2022年福建省福州市長樂市第二中學高一化學期末試題含解析

2022年福建省福州市長樂市第二中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可逆反應A(氣)+nB(氣)2C(氣)(正反應吸熱)在一定溫度下，反應物B的轉化率與壓強有如圖所示的關系，那么n值一定是（

）A．>1

B．≥1

C．1

D．2參考答案：A略2.實驗室需配制480mL1mol/LNaOH溶液，下列敘述正確的是（

）A．轉移液體時，玻璃棒應緊靠容量瓶口B．用托盤天平稱量19.2克NaOH固體C．容量瓶上標有溫度、濃度、容積和壓強D．定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH溶液的濃度偏高參考答案：D略3.下列氣體中，溶于水后，生成物是一種強酸的是(

)A．SO2

B．SO3

C．CO2

D．Cl2參考答案：B略4.鎂鋁合金與鹽酸完全反應后，加入過量的氫氧化鈉溶液，最后的結果是

A．沒有沉淀物生成

B．只有氫氧化鋁沉淀生成

C．只有氫氧化鎂沉淀生成

D．有氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀生成參考答案：C5.下列物質能導電,其中屬于電解質的是A.NaCl溶液

B.鐵絲

C.四氯化碳

D.熔融的NaOH參考答案：D【分析】電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，例如酸、堿和鹽等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖和酒精、四氯化碳等．注意電解質和非電解質都是化合物，既要排除單質又要排除混合物．【詳解】A．NaCl溶液是混合物，故A錯誤；B．鐵是單質，故不屬于電解質，故B錯誤；C.四氯化碳是非電解質，故C錯誤；D．熔融的NaOH能導電且是化合物，故D正確。故選：D?！军c睛】本題考查電解質與非電解質的定義，解題關鍵：電解質和非電解質都是化合物，既要排除單質又要排除混合物，易錯點A，NaCl溶液是混合物．6.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行可逆反應:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到該條件下的最大限度的是

①容器內(nèi)氣體的壓強

②混合氣體的密度③混合氣體的平均相對分子質量

④B的物質的量A．只有④

B．②③

C．②③④

D．①④參考答案：C略7.在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應：RO＋5R－＋6H＋==3R2＋3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是（

）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5mol參考答案：D略8.下列化合物中，屬于堿性氧化物的是（）A．CaO B．NaOH C．CO2 D．Fe3O4參考答案：AD考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質的分類專題．分析：堿性氧化物是指能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物．一般來說金屬氧化物大部分是堿性氧化物，而且堿性氧化物一定是金屬氧化物．解答：解：堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物，金屬氧化物大部分是堿性氧化物，而且堿性氧化物一定是金屬氧化物．A、CaO能與酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物，故A正確；B、氫氧化鈉不是氧化物，更不是堿性氧化物，故B錯誤；C、二氧化碳能和堿反應生成鹽、水，屬于酸性氧化物，不是堿性氧化物，故C錯誤；D、Fe3O4與酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物，故D正確；故選AD．點評：本題考查了堿性氧化物的概念，堿是指能與酸起反應生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，題目難度不大．9.在同溫同壓下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則這兩個容器的體積之比是A．2︰1

B．1︰2

C．2︰3

D．1︰3參考答案：A根據(jù)化學式可知，當氫氣和氨氣含有的原子數(shù)相等時，二者的體積之比是1/4︰1/2＝2︰1，答案選A。10.對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽．下面所列物質，貼錯了包裝標簽的是選項ABCD物質酒精濃硫酸汽油氯酸鉀標簽

參考答案：A【考點】化學試劑的分類．【分析】A．酒精屬于易燃物；B．濃硫酸有腐蝕性；C．汽油屬于易燃物；D．KClO3屬于易爆物．【解答】解：A．酒精屬于易燃物，故應貼易燃液體的標志，圖為劇毒品標志，故A錯誤；B．濃硫酸有腐蝕性，屬于腐蝕品，圖為腐蝕品標志，故B正確；C．汽油屬于易燃物，故應貼易燃液體的標志，圖為易燃液體標志，故C正確；D．KClO3屬于易爆物，應貼爆炸品的標志，圖為爆炸品標志，故D正確．故選A．11.下列說法正確的是

（

）A．摩爾質量就是相對分子質量

B．摩爾是物質的量的單位C．H2SO4的摩爾質量是98g

D．1molH2的質量是2g/mol參考答案：B略12.在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界處，可以找到(

)A．合金

B．半導體材料

C．催化劑

D．農(nóng)藥參考答案：B略13.已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量；單質碳的燃燒熱為YkJ/mol，則1molC與O2反應生成CO的反應熱ΔH為A.－YkJ/mol

B.－（5X－0.5Y）kJ/molC.－（10X－Y）kJ/mol

D.＋（10X－Y）kJ/mol參考答案：B試題分析：碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應2C+O22CO，氧氣足量發(fā)生反應C+O2CO2。3.6g碳的物質的量為=0.3mol，6.4g的氧氣的物質的量為=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1與1：1之間，所以上述反應都發(fā)生。設生成的CO為xmol，CO2為ymol，根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.3，根據(jù)氧元素守恒有x+2y=0.2×2，聯(lián)立方程，解得x=0.2，y=0.1。單質碳的燃燒熱為YkJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的熱量為0.1mol×YkJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的熱量為XkJ—0.1YkJ。由于碳燃燒為放熱反應，所以反應熱△H的符號為“—”，即1molC與O2反應生成CO的反應熱△H==—（5X-0.5Y）kJ/mol，答案選B。14.（1）已知某元素的原子結構示意圖：則可知：該元素原子的電子層數(shù)為：____，最外層電子數(shù)為：____，該元素在周期表的位置是第___周期第____族。（2）已知某元素的原子結構示意圖：則可知：該元素原子的電子層數(shù)為：___，最外層電子數(shù)為：__，該元素在周期表的位置是第___周期第____族。參考答案：(1)2

4

二

ⅣA

(2)4

7

四

ⅦA【分析】根據(jù)元素周期表的排布規(guī)律分析解答；根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律分析解答?！驹斀狻?1)從該原子的結構示意圖中可知，C原子核外有兩個電子層，最外層電子數(shù)為4個電子，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外電子數(shù)=主族序數(shù)，所以C元素位于元素周期表中第二周期IVA族，故答案為：2，4，二，ⅣA；(2)從結構示意圖可知，Br原子核外有4個電子層，最外層電子數(shù)為7個電子，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外電子數(shù)=主族序數(shù)，所以Br元素位于元素周期表中第四周期VIIA族，故答案為：4，7，四，ⅦA?！军c睛】利用元素周期表、元素周期律，結合元素的位、構、性三者的密切關系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)。

15.能證明某烴分子里只含有一個碳碳雙鍵的事實是（）A.該烴分子里碳氫原子個數(shù)比為1:2B.該烴能使酸性KMnO4溶液褪色C.該烴完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等D.該烴容易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質參考答案：D環(huán)烷烴中碳氫原子個數(shù)之比也是1︰2的，A不正確。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定含有碳碳雙鍵，也可以是碳碳三鍵，B不正確。C中能說明分子里碳氫原子的個數(shù)之比是1︰2的，不正確。所以選項D是正確的。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）下圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）

回答下列問題：（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是

（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是：

，通過實驗甲可比較出Na2CO3、NaHCO3兩種固體，

更穩(wěn)定。（2）實驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現(xiàn)象是：包有Na2O2的棉花著火燃燒。寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式

，棉花能著火燃燒說明該反應特點是

。（3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g。求（要求寫出計算過程）：①生成的CO2氣體體積（標準狀況下）②原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學興趣小組根據(jù)反應Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置換出1molH2)，設計測定鎂原子摩爾質量的實驗，簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質量為0.24g。鎂條完全反應后，用量筒收集水，體積為0.25L(已知此條件下H2的密度為0.08g/L)。(1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鎂的摩爾質量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會導致實驗結果偏大、偏小還是不變？參考答案：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24g/mol(3)偏小解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)水的體積為0.25L，說明生成的氫氣的體積是0.25L，氫氣的質量為0.08g/L×0.25L＝0.02g，氫氣的物質的量是0.02g÷2g/mol＝0.01mol，因為1molMg置換出1molH2，所以參加反應的Mg的物質的量也是0.01mol，故鎂的摩爾質量為0.24g÷0.01mol＝24g/mol。(3)銅絲換成鐵絲，則鐵絲也會和硫酸反應生成氫氣，所以生成的氫氣偏多，故計算出的鎂的摩爾質量就偏小。18.（10分）下圖中每一個方框表示有關的一種反應物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質X的化學式是

，G的名稱是

。（2）X溶液與鹽酸溶液反應的離子方程式是

。（3）C→E的化學反應方程式是

。（4）G與Cu反應的離子方程式是

。參考答案：（1）NH4HCO3

稀硝酸

（2）HCO+H+===CO2↑+H2O（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O19.(9分)某化學反應2A(g)B(g)＋D(g)在4種不同條件下進行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實驗1從第________min后一定達到化學平衡，實驗4比實驗1反應速率快的原因主要是______________________。假定實驗3反應進行了30min時恰好達到平衡，則從開始到平衡的平均反應速率為_________________。(2)實驗3比實驗1的反應速率________(填“快”或“慢”