高一化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(2課時(shí))》研究

高一化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(2課時(shí))》研究第一頁(yè)，共64頁(yè)。第一頁(yè)第二頁(yè)，共64頁(yè)。小蝸，你走路

就不能不要

那么慢嗎？第二頁(yè)第三頁(yè)，共64頁(yè)。獵豹兄，做動(dòng)物要淡定，要淡定！小蝸，你走路

就不能不要

那么慢嗎？第三頁(yè)第四頁(yè)，共64頁(yè)。第四頁(yè)第五頁(yè)，共64頁(yè)。哇，爆炸！你來得好快！第五頁(yè)第六頁(yè)，共64頁(yè)。第六頁(yè)第七頁(yè)，共64頁(yè)。哇，牛奶！你怎么又變質(zhì)！第七頁(yè)第八頁(yè)，共64頁(yè)。哇，山川成溶洞！你怎么那么慢！第八頁(yè)第九頁(yè)，共64頁(yè)。第九頁(yè)第十頁(yè)，共64頁(yè)。啊，煤！你的形成好慢啊！第十頁(yè)第十一頁(yè)，共64頁(yè)。第十一頁(yè)第十二頁(yè)，共64頁(yè)。在已有知識(shí)里面，有沒有表示“快慢”

的物理量？第十二頁(yè)第十三頁(yè)，共64頁(yè)。物體運(yùn)動(dòng)的快慢可以用速度來表示（v=s/t)，

物質(zhì)變化的快慢該怎么表示呢？在已有知識(shí)里面，有沒有表示“快慢”

的物理量？第十三頁(yè)第十四頁(yè)，共64頁(yè)。第十四頁(yè)第十五頁(yè)，共64頁(yè)。

1.定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量

或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示第十五頁(yè)第十六頁(yè)，共64頁(yè)。

1.定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量

或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示v=ΔtΔc

2.表達(dá)式：第十六頁(yè)第十七頁(yè)，共64頁(yè)。

1.定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量

或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示

3.單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)v=ΔtΔc

2.表達(dá)式：第十七頁(yè)第十八頁(yè)，共64頁(yè)。★有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算

[例1]在一密閉容器中裝有N2和H2，反應(yīng)開

始時(shí)，N2的濃度為2mol/L；H2的濃度為5mol/L；

反應(yīng)開始2min時(shí)，測(cè)得容器中N2的濃度為

1.8mol/L，求這2min內(nèi)N2、H2、NH3的平均速

率各是多少？第十八頁(yè)第十九頁(yè)，共64頁(yè)?！镉嘘P(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算

[例1]在一密閉容器中裝有N2和H2，反應(yīng)開

始時(shí)，N2的濃度為2mol/L；H2的濃度為5mol/L；

反應(yīng)開始2min時(shí)，測(cè)得容器中N2的濃度為

1.8mol/L，求這2min內(nèi)N2、H2、NH3的平均速

率各是多少？V(N2)=0.2mol/L2min=0.1mol/(L·min)第十九頁(yè)第二十頁(yè)，共64頁(yè)?！镉嘘P(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算

[例1]在一密閉容器中裝有N2和H2，反應(yīng)開

始時(shí)，N2的濃度為2mol/L；H2的濃度為5mol/L；

反應(yīng)開始2min時(shí)，測(cè)得容器中N2的濃度為

1.8mol/L，求這2min內(nèi)N2、H2、NH3的平均速

率各是多少？V(N2)=0.2mol/L2min=0.1mol/(L·min)V(H2)

=0.3mol/(L·min)第二十頁(yè)第二十一頁(yè)，共64頁(yè)?！镉嘘P(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算

[例1]在一密閉容器中裝有N2和H2，反應(yīng)開

始時(shí)，N2的濃度為2mol/L；H2的濃度為5mol/L；

反應(yīng)開始2min時(shí)，測(cè)得容器中N2的濃度為

1.8mol/L，求這2min內(nèi)N2、H2、NH3的平均速

率各是多少？V(N2)=0.2mol/L2min=0.1mol/(L·min)V(H2)

=0.3mol/(L·min)V(NH3)=0.2mol/(L·min)第二十一頁(yè)第二十二頁(yè)，共64頁(yè)?！镉嘘P(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算

[例1]在一密閉容器中裝有N2和H2，反應(yīng)開

始時(shí)，N2的濃度為2mol/L；H2的濃度為5mol/L；

反應(yīng)開始2min時(shí)，測(cè)得容器中N2的濃度為

1.8mol/L，求這2min內(nèi)N2、H2、NH3的平均速

率各是多少？V(N2)=0.2mol/L2min=0.1mol/(L·min)V(H2)

=0.3mol/(L·min)V(NH3)=0.2mol/(L·min)討論1:小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率表示時(shí)的注意點(diǎn)。第二十二頁(yè)第二十三頁(yè)，共64頁(yè)。小結(jié)：第二十三頁(yè)第二十四頁(yè)，共64頁(yè)。

1、同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速

率時(shí)其數(shù)值可能不同(但意義相同)。小結(jié)：第二十四頁(yè)第二十五頁(yè)，共64頁(yè)。

2、各物質(zhì)的速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比

1、同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速

率時(shí)其數(shù)值可能不同(但意義相同)。mA+nB==pC+qDひ(A)：ひ(B)：ひ(C)：ひ(D)==m：n：p：q小結(jié)：第二十五頁(yè)第二十六頁(yè)，共64頁(yè)。

3、一般不用固體物質(zhì)和純液體表示化學(xué)反

應(yīng)速率(其濃度視為常數(shù))。

2、各物質(zhì)的速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比

1、同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速

率時(shí)其數(shù)值可能不同(但意義相同)。mA+nB==pC+qD小結(jié)：ひ(A)：ひ(B)：ひ(C)：ひ(D)==m：n：p：q第二十六頁(yè)第二十七頁(yè)，共64頁(yè)。第二十七頁(yè)第二十八頁(yè)，共64頁(yè)。有利的——越快越好！第二十八頁(yè)第二十九頁(yè)，共64頁(yè)。有利的——越快越好！有害的——越慢越好！第二十九頁(yè)第三十頁(yè)，共64頁(yè)。有利的——越快越好！有害的——越慢越好！能否控制化學(xué)反應(yīng)速率呢？第三十頁(yè)第三十一頁(yè)，共64頁(yè)。

問題與討論討論2：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)及生活中的例子，猜想哪

些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率？第三十一頁(yè)第三十二頁(yè)，共64頁(yè)。第三十二頁(yè)第三十三頁(yè)，共64頁(yè)。1、內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。(決定)

第三十三頁(yè)第三十四頁(yè)，共64頁(yè)。1、內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。(決定)

2、外因：（影響）第三十四頁(yè)第三十五頁(yè)，共64頁(yè)。溫度、濃度、催化劑……1、內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。(決定)

2、外因：（影響）第三十五頁(yè)第三十六頁(yè)，共64頁(yè)。溫度、濃度、催化劑……1、內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。(決定)

2、外因：（影響）討論3：

探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，

我們可以借助哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較反應(yīng)的快慢？

(提示：可以利用具體反應(yīng)說明)第三十六頁(yè)第三十七頁(yè)，共64頁(yè)。探究：根據(jù)分析通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證猜想是否正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)記結(jié)論

溫度濃度催化劑H2O2+FeCl3Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2第三十七頁(yè)第三十八頁(yè)，共64頁(yè)。探究：根據(jù)分析通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證猜想是否正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)記結(jié)論

溫度濃度催化劑Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3熱水冷水常溫第三十八頁(yè)第三十九頁(yè)，共64頁(yè)。探究：根據(jù)分析通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證猜想是否正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)記結(jié)論

溫度濃度催化劑Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3熱水冷水常溫不劇烈劇烈較劇烈第三十九頁(yè)第四十頁(yè)，共64頁(yè)。探究：根據(jù)分析通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證猜想是否正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)記結(jié)論

溫度濃度催化劑Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3熱水冷水常溫不劇烈劇烈較劇烈溫度高，速率快第四十頁(yè)第四十一頁(yè)，共64頁(yè)。探究：根據(jù)分析通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證猜想是否正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)記結(jié)論

溫度濃度催化劑H2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3熱水冷水常溫不劇烈劇烈較劇烈溫度高，速率快Mg+稀HCl濃HCl第四十一頁(yè)第四十二頁(yè)，共64頁(yè)。探究：根據(jù)分析通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證猜想是否正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)記結(jié)論

溫度濃度催化劑H2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3熱水冷水常溫不劇烈劇烈較劇烈溫度高，速率快Mg+稀HCl濃HCl較劇烈很劇烈第四十二頁(yè)第四十三頁(yè)，共64頁(yè)。探究：根據(jù)分析通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證猜想是否正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)記結(jié)論

溫度濃度催化劑H2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3熱水冷水常溫不劇烈劇烈較劇烈溫度高，速率快Mg+稀HCl濃HCl較劇烈很劇烈濃度大，速率快第四十三頁(yè)第四十四頁(yè)，共64頁(yè)。探究：根據(jù)分析通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證猜想是否正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)記結(jié)論

溫度濃度催化劑H2O2+FeCl3熱水冷水常溫不劇烈劇烈較劇烈溫度高，速率快Mg+稀HCl濃HCl較劇烈很劇烈濃度大，速率快H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3第四十四頁(yè)第四十五頁(yè)，共64頁(yè)。探究：根據(jù)分析通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證猜想是否正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)記結(jié)論

溫度濃度催化劑H2O2+FeCl3熱水冷水常溫不劇烈劇烈較劇烈溫度高，速率快Mg+稀HCl濃HCl較劇烈很劇烈濃度大，速率快H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3不劇烈很劇烈非常劇烈第四十五頁(yè)第四十六頁(yè)，共64頁(yè)。探究：根據(jù)分析通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證猜想是否正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)記結(jié)論

溫度濃度催化劑H2O2+FeCl3熱水冷水常溫不劇烈劇烈較劇烈溫度高，速率快Mg+稀HCl濃HCl較劇烈很劇烈濃度大，速率快H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3不劇烈很劇烈非常劇烈催化劑，速率快第四十六頁(yè)第四十七頁(yè)，共64頁(yè)。（影響）1、內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。（決定）

2、外因：第四十七頁(yè)第四十八頁(yè)，共64頁(yè)。（影響）1、內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。（決定）

2、外因：①溫度：溫度高，v(A)快；反之慢。第四十八頁(yè)第四十九頁(yè)，共64頁(yè)。（影響）1、內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。（決定）

2、外因：①溫度：溫度高，v(A)快；反之慢。②反應(yīng)物濃度(氣體或溶液)：濃度大，

v(A)快；反之慢。第四十九頁(yè)第五十頁(yè)，共64頁(yè)。（影響）1、內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。（決定）

2、外因：①溫度：溫度高，v(A)快；反之慢。②反應(yīng)物濃度(氣體或溶液)：濃度大，

v(A)快；反之慢。③催化劑(正或負(fù))：正催化劑，v(A)快。第五十頁(yè)第五十一頁(yè)，共64頁(yè)。

思考1：為什么要將食物存放在溫度低的地

方（如電冰箱）？

思考2：實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀

的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是

什么？

思考3：人們常把固體試劑溶于水配成溶液再

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，原因是什么？

思考4：實(shí)驗(yàn)室常用約30％左右的硫酸溶液與

鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣

泡變少（鋅粒有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度

的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又會(huì)重新增多起

來。原因是什么？思考與交流第五十一頁(yè)第五十二頁(yè)，共64頁(yè)。

思考1：為什么要將食物存放在溫度低的地

方（如電冰箱）？

思考2：實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀

的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是

什么？

思考3：人們常把固體試劑溶于水配成溶液再

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，原因是什么？

思考4：實(shí)驗(yàn)室常用約30％左右的硫酸溶液與

鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣

泡變少（鋅粒有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度

的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又會(huì)重新增多起

來。原因是什么？溫度的影響思考與交流第五十二頁(yè)第五十三頁(yè)，共64頁(yè)。

思考1：為什么要將食物存放在溫度低的地

方（如電冰箱）？

思考2：實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀

的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是

什么？

思考3：人們常把固體試劑溶于水配成溶液再

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，原因是什么？

思考4：實(shí)驗(yàn)室常用約30％左右的硫酸溶液與

鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣

泡變少（鋅粒有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度

的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又會(huì)重新增多起

來。原因是什么？溫度的影響固體表面積思考與交流第五十三頁(yè)第五十四頁(yè)，共64頁(yè)。

思考1：為什么要將食物存放在溫度低的地

方（如電冰箱）？

思考2：實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀

的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是

什么？

思考3：人們常把固體試劑溶于水配成溶液再

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，原因是什么？

思考4：實(shí)驗(yàn)室常用約30％左右的硫酸溶液與

鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣

泡變少（鋅粒有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度

的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又會(huì)重新增多起

來。原因是什么？溫度的影響固體表面積

接觸面積思考與交流第五十四頁(yè)第五十五頁(yè)，共64頁(yè)。

思考1：為什么要將食物存放在溫度低的地

方（如電冰箱）？

思考2：實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀

的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是

什么？

思考3：人們常把固體試劑溶于水配成溶液再

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，原因是什么？

思考4：實(shí)驗(yàn)室常用約30％左右的硫酸溶液與

鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣

泡變少（鋅粒有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度

的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又會(huì)重新增多起

來。原因是什么？溫度的影響固體表面積

接觸面積濃度的影響思考與交流第五十五頁(yè)第五十六頁(yè)，共64頁(yè)。（影響）1、內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。（決定）2、外因：①溫度：溫度高，v(A)快；反之慢。②反應(yīng)物濃度(氣體或溶液)：濃度大，

v(A)快；反之慢。③催化劑(正或負(fù))：正催化劑，v(A)快。第五十六頁(yè)第五十七頁(yè)，共64頁(yè)。（影響）1、內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。（決定）2、外因：①溫度：溫度高，v(A)快；反之慢。②反應(yīng)物濃度(氣體或溶液)：濃度大，

v(A)快；反之慢。③催化劑(正或負(fù))：正催化劑，v(A)快。④其它因素：固體表面積、接觸面積、

光照、反應(yīng)物的狀態(tài)、壓強(qiáng)等。第五十七頁(yè)第五十八頁(yè)，共64頁(yè)。有利的——越快越好！有害的——越慢越好！能否控制化學(xué)反應(yīng)速率呢？第五十八頁(yè)第五十九頁(yè)，共64頁(yè)。有利的——越快越好！有害的——越慢越好！能否控制化學(xué)反應(yīng)速率呢？第五十九頁(yè)第六十頁(yè)，共64頁(yè)。與化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)1909年W.奧斯特瓦爾德(德國(guó)人)從事催化作用、化學(xué)平衡

以及反應(yīng)速度的研究1929年A.哈登（英國(guó)），

馮·奧伊勒–歇爾平（瑞典）闡明了糖發(fā)酵過程和酶的作用1963年K.齊格勒（德國(guó)）、

G.納塔（意大利）發(fā)現(xiàn)了利用新型催化劑進(jìn)行

聚合的方法，并從事這方面

的基礎(chǔ)研究1967年R.G.W.諾里會(huì)、

G.波特（英國(guó)）