浙江省龍泉市高中化學(xué)高二下冊期末通關(guān)考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年北京冬奧會和冬殘奧會堅持“綠色辦奧”理念，成功打造了一屆可持續(xù)的冬奧會，下列做法沒有體現(xiàn)綠色理念的是A．大量燃放煙花爆竹慶祝節(jié)日B．使用氫能作為賽事用車的主要能源C．使用二氧化碳環(huán)保型制冷劑進行制冰，碳排量接近零D．通過風(fēng)力發(fā)電、水力發(fā)電和太陽能光伏等方式，把可再生能源轉(zhuǎn)化成電能

2、是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．

中含碳碳雙鍵數(shù)為B．和的混合氣體含有質(zhì)子數(shù)為C．溶于水所得溶液中含粒子總數(shù)為D．完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為

3、某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可按原子序數(shù)由小到大的順序排成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個弧線上的“`·”代表一種元素，其中起點O代表氫元素。下列說法中正確的是

A．A、B、C、D都是非金屬元素B．虛線相連的元素處于同一族C．穩(wěn)定性：H2D＜H2AD．A、B兩種元素組成化合物的化學(xué)式一定為B2A

4、甲氧芐啶為合成的廣譜抗菌劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖。已知嘧啶環(huán)()與苯環(huán)結(jié)構(gòu)相似，具有芳香性，關(guān)于該有機物說法錯誤的是

A．分子式為C14H18N4O3B．苯環(huán)上的一氯代物有兩種C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．該分子中所有碳原子可能共面

5、能利用圖示裝置及物質(zhì)制取和收集相應(yīng)氣體的是(除雜及尾氣處理裝置已略去)

選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中最終收集的氣體A稀硫酸ZnH2B濃硫酸CuSO2C稀鹽酸CaCO3CO2D濃硝酸FeNO2A．AB．BC．CD．D

6、有關(guān)甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（

）

A．甲中負極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑B．乙中陽極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=AgC．丙中H＋向碳棒方向移動D．丁中電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體

7、水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合常數(shù)，下列說法錯誤的是

A．圖中溫度B．圖中五點間的關(guān)系：C．曲線a、b均代表純水的電離情況D．若處在B點時，將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性二、試驗題

8、我國從2000年起就逐漸使用二氧化氯（）取代氯氣對飲用水進行消毒。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。1L水中可以溶解2.9克，溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。

(1)二氧化氯做消毒劑時，被還原成Cl-，則相同質(zhì)量的是的消毒效率的幾倍：______________。（保留三位有效數(shù)字）

(2)用如圖裝置制取水溶液。在燒瓶中先放入一定量的和草酸（），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。

(3)裝置A中盛放冰水，其目的是____________________________。

(4)裝置B中盛放的試劑可選擇______________（填序號）

①濃硫酸

②NaOH溶液

③60℃溫水

④KI溶液

(5)將二氧化氯水溶液加入到硫化氫溶液中，能生成兩種強酸。則消耗的與的物質(zhì)的量之比是n()：n()=_______________________。三、工藝流程題

9、I.同學(xué)們用的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為。

(1)到達滴定終點時溶液顏色變化為_______。

(2)用滴定管量取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性標準溶液體積如下表所示：第一次第二次第三次第四次體積17.1018.1017.0016.90

則試樣中過氧化氫的濃度為_______。(保留四位小數(shù))

(3)若盛裝待測過氧化氫溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有潤洗，則測定結(jié)果_______(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

Ⅱ.菱錳礦又稱紅紋石，其主要成分為，還含有、、等雜質(zhì)。工業(yè)上用菱錳礦制取的流程如圖所示：

已知：常溫下，①、；

②部分正離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如表所示：金屬離子開始沉淀時的pH6.31.57.69.611.5完全沉淀時的pH8.33.210.411.613.8(4)酸浸時是否可用鹽酸代替硫酸_______(填“是”或“否”)，原因是_______(答出兩點即可)。

(5)寫出沉淀池1中加入時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

(6)沉淀2的主要成分是_______，加入氨水的目的是_______，當(dāng)沉淀2完全沉淀時_______。四、原理綜合題

10、以天然氣為原料制備的叫“藍氫”，其制備原理為

△H，回收和利用有利于“雙碳”達標。

已知：

①

②

③

請回答下列問題。

(1)已知(g)的燃燒熱為890.3。寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。

(2)利用合成烷烴能有效減少排放。Ni-催化加生成，反應(yīng)歷程如圖1(吸附催化劑表面的物種用*表示)。含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分率和的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖2。

①如果某條件下，含碳產(chǎn)物中的體積分數(shù)為80%，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②溫度高于260C，升高溫度，的產(chǎn)率_______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_______。

③甲烷化的過程中，保持和的體積比為1：4，反應(yīng)氣的總流量控制在50，320℃時反應(yīng)速率為_______。

(3)在密閉容器中充入1mol(g)和1mol(g)，僅發(fā)生

反應(yīng)a.；

反應(yīng)b.，達到平衡時生成0.1mol和0.6molCO，則體系中_______(填“吸收”或“放出”)熱量為_______kJ。

11、一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在配合物K4[Fe(CN)6]中，配位體是___________，配位數(shù)是___________。

(2)新制備的Cu(OH)2可氧化乙醛，而自身還原成Cu2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型為___________。1mol乙醛分子中含有鍵的數(shù)目約為___________。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是___________。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有1個氧原子，其余氧原子均位于頂點，則該晶胞有___________個銅原子。

(3)Al晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中每個Al周圍等距且緊鄰的Al有___________個。晶胞棱長為anm，密度為___________gcm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

12、有機物F是合成藥物“銀屑靈”的中間體，其合成流程如下：

(1)化合物C中含氧官能團的名稱為___________、___________。

(2)D→E的反應(yīng)類型為___________，C→D經(jīng)歷了先加成再消去的反應(yīng)過程，請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

(3)化合物B的分子式為C10H14O，寫出A→B的反應(yīng)方程式：___________。

(4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體共有__________