第18講電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件

第五章化學(xué)反應(yīng)與能量第18講電解池

金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)一個(gè)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)（兩劑兩產(chǎn)物）。兩套裝置：原電池，電解池（構(gòu)成條件，工作原理，兩極判斷）。三種電池模型：一次電池（工作原理），二次電池（鉛蓄電池，燃料電池）四種惰性電極電解實(shí)例：知識(shí)回顧：

1.了解電解池的工作原理，能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的電解池。2.了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)，知道金屬腐蝕的危害。3.能利用電化學(xué)原理解釋金屬腐蝕現(xiàn)象，選擇設(shè)計(jì)防腐措施。

復(fù)習(xí)目標(biāo)4必備知識(shí)，識(shí)記理解考點(diǎn)一電解原理1．電解與電解池陰極：_______

電子，發(fā)生_______反應(yīng)陽(yáng)極：_______電子，發(fā)生______

反應(yīng)

_______

轉(zhuǎn)化為_______的裝置電解電解池

得到

還原

失去

氧化

電能

化學(xué)能

①有與________相連的兩個(gè)電極。②______________(或__________)。③形成____________。(1)構(gòu)成條件：電源

電解質(zhì)溶液熔融鹽閉合回路電解氯化銅溶液微觀模擬5(2)電極名稱及電極反應(yīng)式(如圖)：CCCuCl2溶液電極名稱：_______反應(yīng)類型：_______反應(yīng)電極反應(yīng)式：_____________________電極名稱：_______反應(yīng)類型：_______反應(yīng)電極反應(yīng)式：_____________________陰極還原陽(yáng)極氧化Cu2＋＋2e－=Cu2Cl－－2e－=Cl2↑(3)電子和離子的移動(dòng)方向：e－e－陰離子失電子陽(yáng)離子得電子陰極陽(yáng)極電解質(zhì)

？電解時(shí)電子和離子是怎樣移動(dòng)的？電解時(shí)，在外電路中有電子通過，而在溶液中是依靠離子定向移動(dòng)導(dǎo)電，即電子本身不會(huì)通過電解質(zhì)溶液。e－e－2．分析電解過程的思維程序首先判斷陰、陽(yáng)極，分析陽(yáng)極材料時(shí)惰性電極還是活潑電極再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰、陽(yáng)兩組（不要忘記水溶液的H+和OH-)然后排出陰、陽(yáng)兩極的放電順序：陰極：陽(yáng)離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+酸>Fe2+>Zn2+>H+水>Al3+>Mg2+>Na+陽(yáng)極：活潑電極>S2-

>I-

>Br->Cl-

>OH-

>含氧酸根離子>F-

？電解時(shí)電極參與反應(yīng)嗎？電解時(shí)的放電順序是什么？3．利用電解的思維程序分析電解規(guī)律(注：四種惰性電極電解實(shí)例：)

類型

實(shí)例

電極反應(yīng)電解液濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原NaOH陰：

增大

Na2SO4陽(yáng)：陰：

增大H2SO4陽(yáng)：

增大陰：陽(yáng)：陰：陽(yáng)：陰：陽(yáng)：陰：陽(yáng)：電解水型電解電解質(zhì)型放H2生堿型放O2生酸型HCICuCI2NaCICuSO44OH－－4e－=2H2O＋O2↑4H＋＋4e－=2H2↑2Cl－－2e－=Cl2↑2Cl－－2e－=Cl2↑Cu2＋＋2e－=Cu減小減小生成新電解質(zhì)生成新電解質(zhì)2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－2Cl－－2e－=Cl2↑2Cu2＋＋4e－=2Cu2H2O－4e－=4H＋＋O2↑2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－4H＋＋4e－=2H2↑2H2O－4e－=4H＋＋O2↑？增大

減小不變

加水

加水

加水

增大

HClCuCl2增大HCl減小CuOCuCO3

？

？電解水溶液時(shí)，能否用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬？電解水溶液時(shí)，K＋～Al3＋不可能在陰極放電，即不可能用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬1.水銀法電解食鹽水是氯堿工業(yè)發(fā)展進(jìn)程中的重要里程碑，以制得堿液純度高、質(zhì)量好而著稱，其生產(chǎn)原理示意圖如下。下列說法不正確的是(

)A．電解器中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑B．解汞室中產(chǎn)生氫氣的電極為陰極C．當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，解汞室中生成NaOH的質(zhì)量為12gD．在直流電作用下，電解器中的Na＋變成金屬鈉，與水銀形成鈉汞合金，從而與Cl2分開Na++e－=Na2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中

陰、陽(yáng)極的反應(yīng)可能與理論上的放電規(guī)律略有不同……（離子濃度，電極材料）(1)根據(jù)外接電源：正極連陽(yáng)極，負(fù)極連陰極。(2)根據(jù)電流方向：從陰極流出，從陽(yáng)極流入。(3)根據(jù)電子流向：從陽(yáng)極流出，從陰極流入。(4)根據(jù)離子流向：陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極。(5)根據(jù)電極產(chǎn)物：a.陽(yáng)極：電極溶解、逸出O2(或極區(qū)變酸性)或Cl2；

b.陰極：析出金屬、逸出H2(或極區(qū)變堿性)。陰、陽(yáng)極的判斷方法知識(shí)錦囊CCCuCl2溶液e－e－陽(yáng)氧陰還秒判正誤(1)電解CuCl2溶液，陰極逸出的氣體能夠使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色(

)(2)電解鹽酸、硫酸等溶液，H＋放電，溶液的pH逐漸增大(

)(3)用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，加入Cu(OH)2可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀況(

)(4)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Cu和稀H2SO4不反應(yīng)，因此不能根據(jù)電化學(xué)的原理實(shí)現(xiàn)Cu和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2(

)(5)電解時(shí)，電子的移動(dòng)方向?yàn)椋弘娫簇?fù)極→陰極→陽(yáng)極→電源正極()(6)用鐵作電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上Cl－失電子變?yōu)镃l2()(7)用銅作電極電解CuSO4溶液的方程式為2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋()電解×××××××關(guān)鍵能力

講練提升1．(新教材RJ選擇性必修1P115T6)如圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極。在電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重情況為b＜d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是(

)

選項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO32．(新教材改編)按要求書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式(1)用惰性電極電解AgNO3溶液：陽(yáng)極反應(yīng)式__________________________________________________________；陰極反應(yīng)式__________________________________________________________；總反應(yīng)離子方程式____________________________________________________。(2)用惰性電極電解MgCl2溶液陽(yáng)極反應(yīng)式__________________________________________________________；陰極反應(yīng)式__________________________________________________________；總反應(yīng)離子方程式____________________________________________________。2H2O－4e－=4H＋＋O2↑4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋電解4Ag＋＋4e－=4Ag2Cl－－2e－=Cl2↑2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑電解(3)用鐵作電極電解NaCl溶液

陽(yáng)極反應(yīng)式

__________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式__________________________________________________________；

總反應(yīng)化學(xué)方程式_____________________________________________________。(4)用鐵作電極電解NaOH溶液

陽(yáng)極反應(yīng)式__________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式__________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式_____________________________________________________。Fe－2e－=Fe2＋2H＋＋2e－=H2↑或

2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑電解Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)22H2O＋2e－=H2↑＋2OH－Fe＋2H2O

Fe(OH)2↓＋H2↑電解(5)用銅作電極電解鹽酸溶液陽(yáng)極反應(yīng)式__________________________________________________________；陰極反應(yīng)式__________________________________________________________；總反應(yīng)離子方程式_____________________________________________________。(6)用Al作電極電解NaOH溶液陽(yáng)極反應(yīng)式__________________________________________________________；陰極反應(yīng)式__________________________________________________________；總反應(yīng)離子方程式_____________________________________________________。Cu－2e－=Cu2＋2H＋＋2e－=H2↑Cu＋2H＋

Cu2＋＋H2↑電解2Al－6e－＋8OH－=2AlO2-＋4H2O6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－2Al＋2H2O＋2OH－

2AlO2-＋3H2↑電解(7)以鋁材為陽(yáng)極，電解H2SO4溶液，鋁材表面形成氧化膜陽(yáng)極反應(yīng)式__________________________________________________________；陰極反應(yīng)式__________________________________________________________；總反應(yīng)離子方程式____________________________________________________。(8)用Al單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，電解NaHCO3溶液陽(yáng)極反應(yīng)式__________________________________________________________；陰極反應(yīng)式__________________________________________________________；總反應(yīng)離子方程式_________________________________________________。2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋6H＋＋6e－=3H2↑2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑電解2Al＋6HCO3-－6e－=2Al(OH)3↓＋6CO2↑6H＋＋6e－=3H2↑2Al＋6HCO3-＋6H＋

2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3H2↑電解(9)用惰性電極電解熔融MgCl2陽(yáng)極反應(yīng)式

陰極反應(yīng)式

___________________________________________________________________；總反應(yīng)離子方程式___________________________________________________。2Cl－－2e－=Cl2↑Mg2＋＋2e－=MgMg2＋＋2Cl－

Mg＋Cl2↑電解(10)寫出下列電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式。Fe－6e－＋8OH－=FeO42-＋4H2O2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O①制備K2FeO4①②鋁片表面氧化膜增厚②③制備納米

Cu2O③3．某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，物質(zhì)的量之比為3∶1。用石墨作電極電解該溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物的不同，可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是(

)A．陰極只析出H2B．陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2C．電解最后階段為電解水D．溶液pH不斷增大，最后為7陰極反應(yīng):2H＋＋2e－=H2↑

陽(yáng)極反應(yīng):2Cl－－2e－=Cl2↑

2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

2Cl－－2e－=Cl2↑4OH－－4e－=2H2O＋O2↑2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－陰極陽(yáng)極H＋Na＋Cl－OH－SO42－放電順序結(jié)合投料比和粒子放電先后順序明顯分三個(gè)階段：先電解HCl溶液，再電解NaCl溶液，最后電解水（NaOH）

(1)書寫電解池中電極反應(yīng)式時(shí)，要以實(shí)際放電的離子表示，

但書寫總電解反應(yīng)方程式時(shí)，弱電解質(zhì)要寫成化學(xué)式。(2)電解水溶液時(shí)，應(yīng)注意放電順序中H＋、OH－之后的離子

一般不參與放電。(3)當(dāng)電解池的電極材料為活性電極時(shí)，則陽(yáng)極為電極本身

失電子，不能再用電解規(guī)律。名師點(diǎn)睛

規(guī)避“三個(gè)”失分點(diǎn)考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用必備知識(shí)，識(shí)記理解1．電解飽和食鹽水(1)原理電解飽和食鹽水電極反應(yīng)總反應(yīng)應(yīng)用（惰性）陽(yáng)極反應(yīng):2Cl－－2e－=Cl2↑

陰極反應(yīng)：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑電解氯堿工業(yè)制燒堿、氫氣和氯氣氯氣氫氣陽(yáng)極陰極NaCl溶液

？1.怎么避免OH-與Cl2接觸?2.如何避免Cl2與H2接觸－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡鹽水NaOH溶液精制飽和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）離子交換膜

陽(yáng)極金屬鈦網(wǎng)陰極碳鋼網(wǎng)陽(yáng)極室陰極室(2)裝置(2)裝置裝置離子交換膜電解槽陽(yáng)極鈦網(wǎng)(涂有鈦、釕等氧化物涂層)陰極碳鋼網(wǎng)陽(yáng)離子交換膜①只允許陽(yáng)離子通過，能阻止陰離子和氣體通過②將電解槽隔成陽(yáng)極室和陰極室2.電解精煉銅（陽(yáng)粗陰純是精煉）電解精煉銅兩極材料兩極反應(yīng)陽(yáng)極：陽(yáng)極（含Zn、Ni、Au等雜質(zhì)）陰極：陰極：陽(yáng)極泥主要反應(yīng)Cu2＋濃度減少，SO42-濃度不變質(zhì)量減少質(zhì)量增加

？電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極、陰極的質(zhì)量有什么變化？電解液中粒子濃度怎么變化？如圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問題：(1)鍍件作______極，鍍層金屬銀作______極。(2)電解質(zhì)溶液是___________________________________。(3)電極反應(yīng)：陽(yáng)極：Ag－e－=Ag＋；陰極：Ag＋＋e－=Ag。(4)特點(diǎn)：______極溶解，______極沉積，電鍍液的濃度________。陰

陽(yáng)AgNO3溶液等含鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液陽(yáng)陰

不變3．電鍍（鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電鍍液不變）電鍍銀原理銀片待鍍件硝酸銀溶液4．電冶金利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶煉鈉2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑電極反應(yīng)：陽(yáng)極：2Cl－－2e－=Cl2↑；陰極：2Na＋＋2e－=2Na。電解2Al2O3(熔融)

4Al＋3O2↑電極反應(yīng)：陽(yáng)極：6O2－－12e－=3O2↑；陰極：4Al3＋＋12e－=4Al。電解冰晶石(2)冶煉鋁電解熔融氯化鈉制鈉陽(yáng)極C電解質(zhì)煙罩熔融態(tài)鋁鋼殼鋼導(dǎo)電棒陰極C耐火材料冶煉鋁設(shè)備圖秒判正誤(1)電解飽和食鹽水時(shí)，兩個(gè)電極均不能用金屬材料(

)(2)用惰性電極電解MgCl2溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H↑＋2OH－(

)(3)電鍍銅和電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中的c(Cu2＋)均保持不變(

)(4)若把Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑設(shè)計(jì)成電解池，應(yīng)用Cu作陽(yáng)極(

)(5)用銅作陽(yáng)極、石墨作陰極電解CuCl2溶液時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為

2Cl－－2e－=Cl2↑(

)(6)粗銅電解精煉時(shí)，若電路中通過2mole－，陽(yáng)極減少64g()(7)電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl2和Al2O3，也可電解MgO和AlCl3()電解××××××關(guān)鍵能力

講練提升

能力一電解原理的“尋?！睉?yīng)用1．(新教材RJ選擇性必修1P106T5)利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純。下列敘述中正確的是(

)A．電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極B．電解時(shí)陰極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=CuC．粗銅連接電源的負(fù)極，其電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=CuD．電解后，電解槽底部會(huì)形成僅含有少量Pt的陽(yáng)極泥Cu－2e－=Cu2＋2.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是(

)A．氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是

4OH－－4e－=2H2O＋O2↑B．電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的Cu2＋濃度不變C．在鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅D．制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂陽(yáng)極:2Cl－－2e－=Cl2↑

Cu2＋濃度減少鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極氯化鎂熔點(diǎn)比氧化鎂低，更適合3．鎳金屬在冶金電鍍等方面有著重要作用，同時(shí)工業(yè)廢水的排放也隨之增多。用雙模三室電沉積回收酸性廢水中(以NiCl2的形式存在)的Ni，裝置圖如圖(已知：電解前后濃縮室中溶液體積為1L并忽略其變化，交換膜只允許離子通過)：下列說法正確的是(

)A．電極X為陽(yáng)極，電解后硫酸溶液

質(zhì)量減少8gB．交換膜a、b分別為陰離子交換膜、

陽(yáng)離子交換膜C．Y電極反應(yīng)為Ni2＋＋2e－=Ni、

2H＋＋2e－=H2↑D．若用氫氧燃料電池作電源，消耗

5.6LO22H2O－4e－=O2↑＋4H＋1mol0.25mol9g陽(yáng)極陰極H＋Cl－無標(biāo)況備考方略電解池解題的思維路徑確定陰陽(yáng)極分析電極材料、電解質(zhì)溶液中的陰陽(yáng)離子、題干信息分析電極反應(yīng)寫出電極反應(yīng)式寫出總反應(yīng)式質(zhì)量守恒電荷守恒現(xiàn)象、計(jì)算4．(2020山東省等級(jí)考試T11)工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時(shí)，陰極材料為Pb；陽(yáng)極(鉑電極)電極反應(yīng)式為2HSO4-－2e－=S2O82-＋2H＋。下列說法正確的是(

)A．陰極電極反應(yīng)式為Pb＋HSO4-－2e－=PbSO4＋H＋B．陽(yáng)極反應(yīng)中S的化合價(jià)升高C．S2O82-中既存在非極性鍵又存在極性鍵D．可以用銅電極作陽(yáng)極

能力二電解原理的“創(chuàng)新”應(yīng)用陽(yáng)氧陰還S2O82-中S為＋6價(jià)，O為－2、－1價(jià)，陰極反應(yīng)中氧的化合價(jià)部分升高，而硫元素化合價(jià)不變?nèi)粲勉~作電極則銅放電，故不能用銅作陽(yáng)極OOOOSOOOOSHH－1－15．(多選)我國(guó)研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實(shí)現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)?？偡磻?yīng)為CO(NH2)2＋H2O===3H2↑＋N2↑＋CO2↑。下列說法中錯(cuò)誤的是(

)A．a(chǎn)為正極，CO(NH2)2發(fā)生還原反應(yīng)B．b電極反應(yīng)為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－C．每轉(zhuǎn)移6mol電子，a電極產(chǎn)生1molN2D．電解一段時(shí)間，a極區(qū)溶液pH升高—+陽(yáng)氧陰還陰極:2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑陽(yáng)極:CO(NH2)2－6e－＋H2O=CO2↑＋N2↑＋6H＋a極發(fā)生CO(NH2)2－6e－＋H2O===CO2↑＋N2↑＋6H＋，a極區(qū)溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH降低，D錯(cuò)誤6．(多選)燃料燃燒產(chǎn)生的尾氣含有一定量的NO，科學(xué)家提出一種間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理，其原理示意如圖(質(zhì)子膜允許H＋和H2O通過)，下列相關(guān)判斷正確的是(

)A．電極Ⅱ連接電源的負(fù)極B．電解池發(fā)生的反應(yīng)為

4HSO3-2S2O42-＋2H2O＋O2↑C．吸收塔中每產(chǎn)生1molHSO3-，理論

上處理NO氣體的體積為11.2LD．每產(chǎn)生1molO2電解池中從電極Ⅱ

向電極Ⅰ轉(zhuǎn)移4molH＋電解陰極陽(yáng)極電極Ⅰ：2HSO3-＋2H＋＋2e－=S2O42-＋2H2O，電極Ⅱ：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋陽(yáng)氧陰還無標(biāo)況H＋外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于內(nèi)電路轉(zhuǎn)移的陰離子或者陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)考點(diǎn)三金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)必備知識(shí)，識(shí)記理解1．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)金屬腐蝕是指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子而氧化的過程，即M－ne－=Mn＋。2．金屬腐蝕的類型(1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕：

類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕發(fā)生條件金屬與非電解質(zhì)等直接接觸不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化的過程較活潑的金屬被氧化的過程相互關(guān)系化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍，危害更嚴(yán)重(2)析氫腐蝕和吸氧腐蝕：以鋼鐵的腐蝕為例：析氫腐蝕吸氧腐蝕形成條件負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)腐蝕速率聯(lián)系水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性很弱或呈中性Fe－2e－=Fe2＋2H＋＋2e－=H2↑O2＋2H2O＋4e－=4OH－腐蝕速率較快，一般較少腐蝕速率較慢，非常普遍往往兩種腐蝕交替發(fā)生，但以吸氧腐蝕為主，兩種過程都有微弱電流產(chǎn)生3.金屬電化學(xué)腐蝕規(guī)律(1)對(duì)同一種金屬來說，腐蝕的快慢：

強(qiáng)電解質(zhì)溶液______弱電解質(zhì)溶液______非電解質(zhì)溶液。(2)活動(dòng)性不同的兩金屬：活動(dòng)性差別越大，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬

腐蝕越______。(3)對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快，

且氧化劑的濃度越高，氧化性越強(qiáng)，腐蝕越快。(4)電解原理引起的腐蝕______原電池原理引起的腐蝕______化學(xué)腐蝕

______有防護(hù)措施的腐蝕。>

>

快

>>>知識(shí)錦囊(1)改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)：如把Ni、Cr等加入普通鋼里制成不銹鋼合金，

具有很強(qiáng)的抗腐蝕性。(2)覆蓋保護(hù)層：在金屬的表面覆蓋保護(hù)層如涂防銹漆、油脂、搪瓷、

加塑料保護(hù)層及電鍍等可阻止金屬與周圍可發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)接觸。金屬的三種防護(hù)措施(3)使用電化學(xué)保護(hù)法：原電池原理正極為被保護(hù)的金屬；負(fù)極為比被保護(hù)的金屬活潑的金屬電解原理犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法陰極為被保護(hù)的金屬，陽(yáng)極為惰性電極原電池原理正極為被保護(hù)的金屬；負(fù)極為比被保護(hù)的金屬活潑的金屬電解原理秒判正誤(1)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe－3e－=Fe3＋(

)(2)鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹(

)(3)在潮濕空氣中，鋼鐵表面形成水膜，金屬發(fā)生的一定是吸氧腐蝕(

)(4)鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕(

)(5)在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕(

)(6)外加電流的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)金屬接在直流電源的正極(

)(7)在金屬表面覆蓋保護(hù)層，若保護(hù)層破損后，就完全失去了對(duì)金屬的保護(hù)作用(

)×××××關(guān)鍵能力

講練提升1．(新教材RJ選擇性必修1P113T4)下列敘述中錯(cuò)誤的是(

)A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鐵制品為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極2．(2020山東省等級(jí)考試T13)利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)