2021-2022學(xué)年鄭州二中學(xué)中考三?；瘜W(xué)試題含解析

2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、單選題（本大題共10小題，共20分）

1.下列歸納和總結(jié)完全正確的一組是

A.化學(xué)與技術(shù)B.化學(xué)與能源

①用掃描隧道顯微鏡獲得苯分子圖像①可燃冰將成為未來(lái)新能源

②用催化凈化裝置促進(jìn)汽車尾氣中有害氣體的轉(zhuǎn)化②倡導(dǎo)大量使用高硫煤做燃料

C.化學(xué)與醫(yī)藥D.化學(xué)與生產(chǎn)

①用氧氣進(jìn)行醫(yī)療急救①用鐵桶來(lái)盛放波爾多液

②用生石灰做補(bǔ)鈣劑②用鐵礦石、焦炭和石灰石煉鐵

A.AB.BC.CD.D

2.二氧化氮?dú)怏w通入水中發(fā)生如下反應(yīng)：3N0z+Hz（A2HN03+X,X的化學(xué)式為

A.N20B.NOC.N202D.N2O5

3.如圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是（）

表不碳原子

Q表示氮原子

?表示氧原子

B.該反應(yīng)使有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體

C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

D.生成單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為7：22

4.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中最常用的思維方法，下列說(shuō)法正確的是

A.通常鹽是由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子組成的，硝酸鉉中沒(méi)有金屬陽(yáng)離子，不屬于鹽

B.單質(zhì)是由同種元素組成的物質(zhì)，由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C.堿溶液的pH大于7,pH大于7的溶液一定是堿性溶液

D.燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒

5.工業(yè)上，鍛燒石灰石（主要成分是CaCCh）可制得生石灰（CaO）,現(xiàn)有一包CaCCh和CaO的固體混合物。己知Ca

元素與C元素的質(zhì)量比是5：1,則此混合物中Ca元素與O元素的質(zhì)量比是（）

A.15：16B.15：14C.5：4D.15：8

6.下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（）

點(diǎn)燃

7.有關(guān)反應(yīng)2Mg+O2=^=2MgO的說(shuō)法正確的是

A.鎂加氧氣在點(diǎn)燃條件下生成氧化鎂

B.每3克鎂和2克氧氣在點(diǎn)燃條件下生成5克氧化鎂

C.每2克鎂和3克氧氣在點(diǎn)燃條件下生成5克氧化鎂

D.每2份鎂和1份氧氣在點(diǎn)燃條件下生成2份氧化鎂

8.在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。

物質(zhì)abcd

反應(yīng)前的質(zhì)量/g40401032

反應(yīng)后的質(zhì)量/g12X100

下列說(shuō)法正確的是（）

A.x等于90

B.b可能是單質(zhì)

C.c一定是催化劑

D.參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為7：8

9.下列物質(zhì)的用途中，主要利用其物理性質(zhì)的是

A.熟石灰用于改良酸性土壤B.鹽酸用于除鐵銹

C.金屬用于制作導(dǎo)線D.氧氣用于急救

10.三種物質(zhì)間只通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化，下列不符合要求的組合是（）

CuSO4MgO

K八B./\

CuO.CuO:<-----H：O

NaClCaO

NaOH4—NaiCOjCaCOa4_Ca（OH）：

二、填空題（本大題共1小題，共4分）

11.用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)方程式表示3個(gè)氨氣分子.兩個(gè)銀離子。碳酸鈣中鈣元素為正二價(jià)。工業(yè)煉鐵

最主要的原理反應(yīng)方程式?酒精燃燒的化學(xué)方程式：?

三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）

12.為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室硫酸廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小剛同學(xué)做了如圖1所示實(shí)驗(yàn)，將硫酸廢液全部加入錐形瓶中，天平

示數(shù)的變化如圖2所示，（廢液中其它成分不與鋅發(fā)生反應(yīng)）請(qǐng)計(jì)算：

該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）

13.為了消除碘缺乏病，我國(guó)政府規(guī)定居民的食用鹽必須是加碘食鹽，簡(jiǎn)稱碘鹽.所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量

碘酸鉀（KKh）.圖為“云鶴牌”精制碘鹽包裝袋上的部分說(shuō)明文字，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

食鹽

成分：NaClKIO,

含碘：20mg/kg

碘酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為,碘酸鉀中鉀、碘、氧元素的質(zhì)量比為,碘酸鉀中碘元

重量：500g

食用注意：勿長(zhǎng)時(shí)間加熱

保存：防潮、放陰涼處

素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.已知成人每天約需（M5mg碘，假設(shè)這些碘主要是從碘鹽中攝取的.若1000g碘鹽中含2（）mg

碘，則成人每天需食用這種碘鹽____g.mg碘酸鉀中含20mg的碘；用單質(zhì)碘（12）與氯酸鉀（KCKh）發(fā)生反

應(yīng)可制得碘酸鉀，同時(shí)生成氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)屬于____反應(yīng)（填化學(xué)基本反應(yīng)類型）.

14.甲和乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示，20℃時(shí)，等質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液中分別加入等質(zhì)量的甲、乙固體。

升高溫度至40C,發(fā)現(xiàn)甲固體減少，乙固體增多，則甲的溶解度曲線為（填“A”或"B”）；4（）七時(shí)甲、

乙的溶液中含水較多的是;40c時(shí)向60g甲的飽和溶液中加40g水，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

五、探究題（本大題共2小題，共13分）

15.經(jīng)過(guò)近一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們對(duì)“酸、堿、鹽”有了一定的認(rèn)識(shí)，如：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

在一次對(duì)酸堿反應(yīng)后溶液成分的研究中，大家提出如下猜想：

猜想一：只有Na2sCh猜想二：有Na2sCh和112so4

猜想三：有Na2s04和NaOH猜想四：有Na2so4、H2SO4和NaOH

甲組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的，不合理的猜想是乙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試

管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無(wú)明顯變化，說(shuō)明溶液中一定沒(méi)有—o為了驗(yàn)證其余猜想，各小組利用燒杯中的溶液,

并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCL溶液、Na2cCh溶液，進(jìn)行如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究。

實(shí)驗(yàn)方案測(cè)溶液pH滴加Na2cO3溶液滴力口BaC12溶液

g/Na.CO,LBaCL

pH試^r溶液

實(shí)驗(yàn)操作原1

r&1

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試紙變色，對(duì)比比色卡，pH<7—產(chǎn)生白色沉淀

實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中有H2s04溶液中有H2s04溶液中有H2s04

（得到結(jié)論）通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的。老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并旦得出正確結(jié)論

給予肯定。同時(shí)指出實(shí)驗(yàn)探究中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思。同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤：

①實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是。

②實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是一。

③請(qǐng)用化學(xué)方程式表示滴加碳酸鈉溶液進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中學(xué)生們發(fā)現(xiàn)，所取的一定質(zhì)量的稀

硫酸能與40g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，則此反應(yīng)過(guò)程中生成硫酸鈉的質(zhì)量是一

16.同學(xué)們?yōu)榱俗C明CCh與NaOH溶液能否反應(yīng)進(jìn)行了如下探究：

純凈

CCh

4、aOH

濃溶液

活動(dòng)一：依據(jù)裝置中氣體體積或壓力的變化判斷是否反應(yīng)。

資料：通常情況下，1體積水可以溶解1體積CO2。

甲同學(xué)要用如圖所示裝置證明CO2與NaOH溶液能夠反應(yīng)，可以觀察到的現(xiàn)象是o

乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不足以證明CO2與NaOH溶液能夠反應(yīng)，應(yīng)該再把NaOH溶液換為水做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)分析：通過(guò)甲乙兩位同學(xué)實(shí)驗(yàn)的對(duì)比，我們能否證明CO2能與NaOH溶液反應(yīng)？說(shuō)出你的理由_____o

活動(dòng)二：從生成物角度判斷是否反應(yīng)。

同學(xué)們提出：以甲實(shí)驗(yàn)試管所得液體為研究對(duì)象。通過(guò)檢驗(yàn)樣品中是否含有Na2c03來(lái)證明能否與NaOH溶液反

應(yīng)。

資料：Ca(OH)2是微溶物，Ca2+和OH—不能大量共存于溶液中。

丙、丁兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

操作現(xiàn)象

丙取2—3mL樣品，向其中逐滴加入稀鹽酸開始偶有少量氣泡后來(lái)有大量氣泡

T取2—3mL稀鹽酸，向其中逐滴加入樣品開始即有大量氣泡

請(qǐng)分析：

(1)為什么丙、丁兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同?

(2)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)里不能用酚酥試液替代稀鹽酸，理由是.

(3)還有什么物質(zhì)(酸類物質(zhì)除外)可以代替丙實(shí)驗(yàn)的鹽酸來(lái)檢驗(yàn)樣品中是否含有Na2cCh?請(qǐng)列舉一例：?

活動(dòng)三：實(shí)驗(yàn)拓展

已知：碳酸鈉穩(wěn)定，受熱難分解。有同學(xué)提出取少量甲、乙實(shí)驗(yàn)試管里的液體進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)也能判斷CO2能否

與NaOH溶液反應(yīng)?？梢杂^察到：甲試管內(nèi)壁僅出現(xiàn)少量氣泡；乙試管內(nèi)壁出現(xiàn)較多氣泡。

甲乙

管三妾一60七熱水

(1)這種加熱方式叫熱水浴，與直接用酒精燈加熱相比，熱水浴的優(yōu)點(diǎn)有哪些？、(答兩點(diǎn))。

(2)該實(shí)驗(yàn)為什么能證明CCh與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)____?

參考答案

一、單選題（本大題共10小題，共20分）

1、A

【解析】

A、苯分子雖然很小，但用掃描隧道顯微鏡可以獲得苯分子圖像；汽車尾氣中含有一氧化碳和一氧化氮等有害氣體，

用催化凈化裝置可以促進(jìn)汽車尾氣中的這些有害氣體轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂投趸肌Ｔ撨x項(xiàng)完全正確，符合題意；

B、化石燃料是不可再生能源，隨著人類對(duì)化石能源的使用量日益增長(zhǎng)，化石能源越來(lái)越難以滿足人類的需求，現(xiàn)在

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底埋藏著大量的“可燃冰”，“可燃冰”中主要含有甲烷水合物，甲烷具有可燃性，因此“可燃冰”將

成為未來(lái)新能源，說(shuō)法正確；高硫煤做燃料，產(chǎn)生較多二氧化硫氣體，對(duì)空氣造成污染，倡導(dǎo)大量使用高硫煤做燃料

的做法是錯(cuò)誤的。該選項(xiàng)不完全正確，不符合題意；

C、氧氣能供給呼吸，用氧氣進(jìn)行醫(yī)療急救，說(shuō)法正確；生石灰和水反應(yīng)生成放出大量的熱會(huì)灼傷人的器官，且生成

的氫氧化鈣具有腐蝕性，不能用來(lái)做補(bǔ)鈣劑，做法錯(cuò)誤。該選項(xiàng)不完全正確，不符合題意；

D、鐵能和波爾多液中的硫酸銅反應(yīng)，用鐵桶來(lái)盛放波爾多液，鐵桶會(huì)被腐蝕，做法錯(cuò)誤；高爐煉鐵的原料是鐵礦石、

焦炭和石灰石，用鐵礦石、焦炭和石灰石煉鐵，說(shuō)法正確。該選項(xiàng)不完全正確，不符合題意。故選A。

2、B

【解析】

化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，反應(yīng)前有3N、70、2H,反應(yīng)后（X除外），有2H、2N、60,則X中有N、0,故選B。

3、C

【解析】

解：反應(yīng)的方程式為2cO+2NO=2CO2+N2；

A、生成單質(zhì)為N2,故A正確；

B、CO和NO都有毒，通過(guò)該反應(yīng)生成無(wú)毒的二氧化碳和氮?dú)猓瑢⒂泻怏w轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，故B正確；

C、反應(yīng)物沒(méi)有單質(zhì)，不符合置換反應(yīng)的特征，故C錯(cuò)誤；

D、生成的單質(zhì)是氮?dú)饣衔锸嵌趸?，兩者的質(zhì)量比是相對(duì)分子質(zhì)量和的比即：14x2：2x（12+16x2）=7：22,故

D正確。

故選C。

4、C

【解析】

A、鹽是由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子組成的，硝酸核中雖然沒(méi)有金屬陽(yáng)離子，但是屬于鹽，故A錯(cuò)誤；

B、單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，但由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如氧氣和臭氧的混合物，故B錯(cuò)誤；

C、、堿溶液的pH大于7,pH大于7的溶液一定是堿性溶液，故C正確；

D、燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的不一定是燃燒，比如燈泡放光放熱，不屬于燃燒，該D錯(cuò)誤。

故選：Co

5、B

【解析】

混合物中只有碳酸鈣含有碳元素，設(shè)CaCO3中Ca的質(zhì)量是x,，解得，設(shè)CaCCh中。的質(zhì)量是y,

—40=-XX=-101-2-=-1

121316X3y

解得y=4,CaO中的Ca的質(zhì)量為：，設(shè)CaO中的O的質(zhì)量為w,三解得,,則混合物中o的質(zhì)量

r10540

□-=---W=二

3316W3

為：，此混合物中Ca元素與O元素的質(zhì)量比是：，故選B。

4+-=-5：-=15:14

333

點(diǎn)睛：本題主要考查物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識(shí)。

6,B

【解析】

A、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把

水注入濃硫酸中，正確；B、檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿時(shí)，應(yīng)將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，錯(cuò)誤；C、

取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，正確；D、蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止

局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺，正確。故選B。

點(diǎn)睛：濃硫酸的稀釋時(shí)，如果將水加入濃硫酸中，由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大

量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的，因此，濃硫酸稀釋時(shí)，一定要濃硫酸沿器壁慢

慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里?？梢院?jiǎn)記為：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪?！?/p>

7、B

【解析】

A、“+”應(yīng)該讀作“和”，應(yīng)該讀作'‘生成"，應(yīng)該讀作，鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，故選項(xiàng)

說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、由化學(xué)方程式可知，在點(diǎn)燃條件下，每48克鎂跟32克氧氣反應(yīng)生成80克氧化鎂，即每3克鎂和2克氧氣在點(diǎn)燃

條件下生成5克氧化鎂，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、由B可知該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、由化學(xué)方程式可知，在點(diǎn)燃條件下，每48克鎂跟32克氧氣反應(yīng)生成80克氧化鎂，即每3份質(zhì)量的鎂跟2份質(zhì)量

的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成5份質(zhì)量的氧化鎂，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：B.

8、D

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

X=40+40+32+10-12-10=100；故a、d為反應(yīng)物，b為生成物，該反應(yīng)為化合反應(yīng)。c的質(zhì)量不變，可能為催化劑。A、

x=100,錯(cuò)誤；B、b由a、d中的元素組成，故b為化合物，錯(cuò)誤；C、c的質(zhì)量不變，可能為催化劑，錯(cuò)誤；D、參

加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為（40-12）：32=7：8,正確。故選D。

9、C

【解析】

物質(zhì)需要發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)就是化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)就是物理性

質(zhì)，據(jù)此分析。

【詳解】

A、熟石灰用于改良酸性土壤是利用了酸堿中和反應(yīng)原理，是化學(xué)性質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B、鹽酸除鐵銹是利用酸和金屬氧化物能反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C、金屬用于制作導(dǎo)線是利用其導(dǎo)電性，是物理性質(zhì)，C正確；

D、氧氣用于急救是氧氣能供給呼吸，是化學(xué)性質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故選：C,

10、C

【解析】

A、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅在氧氣中加熱生成氧化銅，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅,

只通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，氧化鎂與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成鎂和水，水通電分解生成氫氣和氧氣，只通過(guò)

一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、氯化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，假設(shè)能行，對(duì)應(yīng)的是生成物是碳酸鈉和氯化銀，反應(yīng)物是氯化鈉和碳酸銀，但碳酸銀難溶

于水，不能與氯化鈉發(fā)生，不能通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化，故選項(xiàng)正確。

D、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉

淀和水，只通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選C。

二、填空題(本大題共1小題，共4分)

+2高溫點(diǎn)燃

+

11、3NH32NH4CaCO,Fe2O3+3CO=2Fe+3co2c2H5OH+3O22co2+3H2O

【解析】

每個(gè)氨分子由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成；每個(gè)氨根離子帶1個(gè)單位正電荷；元素化合價(jià)應(yīng)該標(biāo)在元素符號(hào)正上方;

高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，酒精在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。

【詳解】

(1)3個(gè)氨氣分子可以表示為3NH3。

(2)兩個(gè)銀離子可以表示為2NH4+。

(3)碳酸鈣中鈣元素為正二價(jià)，可以表示為

(4)工業(yè)煉鐵最主要的原理：高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

高溫

Fe,C)3+3CO2Fe+3cO,。

占燃

(5)酒精燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5OH+3O2-2CO2+3H2Oo

【點(diǎn)睛】

元素化合價(jià)應(yīng)該標(biāo)在元素符號(hào)正上方；高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，酒精在氧氣中燃燒生成

水和二氧化碳。

三、計(jì)算題(本大題共1小題，共5分)

12、(1)0.2g；(2)9.8%

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為310.2g-310.0g=0.2g

設(shè)該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T

982

lOO.Ogx0.2g

98_IQO.Ogx

E-0.2g

x=9.8%

答：(D生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量為0.2g；

(2)該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%o

點(diǎn)睛：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。

四、簡(jiǎn)答題(本大題共2小題，共8分)

13、(1)214；39；127；48；59.3%

(2)7.5g(3)33.7mg

(4)I2+2KC1O3=C12+2KIO3；置換

【解析】

試題分析：(1)根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，碘酸鉀相對(duì)分子質(zhì)量

=39+127+16x3=214；

利用各元素的質(zhì)量比為各元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積之比，計(jì)算碘酸鉀中鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比

=39：127；(16x3)=39：127：48；

1H4a.在+甘-美1Vl匡耳該元素相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)七局

根據(jù)物質(zhì)中某兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=.....-5034—八...........X100%,可知

該物質(zhì)的相對(duì)分子量

177

碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=/_xl00%=59.3%；

214

.20

(2)100()g碘鹽中約含2()mg碘，設(shè)x克碘鹽中約含0.15mg碘，則xx------=0.15mg,解得x=7.5g；

1000

127

(3)含20mg碘元素的碘酸鉀的質(zhì)量=2()mg+-----xioo%=33.7mg；

214

(4)由反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件可以寫出化學(xué)方程式，碘和氯酸鉀反應(yīng)生成碘酸鉀和氯氣，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：L+2KClO3=a2+2KK>3,該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中各有一種單質(zhì)和一種化合物，故屬于置換反應(yīng)。

考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算，元素質(zhì)量比的計(jì)算，元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算，物質(zhì)

組成的綜合計(jì)算，書寫化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)類型的判斷

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用信息中物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，學(xué)生應(yīng)注重與所學(xué)知識(shí)的結(jié)合來(lái)解答，本題還注重

了化學(xué)與生活的聯(lián)系，可讓學(xué)生認(rèn)識(shí)生活中的化學(xué)知識(shí)，加強(qiáng)學(xué)習(xí)興趣的引導(dǎo)。

14、A甲20%

【解析】

升高溫度到40C,發(fā)現(xiàn)甲固體減少，乙固體增多，說(shuō)明甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高而降

低，甲物質(zhì)的溶解度曲線為A；

20C時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度，等質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液中，甲溶液中的水比乙溶液多，在升溫過(guò)程中溶液

中的水沒(méi)有改變，40'C時(shí)甲、乙的溶液中含水較多的是甲；

(3)40℃時(shí)，甲的溶解度為50g,設(shè)：60g甲的飽和溶液中甲的質(zhì)量為x,則有：

20s

5°g：15°8=X：6°g,x=20g；40'C時(shí)向60g甲的飽和溶液中加40g水'溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=砒氤、1。。％=2。％。

五、探究題（本大題共2小題，共13分）

15、猜想四NaOH溶液中有氣泡產(chǎn)生將pH試紙直接蘸取溶液溶液中硫酸鈉，加氯化鋼也會(huì)產(chǎn)生白色

沉淀，無(wú)法證明溶液中有H2s04Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T7.1g

【解析】

（1）能夠發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)一定不能同時(shí)存在，硫酸和氫氧化鈉會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，一定不能同時(shí)存在，故填：猜想四。

［實(shí)驗(yàn)探究］乙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSCh溶液，無(wú)明顯變化，說(shuō)明溶液中一定沒(méi)有NaOH,

這是由于NaOH和C11SO4會(huì)反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故填：NaOHo

（2）由于碳酸鈉和稀硫酸會(huì)反應(yīng)，生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故填：溶液中有氣泡產(chǎn)生。

［評(píng)價(jià)反思］

①實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是將pH試紙直接蘸取溶液，正確方法為用玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴到pH試紙