2022年海南省高考化學(xué)試題及答案

#2021年海南省高考化學(xué)試題及答案

2022年海南省高考化學(xué)試題及答案第一卷一、選擇題：此題共6小題，每題2分，共12分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是正確的1、化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕消毒液的有效成分是NaClOA、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液A、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液B、84C、濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D、裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染2、以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A、熱穩(wěn)定性：HCl>HIB、原子半徑：Na>MgC、酸性：H2SO3>H2SO4D、結(jié)合質(zhì)子能力：S2—>Cl—3、以石墨為電極，電解KI溶液〔含有少量的酚酞和淀粉），以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A、陰極附近溶液呈紅色極逸出氣體C、A、陰極附近溶液呈紅色極逸出氣體C、陽極附近溶液呈藍(lán)色B、陰D、溶液的PH變小4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。H—H，H—O,和O==O鍵的鍵焓△H分別為436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是］〕A、H2O(g)==H2(g)+^2O2(g)AH=—485KJ/molB、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)AH=+485KJ/molC、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)AH=+485KJ/molD、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)AH=—485KJ/mol5、以下除雜操作可行的是〔〕A、通過濃硫酸除去A、通過濃硫酸除去HC1中的H2OB、通過灼熱的CuO除去H2中的COC、通過灼熱的鎂粉除去N2中的02D、通過水除去CO中的CO16、NaOH溶液滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是（〕A、酚猷B、A、酚猷B、圓底燒瓶C、錐形瓶D、堿式滴定管二、選擇題：此題共6小題，每題4分，每題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇的0分，假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。7、以下有關(guān)物質(zhì)水解的說法正確的選項(xiàng)是A、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C、纖維素不能水f解成葡萄糖D、油脂水解產(chǎn)物之一是甘油8、某反響工程能量變化如下圖二I畑讎正確的選項(xiàng)是

A、反響過程a有催化劑參與B、該反響為放熱反響，熱效應(yīng)等于AHC、改變催化劑，可改變?cè)摲错懙幕罨蹹、有催化劑的條件下，反響的活化能等于E1+E29、以下有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕純堿可用于清洗油污A、玻璃容器可長期盛放各種酸A、玻璃容器可長期盛放各種酸B、TOC\o"1-5"\h\zB、濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道泄漏D、Na2S可除去污水中的Cu2+10、以下關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的選項(xiàng)是〔〕A、P2O5可用于枯燥Cl2和NH3B、“可燃冰〃的主要成分是甲烷和水C、CCl4可用于鑒別溴水和碘水D、Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維11、室溫下，用0?100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00ml0?100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如*1.

下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是］〕A、II表示的是滴定鹽酸的曲線B、PH=7時(shí)，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH)=20ml時(shí)，q」)==久毆。?！?D、V(NaOH)=10ml時(shí)，醋酸溶液中：C>C>C>C(Na+)(CH3COO—)(H+)(OH—)12、將BaO2放入密閉真空容器中，反響2BaO2(s)=2BaO(s)+O2(g)到達(dá)平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新到達(dá)平衡，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A、平衡常數(shù)減小A、平衡常數(shù)減小B、BaO量不變C、氧氣壓強(qiáng)不變C、氧氣壓強(qiáng)不變D、BaO2量增加第一卷此題包括必考題和選考題兩局部，第13題一第17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第18—20題為選考題，考生根據(jù)要求作答。13、〔9分〕4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y

的氧化物具有兩性。答復(fù)以下問題:(1)元素x(1)元素x在周期表中的位置是周:fly期，族，其單質(zhì)可采用電解熔融的方法制備。〔2〕m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是〔填化學(xué)式〕。⑶氣體分子(mn〕2的電子式為，(mn〕2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式為14、〔9分［硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反響：6NGH/WC占」+0Hta二QNQ比axr+兩種反響物的初始濃度均為0.050mol/L,15°C時(shí)測得.的轉(zhuǎn)化率a隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示，答復(fù)以下問題：r/s0pc240339530m7W'033.041.SfiPO70.4MO11.0〔1〕列式計(jì)算該反響在120~180s與180~240s區(qū)間的平均反響速率,;比擬兩者大小可得出的結(jié)論是〔2〕列式計(jì)算15°C時(shí)該反響的平衡常數(shù)〔3〕為提高「「的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反響溫度外，還可以采取的措施有〔要求寫出兩條〕。15、〔8分〕鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，答復(fù)以下問題：〔1〕多氯代甲烷常為有機(jī)溶劑，其分子結(jié)構(gòu)為

政四面體的是，工業(yè)上別離這些多氯代物的方法是。〔2〕三氟氯溴乙烯〔CF3CHClBr［是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

〔不考慮立體異構(gòu)〕〔3〕聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：!rr,_j屮坯說②亠一I1!rr,_j屮坯說②亠一殛］—応亠|口二探乙規(guī)旨—反響①的化學(xué)方程式為反響類型為，反響②的反響類型為16、〔9分）鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反響原理如下圖，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合…亠溶劑中，Li+解質(zhì)LiClO4溶于混合解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。答復(fù)以下問題⑴外電路的電流方向是由極流向極?！蔡钭帜浮场?〕電池正極反響式為〔3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？〔填“是〃或“否〃）原因是⑷MnO2可與KOH和KC1O4在高溫條件下反響，生成K2MnO4,反響的化學(xué)方程式為,K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為。17、〔9分〕硫代硫酸鈉〔Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革的復(fù)原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反響：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如下圖，答復(fù)以下問題：

(1〕b中反響的離子方程式為中試劑為。〔2)反響開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物?3〕d中的試劑為⑷實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可釆取的措施有〔寫出兩條〕(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入S°2過9原因是S°2過9原因是【選考題】【有機(jī)化學(xué)根底】18—1〔6分〕圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草成效，以下有關(guān)該化合物的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A、分子中含有三種含氧官能團(tuán)B、1mol該化合物最多能與6molNaOH反響C、既可以發(fā)生取代反響，又能夠發(fā)生加成反響D、既能與FeCl3發(fā)生顯色反響，也能和NaHCO3反響放出CO218—11（14分〕1,6—己二酸（G〕是合成尼龍的重要原料之一，可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備。以下圖為A通過氧化反響制備G的反響過程］可能的反響中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）。SB'°Q-*—3需舲八HFG答復(fù)了了問題：⑴化合物A中含碳87.8%,其余為氫，A的

TOC\o"1-5"\h\z化學(xué)名稱為?！?〕B到C的反響類型為?！?〕F的結(jié)構(gòu)簡式為?！?)在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最化合物代號(hào)〕。大的是■=j最少的是大的是■=j最少的是(填(5〕由G合成尼龍的化學(xué)方程式為O(6)由A通過兩步制備1,3—環(huán)己二烯的合成線路為20J4年普逋嵩等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試

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