滬教版九年級(jí)上冊化學(xué)-4.3-化學(xué)方程式的書寫與運(yùn)用-同步測試(解析版)

2019-2019學(xué)年滬教版九年級(jí)上冊化學(xué)4.3化學(xué)方程式的書寫與運(yùn)用同步測試一、單選題1.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（

）A.

反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物

B.

各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比C.

化學(xué)反應(yīng)的快慢程度

D.

反應(yīng)發(fā)生所需要的條件2.如圖是四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（

）

A.

2H2+O2QUOTE2H2O

B.

S+O2QUOTESO2C.

CH4+2O2QUOTECO2+2H2O

D.

2CO+O2QUOTE2CO23.根據(jù)化學(xué)方程式AgNO3+HCl

AgCl↓+HNO3，不能獲得的信息是(

)A.

反應(yīng)進(jìn)行得非?？?/p>

B.

生成的氯化銀是固態(tài)

C.

反應(yīng)在常溫下進(jìn)行

D.

反應(yīng)物是硝酸銀和鹽酸4.化學(xué)方程式是國際通用的化學(xué)語言，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下列化學(xué)方程式正確的是（）A.

2Al2O3═4Al+3O2↑

B.

2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2AgC.

CO+Fe2O3Fe+CO2

D.

BaCl2+2NaOH═2NaCl+Ba（OH）25.質(zhì)量相同的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是（）A.

H2

B.

Fe

C.

S

D.

C6.取鎂、碳酸鎂組成的固體混合物10.6g，放入252g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到2.6g氣體和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，則原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為（）A.

5.2g

B.

4.8g

C.

7.2g

D.

6.4g7.下列說法、方程式以及基本反應(yīng)類型均正確的是（

）A.

用赤鐵礦石煉鐵

3CO+Fe2O3QUOTE2Fe+3CO2

置換反應(yīng)

B.

溶洞的形成

CaHCO3=CaCO3↓+H2O+CO2↑

分解反應(yīng)C.

正常雨水的pH約為5.6的原因

CO2+H2O=H2CO3

化合反應(yīng)

D.

用熟石灰處理鹽酸廠的廢水

Ca(OH)2+HCl=CaCl2+H2O

復(fù)分解反應(yīng)8.關(guān)于化學(xué)方程式2H2+O22H2O的讀法正確的是（

）A.

每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，生成2個(gè)水分子B.

氫和氧在點(diǎn)燃條件下化合生成水C.

氫元素和氧元素在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水D.

每4g氫氣跟32g氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成36g水9.下列化學(xué)方程式，書寫正確的是（

）A.

H2CO3QUOTECO2↑+H2O

B.

2C+O2QUOTE2CO↑C.

P+O2QUOTEP2O5

D.

4Fe+3O2QUOTE2Fe2O310.化學(xué)方程式是描述化學(xué)反應(yīng)的語言，下列化學(xué)方程式書寫不正確的是（）A.

2Mg+O22MgO

B.

2KClO32KCl+3O2↑C.

S+O2SO2

D.

2Fe+6HCl=FeCl3+3H2↑二、填空題11.水中氫元素與氧元素間的質(zhì)量比是________．若將9g水完全電解可生成氧氣________g．12.對知識(shí)的比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，現(xiàn)有以下三個(gè)化學(xué)方程式：①H2CO3QUOTEH2O+CO2↑②CaCO3CaO+CO2↑③Cu2（OH）2CO3QUOTE2CuO+H2O+CO2↑通過比較發(fā)現(xiàn)：（1）它們有許多相似之處，請寫出其中的一條：________

；（2）它們也有許多不同，請指出其中一個(gè)與另外兩個(gè)的不同之處：________

（答一條即可）．13.氫氣燃燒2H2+O22H2O，該化學(xué)方程式表示的意義是：①________

，②________，③________．14.在化學(xué)反應(yīng)2A+B═C+D中，已知25gA與15gB剛好完全反應(yīng)，生成10gD，并且C的相對分子質(zhì)量為60，那么A的相對分子質(zhì)量為________．15.配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．（1）________

Mg+________O2═________MgO（2）________

CaCO3+________HCl═________CaCl2+________H2O+________CO2________

三、綜合題16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組加熱15.5gKClO3和MnO2的混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后，稱得固體剩余物質(zhì)量為10.7g．請計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為________克．（2）小組同學(xué)從剩余固體中提純出KCl固體（提純過程中藥品無損失）的質(zhì)量應(yīng)是多少？17.為測定某純堿（Na2CO3）樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：（1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為________；（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）（3）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式________．答案解析部分一、單選題1.【答案】C【解析】A、在化學(xué)方程式中，等號(hào)前的化學(xué)式表示的物質(zhì)是反應(yīng)物，所以正確．B、在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和之比表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比，所以正確．C、在化學(xué)方程式中，反映不出廠價(jià)化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度，所以錯(cuò)誤．D、在化學(xué)方程式中，等號(hào)上下標(biāo)的是反應(yīng)的條件，所以正確．故選C。2.【答案】D【解析】【解答】解：A、該反應(yīng)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2，該反應(yīng)是化合反應(yīng)；但各物質(zhì)的質(zhì)量比（2×2）：32：（18×2）=1：8：9，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、該反應(yīng)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，但各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1：1，不是2：1：2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、該反應(yīng)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，但該反應(yīng)的生成物是兩種，不屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、該反應(yīng)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2，該反應(yīng)是化合反應(yīng)；各物質(zhì)的質(zhì)量比（28×2）：32：（44×2）=7：4：11，故選項(xiàng)正確．故選：D．【分析】由題意，該反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行，各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，各物質(zhì)的質(zhì)量比7：4：11，結(jié)合選項(xiàng)中的化學(xué)方程式進(jìn)行分析判斷．3.【答案】A【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式的含義判斷，化學(xué)方程式的含義主要有四點(diǎn)：①表示反應(yīng)物，②表示生成物，③表示反應(yīng)條件，④反映各物質(zhì)間量的關(guān)系以及各物質(zhì)的狀態(tài)，但是反應(yīng)速率的快慢反映不出來進(jìn)行解答．【解答】A、在化學(xué)方程式中，反映不出化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度，所以符合題意．B、根據(jù)化學(xué)方程式可知氯化銀不溶于水，所以生成的氯化銀是固態(tài)，所以不符合題意；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知反應(yīng)發(fā)生所需的條件．故不符合題意；D、根據(jù)化學(xué)方程式可知該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物．故不符合題意；故選A．【點(diǎn)評(píng)】解答本題要充分理解化學(xué)方程式表示的含義，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．4.【答案】B【解析】【解答】A、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2↑；B、該化學(xué)方程式書寫完全正確；C、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；D、氯化鋇與氫氧化鈉溶液交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，不能發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B．【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確．5.【答案】A【解析】【解答】根據(jù)所該物質(zhì)寫出這4個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，按O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1進(jìn)行配平；計(jì)算每種物質(zhì)與O2的質(zhì)量比，然后比較得出答案．QUOTE4545P+O2QUOTE2525P2O5、2H2+O22H2O、S+O2SO2、C+O2CO2消耗32份質(zhì)量的O2所需4種物質(zhì)的相對質(zhì)量分別為：24.8、4、32、12，所以相同質(zhì)量的這4種物質(zhì)消耗O2最多的是H2．故選：A．【分析】本題是選擇題，解題方法有多種，最傳統(tǒng)比較麻煩的方法就是，設(shè)相同質(zhì)量的物質(zhì)后根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出每項(xiàng)中消耗氧氣的質(zhì)量，然后進(jìn)行比較即可．另一種較簡單的方法就是設(shè)消耗相同質(zhì)量的氧氣所需物質(zhì)多少，然后根據(jù)此比較相同質(zhì)量的物質(zhì)在氧氣中完全燃燒消耗氧氣多少．6.【答案】A【解析】【解答】解：鎂粉和碳酸鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是：10.6g+252g﹣2.6g=260g，則含有硫酸鎂的質(zhì)量為260g×10%=26g；硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量為26g×QUOTE2424+962424+96×100%=5.2g根據(jù)元素守恒知鎂粉和碳酸鎂組成的混合物中鎂元素的質(zhì)量為硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量；故選A．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是：10.6g+252g﹣2.6g=260g，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳、水，由此可知所得溶液的溶質(zhì)為MgSO4，根據(jù)元素守恒可知硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量即為原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量．7.【答案】C【解析】【解答】A、中不屬置換反應(yīng)，置換反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物均是一種單質(zhì)和一種化合物，A不符合題意；B中沒有配平，B不符合題意；C符合題意；D中沒有配平，D不符合題意?！痉治觥繒鴮懟瘜W(xué)方程式的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，書寫步驟是：一寫二配三標(biāo)四查。據(jù)此解答8.【答案】A【解析】【解答】解：A、由2H2+O22H2O可知，每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，生成2個(gè)水分子．故選項(xiàng)正確；B、應(yīng)該是氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下化合生成水．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、應(yīng)該是氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下化合生成水．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、應(yīng)該是每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水．故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選A．【分析】化學(xué)方程式的含義有：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等．9.【答案】A【解析】【解答】A、H2CO3QUOTECO2↑+H2O，A符合題意；B、2C+O2QUOTE2CO↑，一氧化碳后多加了“↑”，B不符合題意；C、P+O2QUOTE

P2O5，此化學(xué)方程式不符合質(zhì)量守恒定律，C不符合題意；D、4Fe+3O2QUOTE2Fe2O3，此反應(yīng)生成四氧化三鐵，D不符合題意。故答案為：A【分析】化學(xué)方程式的書寫：首先遵循客觀事實(shí)，即能反應(yīng)且化學(xué)式要寫對，其次遵循質(zhì)量守恒定律，即要配平，再次條件搭配要恰當(dāng)，最后箭頭搭配要恰當(dāng)10.【答案】D【解析】【分析】A、2Mg+O22MgO，書寫正確；B、2KClO32KCl+3O2↑書寫正確．C、S+O2SO2書寫正確；D、2Fe+6HCl=FeCl3+3H2↑，生成物書寫錯(cuò)誤．【解答】A、2Mg+O22MgO，書寫正確，故A正確；B、2KClO32KCl+3O2↑，書寫正確，故B正確；C、S+O2SO2，書寫正確，故C正確；D、2Fe+6HCl=FeCl3+3H2↑，生成物書寫錯(cuò)誤，改為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒的思想，正確判斷化學(xué)方程式的書寫是否正確．二、填空題11.【答案】1：8；8【解析】【解答】根據(jù)水的化學(xué)式可得水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為：2：16=1：8；設(shè)9g水完全電解可生成氧氣的質(zhì)量為x2H2O通電2H2↑+O2↑2×1816×29x解答x=8g故答案為：1：8；8．【分析】本題考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算的解題能力．12.【答案】都是分解反應(yīng)；③的生成物有三種物質(zhì)而①②只有兩種物質(zhì)【解析】【解答】解：（1）根據(jù)題目信息可知：①②③的反應(yīng)特點(diǎn)均是“一變多”，因此都是分解反應(yīng)，并且三個(gè)反應(yīng)的生成物都是氧化物；（2）從生成物的種類看①②兩個(gè)反應(yīng)生成物都是兩種，而③生成物是三種；故答案為：（1）都是分解反應(yīng)；（2）③的生成物有三種物質(zhì)而①②只有兩種物質(zhì)．【分析】（1）可通過反應(yīng)的類型及生成物的種類等特征對三個(gè)反應(yīng)的相似之處進(jìn)行分析．（2）可從生成物質(zhì)的種類及數(shù)量等進(jìn)行分析．13.【答案】氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水；表示該反應(yīng)中氫分子、氧分子和水分子的數(shù)量比是2：1：2；表示該反應(yīng)中氫氣、氧氣和水的質(zhì)量比是4：32：36【解析】【解答】解：該反應(yīng)可以表示氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水；表示該反應(yīng)中氫分子、氧分子和水分子的數(shù)量比是2：1：2；表示該反應(yīng)中氫氣、氧氣和水的質(zhì)量比是4：32：36；故填：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水；表示該反應(yīng)中氫分子、氧分子和水分子的數(shù)量比是2：1：2；表示該反應(yīng)中氫氣、氧氣和水的質(zhì)量比是4：32：36．【分析】根據(jù)已有的化學(xué)方程式的意義進(jìn)行分析解答，化學(xué)方程式表示參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的物質(zhì)以及反應(yīng)的條件，各物質(zhì)的質(zhì)量比，各物質(zhì)的微觀粒子個(gè)數(shù)比．14.【答案】25【解析】【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即C的質(zhì)量為（25g+15g）﹣10g=30g設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x

2A+B═C+D

2x

60

25g

30gQUOTE2x25g=6030g2xx=25故答案為：25．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，C物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)為A和B物質(zhì)的質(zhì)量之和減去D物質(zhì)的質(zhì)量，即（25g+15g）﹣10g=30g，根據(jù)反應(yīng)物和生成物中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，等于它們相對分子質(zhì)量總和之比進(jìn)行計(jì)算．15.【答案】2，1，2；1，2，1，1，1，↑【解析】【解答】解：（1）利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，氧氣、氧化鎂前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：1、2，最后調(diào)整鎂前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2．（2）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把CaCO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則HCl、CaCl2、H2O、CO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、2、1、1；二氧化碳的后面加上↑．故答案為：（1）2，1，2；（2）1，2，1，1，1，↑．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不