《化學(xué)方程式》作業(yè)設(shè)計(jì)大賽

PAGEPAGE1第五單元《化學(xué)方程式》作業(yè)設(shè)計(jì)休寧縣石田初中：胡小民吳新根一、單元信息基本信息學(xué)科年級(jí)學(xué)期教材版本單元名稱化學(xué)九年級(jí)第一學(xué)期人教版程式》單元組織方式自然單元課時(shí)信息序號(hào)課時(shí)名稱對(duì)應(yīng)教材內(nèi)容1質(zhì)量守恒定律課題1質(zhì)量守恒定律2化學(xué)方程式的含義課題1質(zhì)量守恒定律3書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式課題2如何正確書寫化學(xué)方程式4化學(xué)方程式的應(yīng)用課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算5化學(xué)方程式的提高應(yīng)用課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算二、單元分析（一）課標(biāo)要求的本質(zhì)原因。方程式的技巧。進(jìn)行計(jì)算的規(guī)范格式。4.養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和熱愛科學(xué)的美好情感。（二）教材分析12學(xué)方程式的技能，因此成為本單元的核心內(nèi)容，也是學(xué)習(xí)成效的分水嶺。課題3（三）學(xué)情分析尤為重要。三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標(biāo)定律來解釋一些現(xiàn)象。解化學(xué)方程式的含義?；瘜W(xué)方程式的技巧。4.理解化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間量的關(guān)系，掌握化學(xué)方程式計(jì)算的規(guī)范格際運(yùn)用。四、單元作業(yè)設(shè)計(jì)思路：1所示；單元課時(shí)主題和目標(biāo)如下圖2“轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的學(xué)知識(shí)。概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子涵義：

表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系表示反應(yīng)物、生成物及各種粒子的數(shù)量關(guān)系以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)書寫遵守原則：

質(zhì)量守恒定律微觀探析化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：微觀“三不變”1.寫：短線左邊反應(yīng)物，右邊生成物書寫步驟：

2.配

依據(jù)：質(zhì)量守恒定律方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法等3.等：將短線改為等號(hào)4.注：注明反應(yīng)發(fā)生的條件和生成物的狀態(tài)5.查：檢查化學(xué)方程式1.表示化學(xué)反應(yīng)應(yīng)用：

2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算3.計(jì)算題格式：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答化學(xué)方程式化學(xué)方程式圖1 單元知識(shí)結(jié)構(gòu)圖單元主題 課題主題 課時(shí)主題 課時(shí)主題單元主題課題主題課時(shí)主題課時(shí)主題課題1 質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式課題2如何正確書寫化學(xué)方程式化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

第一課時(shí)質(zhì)量守恒定律第二課時(shí)化學(xué)方程式的含義第三課時(shí)書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式第四課時(shí)化學(xué)方程式的應(yīng)用第五課時(shí)化

讓學(xué)生進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律適用的范圍和守恒來解釋一些現(xiàn)象。化學(xué)方程式的含義。學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方程式的技巧。在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，建立根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的規(guī)范格式。進(jìn)一步掌握化學(xué)方程式計(jì)學(xué)方程式的 提高應(yīng)用

算對(duì)于解決實(shí)際問題的重的實(shí)際運(yùn)用。五、課時(shí)作業(yè)第一課時(shí)

圖2 自然單元課時(shí)主題和目標(biāo)質(zhì)量守恒定律來解釋一些現(xiàn)象。作業(yè)1：下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是( )A.高錳酸鉀加熱后固體質(zhì)量減少，不遵守質(zhì)量守恒定律；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律2升氫氣與1升氧氣反應(yīng)生成3升水蒸氣；C.鎂在空氣中燃燒質(zhì)量變重，但仍符合質(zhì)量守恒定律；D.100g冰融化得到100g水，符合質(zhì)量守恒定律。1.參考答案：C2.時(shí)間要求：1分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選A，對(duì)質(zhì)量守恒定律概念理解不清；錯(cuò)選B，質(zhì)量守恒并非體積守恒；錯(cuò)選D，對(duì)質(zhì)量守恒定律適用的范圍不清。4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：檢測(cè)學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律適用的范圍和守恒的原因，會(huì)用質(zhì)量守恒定律來解釋一些現(xiàn)象的掌握情況。作業(yè)2：硝酸銅Cu(NO3)2受熱分解會(huì)產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是( )A.N2 B.NO2 C.NH3 D.SO21.參考答案：B2.時(shí)間要求：1分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選A，氣體是否有毒判斷錯(cuò)誤；錯(cuò)選C或D，質(zhì)量守恒定律微觀解釋不能理解。一規(guī)律來解決實(shí)際問題的能力，同時(shí)復(fù)習(xí)前面涉及到的有毒氣體等知識(shí)。作業(yè)3：為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問題：(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖A所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針 是 。 A B(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所示，通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 ?；蛏傻姆磻?yīng)一定要在 裝置中進(jìn)行。(4)下列項(xiàng)目在化學(xué)反應(yīng)中一定沒有發(fā)生變化的是（ ）①分子種類 ②分子個(gè)數(shù) ③原子種類 ④原子個(gè)數(shù) ⑤物質(zhì)總質(zhì)量⑥原子質(zhì)量 ⑦元素種類 ⑧物質(zhì)種類1.參考答案：(1)向右 反應(yīng)后生成的二氧化碳?xì)怏w向空氣中散逸(2)相等(3)密閉(4)③④⑤⑥⑦2.時(shí)間要求：3分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：（4）錯(cuò)選，可能對(duì)質(zhì)量守恒定律的概念及微觀解釋模糊不清。前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)無意義或空白答案知道個(gè)別反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況知道部分反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況知道課本中反應(yīng)質(zhì)量變化情況能判斷陌生反應(yīng)的質(zhì)量變化無意義或空白答案只知道質(zhì)量總和不變但不知范圍條件知道質(zhì)量總和不變及范圍條件知道實(shí)驗(yàn)中質(zhì)量總和改變的原因能理解所有陌生化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量守恒無意義或空白答案知道個(gè)別原因知道部分原因知道多種原因知道所有原因無意義或空白答案知道化學(xué)反應(yīng)個(gè)別變化因素知道部分變化因素知道多種變化因素知道化學(xué)反應(yīng)所有變化情況微觀解釋得到進(jìn)一步鞏固。第二課時(shí)提供的信息，理解化學(xué)方程式的含義。作業(yè)1：根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（ ）A.化學(xué)反應(yīng)的快慢 B.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物C.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比 D.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件1.參考答案：A2.時(shí)間要求：1分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選B，對(duì)化學(xué)方程式“質(zhì)”的意義不理解；錯(cuò)選C，對(duì)化學(xué)方程式“量”的意義不理解；錯(cuò)選D，對(duì)化學(xué)方程式概念不理解。4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：鞏固學(xué)生理解化學(xué)方程式所表示的意義。作業(yè)2：現(xiàn)有10克A和足量B混合后充分反應(yīng)，若10克A完全反應(yīng)生成8克C和4克D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（ ）A.1:1 B.4:1 C.5:1 D.2:11.參考答案：C2.時(shí)間要求：1分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選A、B或D，對(duì)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式“量”的意義理解不透。4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：進(jìn)一步鞏固質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。通電作業(yè)3“質(zhì)“量“微觀粒子角度寫出化學(xué)方程式22O==2H2↑+O2↑表示的三個(gè)意義?！百|(zhì)”的意義：水在通電的條件下，反應(yīng)生成氫氣和氧36份質(zhì)量的水完全分解可以生成32份質(zhì)量的氧氣和4份2個(gè)水分子在通電條件下可以生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。2.時(shí)間要求：2-3分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：從廣義上對(duì)化學(xué)反應(yīng)中量變理解。不能從廣義上對(duì)化學(xué)反應(yīng)中微觀變化的理解。4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：通過語(yǔ)言文字?jǐn)⑹觯瑴y(cè)評(píng)學(xué)生理解和掌握化學(xué)方程式所表示的三個(gè)意義的情況。第三課時(shí)課時(shí)目標(biāo)：學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方法，能正確的書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，掌握書寫化學(xué)方程式的技巧。點(diǎn)燃作業(yè)+3O2==2CO2+4H2O由此推斷出R的化學(xué)式為 。1.參考答案：CH4O2.時(shí)間要求：1分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：（1）無意義或空白答案，對(duì)“化學(xué)反應(yīng)前后各原子種類、數(shù)目不變”這一規(guī)律認(rèn)識(shí)不清。（2）錯(cuò)寫成H4CO，不懂得有機(jī)物化學(xué)式書寫規(guī)律。這一規(guī)律的認(rèn)識(shí)程度。作業(yè)2：正確書寫以下反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)（2）電解水1.參考答案：略2.時(shí)間要求：3分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：（1）化學(xué)式錯(cuò)寫，對(duì)化學(xué)反應(yīng)“要以客觀事實(shí)為依據(jù)”這一原則不理解。（2）未配平，對(duì)化學(xué)反應(yīng)“要遵守質(zhì)量守恒定律”這一原則不理解。（3）反應(yīng)條件及“↑”寫錯(cuò)或未寫，對(duì)化學(xué)方程式表示的意義認(rèn)識(shí)不完整。的缺陷，然后不斷改進(jìn)最后達(dá)到熟練掌握。作業(yè)3：配平下列化學(xué)方程式：（1）C2H6+ O2

點(diǎn)燃== CO2+ H2O（2）Fe3O3+ CO

高溫== Fe+ CO2746（2）13232.時(shí)間要求：3分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)全錯(cuò)，對(duì)配平的意義不理解或不懂得如何配平。（2）化學(xué)計(jì)量數(shù)部分錯(cuò)誤，可能對(duì)配平的要求不嚴(yán)密。平在第2題中遇到，通過這個(gè)練習(xí)提升配平的能力。第四課時(shí)學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的規(guī)范格式。作業(yè)1：在反應(yīng)A+B=C+2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反應(yīng)，生成6gC,又知道D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是 。1.參考答案：582.時(shí)間要求：1分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：（1）錯(cuò)填成29，對(duì)2D的相對(duì)分子質(zhì)量理解有誤。（2）錯(cuò)填成58g，對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量單位理解有誤。比兩者，培養(yǎng)學(xué)生計(jì)算能力。作業(yè)2：寫出鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式 。在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是 。點(diǎn)燃1.參考答案：4Al+3O2==2Al2O3 108:96:2042.時(shí)間要求：2分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：（1）化學(xué)式錯(cuò)寫，對(duì)化學(xué)反應(yīng)“要以客觀事實(shí)為依據(jù)”這一原則不理解；未配平，對(duì)化學(xué)反應(yīng)“要遵守質(zhì)量守恒定律”這一原則不理解。（2）錯(cuò)答結(jié)果，對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量概念理解有誤或計(jì)算能力存在偏差。質(zhì)量之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比。作業(yè)3：某工廠需要制取100kg氧氣，若采用電解水方法，需要消耗水的質(zhì)量是多少？同時(shí)可以得到質(zhì)量多少的氫氣？1.參考答案：112.5kg、12.5kg2.時(shí)間要求：3-4分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：（1）錯(cuò)寫或未寫假設(shè)，如：帶單位等。對(duì)計(jì)算書寫格式不甚理解。知識(shí)掌握不牢。（3）與計(jì)算有關(guān)的物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算有誤，對(duì)化學(xué)式的意義理解不透。（4）計(jì)算結(jié)果有誤，計(jì)算能力偏差。（5）結(jié)果未作答。前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)無意義或空白答案基本掌握個(gè)別簡(jiǎn)單反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算基本掌握部分反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算掌握課本中反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算掌握陌生反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算點(diǎn)強(qiáng)調(diào)書寫格式，特別注意幾個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)。計(jì)算氫氣也可直接采用質(zhì)量守恒定律，通過這個(gè)練習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。第五課時(shí)實(shí)際問題的重要意義，了解化學(xué)定量研究的實(shí)際運(yùn)用。作業(yè)1：12g鎂與足量的稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克？1g2.時(shí)間要求：3分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：（1）錯(cuò)寫或未寫假設(shè)，如：帶單位等。對(duì)計(jì)算書寫格式不甚理解。（2）化學(xué)方程式書寫有誤，如：寫成MgCl、未配平等。（3）與計(jì)算有關(guān)的物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算有誤，對(duì)化學(xué)式的意義理解不透。（4）計(jì)算結(jié)果有誤，計(jì)算能力偏差。4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：本題意在進(jìn)一步鞏固學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的書寫知識(shí)，以及培養(yǎng)學(xué)生計(jì)算能力。作業(yè)2：氯酸鉀與二氧化錳的固體混合物15.5g，加熱完全分解后剩余固體10.7g。求：①制得O2的質(zhì)量②剩余固體混合物是什么？各多少克？1.參考答案：①4.8g②剩余固體中氯化鉀7.45g二氧化錳3.25g。2.時(shí)間要求：3-4分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：①空白或錯(cuò)答，對(duì)質(zhì)量守恒定律缺乏理解和運(yùn)用。對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算有誤；計(jì)算結(jié)果有誤；結(jié)果錯(cuò)答。前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)無意義或空白答案會(huì)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成氣體質(zhì)量會(huì)用氣體質(zhì)量進(jìn)行部分化學(xué)方程式計(jì)算掌握課本中類似相關(guān)計(jì)算掌握陌生反應(yīng)的類似化學(xué)方程式計(jì)算練習(xí)進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。六、單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)（一）單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)內(nèi)容作業(yè)1:甲乙丙丁四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各)A.丁一定是化合物B.乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和1.參考答案：C2.時(shí)間要求：1-2分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選A，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物質(zhì)量增減變化情況模糊不清及化合物、單質(zhì)概念區(qū)分模糊；錯(cuò)選B，催化劑概念模糊；錯(cuò)選D，不會(huì)根據(jù)數(shù)據(jù)變化判斷反應(yīng)物、生成物以及不會(huì)靈活使用質(zhì)量守恒定律。4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：本題意在檢測(cè)學(xué)生根據(jù)物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量的增解。作業(yè)2.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換器可減少有害氣體的排放，其中某一反應(yīng)過程的微觀變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）丙中碳元素的化合價(jià)為 （2）已知丁是一種單質(zhì)，則丁的化學(xué)式是 （3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）N2（3）2.時(shí)間要求：2分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

催化劑2CO+2NO===N2+2CO2欠缺。前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)無意義或空白答案了解個(gè)別物質(zhì)中元素化合價(jià)了解部分物質(zhì)中元素化合價(jià)掌握物質(zhì)中元素化合價(jià)能由微觀分子模型判斷物質(zhì)中元素化合價(jià)無意義或空白答案只會(huì)書寫個(gè)別簡(jiǎn)單物質(zhì)化學(xué)式會(huì)書寫部分物質(zhì)化學(xué)式會(huì)書寫所學(xué)物質(zhì)化學(xué)式能由微觀分子模型判斷生成物化學(xué)式無意義或只會(huì)書寫個(gè)別會(huì)書寫部分掌握課本所能由微觀分子空白答案簡(jiǎn)單反應(yīng)的化簡(jiǎn)單反應(yīng)的學(xué)反應(yīng)的化模型書寫反應(yīng)學(xué)方程式化學(xué)方程式學(xué)方程式的化學(xué)方程式的實(shí)質(zhì)，并書寫化學(xué)方程式，重在檢測(cè)學(xué)生抽象思維能力。作業(yè)3:請(qǐng)按下列要求正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣；（2）鐵在氧氣中燃燒；（3）乙醇C2H5OH在空氣中充分燃燒生成兩種氧化物；（4）加熱后分解只生成一種金屬、一種非金屬單質(zhì)的反應(yīng)。1.參考答案：略2.時(shí)間要求：5分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：（1）化學(xué)式錯(cuò)寫，對(duì)化學(xué)反應(yīng)“要以客觀事實(shí)為依據(jù)”這一原則不理解。（2）未配平，對(duì)化學(xué)反應(yīng)“要遵守質(zhì)量守恒定律”這一原則不理解。（3）反應(yīng)條件及“↑”寫錯(cuò)或未寫，對(duì)化學(xué)方程式表示的意義認(rèn)識(shí)不完整。4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：重點(diǎn)檢測(cè)學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的書寫掌握情況。PAGEPAGE10作業(yè)4:+2NH3一定條件==========CO(NH2)2+H2O試計(jì)算：（1）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）生產(chǎn)6t尿素，理論上