高二化學(xué)人教版選擇性必修一2.2化學(xué)平衡測(cè)試卷2301（含解析）

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一、單選題

1．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A．鐵觸媒有利于N2和H2反應(yīng)合成氨

B．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡體系，加壓后顏色變深

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0)。下列說(shuō)法不正確的是

A．升高反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJ

D．X和Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量不可能達(dá)到3mol

4．在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g)。如果上述反應(yīng)在恒容密閉容器中發(fā)生，下列不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．v正(HF)=v逆(H2O)B．SiF4與H2O的濃度之比保持不變

C．SiO2的質(zhì)量保持不變D．混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變

5．下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．將NO2球浸泡在熱水中顏色加深B．工業(yè)合成氯化氫時(shí)使用過(guò)量氫氣

C．用飽和食鹽水除去氯氣中的少量HCl氣體

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率

6．某溫度下氣體反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=，下列正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)

B．降低溫度，正反應(yīng)速率增大C．該溫度時(shí)，v(F)=v(A)則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．增大c(A)、c(B)，K增大

7．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH0

D．2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0

8．已知反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，，其他條件不變，若容器擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，再次達(dá)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)向逆方向移動(dòng)B．可能是固體或液體

C．系數(shù)一定大于D．再次平衡時(shí)，平衡常數(shù)增大

9．在恒溫密閉的條件下進(jìn)行反應(yīng)：，下列說(shuō)法正確的是

A．加入高效催化劑，即可增大反應(yīng)速率，也可增大反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B．若為恒壓容器，充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)

C．達(dá)到平衡后，保持的濃度不變，擴(kuò)大容器體積，平衡逆向移動(dòng)

D．若將容器改為絕熱恒容，如果反應(yīng)從正向開(kāi)始，則到達(dá)平衡的時(shí)間縮短

10．在恒溫恒容下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

A．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C．容器內(nèi)氣體的顏色不隨時(shí)間而變化

D．H2、I2、HI氣體的濃度之比為1：1：2的狀態(tài)

11．某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：。下列情況中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的顏色不變B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C．混合氣體的密度不再發(fā)生改變D．密閉容器中的壓強(qiáng)保持不變

12．一定溫度下，可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A．改變外界條件，可逆反應(yīng)的限度一定會(huì)發(fā)生變化

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)消耗，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．恒容條件下，反應(yīng)體系中總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D．恒容條件下，反應(yīng)體系中混合氣體密度不再發(fā)生變化時(shí)反應(yīng)到達(dá)了平衡狀態(tài)

13．對(duì)于可逆反應(yīng)：，下列說(shuō)法正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，

B．若生成的同時(shí)消耗，則達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：

二、填空題

14．已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，其反應(yīng)速率的變化曲線(xiàn)分別如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)①表示改變壓強(qiáng)的方式是(填“增大”或“減小”，下同)壓強(qiáng)，化學(xué)平衡(填“正向”“逆向”或“不”，下同)移動(dòng)，m＋n(填“>”“”、“0.1，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．增大體積，即減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)方向氣體體積增大，Y可能是固體或液體或氣體，若Y為氣體，滿(mǎn)足nC．由B項(xiàng)可知，該反應(yīng)正反應(yīng)方向氣體體積增大，若Y為固體或液體，系數(shù)不一定大于，故C錯(cuò)誤；

D．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，再次平衡時(shí)，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故選B。

9．D

【詳解】A．催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變平衡，故不能增大反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；

B．若為恒壓容器，充入惰性氣體相當(dāng)于減壓，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C．達(dá)到平衡后，保持的濃度不變，擴(kuò)大容器體積，SO2和SO3濃度都減小，濃度熵等于化學(xué)平衡常數(shù)，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D．若將容器改為絕熱恒容，反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，體系溫度不斷升高，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，D正確；

故選D。

10．C

【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)，，m不變，V不變，密度比變，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，壓強(qiáng)不變，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C．在反應(yīng)體系中，為紫色氣體，當(dāng)體系顏色不變時(shí)，各組分濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；

D．、、氣體的濃度之比為1：1：2的狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故選C。

11．C

【詳解】A．NO2為紅棕色氣體，N2O4為無(wú)色氣體，因此當(dāng)混合氣體的顏色不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不符合題意；

B．根據(jù)，組分都是氣體，混合氣體總質(zhì)量始終不變，根據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，因此當(dāng)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合題意；

C．根據(jù)，組分都是氣體，混合氣體總質(zhì)量始終不變，容器為恒容，混合氣體體積始終不變，因此任何時(shí)刻混合氣體密度都不變，即混合氣體密度不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；

D．相同條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，因此混合氣體壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D不符合題意；

答案為C。

12．D

【詳解】A．改變外界條件，如等體積反應(yīng)改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，該可逆反應(yīng)的限度一定不會(huì)發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤；

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)消耗，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．恒容條件下，對(duì)于等體積反應(yīng)體系中總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；

D．容器容積不變，D物質(zhì)為固體，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量逐漸減小，則混合氣體的密度減小，當(dāng)反應(yīng)體系中混合氣體密度不再發(fā)生變化時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；

故選D。

13．C

【詳解】A．4v正(O2)=5v逆(NO)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，都表示反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變，故C正確；

D．反應(yīng)速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是3v正(NH3)=2v正(H2O)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

14．(1)增大逆向<

(2)減小正向<

(3)減小不＝

【詳解】（1）圖像①改變壓強(qiáng)后，v′正、v′逆都增大，故改變壓強(qiáng)的方式是增大壓強(qiáng)；v′正小于v′逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，故逆反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向，即m＋n（2）圖像②改變壓強(qiáng)后，v′正、v′逆都減小，故改變壓強(qiáng)的方式是減小壓強(qiáng)；v′正大于v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，故正反應(yīng)方向是氣體體積增大的方向，即m＋n（3）)圖像③改變壓強(qiáng)后，v′正、v′逆都減小，故改變壓強(qiáng)的方式是減小壓強(qiáng)；v′正、v′逆同等倍數(shù)地減小，化學(xué)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體體積相等，即m＋n=p＋q。

15．(1)放熱

(2)ACB

(3)0.05大于

【詳解】（1）已知1molCO2(g)和4molH2(g)的總能量高于1molCH4(g)和2molH2O(g)的總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；答案為：放熱；

（2）①A．該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)，當(dāng)?shù)捏w積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)中所有物質(zhì)都呈氣態(tài)，建立平衡的過(guò)程中混合氣體的總質(zhì)量始終不變、總物質(zhì)的量增大，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D．CH4(g)和H2O(g)都是生成物，CH4(g)和H2O(g)的濃度之比始終為1∶2，故CH4(g)和H2O(g)的濃度之比不隨時(shí)間變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故選AC；

②A．降低溫度，降低生成CH4(g)的速率，A不符合題意；

B．再充入H2，增大H2的濃度，能提高CH4(g)生成速率，B符合題意；

C．充入惰性氣體N2，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度沒(méi)有變化，生成CH4(g)的速率不變，C不符合題意；

D．及時(shí)移走部分H2O，減小H2O的濃度，降低生成CH4(g)的速率，D不符合題意；

故選B；

（3）恒溫恒容條件下壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比即，解得x=0.5，內(nèi)，；隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物濃度降低反應(yīng)速率減慢，故內(nèi)大于內(nèi))。

16．(1)不變

(2)正向增大

(3)正向

(4)升高溫度降低壓強(qiáng)t5-t6

【詳解】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則升高溫度，混合氣體的密度不變，故答案為：不變；

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入氧氣，生成物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：正向；增大；

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，將二氧化硫、氧氣和三氧化硫的濃度均增大一倍，反應(yīng)的濃度熵Qc==，濃度熵小于平衡常數(shù)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：正向；

（4）由圖可知，t1時(shí)刻條件改變的瞬間正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且逆反應(yīng)速率增大幅度大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則改變的條件為升高溫度；t3時(shí)刻條件改變的瞬間正、逆反應(yīng)速率相等，且同等幅度增大，化學(xué)平衡不移動(dòng)，則改變的條件為使用催化劑；t4時(shí)刻條件改變的瞬間正、逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，且正反應(yīng)速率減小幅度大于逆反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則改變的條件為降低壓強(qiáng)，所以三氧化硫體積分?jǐn)?shù)最小的平衡時(shí)間段為t5-t6，故答案為：升高溫度；降低壓強(qiáng)；t5-t6。

17．(1)放＞

(2)增大

(3)增大

(4)減小

(5)不變

【詳解】（1）達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，說(shuō)明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說(shuō)明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則方程式