走進(jìn)精彩紛呈金屬世界

不銹鋼是鐵合金，只含金屬元 B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反C.鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D. 鹽 B．氨 NO B.SO SO D.NH HCO ①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCNA. 下列離子方程式, Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+B.明礬凈水原理：Al3++3H2O→Al（OH）3↓+3H+ 偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量鹽酸 →FeCl3Fe3＋Fe2+Fe3＋Fe3＋ C、鋁投入氨水 D、NaOH滴入足量AlCl3溶液 向鹽酸和氯化鋁的混合液中不斷滴加氫氧化鈉溶液，下列圖象中能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入氫氧化鈉溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2+等四種離子NaOH溶液,微熱并攪拌,再加入過(guò)量的鹽酸,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是(A)A. B. C. 4是（C）4 C．AlO 示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為 中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH 的總質(zhì)量為8gB．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L(多選)已知Ba(AlO2)2可溶于水右圖表示的是向A12(SO4)3 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)a—b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3BaSO4c—d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-Ba2+ 物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。BBANaOHHCAIDEFGJ△DA的化學(xué)式 ，在水中的溶解 H溶液中通入過(guò)量的CO2，其反應(yīng)的離子方程式 G→J的化學(xué)方程式 D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語(yǔ)表示所得溶液顯酸性的原 （1）D ；G 畫出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意 單質(zhì)C不與冷、濃硝酸的反應(yīng)的原因 bcde濃Hbcde濃H2SO4 濃af （3）D裝置的作用 檢驗(yàn)B裝置中反應(yīng)后鐵是否有剩余的方法是 氯化鐵， （答：“是”或“否”）；說(shuō)明理 實(shí)驗(yàn)測(cè)知Cl-的物質(zhì)的量為0.70摩爾，如向該混合溶液中逐滴加入8.00mol/L1.27g/mL

第九章走進(jìn)精彩紛呈的金屬世界答案練習(xí)一、金屬Fe 123456789DCBACDCCAACDBDACDBDD22.（1）Al 難溶（2）AlOCOAl(OH)HCO；4Fe(OH 2HOO4Fe(OH 2