醋酸含量的測定

食醋中醋酸含量的測定之宇文皓月創(chuàng)作【實驗目的】了解基準物質鄰苯二甲酸氫鉀（ ）的性質及其應用。掌握NaOH尺度溶液的配制、標定及保管要點。掌握強堿滴定弱酸的滴定過程、突躍范圍及指示劑的選擇原理?！緦嶒炗闷贰績x器：50mL堿式滴定管，25.00mL移液管，250mL容量平，250mL錐形瓶，分析天平，托盤天平。試劑：鄰苯二甲酸氫鉀（n.LuQ，0.1mol/L，NaOH溶液，0.2%酚酞指示劑?！緦嶒灢秸{】l.NaOH溶液的標定（1） 在電子天平上，用差減法稱取三份0.4-0.6g鄰苯二甲酸氫鉀基準物分別放入三個250mL錐形瓶中，各加入30-40mL去離子水溶解后，滴加1-2滴0.2%酚酞指示劑。（2） 用待標定的NaOH溶液分別滴定至無色變成微紅色，并堅持半分鐘內(nèi)不褪色即為終點。（3） 記錄滴定前后滴定管中NaOH溶液的體積。計算NaOH溶液的濃度和各次標定結果的相對偏差。食醋中醋酸含量的測定（1）用25.00mL移液管吸取食用醋試液一份，置于 250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。（2） 用移液管吸取25.00mL稀釋后的試液，置于250mL錐形瓶中，加入0.2%酚酞指示劑1-2滴，用NaOH尺度溶液滴定，直到加入半滴NaOH尺度溶液使試液呈現(xiàn)微紅色，并堅持半分鐘內(nèi)不褪色即為終點。（3） 重復操縱，測定另兩份試樣，記錄滴定前后滴定管中NaOH溶液的體積。測定結果的相對平均偏差應小于 0.2mL。（4）根據(jù)測定結果計算試樣中醋酸的含量，以 g/L暗示?！緦嶒炑杏憽看姿崾且环N有機弱酸，其離解常數(shù) Ka=1.76X..，可用尺度堿溶液直接滴定，反應如下：化學計量點時反應產(chǎn)品是NaAc，是一種強堿弱酸鹽，其溶液pH在8.7左右，酚酞的顏色變更范圍是 8-10，滴定終點時溶液的pH正處于其內(nèi)，因此采取酚酞做指示劑，而不必甲基橙和甲基紅。食用醋中的主要成分是醋酸（乙酸），同時也含有少量其他弱酸，如乳酸等。凡是CKa＞的一元弱酸，均可被強堿準確滴定。因此在本實驗中用NaOH滴定食用醋，測出的是總酸量，測定結果經(jīng)常使用：食用醋中約含3%-5%的醋酸，可適當稀釋后再進行滴定。白醋可以直接滴定，一般的食醋由于顏色較深，可用中性活性炭脫色后再行滴定。"w是標定NaOH的基準物質，因此稱取泌虹源!時要用電子天平，并要用差減法，使其稱量結果盡量精確。而稱量NaOH就不需要十分準確，用托盤天平即可。酚酞指示劑有無色變成微紅時，溶液的pH約為8.7。變紅的溶液在空氣中放置后，因吸收了空氣中的CO2，又變成無色。以標定的NaOH尺度溶液在保管時若吸收了空氣中的CO2，以它測定食醋中醋酸的濃度，用酚歐做為指示劑，則測定結果會偏高。為使測定結果準確，應盡量防止長時間將 NaOH溶液放置于空氣中。1.NaOH溶液濃度的標定編號 I II III 空白 m(KHC0H)/g KHCOH稀釋體和/ml且、犬犬犬犬41Fl|IT /吸取KHC8O4H4稀釋液/mL—NaOH滴定讀數(shù)終點/mL 起點NaOH用量量NaOH用V/mL減空白公式：C(N1OH)=C(NaOH)/(mol?L-1)Cs…(mol?L-1)1均值平均偏差尺度偏差2.食醋總酸度的測定

編號1234空白吸:取醋樣Vs/mL將醋樣溶液稀釋至體積/mL吸取醋樣稀釋液7mL—NaOH