新浙教版初中科學化學方程式及其相關知識點總結(完整)

初中化學學問點全面總結一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參與化學反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參與反響的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反響或物質(zhì)〔如氣體〕有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反響前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變〔原子的“三不變”〕。3、化學反響前后〔1〕肯定不變 宏觀：反響物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變〕肯定轉(zhuǎn)變 宏觀：物質(zhì)的種類肯定變微觀：分子種類肯定變可能轉(zhuǎn)變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫： 〔留意：a、配平b、條件c、箭號〕3 、 含義 以2H+O 2HO2 2===點燃====== 2件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義：表示反響物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2〔 或 原 子 〕 個 數(shù)比 個水分子〔對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比〕〔系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比〕432364、化學方程式供給的信息包括①哪些物質(zhì)參與反響〔反響物〕；②通過什么條件反響：③反響生成了哪些物質(zhì)〔生成物〕；④參與反響的各粒子的相對數(shù)量；⑤反響前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算三、化學反響類型1、四種根本反響類型①化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響②分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響③置換反響：一種單質(zhì)和一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響④復分解反響：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響2、氧化復原反響氧化反響：物質(zhì)得到氧的反響復原反應：物質(zhì)失去氧的反響氧化劑：供給氧的物質(zhì) 復原劑：奪取氧的物質(zhì)〔常見復原劑：H2、C、CO〕3、中和反響：酸與堿作用生成鹽和水的反響Ⅱ、金屬活動性挨次表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu———————————————————————→金屬活動性由強漸漸減弱小結：1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來常見物質(zhì)的顏色、氣味等：紅色：紅P、Cu、FeO23紅褐色：Fe(OH)3淺綠色：Fe2+鹽的溶液黃色：S、Fe3+鹽的溶液綠色：Cu(OH)CO2 2 3紫黑色：KMnO晶體4藍色：Cu(OH)CuCOCuSO?5HO、Cu2+鹽的溶液2 3 4 2紫紅色：KMnO溶液4黑色：C、FeCuO、MnOFeO2 344 25 2 3 3 3 4NaCO2 3無色氣體：空氣、OHCOCO、CHNSO2 2 2 4 2 2刺激性氣味氣體：SOHCl、HNO等2 3無色透亮：金剛石、干冰以及大局部酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟記一些物質(zhì)的學名、俗名及對應的化學式Hg〔水銀〕CO〔干冰〕CO〔煤氣〕CH〔沼2 4氣自然氣〕CaO〔生石灰〕Ca(OH)2

氫氧化鈣〔熟石灰、消石灰〕CaCO3

碳酸鈣〔石〕NaCl〔食鹽〕KMnO〔灰錳氧〕CHOH〔酒精〕CHCOOH4 25 3乙酸〔醋酸〕NaOH〔燒堿、苛性鈉〕NaCO〔純堿、蘇打〕NaHCO2 3 3氫鈉〔小蘇打〕HCl〔鹽酸〕CuSO?5HO〔膽礬、藍礬〕(NHSO4 2 42 4酸銨〔硫銨〕NH4HCO3碳酸氫銨〔碳銨〕Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅〔銅綠〕NH4NO3硝酸銨〔硝銨〕K2CO3碳酸鉀〔草木灰主要成分〕初中科學化學方程式及其相關學問點總結1、澄清石灰水中通入二氧化碳氣體Ca〔OH〕 + CO ===CaCOHO〔復分解反響〕2 2 3 2現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。點燃2MgO〔化合反響〕相關學問點：這個反響可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。2、鎂帶在空氣中燃燒點燃2MgO〔化合反響〕2Mg+O2現(xiàn)象：發(fā)出刺眼的白光，生成白色粉末。3、水通電分解〔或水的電解〕通電2HO 2HHO↑〔分解反響〕2 2 2 2現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產(chǎn)生〕陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；〔2〕2：1，1：8。4、生石灰和水反響CaO+HO===Ca〔OH〕〔化合反響〕2 2現(xiàn)象：白色粉末溶解，并放出大量的熱〕最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。5、銅粉在空氣中受熱

2Cu+O2

2CuO〔化合反響〕加熱現(xiàn)象：紫紅色物質(zhì)漸漸變成黑色粉末加熱6、試驗室制取氧氣〔或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物〕2KClO3

MnO2

2KCl+3O↑〔分解反響〕2〕二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度〔〕二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反響前后沒有轉(zhuǎn)變〔〕和二氧化錳的混合物，〔1〕溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶得到氯化鉀；點燃〔2〕溶解、過濾、洗滌、枯燥得到二氧化錳。7、木炭在空氣〔或氧氣〕中燃燒點燃C+O2

CO〔化合反響〕2現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光；相關學問點：反響后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進展檢驗。8、硫在空氣〔或氧氣〕中燃燒S+O2

點燃SO〔化合反響〕2現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出光明的藍紫色火焰。相關學問點：該氣體是導致酸雨的主要污染物。點燃9、鐵絲在氧氣中燃燒點燃3Fe+2O FeO〔化合反響〕2 34現(xiàn)象：猛烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵〕〔2〕鐵絲在空氣中不能燃燒〔3〕鐵絲要繞成螺旋形以削減散熱，提高溫度。10、磷在空氣中燃燒點燃4P+5O 2PO〔化合反響〕2 25現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而深厚的白煙。點燃〕煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒〕11氫氣在空氣中燃燒點燃2H+O2 2

2HO〔化合反響〕2現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰。〕氫氣是一種常見的復原劑；〔〕12、試驗室制取二氧化碳氣體〔或大理石和稀鹽酸反響〕CaCO+2HCl===CaCl+HO+CO↑〔復分解反響〕3 2 2 2現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。相關學問點：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣。13、煅燒石灰石〔或碳酸鈣高溫分解〕CaOCaO314、甲烷在空氣中燃燒

+CO↑〔分解反響〕21〕本反響是工業(yè)上制取CO的原理2CH+2O4 2

CO+2HO點燃2 2點燃現(xiàn)象：火焰光明呈淺藍色〕甲烷是自然氣〔或沼氣〕的主要成分，是一種干凈無污染的燃料。〔2〕通常在火焰的上方罩一個干冷的燒杯來檢驗是否有水生成；用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO215、氧化銅與稀硫酸反響CuO+HSO===CuSO+HO〔復分解反響〕2 4 4 2現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成藍色16、氧化銅與稀鹽酸反響CuO+2HCl ===CuCl2

+HO〔復分解反響〕2現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成淺綠色17、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4

==FeSO4

+Cu〔置換反響〕現(xiàn)象：鐵絲外表有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。18、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO+2NaOH===Cu〔OH〕+NaSO〔復分解反響〕4現(xiàn)象：有藍色絮狀沉淀生成。19、氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液

2 2 4FeCl3

+3NaOH===Fe〔OH〕3NaCl〔復分解反響〕3現(xiàn)象：有紅褐色絮狀沉淀生成。20、用鹽酸來去除鐵銹FeO+6HCl==2FeCl+3HO〔復分解反響〕23 3 2現(xiàn)象：鐵銹消逝，溶液變成黃色。21、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3

+HCl==AgCl↓+HNO〔復分解反響〕3現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關學問點：試驗室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒定氯離子22、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl+HSO===BaSO

↓+2HCl〔復分解反響〕2 2 4 4現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關學問點：試驗室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑒定硫酸根離子23、膽礬受熱分解△CuSO·5HO CuSO+5HO↑〔分解反響〕4 2 4 2現(xiàn)象：藍色晶體漸漸變成白色粉末，同時試管口有水滴生成。24、硫酸銅遇水變藍CuSO+5HO===CuSO·5HO4 2 4 2現(xiàn)象：白色粉末漸漸變成藍色〕試驗室常用CuSO白色粉末來檢測反響是否有水生成4或物質(zhì)中是否含有水?！?〕試驗室也用CuSO白色粉末來吸取少量水分425、碳酸氫銨受熱分解NHHCO

NHHO+CO↑〔分解反響〕4 3 3 2 2現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體生成高溫26、木炭和氧化銅高溫反響高溫C+2CuO 2Cu+CO↑〔置換反響〕2現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮的紅色物質(zhì)點燃相關學問點：復原劑：木炭；氧化劑：氧化銅27、氫氣復原氧化銅點燃H+CuO Cu+HO〔置換反響〕2 2現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成〕試驗開頭時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣；〔2〕試驗完畢后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。點燃28、一氧化碳在空氣中燃燒點燃2CO+O2

2CO〔化合反響〕2現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰〕一氧化碳是一種常見的復原劑2〕點燃前，肯定要檢驗它的純度。〔3〕與血紅蛋白的結合力量要強得多。29、一氧化碳復原氧化銅△CO+CuO Cu+CO2現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮的紅色物質(zhì)高溫相關學問點：復原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅30、工業(yè)煉鐵高溫3CO+FeO23

2Fe+3CO2相關學問點：復原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵附：一、物質(zhì)俗名及其對應的化學式和化學名：〔1〕CaO——氧化鈣〔〕熟石灰〔或消石灰：C〔O〕——氫氧化鈣2〔3〕食鹽：NaCl ——氯化鈉〔4〕干冰：CO ——二氧化碳2〔5〕NaCO——碳酸鈉〔〕燒堿〔或苛性鈉、火堿：NaOH——氫氧化鈉2 3膽礬：CuSO·5HO——硫酸銅晶體4 2石堿：NaCO·10HO——碳酸鈉晶體(易風化)2 3 2鹽酸：HCl——氫氯酸〔10〕明礬：KAl〔SO〕·12HO——硫酸鋁鉀晶體4 2 2附：二、根本化學反響：1、化合反響：〔〕〔２〕根本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ2Mg+O===2MgO S+O

====SO

C+O====CO2 2 2 2 22C+O=====2CO CO+C=====2CO 4P+5O====2PO2 2 2 253Fe+2O=====FeO 2H+O====2HO 2CO+O=====2CO2 34 2 2 2 2 2CO+HO==HCO

CuSO

+5HO===CuSO·5HO2 2 2 3 4 2 4 22、分解反響：〔〕2〕根本形式：ＡＢ＝Ａ＋ＢMnO2Cu(OH)CO=====2CuO+HO+CO↑ 2KClO=====2KCl+3O↑2 2 3 2 2 3 2△△2KMnO===KMnO+MnO+O↑2HO====2H↑+O↑4 2 4 2 2 2 2 2△ △HCO===HO+CO↑ NHHCO=====NH↑+HO+CO↑2 3 2 2 4 3 3 2 2高溫△CaCO====CaO+CO↑ CuSO 5HO====CuSO+5HO↑3 2 4 2 4 23〔1〕定義：〔２〕根本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ酸與金屬反響：Zn+HSO==ZnSO+H↑ Mg+HSO==MgSO+H↑2 4 4 2 2 4 4 2Fe+HSO==FeSO+H↑ 2Al+3HSO==Al(SO)+3H↑2 4 4 2 2 4 2 43 2Zn+2HCl==ZnCl+H↑ Mg+2HCl==MgCl+H↑2 2 2 2Fe+2HCl==FeCl+H↑ 2Al+6HCl==2AlCl+3H↑2 2 3 2鹽與金屬反響Fe+CuSO==FeSO+Cu CuSO+Zn==ZnSO+Cu4 4 4 4Hg(NO)+Cu==Cu(NO)+Hg32 32其他： △ 高溫H+CuO====Cu+HO C+2CuO=====2Cu+CO↑2 2 24〕〔2〕根本形式酸與某些金屬氧化物反響FeO+6HCl==2FeCl+3HO FeO+3HSO==Fe(SO)+3HO23 3 2

23 2

2 43 2CuO+HSO==CuSO+HO ZnO+2HNO==Zn(NO)+HO2 4 4 2 3 33 2酸與堿反響：Cu(OH)+2HCl==CuCl+2HO Cu(OH)+HSO==CuSO+2HO2 2 2 2 2 4 4 2NaOH+HCl==NaCl+HO 2NaOH+HSO==NaSO+2HO2 2 4 2 4 2NaOH+HNO==NaNO+HO Mg(OH)+2HNO==Mg(NO)+2HO3 3 2 2 3 32 2酸與鹽反響：CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑3 2 2 2 2 3 2