四川省遂寧市船山區(qū)二中2024屆化學高一第一學期期末檢測試題含解析

四川省遂寧市船山區(qū)二中2024屆化學高一第一學期期末檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、可用下圖裝置制?。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是（）A．銅和稀硝酸制一氧化氮B．亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫C．鋅和稀硫酸制氫氣D．生石灰與濃氨水制氨氣2、下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目按由大到小順序排列的是()①0.6molNH3②0.2molH3PO4③9gH2O④標準狀況下22.4LHeA．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①②④③3、小宋想用生活中常見物質(zhì)做丁達爾現(xiàn)象的實驗，下列液體中一定不會有現(xiàn)象的是()A．雞蛋清B．稀米湯C．豆?jié){D．食醋4、下圖中能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀的是A．① B．①② C．①②③ D．①②④5、下列敘述錯誤的是()A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳洗滌B．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應C．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢查是否漏水D．玻璃鋼是一種以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體的復合材料6、下列關于氯分子和氯離子的說法中，正確的是()A．都有毒B．都屬于同一元素C．都呈黃綠色D．都能和鈉反應7、檢驗儲存在密封性不佳的試劑瓶中的硫酸亞鐵是否變質(zhì),可以加入的試劑是A．硫氰化鉀 B．硝酸銀C．鹽酸酸化的氯化鋇 D．硝酸酸化的硝酸鋇8、下列實驗操作正確的是A．稱量NaOH固體B．用酒精提取碘水中的碘C．除去水中的氯化鈉

D．從Y進氣收集Cl29、植物油和水、酒精和水、碘的飽和水溶液，這三組混合物的分離方法分別是()A．過濾、蒸餾、分液B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、過濾D．萃取、過濾、蒸餾10、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥11、0.015mol·L－1的鹽酸，含溶質(zhì)0.03mol，則溶液體積為（）A．1L B．2L C．3L D．4L12、對下列有關事實的解釋，其中錯誤的是（）A．常溫下，濃硝酸可以用鋁槽貯存，說明鋁與濃硝酸不能反應B．濃硝酸在光照條件下其顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定見光容易分解C．在蔗糖固體中加入適量濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性D．反應：CuSO+H2S=CuS↓+H2SO4能夠進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸13、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是A．BaSO3和BaSO4 B．BaSO4 C．BaSO3 D．BaS14、下列物質(zhì)中體積約為22.4L的是A．1molO2 B．標準狀況下1molH2OC．28gN2 D．溫度0℃、壓強1.01×105Pa時2gH215、把一小塊鈉投入盛有煤油和水的燒杯中，可以觀察到的現(xiàn)象是()A．鈉浮在燒杯中的液面上 B．鈉沉在燒杯的底部C．鈉會在水和煤油的交界面上下浮動，直到反應結束 D．煤油會燃燒起來，產(chǎn)生很濃的黑煙16、下列電離方程式中，正確的是()A．B．Ba(OH)2=Ba2++OH-C．D．17、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是()A．常溫常壓下，92g的二氧化氮和四氧化二氮混合氣體含有的氧原子數(shù)為4NAB．48g臭氧氣體含有6.02×1023個臭氧分子C．120g由硫酸氫鈉和亞硫酸氫鉀組成的混合物中含有硫原子NA個D．常溫常壓下，28g一氧化碳與22.4L氧氣所含分子數(shù)相等18、下列微粒中氮元素的化合價與NH3相同的是()A．NO2 B．NH4＋ C．NO3－ D．NO2－19、油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品被直接擠壓，你認為下列氣體中，最宜充入包裝袋的是A．氮氣 B．氧氣 C．氯氣 D．氫氣20、下列有關工業(yè)生產(chǎn)中，不正確的是A．制氯氣：電解飽和食鹽水B．硫酸工業(yè)：在接觸室中SO2氧化為SO3C．煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵D．制鈦：鈉從四氯化鈦水溶液中置換出鈦21、分類法是研究化學的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關系匹配的是選項甲乙A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣B弱電解質(zhì)冰醋酸、氨氣、水C空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅A．A B．B C．C D．D22、納米材料粒子的直徑為1-100nm。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和納米材料屬于相同數(shù)量的是()。A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液二、非選擇題(共84分)23、（14分）.A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件及他物質(zhì)已經(jīng)略去）；Ⅰ.若A是一種黃色固體單質(zhì)；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，回答以下問題:(1)將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為__________________________，體現(xiàn)B的_____________（選填“氧化性”“還原性”“漂白性”）(2)98%的濃硫酸改為氧化物形式SO3·nH2O，則n值為_________（可寫成分數(shù)形式）Ⅱ.若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則回答下列問題(1)寫出寫出A→B的化學方程式_____________________________________________。(2)實驗室常用右圖所示裝置制取并收集A氣體，請在框中畫出實驗室收集A氣體的裝置圖________。(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是________________________。24、（12分）A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E。試推斷：（1）A：__、B：__、C：__、D：__、E：__；（2）固體C加熱得到A的化學反應方程式__；（3）得到紅褐色沉淀E的化學反應方程式__。25、（12分）ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。如圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）（1）儀器P的名稱是_________________。（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式：_______________________（3）B裝置中所盛試劑是______________，C裝置的作用____________，G裝置的作用_______________。（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是________（填接口字母）。。26、（10分）實驗室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，回答下列問題(1)需稱取膽礬晶體_____g；(2)選用的主要玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有_____；(3)下列情況對所配制的CuSO4溶液濃度有何影響？(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)①稱量時使用了生銹的砝碼_____；②溶液移入前，容量瓶中含有少量蒸餾水_____；③定容時，俯視容量瓶的刻度線_____；27、（12分）Ⅰ.課堂上，老師提問如何鑒別濃硫酸與稀硫酸，某學習小組設計方案如下方案結論①往酸中投入火柴梗變黑者為濃硫酸②加入鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸②加少量酸于盛水的小燒杯中放熱者為濃硫酸④用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口冒白煙者為濃硫酸⑤將酸滴加到膽礬晶體上變白者為濃硫酸(1)以上方案中，可行的是______________（填序號）(2)其中一個稍作改進就能成為可行方案是________________，改進方法為____________。(3)完全錯誤的是__________，因為_________________________________________。Ⅱ.實驗室用濃硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列問題：(1)如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_________________________（填儀器名稱）。(2)容量瓶上標有以下5項中的_____________（填序號）①壓強②溫度③容量④濃度⑤刻度線(3)在配制過程中，下列操作使所配溶液濃度偏大的是______________（填序號）。①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線③定容時，仰視刻度線④使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒干燥(4)計算實驗室配制上述溶液需用量筒取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的體積為_____________________mL。（保留小數(shù)點后一位）28、（14分）某無色溶液中含有的金屬陽離子為Mg2＋、Al3＋，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關系如圖所示。(1)由此確定原溶液中一定還大量含有某陽離子，它可能是________。(2)若溶質(zhì)為MgCl2和Al2(SO4)3，則原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為______________。(3)下列圖象中，橫坐標表示加入試劑或通入氣體的物質(zhì)的量，縱坐標表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，用圖象的序號或文字回答下列問題：Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是______；Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是________；Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是________；Ⅳ.③圖____________(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。29、（10分）“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。（1）硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式。①寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式：___________________。②尾氣也可用軟錳礦漿（MnO2）吸收，寫出如圖所示“反應1”的化學方程式：___________________。（2）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式：___________________。（3）某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、Cl2、NO），設計了如下流程：①“反應1”用于吸收Cl2，“反應1”的化學方程式為___________________。②“反應2”的離子方程式為___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A、NO不能用排空氣法收集，錯誤；B、正確；C、H2應用向下排空氣法收集，錯誤；D、NH3不能用濃硫酸干燥，應用向下排空氣法收集，錯誤。2、A【解題分析】

根據(jù)粒子數(shù)目、氣體體積、物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關系分析解答?！绢}目詳解】①0.6mol氨氣含有原子物質(zhì)的量=0.6mol×4=2.4mol；②0.2mol磷酸含有原子物質(zhì)的量=0.2mol×8=1.6mol；③水的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量=0.5mol，含有原子物質(zhì)的量=0.5mol×3=1.5mol；④標準狀況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，為單原子分子，含有原子為1mol，故含有原子數(shù)目①＞②＞③＞④，故A正確。故選A?！绢}目點撥】原子的物質(zhì)的量=該物質(zhì)的物質(zhì)的量×原子下角標系數(shù)。3、D【解題分析】膠體具有丁達爾效應，溶液不具備，則A、雞蛋清形成的分散系是膠體，可以產(chǎn)生丁達爾效應，A錯誤；B、稀米湯形成的分散系是膠體，可以產(chǎn)生丁達爾效應，B錯誤；C、豆?jié){形成的分散系是膠體，可以產(chǎn)生丁達爾效應，C錯誤；D、食醋屬于溶液分散系，無丁達爾效應，D正確，答案選D。4、D【解題分析】

氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應生成氫氧化鐵，要較長時間保存氫氧化亞鐵沉淀，只要滿足在制取過程中盡可能減少和空氣接觸即可，據(jù)此對各選項進行判斷?！绢}目詳解】根據(jù)題中信息可知要較長時間保存氫氧化亞鐵沉淀，必須在制取過程中盡可能減少和空氣接觸，對比4個實驗明顯可以發(fā)現(xiàn)選項④加入有機物作隔離層；②中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以也能減少與氧氣接觸；①中盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入放有還原性鐵粉的硫酸亞鐵溶液中，可以避免試管中部分氧氣對氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸；只有③生成的氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，導致不能長時間觀察到氫氧化亞鐵，故答案選D?！绢}目點撥】本題考查了氫氧化亞鐵的制取，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧化，所以制取氫氧化亞鐵時注意必須在無氧氣條件下進行反應，這是高中化學中較重要的一個實驗，是學習重點，注意熟練掌握反應方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。5、B【解題分析】

A.硫易溶于二硫化碳，試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳洗滌除去，選項A正確；B．當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，選項B不正確；C．根據(jù)帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，選項C正確；D．玻璃鋼是由玻璃纖維合成樹脂組成的復合材料，選項D正確；答案選B。6、B【解題分析】

A選項，氯氣有毒，氯離子無毒，故A錯誤；B選項，都屬于同一元素氯元素，故B正確；C選項，氯氣為黃綠色，而氯離子無色，故C錯誤；D選項，氯氣能和鈉反應，氯離子穩(wěn)定，不與鈉反應，故D錯誤。綜上所述，答案為B。7、A【解題分析】

硫酸亞鐵若是變質(zhì)，亞鐵離子會被氧化成鐵離子，所以可使用KSCN溶液檢驗，加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成血紅色，證明硫酸亞鐵已經(jīng)變質(zhì)，若溶液沒有變成血紅色，證明硫酸亞鐵沒有變質(zhì)，故答案為A。8、C【解題分析】

A.氫氧化鈉固體具有較強腐蝕性，不能直接在紙片上稱量；B.酒精與水互溶，不能用酒精做萃取劑；C.氯化鈉沸點較高；D.從Y進氣為向下排空氣法，收集的氣體密度應該小于空氣?！绢}目詳解】A.NaOH固體具有較強腐蝕性，應該放入小燒杯中快速稱量，不能直接放在紙片上，圖示操作不合理，故A項錯誤；B.酒精易溶于水，無法用酒精提取碘水中的碘，可選用苯或四氯化碳做萃取劑，故B項錯誤；C.加熱時水易揮發(fā)，但NaCl··的沸點較高，不易揮發(fā)，所以可以采用蒸餾方法除去水中的氯化鈉，故C項正確；D.

Cl2的密度大于空氣，應該選用向上排空氣法收集，即從X進氣，故D項錯誤；答案選C。9、B【解題分析】

植物油和水不互溶，且都是液體,所以采用分液的方法分離；乙醇和水互溶且都是液體，所以根據(jù)其沸點不同采用蒸餾的方法分離；碘在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分離；故B選項正確；本題答案為B。10、B【解題分析】

納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題?！绢}目詳解】納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，②③④正確；故合理選項是B。【題目點撥】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應用，注意分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小。11、B【解題分析】

溶液體積V===2L，故答案為B。12、A【解題分析】

A、常溫下鋁和濃硝酸之間發(fā)生鈍化，發(fā)生的是氧化還原反應，但反應后形成了氧化物的薄膜阻止反應的進一步發(fā)生，故A錯誤；B、濃硝酸受熱或見光易分解生成二氧化氮、水和氧氣，濃硝酸在光照下顏色變黃，是分解產(chǎn)生的二氧化氮溶解在溶液中所致，故B正確；C、濃硫酸具有的特性：吸水性、脫水性、強氧化性，在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故C正確；D、化學反應向著生成難溶物的方向進行，反應CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正確。故答案選A。13、B【解題分析】

硫酸亞鐵分解產(chǎn)生的氣體中含有SO3，將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生下列反應：與，因此會生成BaSO4沉淀；由于H2SO3為弱酸，酸性小于HCl，不能與BaCl2反應，所以混合氣體中的SO2不會使BaCl2產(chǎn)生BaSO3沉淀；此外混合氣體中的S分別為+4和+6價，反應過程中也未涉及變價，所以也不會產(chǎn)生BaS，綜上所述，沉淀只有BaSO4，B項正確；答案選B。14、D【解題分析】

A.如果在標準狀況下，1molO2為22.4L，題目沒有指明標準狀況，故A不選；B.水在標準狀況下不是氣體，標準狀況下1molH2O的體積約為18mL，故B不選；C.28g氮氣為1mol，和A一樣，沒有指明標準狀況，故C不選；D.2gH2為1mol，溫度0℃、壓強1.01×105Pa即標準狀況時，1molH2體積為22.4L，故D選。故選D。15、C【解題分析】

由于鈉的密度大于煤油的而小于水的，所以鈉在水的煤油的交界處。由于鈉和水反應生成氫氣，氫氣推動鈉的移動，所以鈉會在水和煤油的交界面上下浮動，直到反應結束，答案選C。【題目點撥】該題的關鍵是搞清楚水、鈉和煤油的密度大小，本題難度不大。16、C【解題分析】

A．NaHCO3為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，正確的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO，故A錯誤；B．氫氧化鋇為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B錯誤；C．硫酸鋁為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故C正確；D．NH3·H2O為弱電解質(zhì)，電離方程式為NH3?H2O?NH+OH-，故D錯誤；故選C。17、D【解題分析】

A.四氧化二氮可以看作2個二氧化氮，因此混合氣體含有的氧原子的物質(zhì)的量＝92g÷46g·mol－1×2＝4mol，A項正確；B.臭氧分子的物質(zhì)的量＝48g÷48g·mol－1＝1mol，B項正確；C.硫酸氫鈉和亞硫酸氫鉀的分子量均為120，且二者都含有1個硫原子，因此混合物中含有硫原子的物質(zhì)的量＝120g÷120g·mol－1×1＝1mol，C項正確；D.一氧化碳的物質(zhì)的量＝28g÷28g·mol－1＝1mol，氧氣的體積沒有指明在標準狀況下，不能用22.4L·mol－1計算確定，D項錯誤；答案選D。【題目點撥】質(zhì)量、物質(zhì)的量與狀態(tài)無關，但是氣體的體積會隨著狀態(tài)的改變而改變，因此在說明體積時一定要說明狀態(tài)。18、B【解題分析】

根據(jù)化合物中正負價代數(shù)和為0分析解答?！绢}目詳解】氨氣分子中氫元素是+1價，因此氮元素是－3價。則A、二氧化氮中氧元素是－2價，因此氮元素是+4價，A不符合；B、銨根離子中氫元素是+1價，因此氮元素是－3價，B符合；C、硝酸根離子中氧元素是－2價，因此氮元素是+5價，C不符合；D、亞硝酸根離子中氧元素是－2價，因此氮元素是+3價，D不符合；答案選B。19、A【解題分析】

A．食品包裝中充入氮氣，可以起到食品保鮮防腐的作用，A項正確；B．氧氣化學性質(zhì)活潑不利于食品的保存，B項錯誤；C．氯氣屬于有毒氣體，不能出現(xiàn)在食品中，C項錯誤；D．氫氣屬于易燃易爆氣體，D項錯誤；答案選A。20、D【解題分析】

A.工業(yè)上通過氯堿工業(yè)來制備氯氣，氯堿工業(yè)的原理是電解飽和食鹽水，故A正確；B.工業(yè)制備硫酸是將二氧化硫氧化為三氧化硫，后通入濃硫酸中，故B正確；C.高爐煉鐵的原理是用一氧化碳還原氧化鐵，故C正確；D.將鈉放入鹽溶液中，鈉會先和水反應，故鈉無法從四氯化鈦水溶液中置換出鈦，故D錯誤；故答案選D。21、C【解題分析】A、石灰石是碳酸鈣，不能做干燥劑，A錯誤；B、氨氣是非電解質(zhì)，B錯誤；C、氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均是空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)，C正確；D、一氧化碳不是酸性氧化物，與堿不反應，D錯誤，答案選C。22、C【解題分析】

根據(jù)膠體的定義可看出，在膠體這種分散系中，分散質(zhì)的微粒直徑在1nm—100nm之間，與題目上納米材料粒子的直徑范圍相同，因此該選C。溶液溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，而濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm。二、非選擇題(共84分)23、紫色溶液褪色還原性4NH3+5O24NO+6H2O防止倒吸【解題分析】

Ⅰ.常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，即說明A是S，則B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。Ⅱ.若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為NH3，則B為NO，C為NO2，D為HNO3。【題目詳解】Ⅰ.(1)SO2有還原性會被高錳酸鉀氧化，將SO2通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為：紫色溶液褪色；體現(xiàn)SO2的還原性；(2)設98%的濃硫酸質(zhì)量為100g，則m（H2SO4）=100g×98%=98g，m（H2O）=100g-98g=2g，則n（H2SO4）==1mol，n（H2O）==mol，100g98%的濃硫酸中1mol硫酸分子等價1molSO3和1molH2O，水的總物質(zhì)的量為mol+1mol=，改寫為氧化物形式SO3·nH2O，則n=；Ⅱ.(1)由分析可知A為NH3，B為NO，氨氣的催化氧化可以生成NO，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)氨氣密度比空氣小，極易溶于水，不能用排水法收集，可以用向下排空氣法收集，裝置為(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。24、Na2CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解題分析】

A、C、D為鹽且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，E為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、C、D為鹽且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，綜上所述：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(1)有分析可知：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)氫氧化亞鐵具有還原性，能夠與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。25、分液漏斗MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除去Cl2中的水蒸汽做安全瓶防倒吸②d【解題分析】

制備和收集一定量較純凈的ClO2，結合實驗原理2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，可知A中固液加熱反應制備氯氣，可由MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O制備，B中飽和食鹽水可除去HCl，C中濃硫酸可干燥氯氣，D中制備ClO2，E中E中盛有CCl4液體可吸收未反應的氯氣，F(xiàn)可選圖2中的②收集氣體，且d導管進入，G可作安全瓶，防止尾氣吸收導致倒吸，最后選堿液吸收尾氣。【題目詳解】(1)實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，濃鹽酸應盛裝在分液漏斗中，由圖可知，儀器P的名稱是分液漏斗；(2)濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，反應的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O，則裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水，則B裝置中所盛試劑是飽和食鹽水，C裝置中濃硫酸的作用是除去Cl2中的水蒸汽，G裝置的作用做安全瓶防倒吸；(4)F為ClO2收集裝置，因氣體的密度比空氣密度大，應選用的裝置是②，其中與E裝置導管相連的導管口是d。26、12.5500mL容量瓶、膠頭滴管偏大無影響偏大【解題分析】

實驗室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，應選擇500mL容量瓶，即配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL，用托盤天平稱取膽礬，在燒杯中溶解后，將溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移入500mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水至距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加水，直至凹液面最低點與刻度線相切，蓋上塞子，倒轉(zhuǎn)搖勻，溶液配制完成，據(jù)此解答本題。【題目詳解】（1）配制480mL0.1mol?L﹣1的CuSO4溶液，應選擇500mL容量瓶，依據(jù)m＝cVM計算溶質(zhì)CuSO4?5H2O的質(zhì)量，m=0.1mol/L×0.5L×250g/mol＝12.5g；（2）溶液配制操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，根據(jù)步驟選擇玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）①稱量所需CuSO4.5H2O的質(zhì)量時，砝碼生銹了，導致稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大；②容量瓶內(nèi)原來存有少量的水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都無影響，溶液濃度不變；③定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大。27、①③⑤②有氣體放出或者使鋁片溶解的是稀硫酸④硫酸是難揮發(fā)性酸（或者高沸點酸）AC燒杯、玻璃棒②③⑤①36.8【解題分析】

Ⅰ.根據(jù)稀硫酸和濃硫酸性質(zhì)不同設計實驗；Ⅱ.(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到的儀器選擇；根據(jù)配制溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；(2)依據(jù)容量瓶構造解答；(3)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析；(4)依據(jù)c=計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積。【題目詳解】(1)濃硫酸具有脫水性，能使火柴梗變黑，稀硫酸沒有脫水性，故①可行；Al和稀硫酸反應生成氫氣，濃硫酸和Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故②不可行；濃硫酸和稀硫酸稀釋過程中都放出熱，但濃硫酸放出的熱量遠遠大于稀硫酸，故③可行；濃硫酸和稀硫酸都沒有揮發(fā)性，所以用玻璃棒蘸濃氨水靠近盛有酸的瓶口不產(chǎn)生白煙，故④不可行；濃硫酸具有吸水性，稀硫酸沒有吸水性，所以濃硫酸、稀硫酸分別加到膽礬晶體上，變白的是濃硫酸，故⑤可行；可行的是①③⑤；(2)其中一個稍作改進就能成為可行方案是②；金屬鋁能和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，遇到濃硫酸鈍化，可以調(diào)整一下：加入鋁片，有氣體放出或者使鋁片溶解的是稀硫酸；(3)因濃硫酸高沸點，不易揮發(fā)，所以打開試劑瓶塞，不會冒白煙，故④完全錯誤；Ⅱ.(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗，要配制450mL溶液應選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒；故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；(2)容量瓶上標有：溫度、容量、刻度線；故選：①③⑤；(3)①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高，故選；②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；③定容時，仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；④使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒干燥對實驗結果沒有影響，故不選；正確答案是①；(4)質(zhì)量分