2024屆北京市海淀區(qū)中關村中學分校高一化學第一學期期末考試模擬試題含解析

2024屆北京市海淀區(qū)中關村中學分校高一化學第一學期期末考試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、K+、HCO3-、NO3- B．NH4+、SO42-、Al3+、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32- D．K+、MnO4-、NH4+、NO3-2、用可溶性鋇鹽檢驗SO離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是()A．形成較多的白色沉淀B．形成的沉淀純度更高C．排除SO以外的其它陰離子及Ag+的干擾D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾3、將mmolCu2S和足量稀HNO3反應，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量是()A．4mmol B．10mmol C．mol D．mol4、等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為（）A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:65、有下列氧化物：①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④CuO，其中顏色相同的是()A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④6、核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質，下列圖標警示的是放射性物品的是A． B． C． D．7、“家庭小實驗”是利用家庭生活中常見的物質，進行化學實驗探究活動，下列實驗不能用“家庭小實驗”完成的是（）A．檢驗自來水中是否含有氯離子 B．用聞氣味的方法鑒別酒精和水C．檢驗食鹽和純堿 D．探究鐵在潮濕的空氣中是否生銹8、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀9、下列物質中，摩爾質量最大的是A．1molCaCO3

B．0.8mol/LH2SO4

C．54gAl D．10mLH2O10、將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應的化學方程式為：CO2+2Mg=C+2MgO，該反應屬于：①化合反應②分解反應③置換反應④復分解反應⑤氧化還原反應⑥離子反應⑦非氧化還原反應（）A．①③⑦ B．③⑤ C．②③⑥ D．④⑥11、下列反應屬于氧化還原反應，但H2O既不做氧化劑，也不做還原劑的是()A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．NaH+H2O=NaOH+H2↑ D．CaO+H2O=Ca(OH)212、下列試劑的保存方法錯誤的是（

）A．實驗室少量的鈉保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C．氫氟酸(HF)保存在塑料瓶中D．配制的FeCl2溶液中加CCl4溶液防止被氧化13、下列物質的性質與應用關系的描述正確的是（）A．氧化鋁的熔點高，可用作耐火材料B．氫氧化鈉固體具有吸水性，可用作所有氣體的干燥劑C．氯氣有強氧化性，可用氯氣漂白干燥有色布條D．碳酸氫鈉能與酸作用，可用其治療胃潰瘍14、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數等于NAB．0.5molH2O所含的電子數為9NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NAD．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數為0.6NA15、下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符的是()A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．SO2氣體通入新制氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2氣體通入澄清石灰水中16、1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是（）A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列物質均為常見物質或它們的溶液，其中A為淡黃色固體，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿。根據它們之間的轉化關系（下圖）,用化學用語回答問題。（部分產物已省略）（1）寫出下列物質的化學式：A______，B_______D_______。（2）A與SO3(g)的反應類似于A與X的反應，請寫出A與S03(g)反應的化學方程式_______。（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，寫出檢驗Z中陽離子是否反應充全所需試劑：______。（4）物質E轉化為物質F的現象為_____,化學方程式為______。18、已知A為應用廣泛的金屬單質、B溶液呈淺綠色、C溶液焰色反應呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，各物質有如圖所示的相互轉化：試回答：（1）寫出B的化學式_________________，D的化學式_________________。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式__________________________________。（3）寫出向G溶液中加入A的離子方程式：____________________________；19、某小組研究鐵與水蒸氣的反應，兩位同學分別進行了如下實驗。實驗Ⅰ實驗Ⅱ請回答：（1）實驗Ⅰ中濕棉花的作用是______，實驗Ⅰ反應的化學方程式是__________________。（2）甲同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產生肥皂泡，用火柴點燃肥皂泡，目的是_______。（3）乙同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B未呈現紅色。說明溶液A中含有_____。（4）丙同學觀察到實驗室Ⅰ中持續(xù)產生肥皂泡，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現紅色。丙同學分析原因并進行實驗驗證：①結合化學用語和必要文字說明溶液B未呈現紅色的原因___________。②取未呈現紅色的溶液B少許于試管中，通入少量氯氣，觀察到_______，證明分析原因正確。③通入少量氯氣發(fā)生反應的離子方程式為_______________。20、Ⅰ.為探究硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)受熱分解后所得產物，設計實驗裝置如圖所示，部分實驗現象為：A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，繼續(xù)加熱最終變成黑色；B中產生白色沉淀；D中溶液變成紅色。(洗氣瓶中試劑均足量)(1)分析推測該硫酸銅晶體最終分解產物可能有_______________________________。(2)D中的反應分兩步進行，寫出第一步反應的離子方程式_____________________。II.測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結晶水x的值，實驗裝置和過程如下：取硫酸銅晶體7.23g置于硬質試管中，先通N2排除體系內空氣，酒精噴燈高溫加熱充分，待A中藍色晶體最終變成黑色，停止加熱，再次鼓入N2至裝置冷卻到室溫。(洗氣瓶中試劑均足量)(1)取B中白色沉淀經過濾洗滌干燥稱量得固體6.99g，經計算可得CuSO4·xH2O中x=__________，再次鼓入N2的目的是____________________。(2)某同學提出，要測定晶體中結晶水x的值，也可將B裝置用裝有濃硫酸的洗氣瓶替換，最終測濃硫酸增重即可計算得到結果，評價該同學的方案是否可行？(如果不可行，請說明理由)_____________________________21、在一定條件下均可與水蒸氣反應。完成下列填空：(1)已知：則Q=______(用a、b表示)。(2)將不同量的和分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：，得到三組數據：實驗組溫度/℃起始量加平衡量達到平衡所需時間/1650241.652900120.433900120.41①反應涉及物質中，含非極性鍵的分子的電子式為_______，實驗1中，從反應開始到平衡，的平均反應速率為_______。②該反應的正反應是______熱反應(選填“吸”或“放”)。③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是______。④下列事實能說明該反應達到平衡的有______(選填編號)。a.容器內壓強不再改變b.容器內氣體密度不再改變c.容器內的質量不再改變d.

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A、HCO3-能與酸中的H+反應，不能共存，故錯；C、CO32-能與酸中的H+還有Ca2+反應，不能共存，故錯；D、MnO4-有顏色，不符合要求；答案選B。2、C【解題分析】

根據題中檢驗SO離子的存在可知，本題考查檢驗SO離子時的干擾離子的排除，運用在檢驗是否含有硫酸根離子時，如果對溶液成分沒有限制，則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾分析。【題目詳解】A.硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的多少沒關系，故A錯誤；B.硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的純度沒關系，故B錯誤；C.加鹽酸時，如果有白色沉淀出現，則可以排除銀離子、碳酸根離子等陰離子的干擾，故C正確；D.和鹽酸反應生成沉淀的陽離子只有銀離子，所以不需排除Ba2+以外的其它陽離子干擾，故D錯誤；答案選C。3、C【解題分析】

氧化還原反應中，氧化劑得電子數與還原劑失電子數一定相等，這是計算的依據?！绢}目詳解】被還原的硝酸即作氧化劑的硝酸，它在反應中被還原成NO，每摩HNO3得3mol電子。Cu2S是還原劑，它被氧化成Cu(NO3)2、H2SO4，每摩Cu2S失10mol電子。設被還原的硝酸的物質的量為x，則3x＝10mmol，得x＝10m/3mol。本題選C?！绢}目點撥】涉及氧化還原反應的計算常用得失電子守恒法解題，此時不必寫出完整的化學方程式，給計算帶來很大方便。4、B【解題分析】

等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液中的n(SO42-)之比為1:2:3，根據三種硫酸鹽的化學式可知，三種鹽的物質的量之比為:2:3=1:6:9，因為三種鹽溶液的體積相等，故其物質的量濃度之比為1:6:9，故選B?！绢}目點撥】由于三種溶液中發(fā)生的離子反應是相同的，故可根據生成沉淀的質量比確定其中硫酸根離子的物質的量之比。易錯點是，在沒有弄清鹽的化學式的前提下，盲目亂做。對于基礎不扎實的同學，要先把三種鹽的化學式寫好，再來進行相關的判斷。5、D【解題分析】

①FeO為黑色固體；②Fe2O3為紅棕色固體；③Fe3O4為黑色固體；④CuO為黑色固體；其中顏色均為黑色的①③④，D正確；綜上所述，本題選D。6、D【解題分析】

核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質，屬于一級放射性物品，故D正確。綜上所述，答案為D。7、A【解題分析】

A、實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子，而家庭中一般沒有硝酸和硝酸銀溶液，不能在家庭中完成實驗，故A選；B、酒精有氣味，而水無味，所以通過聞氣味的方法即可區(qū)分，在家庭中能夠完成，故B不選；C、鑒別食鹽與碳酸鈉，可利用醋酸，碳酸鈉能產生氣泡，廚房中的醋的主要成分就是醋酸，在家庭中能夠完成，故C不選；D、鐵生銹的探究需要水與氧氣，在家庭中能夠完成，故D不選；故選A。8、B【解題分析】

A．酸性氧化物與對應酸的酸性強弱沒有關系，則無法比較酸性，故A錯誤；B．因往硅酸鹽溶液通入二氧化碳，可以看到溶液變渾濁，是因為生成了難溶的硅酸沉淀，反應方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，反應原理是強酸制弱酸，說明碳酸比硅酸酸性強，故B正確；C．比較強酸制取弱酸時在溶液中進行的反應，則在高溫下固體之間的反應不能得到酸性強弱的結論，故C錯誤；D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，根據強酸制弱酸，只能說明鹽酸的酸性比碳酸或硅酸強，但無法確定碳酸與硅酸的酸性的強弱，故D錯誤；故答案為B。9、A【解題分析】

A.CaCO3的摩爾質量是100g/mol，B.H2SO4的摩爾質量是98g/mol；C.Al的摩爾質量是27g/mol；D.H2O的摩爾質量是18g/mol，可見摩爾質量最大的是CaCO3；故合理選項是A。10、B【解題分析】

反應CO2+2Mg＝C+2MgO中，Mg元素化合價由0價升高為+2價，碳元素化合價由+4降低為0價，屬于氧化還原反應，該反應為一種單質和一種化合物反應生成另外一種單質和一種化合物，屬于置換反應，反應為固體與氣體之間的反應，沒有自由離子參加反應，不是離子反應，故答案為B?！绢}目點撥】考查基本反應類型、氧化還原反應、離子反應，為高頻考點，注意把握反應的特點的判斷，反應CO2+2Mg＝C+2MgO的特點是：C和Mg元素化合價發(fā)生變化，反應符合一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。11、A【解題分析】

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的反應物過氧化鈉中氧元素化合價既升高又降低，因此過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，H2O既不做氧化劑，也不做還原劑，A選；B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的反應物水中氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑，B不選；C.NaH+H2O=NaOH+H2↑的反應物水中氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑，C不選；D.CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價均不發(fā)生變化，不是氧化還原反應，D不選；答案選A。12、D【解題分析】

A.鈉的密度比煤油大，沉積在底部，能防止鈉被空氣中的氧氣氧化，故鈉可保存在煤油中，選項正確，A不符合題意；B.新制氯水中含有HClO，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，故應保存在棕色玻璃瓶內，選項正確，B不符合題意；C.HF能與玻璃中的SiO2反應，故氫氟酸應保存在塑料瓶內，選項正確，C不符合題意；D.CCl4不能防止FeCl2被氧化，防止FeCl2被氧化應加入鐵粉，選項錯誤，D符合題意；故答案為：D。13、A【解題分析】

A.因Al2O3熔點很高，一般溫度下不能液化，則可用作耐火材料，故A正確；B.氫氧化鈉固體具有吸水性，可用作干燥劑，但不能干燥二氧化碳等酸性氣體，故B錯誤；C.氯氣不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，故C錯誤；D.蘇打與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因為反應產生的二氧化碳氣體會造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故D錯誤；故選：A。14、C【解題分析】

A．常溫常壓下，11.2L二氧化硫物質的量不是0.5mol，因此氧原子數也不等于NA，故A錯誤；B.1mol水分子中含10mol電子，0.5molH2O所含的電子數為5NA，故B錯誤；C．Cu2S的摩爾質量是CuO的2倍，含有的銅原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以認為均由CuO構成，故含有的CuO的物質的量為n==0.1mol，則含0.1NA個銅原子，故C正確；D.300mL2mol?L-1蔗糖溶液中溶質分子物質的量=0.3L×2mol/L=0.6mol，溶液中還含有水分子，溶液中所含分子數大于0.6NA，故D錯誤；故選C。【題目點撥】熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵。本題易錯點為C，也可以設Cu2S和CuO的物質的量分別為x、y，根據質量找到x、y的關系，然后再求含有的銅原子數。15、D【解題分析】

A.硝酸具有氧化性，能氧化亞硫酸氫鈉，生成硫酸鈉，硝酸的還原產物是NO，圖象中產生氣體的起始點錯誤，故A錯誤；B.SO2與氯水反應生成HCl和H2SO4，溶液酸性增強，圖象中pH變化不正確，故B錯誤；C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，OH-與HCO3-生成CO32-，CO32-隨即與Ba2+產生沉淀，即反應開始時就有沉淀生成，故C錯誤；D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，一開始反應溶液中自由移動的離子減少，但CO2過量時會發(fā)生CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，自由移動的離子增多，導電性又增強，故D正確；故選D。16、A【解題分析】

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，2mol碳酸氫鈉分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1molCO2恰好與1molNa2O2反應生成1molNa2CO3，所以充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是Na2CO3，故選:A?！绢}目點撥】二氧化碳和水同時遇到過氧化鈉時，二氧化碳先與過氧化鈉反應，然后水與過氧化鈉反應。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2Na2CO3NaOH2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）白色沉淀轉化為灰綠色沉淀，最終轉化為紅褐色沉淀4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解題分析】根據題意可知：A為淡黃色固體，是過氧化鈉；Z為淺綠色溶液，含有亞鐵離子溶液；D為一種常見的強堿，是氫氧化鈉；能夠與過氧化鈉反應生成無色氣體的無色氣體是二氧化碳，生成的無色氣體為氧氣；碳酸鈉與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化鈉；（1）通過以上分析可知：A是Na2O2，B是Na2CO3，D是NaOH；正確答案：Na2O2；Na2CO3；NaOH。（2）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與SO3(g)的反應生成硫酸鈉和氧氣，化學方程式為：2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2；正確答案：2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2。（3）Z溶液中含有亞鐵離子，通入氯氣后，生成鐵離子，要檢驗Z溶液中亞鐵離子是否存在，可以用K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液），若沒有藍色沉淀生成或溶液褪色現象，說明亞鐵離子已經完全被氧化成鐵離子；正確答案：K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）。（4）OH-與Fe2+反應生成Fe(OH)2白色沉淀，在有氧氣的存在下，白色沉淀被氧化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3；化學方程式：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；正確答案：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。點睛：（3）問中，檢驗Z溶液中Fe2+是否反應完全，不能先加氯水，然后再加硫氰化鉀溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，因為這樣的方法避不開Fe3+的干擾，解答此問時要注意。18、FeCl2、KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解題分析】A為應用廣泛的金屬單質、B溶液呈淺綠色，則A為鐵，B為氯化亞鐵；C溶液焰色反應呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，說明C中含有鉀元素，且溶液顯堿性，則C為氫氧化鉀。根據框圖，D為氯化鉀溶液，E為氫氧化亞鐵，F為氫氧化鐵，G為氯化鐵，H為氯化銀。(1)根據上述分析，B為氯化亞鐵，D為氯化鉀溶液，故答案為FeCl2；KCl；(2)由氫氧化亞鐵轉變成氫氧化鐵的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)向氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+。點睛：正確推斷出題中物質是解題的關鍵，解答此類試題需要少量掌握元素及其化合物的知識。本題的突破口為“B溶液呈淺綠色”以及框圖中“”可以判斷題目與鐵的化合物有關。19、提供水蒸氣3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2驗證產生氫氣Fe2+反應后的固體中含有未反應的Fe，實驗Ⅱ中Fe3+的全部被Fe還原為Fe2+，2Fe3++Fe==3Fe2+溶液變紅2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-【解題分析】（1）由于反應物有水蒸氣，則實驗Ⅰ中濕棉花的作用是提供水蒸氣，實驗Ⅰ反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。（2）氫氣是可燃性氣體，用火柴點燃肥皂泡的目的是驗證產生氫氣。（3）乙同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B未呈現紅色，說明不存在鐵離子，因此溶液A中含有單質鐵，把鐵離子還原為亞鐵離子，所以不出現紅色。（4）①根據以上分析可知溶液B未呈現紅色的原因是反應后的固體中含有未反應的Fe，實驗Ⅱ中Fe3+的全部被Fe還原為Fe2+，方程式為2Fe3++Fe＝3Fe2+。②取未呈現紅色的溶液B少許于試管中，通入少量氯氣，氯氣把亞鐵離子氧化為鐵離子，因此觀察到溶液變紅，證明分析原因正確。③通入少量氯氣發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-。20、CuO、SO3、SO2、O2、H2O4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O4.5使分解產生的氣體全部被洗氣瓶中試劑吸收不可行，SO3也能溶解在濃硫酸中，濃硫酸的增重不止只是水的質量【解題分析】

I、該實驗的目的是探究硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)受熱分解后所得產物，A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，繼續(xù)加熱最終變成黑色，說明晶體受熱分解產生了CuO；B中酸性BaCl2溶液產生白色沉淀，則分解產物中有SO3；D中溶液變紅，說明Fe2+被氧化為Fe3+，即產物中有氧化性物質，根據質量守恒定律可知，該氧化性物質為O2，則分解產物中有SO2生成（CuSO4中，O為-2價，若得到O2，需要升高化合價，所以S的化合價一定降低，生成SO2），所以B中的現象是品紅溶液褪色，E的作用是吸收多余的有害氣體，防止污染環(huán)境；II、根據實驗I推出硫酸銅晶體產物有SO2、SO3，B中含有Cl2和BaCl2，Cl2在水中可以將SO2氧化為SO42-，