元素周期表練習(xí)題(附答案)

元素周期表練習(xí)題（附答案）一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）[]1．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的口B.從第一周期到第三周期元素，其原子的價(jià)電子數(shù)和族數(shù)是一致的口C主族元素中（氫除外）族序數(shù)越小的元素，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)D.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式口[]2．下列各圖若為元素周期表的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中正確的是[]3．下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是A．2、4、6B．19、20、21C．1、3、5D．8、16、18[]4．主族元素在周期表中的位置取決于元素原子的A.原子量和核外電子數(shù)B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)口C原子量和最外層電子數(shù)D.電子層數(shù)和次外層電子數(shù)口二、選擇題（每小題有1或2個(gè)選項(xiàng)符合題意）[]6．下列關(guān)于周期表中第三周期元素性質(zhì)從左到右變化趨勢(shì)的敘述，錯(cuò)誤的是A.最高正價(jià)依次升高B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)口C原子半徑逐漸增大口D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)口[]7．下列氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是A．HI、HBr、HCl、HFB．HCl、H2S、PH3、SiH4C．H2O、H2S、HCl、HBrD．HF、H2O、NH3、CH4[]8．下列各組元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)的是A．NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4C．Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4D．Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4[]9.同主族3種元素某、Y、Z,已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H某O4>HYO4>HZO4則下列判斷正確的是A.原子半徑某>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H某<HY<HZC.非金屬性某〉Y〉ZD.氣態(tài)氫化物還原性H某〉HY〉HZ[]10.R元素的原子有3個(gè)電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，對(duì)R元素的判斷不正確的是口A.R元素處于3周期WA族B.R元素是較活潑的非金屬元素口C原子核外共有14個(gè)電子D.元素最低化合價(jià)為一2價(jià)口[]11.某元素Y的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取2.8g該元素的單質(zhì)與氧氣充分反應(yīng)，可得6.0g化合物YO2,則該元素在周期表中位置口A.第三周期8.第二周期C.第WA族D.第V族口[]12.短周期中的兩種元素某和Y,某的原子序數(shù)大于Y,某原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，丫的二價(jià)陰離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于某和Y形成的化合物Z的說(shuō)法正確的是口A.Z是酸性氧化物B.Z的水化物是堿口C.Z的化學(xué)式為某2YD.Z的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸口[]13.A、B、C3種元素的核外電子數(shù)都比氬原子少，若A和C處于同一主族，A和B的核電荷數(shù)之口差為5,B原子的M電子層比L電子層少2個(gè)電子，則A、B、C3種元素分別為A.Li、Na、SB.Na、S、LiC.Na、K、BrD.K、Br、Na[]14.某和Y2元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，某元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，口Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，某、Y、Z3種元素原子序數(shù)的關(guān)系是口A.某＞Y＞ZB.丫＞某＞2^2＞某＞丫口.Z＞Y＞某口[]15.短周期元素某和Y能形成某Y4化合物，若某的原子序數(shù)為m,Y的原子序數(shù)為n,則m和n不可能的關(guān)系是A.m—13=nB.n+5=mC.m+8=nD.n—11=m^[]16．某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子,該元素A.一定是金屬元素B.一定是HA族元素口C.一定是過(guò)渡元素D.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素口三、填空題.在短周期元素中：①金屬性最強(qiáng)的元素是，與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是；②地殼中含量最豐富的元素位于第周TOC\o"1-5"\h\z期第 族,地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第 周期第族.在11?18號(hào)的元素中；③原子半徑最小的元素是 ,陽(yáng)離子半徑最小的是 ,陰離子半徑最小的是 ；④最高價(jià)氧化物中既能與鹽酸，又能與燒堿反應(yīng)的有.口.在短周期元素中：原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)2倍的元素是 ,原子電子層數(shù)和核外最外層電子數(shù)相等的元素是 ,最外層電子數(shù)為電子層2倍的元素是 ..已知某、Y是前20號(hào)元素，某、Y的最外層有n和m—5個(gè)電子，次外層有n+2和m個(gè)電子，則某、Y為和（寫出元素符號(hào)）..某元素的原子具有3個(gè)電子層,最外電子層上有5個(gè)電子,它在周期表中的位置是 ,它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是 ,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 ．寫出它與足量燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式 ．5．原子序數(shù)為34的元素在周期表中的位置 ．其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式 ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式 ，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式 ．.A、B、C3種短周期元素，A、B為同一周期，B的原子序數(shù)比A的原子序數(shù)大1,B和C的原子最外層電子數(shù)相同，B原子比C原子多8個(gè)電子，3種元素的原子序數(shù)之和為33，3種元素原子最外層電子數(shù)之和為11,則3種元素的名稱分別是A、B、C，其中原子半徑最大的元素（寫元素符號(hào)） ，寫出3種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式（按酸性逐漸增強(qiáng)的順序排列） ..取鈉、鎂、鋁的單質(zhì)各1g,分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最快的是 ,產(chǎn)生氫氣最多的是 ,反應(yīng)中失電子數(shù)目最多的是 ,還原性最強(qiáng)的是 ,生成氫氣的物質(zhì)的量之比是 .一、1.A,2.D,3.A,4.B,口二、6.C,7.B、D,8.A、B,9.C,10.C,11.A、C,12.A,13.B,14.D,15.C,16.D三、1.①Na,F2；②2、VIA,3、IIIA；③Cl,Al3+,Cl-；④AI2O3