上海市高考化試題及評分標(biāo)準(zhǔn)

2017全國高考上?；瘜W(xué)試卷考生注意：1.本試卷滿分150分，考試時間120分鐘。2.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答案必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，做在試卷上一律不得分。3.答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準(zhǔn)考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上，在答題紙反面清楚地填寫姓名。4.答題紙與試卷在試題編號上一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項(xiàng)）1.軸烯是一類獨(dú)特的星形環(huán)烴。三元軸烯（）與苯A.均為芳香烴B.互為同素異形體C.互為同系物D.互為同分異構(gòu)體2.下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A.海帶提碘B.氯堿工業(yè)C.氨堿法制堿D.海水提溴3.硼的最高價含氧酸的化學(xué)式不可能是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O74.下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是A.CaO與CO2B.NaCl與HClC.SiC與SiO2D.Cl2與I25.烷烴的命名正確的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-異丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項(xiàng)）6.能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅7.已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W28.圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示A.銅棒的質(zhì)量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO42-)9.向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是A.碳酸鈣粉末B.稀硫酸C.氯化鈣溶液D.二氧化硫水溶液10.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。學(xué)科.網(wǎng)26.（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________和H2O。27.上述反應(yīng)涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)開______。28.HCN是直線型分子，HCN是___________分子（選填“極性”或“非極性”）。HClO的電子式為___________。五、（本題共12分）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。完成下列填空：29.目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α30.相同溫度時，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：[CO2]/mol·L-1[H2]/mol·L-1[CH4]/mol·L-1[H2O]/mol·L-1平衡Ⅰabcd平衡Ⅱmnxya、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。31.碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-50.1mol/LNa2CO3溶液的pH____________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”）等濃度廣東草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]b.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]c.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]d.[H2CO3]>[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]32.人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3-H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。學(xué).科網(wǎng)________________________________六、（本題共12分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來制備。完成下列填空：33.實(shí)驗(yàn)時，通常加入過量的乙醇，原因是______________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是_______________；濃硫酸用量又不能過多，原因是____________。34.飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。35.反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。36.若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。七、（本題共12分）半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。完成下列填空：37.半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn)_______，可以證明有硫化氫存在。38.半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換：CO+H2OCO2+H2若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，經(jīng)CO變換后的氣體中：V(H2):V(N2)=____________。39.堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：Na2CO3K2CO320℃堿液最高濃度（mol/L）2.08.0堿的價格（元/kg）1.259.80若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點(diǎn)是__________；缺點(diǎn)是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？___________________________________________寫出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。_______________________40.以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。取一定體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的半水煤氣，經(jīng)過下列實(shí)驗(yàn)步驟測定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)。（1）選用合適的無機(jī)試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。（2）該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟________（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。學(xué)科&網(wǎng)八、（本題共9分）異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)CH=CH2。完成下列填空：41.化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br/CCl4反應(yīng)后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。42.異戊二烯的一種制備方法如下圖所示：A能發(fā)生的反應(yīng)有___________。（填反應(yīng)類型）B的結(jié)構(gòu)簡式為______________。43.設(shè)計(jì)一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間體的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：）九、（本題共13分）M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下（部分試劑及反應(yīng)條件省略）：完成下列填空：44.反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________。反應(yīng)④的反應(yīng)條件是_____________。45.除催化氧化法外，由A得到所需試劑為___________。46.已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由反應(yīng)②、反應(yīng)③說明：在該條件下，_______________。47.寫出結(jié)構(gòu)簡式，C________________D________________48.D與1-丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式。_____________49.寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。____________①不含羰基②含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子已知：雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。十、（本題共14分）CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣發(fā)的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。完成下列計(jì)算：50.CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00molNH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。51.某H2中含有2.40molCO2，該混合氣體通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為_______。52.CO2和KO2有下列反應(yīng)：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2若9molCO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9molO2，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少？列式計(jì)算。53.甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2已知：CO+2H2CH3OHCO2+3H2CH3OH+H2O300molCH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100molCO2后合成甲醇。若獲得甲醇350mol，殘留氫氣120mol，計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率。

上?；瘜W(xué)參考答案一、（本題共10分）1.D2.C3.B4.C5.D二、（本題共36分）6.B7.A8.C9.A10.A11.B12.D13.D14.B15.D16.C17.A三、（本題共20分）18.AC19.BC20.D21.AB22.C四、（本題共12分）23.堿性；放置生成HCN，造成人員中毒或污染空氣。24.25.1490026.NaOCN、NaCN27.2p;H<O<N<C<Na28.極性；五、（本題共12分）29.v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α增大增大減小減小30.31.大于；草酸；ac32.當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動，使H+濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變。（合力即給分）六、（本題共12分）33.增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成脂的方向移動，提高脂的產(chǎn)率。（合理即給分）濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成脂的方向移動，提高脂的產(chǎn)率。濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低脂的產(chǎn)率。34.中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解35.振蕩、靜置36.原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)乙醚；蒸餾七、（本題共12分）37.硝酸鉛（或硫酸銅）；黑色沉淀38.3:139.價廉；吸收CO2能力差堿液循環(huán)使用；2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O40.（1）（2）除去半水煤氣中的CO2（包括H2S）和H2O（3）=4\*ROMANIV八、（本題共9分）41.42.加成（還原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反應(yīng)；43.（合理即給分）九、（本題共13分）44