2024屆浙江省溫州市十五校聯(lián)盟聯(lián)合體化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題含解析

2024屆浙江省溫州市十五校聯(lián)盟聯(lián)合體化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成。裝運(yùn)金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是A． B． C． D．2、下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．硬鋁、青銅、不銹鋼都屬于合金，合金的許多性能優(yōu)于純金屬，而熔點(diǎn)低于成分金屬B．合金中用量最大的是鋼，其含碳量越大，韌性越好C．日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用D．納米銅的水溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)3、氮的固定是指（）A．植物從土壤中吸收氮肥B．大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)C．將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔顳．硝酸和氨氣反應(yīng)生成氮肥4、下列氣體有毒的的是()A．氯氣 B．氧氣 C．氫氣 D．二氧化碳5、下列關(guān)于科學(xué)家及其提出的學(xué)說(shuō)或貢獻(xiàn)敘述不正確的是()A．湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，并提出軌道模型B．盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型C．侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法可制備碳酸鈉D．門(mén)捷列夫發(fā)明了元素周期表6、某學(xué)生利用如圖裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說(shuō)法中正確的是A．閉合開(kāi)關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl溶液是電解質(zhì)B．閉合開(kāi)關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，故電流表指針不發(fā)生變化C．閉合開(kāi)關(guān)K，向溶液中加入少量NaOH固體，電流表示數(shù)幾乎不變D．選取相同濃度的硫酸替換0.1mol·L－1的HCl溶液，電流表的示數(shù)相同7、下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物濃度、用量等)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是()A．Na和O2 B．N2和O2C．Cu和HNO3 D．Na2CO3和HCl8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．11.2LCO2所含有的分子數(shù)為0.5.NaB．0.1mol?L-1MgCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.1NAC．1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAD．常溫常壓下，48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA9、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A．151mL1mol/LNaCl溶液B．51mL2mol/LNH4Cl溶液C．151mL1．5mol/LCaCl2溶液D．51mLlmol/LAlCl3溶液10、實(shí)驗(yàn)需要配制KMnO4溶液，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是()A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來(lái)配制溶液B．定容時(shí)，觀察液面俯視刻度線C．搖勻后，液面低于刻度線，沒(méi)有再加蒸餾水D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中11、將3g兩種金屬混合物的粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L。則這兩種金屬不可能是（）A．Al和Fe B．Ag和Al C．Mg和Al D．Zn和Cu12、三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，遇水生成兩種常見(jiàn)化合物：NCl3+3H2O═X+3Y.下列有關(guān)其產(chǎn)物說(shuō)法正確的是()A．X是一種溫室效應(yīng)氣體B．從化合價(jià)分析X具有典型還原性，常溫下易被空氣氧化C．Y是一種比碳酸強(qiáng)的弱酸D．Y具有強(qiáng)氧化性，能使品紅溶液褪色13、下列敘述不正確的是()A．同溫同壓下，1molN2與1molCO可能具有不同的體積B．同溫同壓下，二氧化碳與笑氣(化學(xué)式為N2O)的密度相同C．質(zhì)量相同的O2與O3，一定具有相同的原子數(shù)D．28gCO與1molCO一定具有相同的碳原子數(shù)14、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步反應(yīng)完成的是（）A．Si→SiO2 B．C→SiC．SiO2→Na2SiO3 D．SiO2→H2SiO315、現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.05mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。則對(duì)原混合液中的離子組成的說(shuō)法正確的是A．一定有Cl- B．不能確定是否有K+C．一定有、、、Cl- D．一定無(wú)Mg2+、Ba2+，一定有K+16、下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（）A．NO B．Al2S3 C．CuCl2 D．FeCl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、某校化學(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來(lái)水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)：①取適量自來(lái)水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過(guò)濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取適量自來(lái)水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）不用做實(shí)驗(yàn)就可排除的離子是_____。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)可初步確定自來(lái)水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判斷依據(jù)的離子反應(yīng)方程式有__________。（3）自來(lái)水中所含陰離子可以確定有______，理由是_____。（4）確定實(shí)驗(yàn)②中滴加的Na2CO3溶液已過(guò)量的檢驗(yàn)方法是______。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________

、丙__________

。(2)說(shuō)出黃綠色氣體乙的一種用途：________________

。反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________

。(3)反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)_______________

。(4)反應(yīng)③中的氧化劑是____________(寫(xiě)化學(xué)式，下同)反應(yīng)④中的還原劑是____________

。(5)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式：________________

。19、某學(xué)生用如圖所示裝置制取氯氣，并收集氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：ABC(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。(2)裝置B如圖中所示正放，則連接A的接口是________(填序號(hào))。(3)實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________，其原因__________________________。(4)取出B中的集氣瓶進(jìn)行氯氣與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該進(jìn)行的操作是______________，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實(shí)驗(yàn)中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底先放少量的水或細(xì)沙，你認(rèn)為_(kāi)_________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。20、觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問(wèn)題：（1）裝置圖A中儀器a的名稱為_(kāi)__。（2）①分離CCl4(沸點(diǎn)：76.75℃)和苯(沸點(diǎn)：110.6℃)的混合物(互溶)應(yīng)選用__(填裝置字母)；②用CCl4萃取碘水中的碘應(yīng)選用___(填裝置字母)。（3）①除去粗鹽里的泥沙應(yīng)選用__(填裝置字母)；②為了除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgSO4，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：a.過(guò)濾，b.加過(guò)量NaOH溶液，c.加適量鹽酸，d.加過(guò)量Na2CO3溶液，e.加過(guò)量BaCl2溶液，正確的操作順序是__。A．a(chǎn)dbecB．dabecC．bedacD．ebdac③已知提純后的NaCl溶液的密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5%，用該溶液來(lái)配制480mL0.12mol/L的NaCl溶液，則量筒量取提純后的NaCl溶液的體積為_(kāi)_mL；④配制過(guò)程有以下操作：A．移液B．量取C．洗滌D．定容E.稀釋F.搖勻，其正確的操作順序是___(用字母排序)。21、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗液體未流下，你認(rèn)為原因可能是________________________________________________________（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O請(qǐng)指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)：_________________________________________________________________；（3）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：________________________，D：____________________________。②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：_______________________，D：____________________________。（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_____________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成；裝運(yùn)金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是遇濕易燃品，答案選C。2、B【解題分析】

A.合金的許多性能優(yōu)于純金屬，熔點(diǎn)低于成分金屬，A項(xiàng)正確；B.低碳鋼的韌性比高碳鋼要好，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氧化鋁的性質(zhì)較穩(wěn)定，因此可以保護(hù)內(nèi)部的金屬，C項(xiàng)正確；D.既然分散質(zhì)是納米級(jí)的，則納米銅的水溶液具有膠體的性質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選B。3、C【解題分析】

A．植物從土壤中吸收氮肥，氮肥是指含氮的鹽類．鹽是化合物，不是氮?dú)鈫钨|(zhì)。植物從土壤中吸收鹽中的氮元素，顯然不是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，A錯(cuò)誤；B．大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)，不屬于氮的固定。因?yàn)榇蠖沟母鼍D(zhuǎn)變成植物蛋白的氮是化合物中的氮進(jìn)行轉(zhuǎn)變的，B錯(cuò)誤；C．將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?，氮?dú)馐菃钨|(zhì)，是游離態(tài)的氮，轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)符合氮的固定定義，C正確；D．硝酸和氨氣反應(yīng)生成氮肥，硝酸、氨氣、氮肥均為化合物，均為化合態(tài)的氮，顯然不是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)晴】氮的固定是指：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程。游離態(tài)是指氮?dú)鈫钨|(zhì)，氮的固定有：人工固氮和天然固氮。人工固氮最典型事例是工業(yè)合成氨。天然固氮包括自然固氮和生物固氮。自然固氮典型事例是閃電能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮，生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨。4、A【解題分析】

氧氣、氫氣、二氧化碳均為無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體，而且氧氣和二氧化碳均是空氣的成分；氯氣是一種黃綠色有毒氣體。故答案為A。5、A【解題分析】

A.1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，而原子結(jié)構(gòu)軌道模型是式波爾提出的學(xué)說(shuō)，錯(cuò)誤；B.1911年英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，正確；C.侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立的，是將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來(lái)，同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法，正確；D.俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫于1869年發(fā)明周期表，正確?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查化學(xué)史，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，如瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣，英國(guó)化學(xué)家戴維確認(rèn)了氯氣的性質(zhì)，并給氯氣命名。6、C【解題分析】

A.電解質(zhì)必須是化合物，而HCl溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.閉合開(kāi)關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，雖然HCl與NaCl不反應(yīng)，但溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故電流計(jì)指針會(huì)發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C.閉合開(kāi)關(guān)K，向溶液中加入NaOH固體，雖然HCl和NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但離子濃度幾乎不變，所以電流計(jì)示數(shù)幾乎不變，故C正確；D.選取相同濃度的硫酸替換0.1mol·L－1的HCl溶液，離子濃度增大，所以電流計(jì)的示數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤；故選C。【題目點(diǎn)撥】溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)成正比，與強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒(méi)有關(guān)系。7、B【解題分析】A.Na和O2在常溫下生成氧化鈉，在加熱條件下生成過(guò)氧化鈉，A錯(cuò)誤；B.N2和O2在放電條件下生成NO，只有一種產(chǎn)物，B正確；C.Cu與濃、稀HNO3反應(yīng)分別產(chǎn)生NO2、NO氣體，C錯(cuò)誤；D.Na2CO3與少量HCl反應(yīng)生成碳酸氫鈉、與過(guò)量HCl反應(yīng)生成二氧化碳和水，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：化學(xué)反應(yīng)除與自身的性質(zhì)有關(guān)外，還要考慮用量、濃度、溫度等條件的影響。8、D【解題分析】

A項(xiàng)、缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算11.2LCO2的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、缺溶液的體積，無(wú)法計(jì)算0.1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、O3和O2的最簡(jiǎn)式都為O，以最簡(jiǎn)式可知48gO的物質(zhì)的量為3mol，則48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA，故D正確；故選D。【題目點(diǎn)撥】缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算11.2LCO2的物質(zhì)的量，缺溶液的體積，無(wú)法計(jì)算0.1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。9、D【解題分析】

溶液中的離子濃度與體積無(wú)關(guān)，離子濃度等于物質(zhì)的濃度乘以化學(xué)式中離子的數(shù)目?！绢}目詳解】A.1mol/LNaCl溶液中Cl-的濃度為1mol/L，故A不符合題意；B.2mol/LNH4Cl溶液中Cl-的濃度為2mol/L，故B不符合題意；C.1．5mol/LCaCl2溶液中Cl-的濃度為0.5×2mol/L=1mol/L，故C不符合題意；D.lmol/LAlCl3溶液中Cl-的濃度為3mol/L，故D符合題意。故選D。10、B【解題分析】

根據(jù)cB=nB/V結(jié)合操作分析解答?！绢}目詳解】A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來(lái)配制溶液，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，因此所配溶液濃度不變，A不符合；B．定容時(shí)，觀察液面俯視刻度線，則溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液的濃度偏大，B符合；C．搖勻后，液面低于刻度線，不需要任何操作，因此沒(méi)有再加蒸餾水，配制的溶液濃度不影響，C不符合；D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，操作正確無(wú)誤，配制的溶液濃度不影響，D不符合；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的誤差分析，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握溶液配制的操作方法以及判斷誤差的角度。即根據(jù)cB=nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起ｎ和V怎樣的變化。11、D【解題分析】

n(H2)==0.15mol，采用極值法，若金屬全是Al，其質(zhì)量應(yīng)為0.1mol×27g/mol=2.7g；若金屬全是Mg，其質(zhì)量應(yīng)為0.15mol×24g/mol=3.6g；若金屬全是Fe，其質(zhì)量應(yīng)為0.15mol×56g/mol=8.4g；若金屬全是Zn，其質(zhì)量應(yīng)為0.15mol×65g/mol=9.75g；若金屬為Ag或Cu，與鹽酸不反應(yīng)?！绢}目詳解】A.若金屬全為Al，質(zhì)量為2.7g，若金屬全為Fe，質(zhì)量為8.4g，3g介于兩個(gè)極端值之間，A可能；B.Ag不反應(yīng)，則Al的質(zhì)量<3g，H2為0.15mol，則Al為0.1mol，Al質(zhì)量為2.7g，B可能；C.由Mg和Al計(jì)算出的兩個(gè)極端值為3.6g和2.7g，在3g兩端，C可能；D.Cu與鹽酸不反應(yīng)，則Zn的質(zhì)量<3g，H2為0.15mol，則Zn為0.15mol，Zn質(zhì)量為9.75g，前后矛盾，不可能，D符合題意。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】在分析本題時(shí)，我們也可采用平均值法，將各金屬的化合價(jià)都轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，然后求出平均相對(duì)原子質(zhì)量，若選項(xiàng)中兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量位于平均值的兩側(cè)，則有可能；若位于平均值的同一側(cè)，則不可能。對(duì)于與酸不反應(yīng)的金屬，則認(rèn)為其相對(duì)原子質(zhì)量比平均值大。12、D【解題分析】

A.根據(jù)原子守恒確定X的化學(xué)式，進(jìn)一步分析判斷；B.氨氣常溫下不能被空氣氧化；C.根據(jù)原子守恒可知Y為HClO；D.Y為HClO，具有強(qiáng)氧化性?！绢}目詳解】A.由原子守恒可知，X為氨氣，氨氣不是溫室效應(yīng)氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.X為NH3，常溫下氨氣不能被空氣氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Y是HClO，HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Y是HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能漂白，能使品紅溶液褪色，D項(xiàng)正確；答案選D。13、A【解題分析】

A．根據(jù)PV=nRT，溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量相同，體積肯定相同，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)ρ=，同溫同壓下，Vm相同，兩者的相對(duì)分子質(zhì)量又相同都是44，所以ρ相同，故B正確；C．O2與O3均由O原子構(gòu)成，因此質(zhì)量相同的O2與O3，O原子總質(zhì)量相等，O原子的物質(zhì)的量相同，則O原子的數(shù)目相同，故C正確；D．28gCO的物質(zhì)的量n==1mol，都是1molCO，含有相同的分子數(shù)，為NA個(gè)，一個(gè)CO分子含有一個(gè)碳原子，則一定具有相同的碳原子數(shù)，為NA個(gè)；故D正確；答案選A。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量相同，氣體的體積肯定相同。14、D【解題分析】

A.Si和氧氣加熱反應(yīng)生成SiO2，能一步反應(yīng)完成，故不選A；B.C和SiO2高溫條件下生成Si，能一步反應(yīng)完成，故不選B；C.SiO2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，能一步反應(yīng)完成，故不選C；D.SiO2不溶于水，SiO2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通入二氧化碳生成H2SiO3，不能一步反應(yīng)完成，故選D。15、D【解題分析】

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中可能含有Cl-、、中的一種或幾種，但不能肯定Cl-的存在；(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，產(chǎn)生的氣體是氨氣，收集到氣體0.05mol，由此得出n()=0.05mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，8.60g為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，4.66g為硫酸鋇的質(zhì)量，則n(BaSO4)==0.02mol，n(BaCO3)==0.02mol，從而得出n()=0.02mol，n()=0.02mol。依據(jù)離子共存原則，Mg2+、Ba2+不存在；依據(jù)電荷守恒原則，負(fù)電荷總量為2n()+2n()=0.08mol，所帶的正電荷總量為0.05mol，所以溶液中一定含有K+，且n(K+)≥0.03mol，Cl-可能存在，據(jù)此分析。【題目詳解】A．根據(jù)分析可知，混合液中可能存在Cl-，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)電荷守恒原則，負(fù)電荷總量為2n()+2n()=0.08mol，所帶的正電荷總量為0.05mol，所以溶液中一定含有K+，且n(K+)≥0.03mol，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，一定有、、；Cl-可能存在，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，一定有、、；依據(jù)離子共存原則，Mg2+、Ba2+不存在；依據(jù)電荷守恒原則，負(fù)電荷總量為2n()+2n()=0.08mol，所帶的正電荷總量為0.05mol，所以溶液中一定含有K+，且n(K+)≥0.03mol，故D正確；答案選D。16、D【解題分析】

A.氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成NO，故A不選；B.金屬鋁和硫單質(zhì)加熱生成Al2S3，故B不選；C.銅和氯氣點(diǎn)燃生成CuCl2，故C不選；D.鐵和氯氣點(diǎn)燃生成FeCl3，故D選，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+含有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓Cl-(或氯離子)Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸取實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的上清液適量于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，則證明Na2CO3溶液已過(guò)量【解題分析】

(1)含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，而自來(lái)水無(wú)色,故直接可以排除的離子是Cu2+，故答案為Cu2+；(2)根據(jù)①、②的現(xiàn)象，生成的白色沉淀是碳酸鈣和碳酸鎂，初步確定自來(lái)水中含有Ca2+、Mg2+陽(yáng)離子；反應(yīng)的離子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（3）Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于HNO3，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明自來(lái)水中含有Cl-。故答案為Cl-(或氯離子)；Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸。（4）確定實(shí)驗(yàn)②中滴加的Na2CO3溶液已過(guò)量的檢驗(yàn)方法是：?、诓椒磻?yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無(wú)色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過(guò)量；故答案為取②步反應(yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無(wú)色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過(guò)量。18、AlHCl自來(lái)水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑H2OFe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解題分析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為Na.Na與水反應(yīng)生成D為NaOH、氣體甲為H2.氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)得到G，由元素守恒可知，金屬C為Fe，故F為FeCl2，G為FeCl3，據(jù)此分析。【題目詳解】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為Na.Na與水反應(yīng)生成D為NaOH、氣體甲為H2.氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)得到G，由元素守恒可知，金屬C為Fe，故F為FeCl2，G為FeCl3。(1)由以上分析可知，B為Al，丙為HCl，故答案為：Al；HCl；(2)黃綠色氣體乙為Cl2，可以用于自來(lái)水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等，故答案為：自來(lái)水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等；⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀，故答案為：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀；(3)反應(yīng)①的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑；(4)反應(yīng)③中的氧化劑是H2O，反應(yīng)④中的還原劑是Fe；(5)反應(yīng)⑤的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。19、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2Oa先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使溶液褪色用坩堝鉗夾住一束細(xì)銅絲，在酒精燈火焰上灼熱不需要實(shí)驗(yàn)中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物，不會(huì)使瓶底炸裂【解題分析】

（1）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣生成氯化錳、氯氣和水，依據(jù)反應(yīng)寫(xiě)出離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）氯氣比空氣重，收集氣體用向上排氣法，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，連接

A

的導(dǎo)管口是a；

故答案為a；（3）C裝置用水吸收氯氣發(fā)生反應(yīng)，Cl2+H2O=HCl+HClO，鹽酸使石蕊試液變紅色，次氯酸具有漂白性使石蕊試液褪色；故答案為先變紅，后褪色；原因：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使溶液褪色。（4）進(jìn)行氯氣與銅的燃燒實(shí)驗(yàn)：首先進(jìn)行的操作是用坩堝鉗夾住一束銅絲灼燒，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中，銅絲燃燒生成棕黃色煙，不是溫度較高的固體熔融物，不會(huì)炸裂瓶底，集氣瓶底不需要放少量的水或細(xì)沙，故答案為用坩堝鉗夾住一束細(xì)銅絲，在酒精燈火焰上灼熱；不需要；實(shí)驗(yàn)中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物，不會(huì)使瓶底炸裂。20、蒸餾燒瓶ACBCD5.0BEACDF【解題分析】

裝置A、B、C對(duì)應(yīng)的分離提純的物理方法有蒸餾、過(guò)濾和萃取分液，蒸餾用于分離互溶的有較大沸點(diǎn)差的液體混合物，分離固體和液體用過(guò)濾，萃取則是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)，常結(jié)合分液一起進(jìn)行，除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgSO4，則把雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、氫氧化鎂、硫酸鋇沉淀，故對(duì)應(yīng)的試劑有氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉，加略過(guò)量的沉淀劑把雜質(zhì)離子沉淀完全，過(guò)量的沉淀劑用后續(xù)加入的試劑除去，故先加氯化鋇、后加碳酸鈉，除去沉淀后，調(diào)到中性即可，配制氯化鈉溶液時(shí)，沒(méi)有480mL容量瓶，因此配成500mL溶液，按正確的步驟配制，據(jù)此回答；【題目詳解】(1)按構(gòu)造，裝置圖A中儀器a的名稱為蒸餾燒瓶；(2)①分離CCl4(沸點(diǎn)：76.75℃)和苯(沸點(diǎn)：110.6℃)的混合物(互溶)應(yīng)選用蒸餾方法