化學(xué)平衡市賽一等獎(jiǎng)

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量人教版化學(xué)選修四

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化

第1課時(shí)

【溫故知新】請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)閱讀教材P29的表格，從中你能獲得什么信息？在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，也無論反應(yīng)物起始濃度的大小，最后達(dá)到平衡時(shí)，盡管每種物質(zhì)的濃度在各個(gè)體系中并不一致，但各生成物濃度的系數(shù)次方的乘積除以各反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積所得的之比卻是恒定值。1定義在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，

生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)

常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常

數(shù)），符號(hào)用“”表示。———————————————一、化學(xué)平衡常數(shù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，同一反應(yīng)如:aAbBcCdD在某溫度下達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài),平衡體系中各物質(zhì)的濃度滿足下面關(guān)系：濃度的單位為mol·L-1∴的單位為mol·L-1n；一、化學(xué)平衡常數(shù)2表達(dá)式實(shí)驗(yàn)測(cè)得，同一反應(yīng)如:aAbBcCdD在某溫度下達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài),平衡體系中各物質(zhì)的濃度滿足下面關(guān)系：一、化學(xué)平衡常數(shù)2表達(dá)式【其中c為各組分的平衡濃度，溫度一定，為定值】

即化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)思考CaCO3sCaOsCO2g3表達(dá)式的書寫規(guī)則1如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔兊?。如：一、化學(xué)平衡常數(shù)=cCO2AgBg2Cs3表達(dá)式的書寫規(guī)則1如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔兊?。如：一、化學(xué)平衡常數(shù)=？例N2g3H2g2NH3g1=1501031/2N2g3/2H2gNH3g2=3871022同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)反應(yīng)式來表示，每個(gè)化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。一、化學(xué)平衡常數(shù)1和2的關(guān)系？12，1=223多重平衡規(guī)則若干方程式相加減，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積商例1:2NOgO2g2NO212NO2gN2O422NOgO2gN2O4g3=_______一、化學(xué)平衡常數(shù)12例2:CsCO2g2COg1CsH2OgCOgH2g2COgH2OgCO2gH2g3=_______3多重平衡規(guī)則若干方程式相加減，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積商一、化學(xué)平衡常數(shù)2/13、已知450℃時(shí),反應(yīng)H2gI2g2HIg的=49,由此推測(cè)在450℃時(shí),反應(yīng)HIg1/2H2g1/2I2g的化學(xué)平衡常數(shù)為A245B1/7C2401D7B課堂反饋1化學(xué)平衡常數(shù)的大小反映化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度即反應(yīng)限度。平衡常數(shù)的數(shù)值越大說明反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大一、化學(xué)平衡常數(shù)4意義2平衡常數(shù)數(shù)值的大小，只能大致告訴我們一個(gè)可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)所進(jìn)行的最大程度，并不能預(yù)示反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。如: 2SO2gO2g2SO3g298時(shí)約為36×1024，但由于速度太慢，常溫時(shí)，幾乎不發(fā)生反應(yīng)。一、化學(xué)平衡常數(shù)4意義3平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)；

化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)不一定改變。一、化學(xué)平衡常數(shù)4意義不同溫度時(shí)，反應(yīng):H2gI2g2HIg△H<0平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：溫度623K698K763K濃度平衡常數(shù)66.954.445.9一、化學(xué)平衡常數(shù)4意義4平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，會(huì)變小

正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，會(huì)變大一、化學(xué)平衡常數(shù)4意義5利用值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)如某溫度下,可逆反應(yīng)mAgnBgpCgqDg

平衡常數(shù)為，若某時(shí)刻時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)

系如下：濃度商：Qc=一、化學(xué)平衡常數(shù)4意義Qc＞，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，V正＜V逆Qc＝，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，V正＝V逆Qc＜，反應(yīng)向正方向進(jìn)行，V正＞V逆5利用值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)4意義一、化學(xué)平衡常數(shù)N23H22NH31/2N23/2H2NH3密閉容器中N2與H2合成NH3的反應(yīng)可以表示為:下列說法正確的是A兩個(gè)化學(xué)方程式表示的意義相同B兩個(gè)化學(xué)方程式的化學(xué)平衡常數(shù)相同C①和②的化學(xué)平衡常數(shù)單位相同D①和②的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)①②A課堂反饋二、平衡轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率二、平衡轉(zhuǎn)化率向5L密閉容器中分別加入①1molN2和3molH2②1molN2和5molH2。達(dá)平衡時(shí)，NH3的平衡濃度分別為005mol/L和008mol/L。試分別求①、②中的N2、H2的轉(zhuǎn)化率并分析、總結(jié)轉(zhuǎn)化率的有關(guān)規(guī)律。N2轉(zhuǎn)化率H2轉(zhuǎn)化率①②練習(xí)125%125%20%12%1、任意可逆反應(yīng)中的任意反應(yīng)物，其轉(zhuǎn)化率不可能為100%。2、當(dāng)各反應(yīng)物按其計(jì)量數(shù)加入時(shí)，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同。3、兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)，平衡后增大某反應(yīng)物的濃度，平衡右移，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高。規(guī)律在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO2g＋O2g2SO3g，SO2和O2起始時(shí)分別為20mol和10mol；達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為