一輪復(fù)習(xí)：必修1 1.2 物質(zhì)的分離、提純及檢驗 技巧總結(jié)

一輪復(fù)習(xí)：物質(zhì)分離、提純及檢驗一、物質(zhì)的分離、提純的方法新雜質(zhì)分離蒸發(fā)萃取鹽析

1．物質(zhì)的分離、提純的一般原則分離或提純一般應(yīng)遵循“兩不兩易”原則，即不增加___________，也不減少所需物質(zhì)，所選試劑便宜易取，所得物質(zhì)易于______。

2．物質(zhì)分離、提純的常用物理方法物質(zhì)的分離、提純常用的物理方法有過濾、結(jié)晶(重結(jié)晶)、______、蒸餾(分餾)、分液、______、升華、滲析、________、洗氣等。方法適用范圍主要儀器、用品舉例注意事項(1)過濾不相溶的固體與液體分離漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙粗鹽提純時，把粗鹽溶于水，經(jīng)過過濾，把不溶于水的固體雜質(zhì)除去①操作要點：“一貼、二低、三靠”；②必要時要洗滌沉淀物(在過濾器中進(jìn)行)；③定量實驗的過濾要“無損”(2)結(jié)晶、重結(jié)晶混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同燒杯、酒精燈、石棉網(wǎng)及過濾儀器硝酸鉀溶解度隨溫度變化大，氯化鈉溶解度隨溫度變化小，可用結(jié)晶法從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀①一般先配成較高溫度下的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶；②結(jié)晶后過濾，分離出晶體方法適用范圍主要儀器、用品舉例注意事項(3)蒸發(fā)分離溶于溶劑中的溶質(zhì)蒸發(fā)皿、燒杯、酒精燈、玻璃棒從食鹽水中提取食鹽晶體①溶質(zhì)不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化；②蒸發(fā)過程中應(yīng)不斷攪拌；③較多固體析出時停止加熱，余熱蒸干(4)蒸餾、分餾利用沸點不同以分離互溶液態(tài)混合物蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛角管、溫度計、鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾)、石棉網(wǎng)等制取蒸餾水，除去水中雜質(zhì)；除酒精中水(加生石灰蒸餾)；分離乙醇和乙酸(先加NaOH蒸餾，后加濃硫酸蒸餾)；石油分餾①溫度計水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處；②加沸石(碎瓷片)防暴沸；③注意冷凝管水流方向應(yīng)下進(jìn)上出；④不可蒸干（續(xù)表）方法適用范圍主要儀器、用品舉例注意事項(5)分液兩種互不相溶且密度有差異的液體的分離分液漏斗、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)除溴乙烷中乙醇(先水洗分液)；水、苯的分離；除乙酸乙酯中乙酸(加飽和Na2CO3洗分液)①分液時，先取下上口的塞子或使凹槽對準(zhǔn)小孔；②下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出(6)萃取利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的過程可在燒杯、試管中進(jìn)行，一般在分液漏斗中(為便于萃取后分液)用CCl4把溶于水里的Br2萃取出來①萃取后一般要進(jìn)行分液操作；②對萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶、不反應(yīng)，溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大得多，溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)，兩溶劑密度差別大；③萃取后得到的仍是溶液，一般再通過蒸餾等操作進(jìn)一步分離（續(xù)表）方法適用范圍主要儀器、用品舉例注意事項(7)滲析用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來(提純膠體)的過程半透膜、燒杯等除去Fe(OH)3膠體中的HCl要不斷更換燒杯中的水或改用流水，以提高滲析效果(8)鹽析利用某些物質(zhì)在加某些無機(jī)鹽時，其溶解度降低而凝聚的性質(zhì)來分離物質(zhì)的操作燒杯、玻璃棒以及過濾儀器從皂化液中分離肥皂、甘油；蛋白質(zhì)的鹽析提純注意無機(jī)鹽的選用及用量，少量鹽能促進(jìn)蛋白質(zhì)的溶解，重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性（續(xù)表）方法適用范圍主要儀器、用品舉例注意事項(9)洗氣易溶于液體或能被液體吸收的雜質(zhì)氣體洗氣瓶(集氣瓶、導(dǎo)管)用濃硫酸干燥H2、O2、CO2、SO2等；用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)，短導(dǎo)管出(10)升華混合物中某一成分在一定溫度下可直接變?yōu)闅怏w，再冷卻成固體酒精燈、大燒杯、圓底燒瓶、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)粗碘中碘與鉀、鈉、鈣、鎂的碘化物混雜，利用碘易升華的特性，可將碘與雜質(zhì)分離(升華物質(zhì)的集取方法不作要求)（續(xù)表）3.物質(zhì)分離、提純的常用化學(xué)方法

物質(zhì)的分離、提純的常用化學(xué)方法有加熱法、________、轉(zhuǎn)化法、________、氧化還原法等。二、物質(zhì)的檢驗1．離子的檢驗檢驗的原理是依據(jù)離子的特征反應(yīng)現(xiàn)象，如呈現(xiàn)特殊顏色變化、生成沉淀、生成氣體等。(1)常見陽離子的檢驗。沉淀法酸堿法離子檢驗方法H＋取少量溶液于試管中，滴入幾滴紫色石蕊溶液或甲基橙溶液，若溶液變紅色，則含有H＋Na＋進(jìn)行焰色反應(yīng)時，火焰呈黃色K＋進(jìn)行焰色反應(yīng)時，火焰呈紫色(要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)Ba2＋取少量溶液于試管中，加入幾滴稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，則溶液中存在Ba2＋Mg2＋取少量溶液于試管中，加入過量NaOH溶液，若生成白色沉淀，則溶液中含有Mg2＋Al3＋取少量溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液至過量，若先生成白色沉淀，后沉淀溶解消失，則溶液中存在Al3＋（續(xù)表）(2)常見陰離子的檢驗。離子檢驗方法OH－取少量溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液顯紅色；或取少量溶液于試管中，滴入幾滴紫色石蕊溶液，溶液顯藍(lán)色Cl－取少量溶液于試管中，加入過量稀硝酸后，滴入幾滴硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則溶液中存在Cl－Br－取少量溶液于試管中，加入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀，則溶液中存在Br－；或取少量溶液于試管中，加入適量氯水后，溶液變?yōu)槌赛S色，再加入少量CCl4，振蕩，溶液分層，下層顯紅棕色，則原溶液中存在Br－（續(xù)表）（續(xù)表）2.常見氣體的檢驗氣體檢驗方法O2能使帶火星的木條復(fù)燃H2純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，在火焰上方罩一干冷燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠生成Cl2黃綠色氣體，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)(注：O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán))HCl無色有刺激性氣味的氣體，在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙氣體檢驗方法SO2無色有刺激性氣味的氣體，能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色NH3無色有刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能產(chǎn)成白煙NO2紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性NO無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色CO2無色無味的氣體，能使澄清石灰水變渾濁(注：SO2也能使澄清石灰水變渾濁)（續(xù)表）氣體檢驗方法CO無色無味的氣體，可燃，火焰呈藍(lán)色，能使灼熱的CuO由黑色變成紅色CH4無色無味的氣體，可燃，火焰呈淡藍(lán)色，生成水和CO2，不能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色C2H4無色稍有氣味的氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰伴有黑煙，能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色C2H2無色無味的氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和CO2，能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色（續(xù)表）3.有機(jī)物的檢驗(1)常見有機(jī)官能團(tuán)的檢驗。官能團(tuán)選用試劑實驗現(xiàn)象飽和烴溴水或酸性高錳酸鉀溶液溶液不褪色但液體分層碳碳雙鍵溴水或酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺或褪色苯的同系物酸性高錳酸鉀溶液褪色羧基碳酸鈉溶液或金屬鈉有無色無味氣體放出醇羥基金屬鈉有無色無味的氣體放出酚羥基濃溴水或三氯化鐵溶液白色沉淀生成或溶液呈紫色酯基氫氧化鈉溶液加熱溶解，且不分層醛基銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液有銀鏡出現(xiàn)或有紅色沉淀生成(2)幾種重要有機(jī)物的檢驗。

①苯：能與純溴、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr，生成白霧；能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀的(密度大于1)難溶于水的硝基苯。

②乙醇：能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛；乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和Na2CO3

溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在溶液上。 ③苯酚：能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀；能與FeCl3

溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，生成紫色溶液。④乙醛：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能與新制Cu(OH)2

懸濁液加熱發(fā)生反應(yīng)，生成紅色的Cu2O沉淀?？键c1物質(zhì)的分離、提純物質(zhì)分離、提純的化學(xué)方法(1)加熱法。

混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而除去的方法。有時熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解生成被提純的物質(zhì)。例如：食鹽中混有氯化銨；純堿中混有小蘇打等。(2)沉淀法。

在混合物中加入某種試劑(或沉淀劑)，使其中的一種或多種物質(zhì)(或離子)以沉淀形式分離出去的方法。若使用多種試劑將溶液中不同物質(zhì)逐一沉淀，這時應(yīng)注意后加試劑能將先加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新的雜質(zhì)。例如：(3)轉(zhuǎn)化法。

不能通過一次反應(yīng)達(dá)到分離目的，而要轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后再將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。例如：苯酚中混有硝基苯時，先加入氫氧化鈉溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通入CO2

重新生成苯酚。注意：轉(zhuǎn)化過程中應(yīng)盡量減少被提純物質(zhì)的損失。(4)酸堿法。

被提純物不與酸反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸反應(yīng)，用酸做除雜試劑；被提純物不與堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與堿反應(yīng)，用堿做除雜試劑。例如：用鹽酸除去二氧化硅中的碳酸鈣；用氫氧化鈉溶液除去鐵粉(或鎂粉)中的鋁粉等。(5)氧化還原法。

對混合物中含有還原性雜質(zhì)，加入適當(dāng)氧化劑使雜質(zhì)氧化為被提純物質(zhì)；對混合物中含有氧化性雜質(zhì)，加入適當(dāng)還原劑使其還原為被提純物質(zhì)。例如：氯化亞鐵中含有氯化鐵雜質(zhì)可加入鐵粉，振蕩過濾，即可除去氯化鐵；氯化鐵中含有氯化亞鐵雜質(zhì)可通入氯氣，將氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵。(6)調(diào)節(jié)pH法。

通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般加入相應(yīng)的難溶或者微溶物來調(diào)節(jié)。例如：在CuCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，由于三氯化鐵的水解，溶液是酸性的，通過調(diào)節(jié)pH使Fe3＋沉淀，可向溶液中加入CuO或者Cu(OH)2等?！纠?】(2012年北京高考)下列試驗中，所選裝置不合理的是()。圖5-31-1···A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．用FeC12

溶液吸收C12選⑤D．粗鹽提純，選①和②

思路指導(dǎo)：物質(zhì)分離提純時必須做到：除去雜質(zhì)的同時，不能引入新的雜質(zhì)，主要成分不能參與反應(yīng)而減小，同時分離后要易分離得純凈的產(chǎn)物。

解析：Na2CO3溶液和CH3COOC2H5會分層，直接利用分液法就可以分離，即選③；其余三個選項實驗的所選裝置都合理。答案：A

【例2】(2013年北京高考)用圖5-31-2所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是(

)。圖5-31-2選項乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH與濃硫酸加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH與濃硫酸加熱至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液解析：A項，CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯中含有乙醇，乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液褪色，故需用水分離，乙醇能和水以任意比互溶，而乙烯難溶于水；B項，乙醇不與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，無需分離乙醇和乙烯；C項，乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，故需用NaOH溶液分離，NaOH溶液能溶解乙醇，能和二氧化硫反應(yīng)；D項，乙醇與水互溶，需用氫氧化鈉除去二氧化硫。答案：B

考點2物質(zhì)的檢驗

物質(zhì)的檢驗通常有鑒別、鑒定和推斷三類，它們的共同點是依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。物質(zhì)檢驗的一般程序與思路：(1)固態(tài)物質(zhì)的檢驗。(2)無色溶液的檢驗。

(3)氣態(tài)物質(zhì)的檢驗。

由于氣體貯存困難，使用時易擴(kuò)散，故檢驗時宜采用物理

方法或試紙?？砂聪铝许樞驒z驗：待檢氣體)?！纠?】(2012年高考新課標(biāo))下列敘述中正確的是(A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4

層顯紫色，證明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2

溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋

思路指導(dǎo)：解答物質(zhì)的檢驗、鑒別題目時，要熟練掌握各種離子、氣體等檢驗的現(xiàn)象和操作，注意語言的使用，切勿似是而非，還要注意離子檢驗時常出現(xiàn)的干擾離子。解析：保存液溴時，水封是為了減小溴的揮發(fā)，選項A正確；能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)色的物質(zhì)不一定是Cl2，還可以是溴蒸氣或NO2等，選項B錯誤；CCl4只能萃取I2，不能萃取I－，檢驗I－時要加入氯水等氧化劑氧化后再萃取，選項C錯誤；當(dāng)溶液中存在SO時，加入BaCl2溶液時也會產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，選項D錯誤。答案：A

【例4】(2013年廣東高考，雙選)下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是(

)。選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將鋁片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)解析：將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，濃硫酸具有脫水性使蔗糖脫水生成碳而變黑，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，表現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，A項正確；常溫下將鋁片放入濃硝酸中，無明顯變化，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)生成一薄層致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，B項錯誤；將一小塊Na放入無水乙醇中，產(chǎn)生氣泡，Na能置換出醇羥基中的氫，C項正確；將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵固體，說明鐵在高溫下和水反應(yīng)，D項錯誤。答案：AC規(guī)律方法物質(zhì)的分離、提純與檢驗方法

1．物質(zhì)的分離與提純

分離與提純的原則：(1)不能引入新的雜質(zhì)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物，不能有其他物質(zhì)混入其中；(2)分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；(3)實驗過程和操作方法簡單易行。一些常見物質(zhì)分離提純(除雜)的方法如下：主體物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體COCO2NaOH溶液洗氣CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體CO2HCl飽和NaHCO3洗氣CO2SO2飽和NaHCO3洗氣Cl2HCl飽和食鹽水洗氣SO2HCl飽和NaHSO3洗氣炭粉MnO2濃鹽酸(需加熱)過濾主體物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法炭粉CuO稀酸(如稀鹽酸)過濾Al2O3Fe2O3NaOH(過量)、CO2

過濾、灼燒Fe2O3Al2O3NaOH溶液過濾Al2O3SiO2鹽酸、氨水過濾、灼燒SiO2ZnO鹽酸溶液過濾BaSO4BaCO3鹽酸或稀硫酸過濾NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法（續(xù)表）主體物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法Na2CO3固體NaHCO3——加熱分解NaCl溶液NaHCO3鹽酸加酸轉(zhuǎn)化法FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉(zhuǎn)化法FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2過濾FeCl2溶液FeCl3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法CuOFe磁鐵吸附Fe(OH)3膠體FeCl3蒸餾水滲析I2晶體NaCl——加熱升華（續(xù)表）主體物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法NaCl晶體NH4Cl——加熱分解KNO3晶體NaCl蒸餾水重結(jié)晶乙烯SO2、H2O堿石灰加固體轉(zhuǎn)化法乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗氣溴苯Br2

NaOH稀溶液分液甲苯苯酚NaOH溶液分液乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO3分液乙醇乙酸生石灰(CaO)蒸餾乙醇水(少量)生石灰(CaO)蒸餾苯酚苯NaOH溶液、CO2分液（續(xù)表）【例5】(2012上海高考)下列有機(jī)化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是()。A．苯中含苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過濾B．乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液C．乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

解析：溴與苯酚反應(yīng)生成的三溴苯酚易溶于苯，引入了新的雜質(zhì)，A項方法錯誤；碳酸鈉將乙酸轉(zhuǎn)化為高沸點的乙酸鈉，但存在于溶液中，應(yīng)用蒸餾法分離乙醇，B項方法也錯誤；乙醛易溶于水，乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)后它們混溶，不能用分液法分離，C項方法錯誤；乙酸丁酯難溶于碳酸鈉溶液，反應(yīng)后溶液分層，可用分液法分離，D項方法正確。答案：D【例6】(2013年廣東廣州模擬)下列實驗不能達(dá)到目的的是()。

A．用AlCl3溶液和過量氨水制備Al(OH)3

B．用NH4Cl和Ca(OH)2

固體混合加熱制備NH3

C．用NaOH溶液除去苯中的溴

D．用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)

解析：利用Cu除去FeCl3

會產(chǎn)生CuCl2

的雜質(zhì)，D項不正確。

答案：D··2．無機(jī)物鑒別在顏色方面的突破口(1)紅色世界。②化學(xué)變化：紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中變紅；潤濕的藍(lán)色石蕊試紙遇酸性氣體(CO2、SO2、H2S、HCl)變紅；①物質(zhì)：Fe2O3(紅棕色)、Fe(OH)3(紅褐色)、[Fe(SCN)]2＋(血紅色)、Cu(紫紅色)、Cu2O(紅色)、NO2(紅棕色)、P(紅磷、暗紅色)、Br2(深紅棕色)、紅色石蕊試紙、品紅溶液、鈣元素的焰色呈磚紅色。酚酞在堿性溶液中呈淺紅色(8.2<pH<10.0)或紅色(pH>10)；甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈紅色；pH試紙(黃色)遇酸性溶液(pH<2)變紅；已經(jīng)被二氧化硫褪色的品紅溶液在加熱時會出現(xiàn)紅色。(2)橙色世界。①物質(zhì)：濃溴水、甲基橙試劑、Br2(CCl4)呈橙紅色；②化學(xué)變化：甲基橙在酸性溶液(3.1<pH<4.4)中呈橙色。(3)黃色世界。

①物質(zhì)：工業(yè)鹽酸(含有Fe3＋)、Au、S8(硫黃)、Na2O2

(淡黃色)、AgBr(淡黃