江蘇省馬壩中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析

江蘇省馬壩中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于二氧化碳和二氧化硅說法中正確的是（）A．都可以與水化合生成對應(yīng)酸B．都可以與氫氟酸反應(yīng)生成氣體C．都可以跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水D．都可以形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)2、已知阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及摩爾體積，下列物質(zhì)量中尚不能全部計算出近似值的是（）A．固體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量 B．液體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量C．氣體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量 D．氣體物質(zhì)分子的質(zhì)量3、下列對實驗現(xiàn)象的描述與實際事實不一致的是()A．向Br2的CCl4溶液中加量NaOH溶液，下層為紅棕色B．向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白C．將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕褐色的煙D．將NaHCO3固體加入氯水中，有氣體產(chǎn)生4、下列帶括號的氣體在反應(yīng)中只作氧化劑的是A．2F2（g）+2H2O=4HF+O2 B．SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2S（g）+Br2=2HBr+S↓ D．3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO5、下列關(guān)于鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應(yīng)說法不正確的是A．等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液分別與足量的鋁反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量之比為1:3B．等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液分別與足量的鋁反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量之比為1:3C．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為1:3D．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)消耗酸和堿的物質(zhì)的量之比為3:16、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A．Fe→Fe3+ B．HCl→Cl2 C．→ D．→7、將盛有濃硫酸和濃鹽酸的兩燒杯分別在空氣中放置一段時間。下列說法正確的是（）A．濃鹽酸和濃硫酸的濃度都減小 B．濃鹽酸和濃硫酸的質(zhì)量都減小C．濃鹽酸和濃硫酸的質(zhì)量都增加 D．濃鹽酸和濃硫酸的濃度都增加8、下列物質(zhì)中不含共價鍵的是A．冰 B．碳化硅 C．干冰 D．單質(zhì)氦9、某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的幾種。①若加入鋅粒，最終產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是（）A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH4+)＝0.2molC．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶110、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．氧氣中含有氧原子的數(shù)目為B．粉與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．被完全氧化生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的分子數(shù)為11、下列化合物既與硫酸反應(yīng)，又與氫氧化鈉反應(yīng)的是()①NaHCO3②NaHSO4③(NH4)2CO3④NaNO3⑤Al(OH)3A．只有① B．只有③ C．①②③ D．①③⑤12、某種膠體在電泳時，它的粒子向陰極移動。在此膠體中分別加入下列物質(zhì)：①蔗糖溶液、②硫酸鎂溶液、③硅酸膠體、④氫氧化鐵膠體，不會發(fā)生聚沉現(xiàn)象的是()A．①③ B．①④ C．②③ D．③④13、光纖通信是一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的()A．碳 B．石英 C．鍺 D．硅14、下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是A．實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃B．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性C．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色說明SO2具有還原性D．SO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色沉淀說明SO2具有氧化性15、下列電離方程式正確的是（）A．Na2SO4=Na2++SO42- B．MgCl2=Mg2++Cl-C．HNO3=H++3NO- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-16、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+O2↑B．往硫酸鋁溶液中加過量氨水：C．工業(yè)制漂白粉：Cl2+Ca(OH)2(石灰乳)=Ca2++Cl-+ClO-+H2OD．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為_____(填化學(xué)式)。(2)將X與Y混合可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(3)Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了Z的_____性。(4)寫出硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是_____(填字母)。a．Na2SO3+Sb．Na2S+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO418、某化學(xué)實驗小組利用實驗室中的一瓶未知白色固體粉末進行了如下實驗：請回答下列問題：(1)白色沉淀為______________________(填化學(xué)式，下同)，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。(2)該白色固體粉末是___________________(填化學(xué)式)。(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學(xué)方程式：_______________________________19、如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：A．B．C．D．E.①寫出儀器A、D的名稱____________、____________。②分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器(填字母符號)a.飽和食鹽水與泥沙：__________b.水和汽油：____________20、某同學(xué)用如圖所示的實驗裝置研究氣體X的性質(zhì)。氣體X的主要成分是氯氣，其中還含有水蒸氣。請回答下列問題：(1)該實驗的主要目的是__________________________。(2)與實驗?zāi)康闹苯酉嚓P(guān)的實驗現(xiàn)象是_________________________。(3)圖中所示的實驗設(shè)計還存在不足。請根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，在圖中的D處畫圖補充有關(guān)實驗裝置和所用試劑。_______21、氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。實驗室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl。試回答以下問題：(1)CuCl制備過程中需配制物質(zhì)的量濃度為0.16mol·L－1的CuSO4溶液。①配制950mL0.16mol·L－1的CuSO4溶液應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為________g。②某學(xué)生實際配制CuSO4溶液的濃度為0.18mol·L－1，原因可能是________。A．托盤天平的砝碼生銹B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D．膠頭滴管加水定容時俯視刻度(2)寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_______________________________。(3)在上述制取過程中，經(jīng)過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。其中“于70℃真空干燥”的目的是____________；______________________(回答兩點)。(4)據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計，最常用的避孕環(huán)含金屬銅，避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是________。A．氧化產(chǎn)物是HO2B．HO2在堿中能穩(wěn)定存在C．1molO2參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．Cu被氧化

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A、CO2能與H2O發(fā)生化合反應(yīng)生成H2CO3，但SiO2不與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，故A錯誤；B、CO2不能與HF發(fā)生反應(yīng)，SiO2能氫氟酸發(fā)生SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故B錯誤；C、CO2和SiO2都是酸性氧化物，具有酸的通性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，故C正確；D、CO2屬于分子晶體，是由分子組成的直線型，SiO2屬于原子晶體，是由原子組成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故D錯誤；答案選C。2、C【解題分析】

A．固體分子間隙很小，可以忽略不計，故固體物質(zhì)分子的大小等于摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)的比值，固體物質(zhì)分子的質(zhì)量等于摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)的比值，所以可求出固體分子的大小和質(zhì)量，A正確；B．液體分子間隙很小，可以忽略不計，故液體物質(zhì)分子的大小等于摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)的比值，液體物質(zhì)分子的質(zhì)量等于摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)的比值，所以可求出液體分子的大小和質(zhì)量，B正確；C．氣體分子間隙很大，摩爾體積等于每個分子占據(jù)的體積與阿伏加德羅常數(shù)常數(shù)的乘積，故無法估算分子的體積，C錯誤；D．氣體物質(zhì)分子的質(zhì)量等于摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)的比值，氣體物質(zhì)分子占據(jù)空間的大小等于摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)的比值，故可估算出氣體分子的質(zhì)量，D正確。故答案選C?！绢}目點撥】由摩爾體積和計算大小，由摩爾質(zhì)量和計算質(zhì)量，固體和液體分子間隙小，可忽略不計；但氣體分子的大小和質(zhì)量都很小，決定氣體體積的主要因素為分子的個數(shù)。3、A【解題分析】

A．溴與NaOH反應(yīng)后，與四氯化碳分層，則充分振蕩，上下兩層均為無色，A符合題意；B．氯水中含HCl、HClO，HClO具有漂白性，則pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白，B不合題意；C．Fe與氯氣反應(yīng)生成固體氯化鐵，則產(chǎn)生產(chǎn)生棕褐色的煙，C不合題意；D．氯水中含鹽酸，與NaHCO3固體反應(yīng)有二氧化碳氣體產(chǎn)生，D不合題意；故答案為：A。4、A【解題分析】

A．該反應(yīng)中，F(xiàn)元素化合價由0價變?yōu)?1價，O元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以氟氣作氧化劑，水作還原劑，故A正確；B．該反應(yīng)中，S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，I元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以二氧化硫作還原劑，碘作氧化劑，故B錯誤；C．該反應(yīng)中，硫化氫中硫元素化合價由-2價變?yōu)?價，溴元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以硫化氫作還原劑，溴作氧化劑，故C錯誤；D．該反應(yīng)中，N元素化合價由+4價變?yōu)?2價和+5價，所以二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，故D錯誤；答案選A。5、C【解題分析】

A．等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液，則氯化氫，氫氧化鈉物質(zhì)的量相等，依據(jù)方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，取6mol氯化氫和氫氧化鈉，則鹽酸消耗2mol鋁，氫氧化鈉消耗6mol鋁，反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量之比為2：6=1：3，故A正確；

B．由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，足量Al，酸堿均完全反應(yīng)，則存在6HCl～3H2，2NaOH～3H2，取6mol氯化氫和6mol氫氧化鈉研究，則鹽酸與鋁反應(yīng)生成3mol氫氣，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成9mol氫氣，反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量之比為3：9=1：3，故B正確；

C．等質(zhì)量的鋁的物質(zhì)的量相同，設(shè)Al均為2mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，生成氣體物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯誤；

D．鋁與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，設(shè)鋁的物質(zhì)的量為2mol，所以消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：6mol和2mol，則比值為3：1，故D正確；

故選：C?！绢}目點撥】熟悉鋁與氫氧化鈉、鹽酸反應(yīng)的方程式，明確反應(yīng)物用量多少是解題關(guān)鍵。6、C【解題分析】

需要加入還原劑才能實現(xiàn)，反應(yīng)物中氧化劑中某元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A．Fe元素的化合價升高，則需要加氧化劑實現(xiàn)，故A不符合題意；B．Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故B不符合題意；C．Mn元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故C符合題意；D．各元素的化合價不變，不需要加氧化劑或還原劑實現(xiàn)，故D不符合題意；故選C。7、A【解題分析】

根據(jù)題中濃硫酸和濃鹽酸可知，本題考查濃硫酸和濃鹽酸的性質(zhì)，運用濃硫酸的吸水性和濃鹽酸的揮發(fā)性分析。【題目詳解】由于濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中一段時間后，溶劑的量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，濃度會變??；濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，濃度會變小。答案選A?！绢}目點撥】濃硫酸具有較強的吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣而使溶液變稀；而濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，放置于空氣中會不斷揮發(fā)出氯化氫氣體使溶液變稀。8、D【解題分析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A、冰分子中存在氫氧形成的共價鍵，A不選；B、碳化硅中存在碳硅形成的共價鍵，B不選；C、干冰是二氧化碳，存在碳氧形成的共價鍵，C不選；D、單質(zhì)氦是稀有氣體分子，不存在化學(xué)鍵，D選。答案選D。9、B【解題分析】

根據(jù)圖象中的起點和拐點，由消耗氫氧化鈉的量計算溶液中各離子的濃度。【題目詳解】由①知溶液中一定含有H＋，一定沒有CO32-，由②知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，由圖象可知溶液中還一定含有NH4+，且n(NH4+)＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol，n(H＋)＝0.1mol，n(Al3＋)＝0.8mol－0.7mol＝0.1mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4molOH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3molOH－，沉淀Mg2＋消耗0.1molOH－，根據(jù)Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05mol，A.溶液中的陽離子有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+，故A錯誤；B.溶液中n(NH4+)＝0.2mol，故B正確；C.溶液中一定不含CO32-，根據(jù)電荷守恒，溶液中肯定含SO42-，故C錯誤；D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶2∶1，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】沉淀部分溶解，說明沉淀既有氫氧化鋁又有氫氧化鎂，沉淀保持不變的部分說明溶液中含有銨根離子，從圖象中分析沉淀的組成和變化情況是解決此題的關(guān)鍵。10、A【解題分析】

A.氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為，A正確；B.稀硫酸沒有強氧化性，粉與足量稀硫酸反應(yīng)只能生成亞鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯誤；C.鈉元素由0價只能升高到+1價，被完全氧化生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，無法計算，D錯誤；故答案為：A。11、D【解題分析】

①．HCO3-+H+=CO2↑+H2O，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，①符合題意；②．NaHSO4與硫酸不反應(yīng)，②不符合題意；③．NH4++OH-=NH3·H2O，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，③符合題意；④．既不與硫酸反應(yīng)，也不與氫氧化鈉反應(yīng)，④不符合題意；⑤．2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，⑤符合題意；①③⑤符合題意；答案選D【題目點撥】弱酸根離子與氫離子能反應(yīng)，弱堿陽離子能與氫氧根離子反應(yīng)，弱酸的酸式根離子既能與氫離子反應(yīng)，又能與氫氧根離子反應(yīng)。12、B【解題分析】

某種膠體在電泳時，它的膠粒向陰極移動，說明膠體微粒吸附陽離子，使膠體凝聚的方法有：①加電解質(zhì)；⑧加帶相反電荷的膠體；③加熱?！绢}目詳解】①蔗糖溶液不帶電荷，所以不能發(fā)生凝聚反應(yīng)，故①符合；②硫酸鎂為電解質(zhì)，能使膠體發(fā)生聚沉，故②不符合；③硅酸膠體帶負電，能使膠體發(fā)生聚沉，故③不符合；④Fe（OH）3膠體帶正電，不能使膠體發(fā)生聚沉，故④符合；符合的有①④，故答案為B。13、B【解題分析】

光導(dǎo)纖維是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、瑪瑙、水晶中成分都是二氧化硅，所以光導(dǎo)纖維是由石英經(jīng)過特殊工藝制成的，與C、Ge、Si無關(guān)，故選B。14、A【解題分析】

A.硫黃不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；B.硫元素的常見價態(tài)有-2價、0價、+4價和+6價；C.酸性高錳酸鉀與二氧化硫會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D.SO2與H2S發(fā)生歸中反應(yīng)。【題目詳解】A.因硫黃易溶于二硫化碳（CS2），實驗室常用二硫化碳（CS2）除去附著在試管壁上的硫黃，故A項錯誤；B.單質(zhì)硫的化合價位0價，可以被還原為-2價，也可被氧化為+4、+6等價態(tài)，則單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性，故B項正確；C.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀會因與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，SO2會被氧化為SO42-，具有還原性，故C項正確；D.SO2與H2S發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O15、D【解題分析】

A錯誤，不存在Na2+，應(yīng)該是Na2SO4=2Na++SO42-；B錯誤，Cl-的系數(shù)應(yīng)該是2；C錯誤，硝酸根的化學(xué)式錯誤，且原子個數(shù)不守恒；D正確，氫氧化鋇完全電離出氫氧根離子好鋇離子；故答案選D。16、C【解題分析】

A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；B．硫酸鋁和過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：，B錯誤；C．氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+Ca(OH)2(石灰乳)=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，C正確；D．NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO22H2S+SO2＝3S↓+2H2O強氧化S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2Oa【解題分析】

（1）元素處于中間價態(tài)，既具有氧化性又有還原性；（2）X為H2S，Y為SO2，發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；（4）硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水；（5）制備Na2S2O3時，反應(yīng)物中S元素的化合價大于+2、小于+2?！绢}目詳解】(1)處于中間價態(tài)的元素具有氧化性和還原性，則圖中既有氧化性又有還原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物為SO2，故答案為：SO2；(2)X為H2S，Y為SO2，X為還原劑，Y為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；(3)Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故答案為：強氧化；(4)硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，故答案為：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O；(5)制備Na2S2O3時，反應(yīng)物中S元素的化合價大于+2、小于+2，只有a符合，故答案為：a?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、電子守恒的計算為解答的關(guān)鍵，注意元素的化合價與微粒的性質(zhì)，注意硫元素的各種化合價之間轉(zhuǎn)換。18、CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【解題分析】

該白色固體加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明白色固體粉末中有NH4+，故該白色固體是NH4HCO3?！绢}目詳解】（1）白色固體粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，白色沉淀為CaCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故該氣體是NH3；（2）有白色固體中含有NH4+、HCO3-，故該白色固體粉末是NH4HCO3；（3）該白色固體粉末受熱分解即NH4HCO3受熱分解，化學(xué)方程式為：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【題目點撥】本題是物質(zhì)中的成分鑒別，從特殊的性質(zhì)去判斷，考生應(yīng)該熟練掌握常見的物質(zhì)的性質(zhì)，碳酸銨和碳酸氫銨性質(zhì)不完全相同，碳酸銨與氯化鈣反應(yīng)有沉淀，而碳酸氫銨與之不反應(yīng)。19、蒸餾燒瓶蒸發(fā)皿BC【解題分析】

①A是蒸餾燒瓶，D是蒸發(fā)皿，故答案為：蒸餾燒瓶，蒸發(fā)皿；②a.分離液體和固體不溶物的方法是過濾，用到的儀器是漏斗，故答案為：B；b.分離兩種互不相溶的液體的方法是分液，用到的儀器是分液漏斗，故答案為：C；20、探究干燥的氯氣和濕潤的氯氣的漂白性（或探究C12能與水反應(yīng)）B中干燥的有色布條不褪色，C中濕潤的有色布條褪色【解題分析】

根據(jù)實驗裝置，干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣有毒，應(yīng)進行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，一般用NaOH溶液吸收尾氣中氯氣，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)本實驗為對比實驗，將氯氣分別與干燥布條和濕潤布條進行比較，干燥氯氣不具有漂白性，有色布條不褪色，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此實驗的目的是探究干燥的氯氣和濕