合題意；故選D。10、C【解題分析】

檢驗Cl-所用的試劑為：AgNO3和HNO3，其化學反應方程式為：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓，選C，故答案為：C。11、A【解題分析】

①過濾時用玻璃棒引流，故①正確；②溶解固體時攪拌是加速溶解，故②正確；③蒸餾用蒸餾燒瓶，不用玻璃棒，故③錯誤；④取用藥品用藥匙，不用玻璃棒，故④錯誤；⑤萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤錯誤；⑥配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液用玻璃棒引流，故⑥正確．故選A．12、B【解題分析】

氧化還原反應的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素的化合價發(fā)生變化，不一定與氧元素參加反應，原子重新組合是化學反應的特征，但不一定為氧化還原反應，故選：B。13、A【解題分析】

當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)，膠體(1nm～100nm)，濁液(大于100nm)，丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，所以能區(qū)分

FeCl3

溶液和

Fe(OH)3

膠體的是丁達爾效應，故答案為：A?！绢}目點撥】膠體中的膠粒能夠透過濾紙，不能透過半透膜，膠體屬于介穩(wěn)體系，靜置不足以使之產(chǎn)生沉淀（聚沉），需要加熱、劇烈機械振動、外加電解質(zhì)等才能使得膠體聚沉。14、A【解題分析】因氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵優(yōu)先與鐵離子反應生成亞鐵離子，且無固體存在，說明溶液的銅離子沒參加反應，所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+，不一定含有Fe3+。答案選A。15、D【解題分析】

A.灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用濕抹布撲蓋，既隔絕了空氣，又降低了溫度，是一種很好的滅火方法，A正確；B.當出現(xiàn)CO中毒時，中毒者缺氧，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處，B正確；C.不慎將酸濺到眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，C正確；D.濃硫酸沾到皮膚上應立即用大量水沖洗，不能涂上3%-5%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉有腐蝕性，會對人再次產(chǎn)生危害，D錯誤；故合理選項是D。16、D【解題分析】

A．NaOH吸收二氧化碳而變質(zhì)，會混有碳酸鈉，則加入Ba（OH）2溶液生成白色沉淀，說明變質(zhì)，A正確；B．硫酸亞鐵易被氧化，變質(zhì)后會混有鐵離子，加KSCN溶液，溶液變紅，說明變質(zhì)，B正確；C．KI易被氧化，變質(zhì)會混有碘單質(zhì)，加淀粉后溶液變藍，說明變質(zhì)，C正確；D．亞硫酸鈉變質(zhì)會混有硫酸鈉，均與氯化鋇反應生成白色沉淀，則加氯化鋇不能檢驗變質(zhì)，應利用鹽酸和氯化鋇檢驗，D錯誤；答案選D?！军c晴】把握物質(zhì)的性質(zhì)及變質(zhì)發(fā)生的化學反應為解答本題的關(guān)鍵，注意利用離子的檢驗方法分析變質(zhì)問題，注重基礎知識的考查。注意再進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2Fe(OH)32Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色（其它合理答案也得分2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ad【解題分析】

已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，應為Na2O2，C為具有磁性的黑色晶體，應為Fe3O4，E的焰色反應為黃色，則由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為NaOH，B為O2，D為FeCl3，F(xiàn)為紅褐色固體，應為Fe(OH)3，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知A為Na2O2，F(xiàn)為Fe(OH)3，故答案為：Na2O2；Fe(OH)3；

（2）C→D的過程中第②步反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）D為FeCl3，陽離子為鐵離子，檢驗鐵離子，可取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，可觀察到溶液顯血紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色；

（4）地殼中含量最多的金屬為鋁，與氫氧化鈉反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（5）鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，為化合反應和氧化還原反應，故答案為：ad?！绢}目點撥】題目涉及濃硫酸、硝酸的性質(zhì)，物質(zhì)的顏色、反應現(xiàn)象及特殊反應是推斷突破口，注意對基礎知識的全面掌握。18、BBACDE【解題分析】

根據(jù)離子反應的實質(zhì)與用量關(guān)系，結(jié)合圖像進行分析?！绢}目詳解】(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量，先發(fā)生中和反應，NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O，無沉淀，后生成Al(OH)3沉淀且最終沉淀不溶解，反應方程式為AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，與圖像B吻合，故答案為B；(2)向NaOH與NaAlO2溶液中通入CO2氣體：先發(fā)生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3；后逐漸產(chǎn)生沉淀，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，對照圖象應為B；(3)氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，向NH3?H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至過量：AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，對照圖象應為A；(4)向氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉，先是氫氧化鈉和氯化鋁之間反應逐漸產(chǎn)生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對照圖象應為C；(5)向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，對照圖象應為D；(6)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對照圖象應為E。【題目點撥】解答本題時首先要認真理解圖像表達的信息，搞清發(fā)生的反應原理。鋁相關(guān)圖象中的反應原理歸納如下：1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①AlCl3溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①NaOH溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②繼續(xù)滴加AlCl3溶液中產(chǎn)生沉淀達到最大值后保持不變，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；3．向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①AlO2-溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀溶解，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；4．向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①HCl溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，AlO2-+4H+=Al3++2H2O；②繼續(xù)滴加AlO2-+溶液產(chǎn)生沉淀至不變，Al3++3AlO2-++6H2O=4Al(OH)3↓。19、MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O吸收未反應的Cl2，防止污染空氣將B裝置冷卻（或?qū)裝置放入冷水液中）A、B之間接一個盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶【解題分析】

(1)在加熱條件下，二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，據(jù)此書寫反應的化學方程式；(2)氯氣是有毒氣體，隨意排放會污染空氣；(3)根據(jù)兩個副反應的條件和反應物分析解答?！绢}目詳解】(1)A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)氯氣是有毒氣體，要進行尾氣處理，則裝置C中的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣，故答案為：吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣；(3)①溫度較高時發(fā)生副反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，則可將B裝置冷卻來避免該副反應的發(fā)生，故答案為：將B裝置冷卻(或?qū)裝置放在冷水浴中)；②因濃鹽酸易揮發(fā)，則另一個副反應為HCl與消石灰反應，2HCl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O，所以應除去氯氣中的HCl，可以在A、B之間接一個盛有飽和的NaCl溶液的洗氣瓶，除去HCl，故答案為：在A、B之間接一個飽和的NaCl溶液的洗氣瓶。20、小蘇打4.2g500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌、引流偏高【解題分析】(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，配制0.1mol?L-1

的NaHCO3溶液500mL時，應稱取固體NaHCO3的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.5L×84g/mol=4.2g，故答案為：小蘇打；4.2g；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：托盤天平(帶砝碼和鑷子)、燒杯、藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的其它儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管；溶解固體時為加速固體溶解速度，用玻璃棒攪拌；引流時為防止液體灑出來，應用玻璃棒將溶液引流入容量瓶，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌、引流；(3)定容觀察液面時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，依據(jù)c=可知，溶液濃度偏高，故答案為：偏高。21、H2O2Al+2OH