高二上學(xué)期化學(xué)期末考試題

高中化學(xué)測(cè)試題稻殼教育出版社主編稻殼教育出版社主編稻殼教育出版社主編高中化學(xué)測(cè)試題稻殼教育出版社主編稻殼教育出版社主編稻殼教育出版社主編人教版化學(xué)人教版化學(xué)海淀區(qū)~第一學(xué)期期末練習(xí)高二化學(xué)考生須知1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)學(xué)校、班級(jí)、姓名。2.本試卷共8頁(yè)，分為兩個(gè)部分。第一部分為選擇題，14個(gè)小題(共42分)；第二部分為非選擇題，5個(gè)小題(共58分)。3.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。4.考試結(jié)束后，考生應(yīng)將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。也許用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16第一部分選擇題(共42分)一、在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一種選項(xiàng)符合題意。(每題3分，共42分)1.下列溶液呈中性的是A.FeCl3溶液 B.Na2CO3溶液 C.NaCl溶液 D.CH3COONa溶液2.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A.NH3·H2O B.CaCl2 C.H2SO4 D.KNO33.有關(guān)如圖所示原電池裝置，下列說(shuō)法對(duì)的的是A.電子從Zn電極流出，經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向Cu電極B.Cu是正極反應(yīng)物，得到電子C.燒杯中換用蔗糖溶液，裝置仍可工作D.稀H2SO4僅作離子導(dǎo)體4.下列離子在指定的溶液中可以大量共存的是A.無(wú)色溶液中：Fe3+、K+、SCN-、SOB.pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NOC.中性溶液中：K+、Cl-、SO、NOD.加酚酞呈紅色的溶液中：Na+、NH、Cl-、F-5.一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，測(cè)得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是A.υ(A)=1mol/(L·min) B.υ(B)=1mol/(L·min)C.υ(C)=1mol/(L·min) D.υ(D)=1mol/(L·min)6.下列有關(guān)電化學(xué)腐蝕、防護(hù)與運(yùn)用的說(shuō)法中，對(duì)的的是A.銅板打上鐵鉚釘后，銅板更易被腐蝕B.暖氣片表面刷油漆可防止金屬腐蝕C.連接鋅棒后，電子由鐵管道流向鋅D.陰極的電極反應(yīng)式為Fe–2e-=Fe2+A.A B.B C.C D.D7.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0達(dá)平衡狀態(tài)后，變化某一條件，下圖像與條件變化一致的是A.升高溫度B.增大N2濃度C.變化壓強(qiáng)D.加入催化劑A.A B.B C.C D.D8.下列解釋事實(shí)的離子方程式不對(duì)的的是A.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+＋2e-=CuB.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2++H2O+CO2↑C.用FeS處理含Cu2+的廢水：FeS(s)＋Cu2+(aq)=CuS(s)＋Fe2+(aq)D.FeSO4使酸性KMnO4溶液褪色：5Fe2+＋MnO＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O9.下列由試驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不對(duì)的的是操作現(xiàn)象及結(jié)論A鐵釘連接電源負(fù)極、銅片連接電源正極，加入CuSO4作為電解質(zhì)溶液，接通電源一段時(shí)間后，鐵釘上產(chǎn)生一層紅色物質(zhì)，闡明Cu2+得電子生成了Cu單質(zhì)B將充斥NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中玻璃球中紅棕色加深，闡明反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的ΔH<0CFeCl3溶液加入到略有渾濁的天然淡水中靜置后水變澄清，闡明Fe3＋具有吸附性D選用酚酞做指示劑，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液變紅，且半分鐘不褪色，闡明到達(dá)滴定終點(diǎn)A.A B.B C.C D.D10.常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式對(duì)的的是A.0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO-)>c(H＋)>c(OH-)B.常溫下pH=7的氨水和氯化銨的混合液中：c(Cl-)>c(NH)C.0.1mol/LNaHCO3，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HCO)+c(CO)D.0.1mol/LNaHSO3溶液中：c(Na＋)=c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)11.如圖是FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的試驗(yàn)示意圖。下列分析不對(duì)的的是A.溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3B.滴加FeCl3溶液達(dá)平衡后，c(SCN-)減少C.滴加FeCl3溶液達(dá)平衡后，觀測(cè)到溶液紅色加深D.滴加FeCl3溶液，平衡正向移動(dòng)，體系中c(Fe3+)減少12.N2與O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下圖顯示了該反應(yīng)中的能量變化。下列說(shuō)法不對(duì)的的是A.N≡N鍵的鍵能不小于O=O鍵的鍵能B.完全斷開(kāi)1molNO中的化學(xué)鍵需吸取1264kJ能量C.該反應(yīng)中產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量D.生成NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/mol13.已知A(s)+B(g)2C(g)ΔH＜0，體系中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法對(duì)的的是A.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)體現(xiàn)式K=C.上述圖像中，b點(diǎn)已到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)D.化學(xué)平衡常數(shù)K(c)＜K(d)14.采用電化學(xué)措施使Fe2+與H2O2反應(yīng)，可生成非?；顫姷摹H(羥基自由基)中間體用于降解廢水中的有機(jī)污染物，原理如下圖所示。下列說(shuō)法不對(duì)的的是A.X上發(fā)生電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+B.可將X電極上產(chǎn)生的O2搜集起來(lái)，輸送到Y(jié)電極繼續(xù)使用C.根據(jù)裝置推測(cè)，Y電極是陽(yáng)極，·OH在該電極側(cè)產(chǎn)生D.起始時(shí)，在Y電極附近加入適量Fe2+或Fe3+，均能讓裝置正常工作第二部分非選擇題(共58分)15.二氧化碳捕捉技術(shù)用于清除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO2催化合成甲醇是一種很有前景的措施。如下圖所示為該反應(yīng)在無(wú)催化劑及有催化劑時(shí)的能量變化。(1)從圖可知，有催化劑存在的是過(guò)程_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(2)寫(xiě)出圖中CO2催化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：_______。(3)若要提高上述可逆反應(yīng)中甲醇的平衡產(chǎn)率，可以采用的措施有_______。(4)已知：1mol液態(tài)甲醇完全氣化需吸熱37.4kJ，1mol液態(tài)水完全氣化需吸熱44.0kJ，由CO2合成1mol液態(tài)甲醇和1mol液態(tài)水將_______(填“吸取”或“放出”)_______kJ熱量。(5)有關(guān)CO2催化合成甲醇的反應(yīng)，下列說(shuō)法中，合理的是_______(填字母序號(hào))。a.該反應(yīng)中所有原子都被用于合成甲醇b.該反應(yīng)可用于CO2的轉(zhuǎn)化，有助于緩和溫室效應(yīng)c.使用催化劑可以減少該反應(yīng)的ΔH，從而使反應(yīng)放出更多熱量d.降溫分離出液態(tài)甲醇和水，將剩余氣體重新通入反應(yīng)器，可以提高CO2與H2的運(yùn)用率16.84消毒液在生活中有廣泛應(yīng)用，其重要成分是NaCl和NaClO。資料：HClO的電離常數(shù)為Ka=4.7×10-8；H2CO3的電離常數(shù)為Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11；HClO的氧化性和殺菌消毒效果強(qiáng)于ClO-。(1)84消毒液溶液呈_______(填“酸性”或“堿性”)。(2)84消毒液和醫(yī)用酒精都是重要消毒劑。某試驗(yàn)小組同學(xué)圍繞“84消毒液能否與醫(yī)用酒精混合使用”這一問(wèn)題進(jìn)行了如下試驗(yàn)。序號(hào)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ分別取40mL84消毒液和醫(yī)用酒精混合均勻，并測(cè)量溶液溫度變化溶液溫度由20℃升高至23℃，并產(chǎn)生大量氣泡，略有刺激性氣味，溶液顏色無(wú)明顯變化Ⅱ分別取40mL醫(yī)用酒精和蒸餾水混合均勻，水浴加熱至23℃溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象Ⅲ分別取_______mL84消毒液和蒸餾水混合均勻，水浴加熱至23℃溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，略有刺激性氣味①試驗(yàn)Ⅲ中應(yīng)分別取_______mL84消毒液和蒸餾水混合均勻。②由試驗(yàn)現(xiàn)象推斷，84消毒液和醫(yī)用酒精_______(填“能”或“不能”)混合使用。(3)84消毒液可由氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制得。為了防止消毒液在存儲(chǔ)過(guò)程中失效，一般要在84消毒液中殘存一定量的NaOH，請(qǐng)運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋NaOH的作用：_______。(4)待消殺物品噴灑上84消毒液后，露置于空氣中10~30分鐘可增強(qiáng)消毒效果，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。請(qǐng)結(jié)合電離平衡常數(shù)解釋消毒效果增強(qiáng)的原因：_______。17.二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下。2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-206.0kJ/mol工業(yè)中采用“一步法”，通過(guò)復(fù)合催化劑使下列甲醇合成和甲醇脫水反應(yīng)同步進(jìn)行：i.甲醇合成反應(yīng)：ii.甲醇脫水反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，ΔH=-24.0kJ/mol(1)起始時(shí)向容器中投入2molCO和4molH2，測(cè)得某時(shí)刻上述總反應(yīng)中放出的熱量為51.5kJ，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。(2)請(qǐng)補(bǔ)全甲醇合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。(3)甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為400.此溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量的CH3OH(g)，測(cè)得某時(shí)刻各組分濃度如下表所示。此時(shí)反應(yīng)_______(填“已到達(dá)”或“未到達(dá)”)化學(xué)平衡狀態(tài)。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol/L)0.020.40.4(4)生產(chǎn)二甲醚的過(guò)程中存在如下副反應(yīng)，與甲醇脫水反應(yīng)形成競(jìng)爭(zhēng)：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+48.8kJ/mol將反應(yīng)物混合氣按進(jìn)料比n(CO)∶n(H2)=1∶2通入反應(yīng)裝置，選擇合適的催化劑。在不一樣溫度和壓強(qiáng)下，測(cè)得二甲醚的選擇性分別如圖1、圖2所示。資料：二甲醚的選擇性是指轉(zhuǎn)化為二甲醚的CO在所有CO反應(yīng)物中所占的比例。①圖1中，溫度一定，壓強(qiáng)增大，二甲醚選擇性增大的原因是_______。②圖2中，溫度高于265℃后，二甲醚選擇性減少的原因有_______。18.運(yùn)用電化學(xué)措施可以將CO2有效地轉(zhuǎn)化為HCOO-(其中C元素的化合價(jià)為+2價(jià))，裝置如下圖所示。(1)在該裝置中，左側(cè)Pt電極為_(kāi)______(填“陰極”或“陽(yáng)極”)。(2)裝置工作時(shí)，陰極除有HCOO-生成外，還也許生成副產(chǎn)物減少電解效率。已知：電解效率。①副產(chǎn)物也許_______(寫(xiě)出一種即可)。②原則狀況下，當(dāng)陽(yáng)極生成氧氣體積為224mL時(shí)，測(cè)得整個(gè)陰極區(qū)內(nèi)的c(HCOO-)=0.017mol/L，電解效率為_(kāi)______(忽視電解前后溶液的體積變化)。(3)研究表明，溶液pH會(huì)影響CO2轉(zhuǎn)化為HCOO-效率。圖2是CO2(以H2CO3計(jì))在水溶液中多種存在形式的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH變化的狀況。①pH>12時(shí)，CO2幾乎未轉(zhuǎn)化為HCOO-，此時(shí)CO2在溶液中的重要存在形式為_(kāi)______。②pH=8.5時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化效率較高，溶液中對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。有人認(rèn)為，在此條件下裝置工作一段時(shí)間后，陰極附近溶液的pH幾乎不發(fā)生變化(忽視電解前后溶液的體積變化)。你與否同意他的觀點(diǎn)，并請(qǐng)闡明理由：_______。19.某試驗(yàn)小組對(duì)FeCl3溶液與Na2SO3溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。已知：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]，用于檢查Fe2+，遇Fe2+離子產(chǎn)生藍(lán)色沉淀【試驗(yàn)1】裝置試驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象?。阂婚_(kāi)始溶液顏色加深，由棕黃色變?yōu)榧t褐色?，F(xiàn)象ⅱ：一段時(shí)間后溶液顏色變淺，變?yōu)闇\黃色。(1)配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。從化學(xué)平衡角度闡明濃鹽酸的作用：_______。(2)探究現(xiàn)象ⅰ產(chǎn)生的原因：①甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+＋3S＋6H2O2Fe(OH)3(膠體)＋3H2SO3；他取少許紅褐色溶液于試管中，繼續(xù)滴加1mol/LNa2SO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅褐色變深且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體是_______(填化學(xué)式)。②乙同學(xué)認(rèn)為還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，