2022年江西省九江市修水第一中學高三化學月考試卷含解析

2022年江西省九江市修水第一中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1molFe與足量的稀硫酸完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAB.500mL1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數(shù)目為NAC.常溫常壓下，11.2LO2(g)中含有O2分子數(shù)目為0.5NAD.將1molN2和3molH2混合反應后，生成2NA的NH3參考答案：【知識點】阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積A1

A2【答案解析】B

解析：A、鐵與稀硫酸反應生成FeSO4,1molFe與足量的稀硫酸完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故A錯誤；B、500mL1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數(shù)目為1mol/L×0.5L×NAmol-1=NA,故B正確；C、常溫常壓下，11.2LO2的物質(zhì)的量不等于0.5mol,所以含有O2分子數(shù)目不是0.5NA，故C錯誤；D、氮氣與氫氣生成氨氣的反應是可逆反應，將1molN2和3molH2混合反應后，生成的NH3物質(zhì)的量小于2NA，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積間的轉(zhuǎn)化，注意使用22.4L/mol時的條件。2.對于可逆反應：X(s)＋2Y(g)

2Z(g)，下列敘述不正確的是

A．達到平衡時v正(Y)＝v逆(Z)B．平衡后，若再充入Y,X的轉(zhuǎn)化率增大C．平衡后，若增大壓強，Z的體積分數(shù)增大D．平衡后，若保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入氦氣，平衡不移動參考答案：C3.一個化學反應一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。在一定條件下，氮氣與氫氣合成氨氣的能量變化的曲線如圖(a是沒有使用催化劑的反應歷程，b是使用了催化劑的反應歷程)，下列敘述正確的是①使用催化劑可降低生產(chǎn)能耗②該反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ③相同狀況下，lmol氮氣和3mol氫氣總能量高于2mol氨氣的總能量④相同狀況下，lmol氮氣和3mol氫氣總鍵能低于2mol氨氣的總鍵能A．①②③④

B．只有②③④

C．只有①②③

D．只有②③

參考答案：A4.某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應3A(g)

B(g)+3C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、6mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是（）A．充入1mol氦（He）（He與容器中氣體不反應），平衡將向正反應方向移動B．充入A、B、C各2mol，平衡將向正反應方向移動C．將A、B、C各減少1mol，C的百分含量增加D．加入一定量的A氣體達平衡后，C的百分含量一定增加參考答案：答案：AC5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.9g純水中含有0.5NA個H2分子

B.2.24LCO2氣體中含有0.1NA個C原子C.Na與Cl2(g)完全反應轉(zhuǎn)移電子為NA個

D.0.1molNaHCO3（aq）中含有0.1NA個Na+參考答案：D略6.某溶液大量存在以下五種離子：NO3￣、SO42￣、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量之比n（NO3￣）∶n（SO42￣）∶n（Fe3+）∶n（H+）∶n（M）＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能為（）

A．Fe2+

B．Ba2+

C．CO32￣

D．Mg2+參考答案：D略7.下列實驗過程和過程中涉及的離子反應方程式正確的是（

）。A．除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．Fe(OH)3與氫溴酸溶液混合：Fe(OH)3＋3HBr＝Fe3+＋3Br—＋3H2OC．用氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32－+H2OD．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑參考答案：C略8.背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘鍋事件引起公眾關(guān)注；②2004年冬季，諾貝爾化學獎授予研究蛋白質(zhì)的科學家；③2005年初春，廣東大部分進行了人工降雨；④2005年春末，某高速公路發(fā)生液氯運輸車翻倒泄漏事故。下列相應說法正確的是A.特氟隆（聚四氟乙烯）的單體是氟利昂B.蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達爾現(xiàn)象C.AgI和干冰都可用于人工降雨D.附近人員應迅速遠離液氯泄漏地點，并逆風往安全區(qū)域疏散參考答案：CD本題從不同的側(cè)面考查化學在社會、生活、生產(chǎn)實際中的應用。由加聚反應原理可知的單體為CF2==CF2不是氟利昂CF2Cl2，A不正確；蛋白質(zhì)雖是高分子化合物，其水溶液有丁達爾現(xiàn)象，但其在酸、堿、酶的作用下均可降解，最后得到氨基酸；AgI可引入晶種，CO2汽化降溫皆可用于人工降雨，C正確；液氯有毒，易汽化為有毒的Cl2分子，故需逆風疏散，D正確。9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應用說法正確的是A．氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B．金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和TiCl4溶液反應制取金屬TiC．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去參考答案：D略10.氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥，其結(jié)構(gòu)如圖6所示：

氨甲環(huán)酸

氨甲苯酸

圖6

下列說法錯誤的是（

）。A．氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液B．氨甲苯酸屬于芳香族α-氨基酸的同分異構(gòu)體和苯丙氨酸互為同系物C．氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能發(fā)生取代、氧化、縮聚、加成等反應D．氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸中各有5種不同的氫原子參考答案：CD略11.下列家庭小實驗中不涉及化學變化的是A.用熟蘋果催熟青香蕉

B.用少量食醋除去水壺中的水垢

C.用糯米、酒曲和水制成甜酒釀

D.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽參考答案：D本題主要考查化學與生活的一些小知識，屬基礎(chǔ)題。熟蘋果會產(chǎn)生乙烯而乙烯催熟青香蕉的變化屬化學變化。食醋中含有CH3COOH會與水垢中的CaCO3發(fā)生反應：CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O；糯米在酒化酶的作用下釀酒的過程，為淀粉及葡萄糖的氧化過程，屬化學變化；淀粉膠體不能透過半透膜，小分子溶液離子等可透過半透膜，屬物理變化，答案為D。12.化學與社會、生活、環(huán)境保護密切相關(guān)，下列現(xiàn)象或事實與解釋一致的是編號現(xiàn)象或事實解釋A用熱的純堿溶液洗去油污純堿可以直接與油污反應B在農(nóng)田施肥時，草木灰(主要成分K2CO3)不能與氯化銨混合使用一定條件下，K2CO3與NH4Cl會發(fā)生反應，有“跑氨”現(xiàn)象C漂白粉因在空氣中放置時間過久而變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成碳酸鈣D利用氯化鐵溶液可以制作銅質(zhì)印刷線路板FeCl3溶液置換出銅單質(zhì)參考答案：B略13.下列實驗方案中，不能測定CuO和FeO混合物中FeO質(zhì)量分數(shù)的是A取ag混合物在高溫下與足量H2充分反應，將反應后的氣體通過堿石灰，堿石灰增重cgB取ag混合物在高溫下通入足量CO氣體充分反應，冷卻后稱得固體質(zhì)量為cgC取ag混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、烘干、固體比加入的鐵粉增重bgD取ag混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na2O2粉末，過濾，洗滌，烘干，灼燒，所得固體質(zhì)量為bg參考答案：D略14.在室溫條件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列敘述正確的是（

）A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-)

B．a(chǎn)/2mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0C．沉淀的物質(zhì)的量=a/2mol

D．原溶液中c(H2SO4)=a/2mol/L參考答案：B略15.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mLN-2O4的氣體（都已折算到標準狀態(tài)），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于（

）

A．8.64g

B．9.20g

C．9.00g

D．9.44g參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如下圖所示。請回答下列問題：(1)碘是

(填顏色)固體物質(zhì)，實驗室常用

方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為

；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是

。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I—。請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有I—的實驗方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：步驟②的操作名稱是

，步驟⑤的操作名稱是

。步驟④洗滌晶體的目的是

。參考答案：（1）紫黑色

升華（2）

有氣泡產(chǎn)生（3）實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍。如果不變藍，說明無。（如果變藍，說明有。）（4）冷卻結(jié)晶

干燥

洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)（1）考查物質(zhì)的物理性質(zhì)，較容易。（2）陽極發(fā)生氧化反應失電子。陰極區(qū)加入氫氧化鉀溶液，電解氫氧化鉀實質(zhì)是電解水。（3）考查I-的檢驗此題借助與碘單質(zhì)遇淀粉變藍色這一特性，要設(shè)法將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。（4）考查實驗的基本操作。要求考生對整個流程分析透徹。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）（1）實驗室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫出有關(guān)的反應式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì)，試說明原因。參考答案：（1）答因為Cu2O比CuO穩(wěn)定；在加熱條件下總是生成紅色的Cu2O（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O2AsH32As＋3H2↑（3）因為SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3強得多，所以通SO2于澄清的石灰水中極易過量，過量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略18.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_________（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1則BO3(g)若完全分解成B(s)時反應的熱化學方程式為：________________________（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H＝－92.4kJ/mol當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關(guān)系如右圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是

。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是

。參考答案：（1）第三周期第ⅦA族

（3分）（2）S2-＋Cl2=2Cl—+S

（3分）

(3)0.5NA

（3分）(4)BO3(g))＝B(s)+3/2O2(g)

△H＝＋395.1kJ·mol-1（3分）（5）加壓

t2－t3（3分）19.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為

；W的電子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式

。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時n（X）0.5moln2n3反應的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強P1P2P3反